2020-2021中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析

一、中考初中化学推断题

1．图中A ～F 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打；B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；E 、F 的物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：

（1）物质A 的用途有_________________（只需填写一条）。

（2）物质D 的化学式_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E 转化为B_________________，

②C 转化为F_________________。

【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条） NaOH

22H O+CaO=Ca(OH) 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑或

32CaCO CaO+CO 高温↑（其他合理答案均给分）

【解析】

【详解】

A 俗称苏打；

B 可用于改良酸性土壤；

C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙，碳酸钠能生成E ，E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故

D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F ，F 和

E 是同类物质，

F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。

（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。 （2）物质D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。

（3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：22H O+CaO=Ca(OH)。 ②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ （或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：

32CaCO CaO+CO ↑高温）。

2．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。

（2）C 的化学式是_____。

（3）F 的一种用途是_____。

（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。

【答案】酸 H 2O 灭火 23

23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】

【详解】

（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；

（2）C 的化学式是：H 2O ；

（3）F 的一种用途是：灭火；

（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23

23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．A 、B 、C 、D 、E 分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C 物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④

【解析】

C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；

（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；

（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为

CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

4．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．

(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．

(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为

_________________________．

20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度

物质水中的溶解度乙醇中的溶解度

B109g17.3g

C21.8g＜0.01g

【答案】Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O

【解析】

【分析】

【详解】

A、B、C、D是初中化学常见的物质：

(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成

铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C 高温

3Fe+2CO2↑；

(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的

氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃

2CO+4H2O；

(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式

_______________________________。

【答案】（1）氧化铁，碳，不是；（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

【解析】

试题分析：已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化=单+化”，故不是置换反应；（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

考点：考查物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。

6．A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，

A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．(图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去．)

(1)G的化学式是____________．

(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于_______反应(填基本反应类型)．

(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________．

(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________．

【答案】C6H12O6化合 NH4HCO3Δ

NH3↑+CO2↑+H2O H++OH﹣=H2O

【解析】【分析】

D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，故D和F为二氧化碳或是氨气中的一种，C能生成氨气和二氧化碳，故C可能是碳酸氢铵，生成的E为水，水和F能反应生成G，故F可能是二氧化碳，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质，G为C6H12O6，B能与F反应，故B可能是氢氧化钠，A能与B反应，A可能是盐酸，带入框图，推断合理。

【详解】

（1）G是葡萄糖，故填：C6H12O6；

（2）A与D反应符合绿色化学的原则，故该反应是化合反应，故填：化合；

（3）C是碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：

NH4HCO3Δ

NH3↑+CO2↑+H2O；；

（4）从微观的角度A与B能发生反应是因为氢离子能与氢氧根离子结合产生水，故填：H++OH﹣=H2O．

7．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:

(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。

(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。

(3)固体B中含有的物质是__________。

(4)原固体样品中一定含有的物质是__________。

(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。

【答案】氢气(H2) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2碳、银(或C、Ag) 碳、铝、铜(或C、

A1、Cu) 硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)

【解析】

(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根据铜与硝酸银反应及固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；(4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺

序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；(2)固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)铜与硝酸银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；(4)样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ；(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30%。 C 是具有刺激性气味的气体。B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。

(1)写出E的化学式：_________

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①：__________________________反应②：___________________________

(3)图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C====2Y+M，则M中含有的元素是_______________________(填元素符号)。

【答案】H2SO4 4FeS2+11O2高温

2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+ 3CO

高温

2Fe + 3CO2 C、S、O

【解析】

【详解】

由C是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A中含有硫元素，因F是常见金属，是由B和X高温条件下制取，所以B是金属氧化物，A的相对分子质量为120且能与氧气反应生成二氧化硫，故A是二硫化亚铁，B是氧化铁，X是氧化物，故X是一氧化碳，F是铁，Y是二氧化碳．故答案为

(1)H2SO4

(2)4FeS2+11O2高温

2Fe2O3+8SO2

Fe2O3+ 3CO 高温

2Fe + 3CO2

(3)C、S、O

9．图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:J______，B_______。

(2)写出E→F反应的化学方程式_______。

(3)写出C与D反应的化学方程式_______。

【答案】NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2

【解析】

【分析】

图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D会与C、F 反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。

【详解】

（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；

B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。

（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应的化学方程式写为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。

【点睛】

解答物质推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

(1)A的俗名是______________；

(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________ ;

(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式);

(4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH 和Ca(OH)2 7

【解析】

本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E可能是氢氧化钠，E能

转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D 可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和

Ca(OH)2；

（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H 八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

11．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为

____________________________。

【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，

所以甲是O2；

（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）

2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

12．下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反

应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途

__________________________，C物质的一条化学性质

_______________________________________；

（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式

_______________________________；

（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）

3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。F 可与氧化钙反应生成E。所以E为氢氧化钙。结合上述分析可知：

【详解】

（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。所以CD反应

的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化

碳反应）

（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

二、中考初中化学流程图

13．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；

（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；

（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是

_______________；

（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．

【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。

【解析】

【分析】

【详解】

(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；

(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；

(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。

14．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。

资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。

回答下列问题：

（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。

（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学反应方程式为_____________。

（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、

____________________、___________________。

（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：____________________。

【答案】热 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶做保护气，防止 FeSO4被空气中的 O2 氧化。生活垃圾分类回收（合理均可）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；

（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化；

（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。

15．盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、

Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：

①实验Ⅱ中加入的试剂 B 是_______________溶液。

②实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是_______________。

③滤液②中除 Na+和 Cl-外，还含有的离子是_________________(填离子符号)。

【答案】Na2CO3 MgCl2和Na2SO4 CO32-和OH-

【解析】

【分析】

【详解】

①实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验Ⅰ加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；

②实验Ⅰ中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；

③滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验Ⅱ中加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；

16．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是

Cu(OH)2?CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：

①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列问题：

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、

___；

（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_______________________________；（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；（4）滤液Ⅱ的溶质为：_______________________；试剂X 是________________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

【答案】蒸发皿 Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ 2 HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质 4.4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，主要是蒸发，使用的仪器有：铁架台、玻璃

棒、酒精灯和蒸发皿。

（2）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（3）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，再经过过滤，得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁，在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，因此发生的置换反应有2个。

（4）由（3）可知，滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁，固体B是剩余的铁和反应生成的铜，因此试剂X是稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，铜不反应过滤洗涤后，得到铜。

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。

（6）根据题意有：

4242

CuSO H OΔCuSO+xH O

160+18160

2.4g 1.6g

x

x

160+18 2.4g

=

160 1.6g

x

解得x 4.4

。

17．硼泥主要由MgO 和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO 、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

提示信息：

Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+

Ⅱ．SiO2不与硫酸反应

Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。

氢氧化物完全沉淀时的pH

Mg(OH)210.8

Fe(OH)29.6

Fe(OH)3 3.7

（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：____。

（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。

（3）调节两次pH 值的原因是___。

（4）利用Mg(OH)2与含SO 2和O 2的烟气反应生成MgSO 4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。

【答案】2442ΔMgO H SO MgSO H O ++ Na + 、 Mg 2+ 先使Fe 3+ 、Al 3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg 2+完全转化为Mg(OH)2 H 2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：2442ΔMgO H SO MgSO H O ++，3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O ，

H 2SO 4+FeO=FeSO 4+H 2O ，3H 2SO 4+Al 2O 3=Al 2（SO 4）3+3H 2O 。

故填：2442ΔMgO H SO MgSO H O ++（或3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 或

H 2SO 4+FeO=FeSO 4+H 2O 或，3H 2SO 4+Al 2O 3=Al 2（SO 4）3+3H 2O ）。

（2）滤液1中加入H 2O 2的目的是将溶液中 Fe 2+氧化为 Fe 3+，再加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na +、Mg 2+。

故填：Na +、Mg 2+。

（3）调节两次pH 值的原因是：先使Fe 3+ 、Al 3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg 2+完全转化为Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。

故填：先使Fe 3+、Al 3+完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg 2+完全转化为

Mg(OH)2。

（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg （OH ）2、SO 2和水，产物为MgSO 4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H 2O 。

故填：H 2O 。

18．工业上以软锰矿（主要成分是MnO 2，含有SiO 2、Fe 2O 3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其工业流程如下：

已知：①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；

②SO2与Fe2O3在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。

（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。

工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；

工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A的优点是

__________。

【答案】漏斗防止NH4HCO3受热分解 90℃取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净减少SO2的排放，保护环境

【解析】

【分析】

【详解】

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。

（2）NH4HCO3受热分解所以温度不宜过高，故填：防止NH4HCO3受热分解。

（3）由图可知90℃时MnS2O6生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：90℃。

（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入Ba （NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。

（5）工艺A与工艺B相比可以消耗SO2，减少SO2的排放，保护环境，故填：减少SO2的排放，保护环境。

19．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。

（1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是________，滤渣乙的成分是

____________________。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_________。

A 锌的金属活动性比 X 强

B 铜的金属活动性比银强

C X 的金属活动性强于银

（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。【答案】FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜

【解析】

【分析】

【详解】

（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选AB。

（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H

之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

20．某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。 查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色火焰。

（1）补充设计：X 是____________，Y 是____________。

（2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含____________，一定含有____________，能含有_____________________，所有可能的组成有____________种情况。 （3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是

_________________。

（4）反思交流：融雪剂融雪的原理是_____________________；由于上述融雪剂对环境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：______________。

【答案】NaOH （或KOH ） 23Na CO （或23K CO ） 3FeCl 和23K CO 2MgCl 和2CaCl NaCl 和KCl 中的一种或两种 4 取步骤①的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含KCl 降低雪的熔点，使其更易融化 开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）

【解析】

【分析】

（1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。

（2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。

【详解】

（1）先用氢氧化钠沉淀2Mg +，后用碳酸钠沉淀2Ca +。X 是氢氧化钠，Y 是碳酸钠。 （2）根据步骤①得到“无色溶液”，一定不含溶液呈黄色的3FeCl ；根据步骤②③生成白色沉淀，一定含有2MgCl 和2CaCl ；由于2MgCl 和2CaCl 不能与23K CO 大量共存得到“无色溶液”，推断一定不含23K CO ；由于步骤②③发生的复分解反应生成的NaCl 可与步骤④所加的3AgNO 溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl 和KCl ；由于NaCl 和KCl 均与2MgCl 和2CaCl 不起反应而可以大量共存得到“无色溶

液”。

综上所述，“两种或两种以上的物质组成”的该融雪剂中，一定不含3FeCl 和23K CO ，一定含有2MgCl 和2CaCl ，可能含有NaCl 和KCl 中的一种或两种，可能的组合有4种情况（2MgCl 和2CaCl ；2CaCl 、2MgCl 和NaCl ；2CaCl 、2MgCl 和KCl ；2CaCl 、2MgCl 和KCl 、NaCl ）。

（3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤①的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含KCl 。

（4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）