2016年中考化学备考复习推断题教案

C

C D C B C

“

推断题

一、题型简介

推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。

二、方法指导

解答推断题的总体原则：典型突破，综合分析，检验把关，验证答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。

题型之一框图型推断

框图型推断题中，整个框图会分成两支或多支，但是彼此有联系，可根据图中已知条件，分

别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。

例1A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，、D均为黑色粉末。请回答下列问题：

(1)写出反应②的化学方程式：__________________。

(2)反应③的基本反应类型是：___________。

(3)物质A的一种用途____________________________。

思路点拨：由A、B常温下为无色气体且组成元素相同，且A与B可以相互转化，可知A、B 为CO、CO

2

，、均为黑色粉末，且A、可以得到B和D，可知A为CO，为CO

2

，为Fe

3

O

4

,D 为Fe，据此便可解答。

练习

1.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条

件已略去)。下列说法中不正确的是()

A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO

2

B.丙物质只能是氧化物或盐

C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)

2

与Na

2

CO

3

反应生成

D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

2.如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是()

A.g 是理想的燃料

B.e 与 f 发生的化学反应类型是化合反应

C.b 和 c 物质中所含元素相同

D.c 、 d 发生反应的化学方程式只能是

3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2

3.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相 互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应， →”表示物质间存在相应的 转化关系)。下列判断合理的是( )

A.丙可能是碳酸钠溶液

B.丁可能是氢氧化钙溶液

C.乙必须通过置换反应转化为铁

D.甲和丁的反应一定是中和反应

4.已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之 一（反应条件均已略去），转化关系如图：

（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式_____，甲与乙反应的化学方 程式为___________ ______。

（ 2 ）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为 ___________________，乙与丙反应的化学方程式为_____________________。

5.下图所示 A ～G 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系， —”表示相互能反应。 已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 和 C 含有相同的元素。

(1)写出 F 的化学式_______，E 物质的一种用途______________，C 物质的一条化学性质 _____________________。

(2)C 和 D 反应需要高温，写出它们反应的化学方程式________________________。 (3)A →B 反应的化学方程式是___________________。

6. A ～H 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体，D 为红色固体单质，F 为红色固 体，H 溶液中的溶质是一种盐。它们的转化关系如图所示。请回答：

“

“

(1)物质B和E的化学式为B：____、E：____；

(2)反应①的化学方程式为：________________________；

(3)写一个能实现反应④的化学方程式：_______________________。

7.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、

E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：

(1)写出E、F的化学式：E_____、F_____；

(2)用化学方程式表示以下转换关系：

A→D：___________________________；C→A：________________________。

8.已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中所含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。→”表示一种物质转化为另一种物质，四种物质转化关系如下：

(1)C物质的化学式是_____；

(2)A→B化学方程式为。B→D化学方程式为___________________，该反应能够发生的原因是___________________。

9.A、B、C、D、E、F均为中学化学中常见的物质。已知D是大理石的主要成分。“→”表示物质间存在着相应的转化关系，—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)，它们之间存在如图的转化关系。请回答下列问题：

(1)D的化学式是_____。

(2)写出E→F的化学方程式_______________________。

(3)图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的______________。

10.绝大多数金属都能与Cl

2

直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl

2

点燃

2NaCl、

Cu+Cl

2

去)。

点燃CuCl

2

等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系(个别反应条件已略

Z

已知 A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C 为紫红色金属单质，A 、C 都能与 Cl 2 直 接化合生成相应的金属氯化物 B 、E 。回答下列问题： (1)A 为_____，B 为_____。

(2)D 与 Cl 2 化合生成 E 的化学方程式为_______________________。

(3)A 与 E 也可以化合生成 D ，请写出化学反应方程式__________________________。

11.下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。常温下 A 、C 是由相同元素 组成的无色液体，且 A 具有消毒杀菌作用；D 、I 、J 均为无色气体，其中 I 能使澄清石灰水 变浑浊；K 为红棕色粉末。请回答下列问题：

(1)反应①中 B 物质的作用是________________。

(2)图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是____(填数字序号)。 (3)在图中标出的 12 种物质中，单质有____种。

(4)反应②中的现象为_______________________________。

(5)写出 I 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________________。

12.如图表示的是物质 A-H 相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的 物质能发生化学反应)。A 、G 都是单质，气体 C 常用于灭火，F 是一种蓝色溶液，可用于配 制农药波尔多液。请你回答：

(1)C 的化学式______，H 可能是_____；

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

①_______________________；②____________________； ③_______________________；④____________________。

13. A-Z 都是初中化学的常见物质,其中 A 是发酵粉的一种主要原料,俗称小苏打,B 是胃酸的 主要成分,C 和 M 的组成元素相同,常温下 E 是液体,Y 、 是黑色固体,N 是红色粉末,G 是一种 碱,农业上常用于改良酸性土壤。它们之间有如下反应关系:

请根据以上信息回答下列问题: (1)D 的化学式为_________;

(2) 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式 为 ________________________, 反 应 ⑤ 的 化 学 方 程 式 为 _________________________。

14.如图所示的是物质 A ～F 相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系， —”表示两 端的物质能发生化学反应)。通常情况下 A 是能参与绿色植物光合作用的气体；B 在工业上 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D 的溶液呈蓝色；E 是地壳中含量 最多的 金属元素的单质。

请回答下列问题：

(1)A 参与光合作用所得的气体产物是________，B 的化学式为________。 (2)F 可能是___________。

(3)C 和 D 在溶液中反应的化学方程式是___________________。 (4)E 和 F 在溶液中反应的化学方程式是___________________。

题型之二 文字叙述型推断

文字推断的特点：题眼在题干和题目中，需要先通览全题后，抓住题目的“题眼” 进行分 析推理，从而得出结论。

例 2 现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到 A 、B 、C 三种无色 溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。则A 是_______溶液、B 是_______溶 液、C 是________溶液。

思路点拨：由题意可知 A 、B 、C 三种物质含有相同的酸根离子，又由于氢氧化铜是不溶于水 的碱，由碱的性质可以推断出 A 为酸；根据硫酸根离子、氯离子的特点可以推出 B 、C 的阳 离子，即可得出 A 、B 、C 三种物质。 练习

1.经过实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是( ) A.该物质一定是单质 B.该物质一定是混合物 C.该物质一定不是化合物 D. 该物质一定是纯净物

2.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-， 现取两份 100 mL 溶液进行实验：(1)第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量 的 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以 下推测正确的是( )

A.一定存在 Cl -

B.一定存在 CO 32-，可能存在 Ba 2+

C.一定存在 Na +

D.一定存

在 SO 42-，可能存在 Ca 2+

3.现有 X 、Y 、Z 三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种。将三种肥 料各取适量分别加氢氧化钠钙研磨，Z 有强烈的氨味，X 、Y 无氨味；将 X 、Y 分别配成溶液， 各取适量分别滴入硝酸银溶液，X 溶液中有白色沉淀产生，Y 溶液中未见到明显变化。根据 上述实验现象判断 X 、Y 、Z 依次是( ) A.氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B.氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵 C.碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D.硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵

4.某无色气体可能由 H 2、CH 4、CO 、CO 2 中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰 水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠 生成。该混合气体的可能组成是( ) A.H 2、CH 4 B.H 2、CO C.H 2、CH 4、CO D.CH 4、CO 、CO 2

5.有一包白色粉末，可能含有 Ba(NO 3)2、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3 中的一种或几种，某同学分 析其成分做了如下实验。该同学 分析正确的是(

)

实验步骤 1

2

实验操作

取样加足量水，充分振荡，静置

过滤后，往滤渣中加过量稀盐

酸

实验现象 有白色沉淀产生

沉淀部分溶解

A.该包白色粉末中一定含有 Ba(NO 3)2、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3

B.该包白色粉末中一定含有 Ba(NO 3)2、Na 2CO 3，可能含有 Na 2SO 4

C.该包白色粉末中一定含有 Ba(NO 3)2、Na 2SO 4，可能含有 NaNO 3、Na 2CO 3

D.该包白色粉末中一定含有 Ba(NO 3)2、Na 2SO 4、Na 2CO 3，可能含有 NaNO 3

6.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质 析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。 关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一 定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu ＞Fe ；⑤硫酸铜溶液可能显酸性； ⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有( ) A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个

7. A 物质是石灰岩的主要成分。A 物质经高温分解后得到氧化物B 和气体 C 。B 和水反应得 到 D 物质。将 C 气体通入 D 物质的澄清溶液中反应，又得到 A 物质。请你写出 A 、D 两种物 质的化学式，并计算出相对 分子质量。

A 物质的化学式___________，相对分子质量_______； D 物质的化学式___________，相对分子质量_______。

8.有一包白色粉末，可能含有 Ba(OH)2、KNO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4 中的一种或几种。为了 确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

(1) 据此推断，该白色粉末中一定含有 __________；可能含有 __________；一定不含有 __________。

(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：_________________________。

9.有一无色水溶液，已知其溶质是由 H 2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、Na 2CO 3、KCl 、HCl 、MgCl 2 等七种 化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论： ①用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1；

②加入过量的氢氧 化钠溶液，没有沉淀生成。

请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是(以下空格可以不填满)： _________、___________、___________、_________。

点燃 10.有三种元素 A 、B 、C ，已知 A 元素的离子 A +结构示意图为： ；B 元素原子核内只

有一个质子，C 元素和 B 元素组成一种氧化物，该氧化物是常用的溶剂。

(1)A 、B 、C 三种元素可组成一种化合物 D ，D 的化学式是__________；这种化合物的俗名是 _________(只填一种)；

(2)化合物 D 溶于水所得溶液的 pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；化合物 D 曝露 在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫__________；

(3)将一种硫酸盐溶液加入到化合物 D 的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，写出这 一反应的化学方程式：__________________________。

11. A 、B 、C 、D 分别是 Na 2SO 4 溶液、稀盐酸、Na 2CO 3 溶液和 BaCl 2 溶液中的一种，已知 A 和 B 反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入 D 溶液，沉淀不溶解。A 和 C 反应有白色沉淀生成， 在 沉 淀 中 加 入 D 溶 液 ， 沉 淀 全 部 溶 解 。 则 四 种 溶 液 分 别 是 ： A________.,B.___________,C._________,D.__________。

12.根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有 3 包白色粉 末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量 3 种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲 试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是____________。

(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现 象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式_____________________。

13.现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物 质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚 酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有____________，可能有_______________；

（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成， 请你写出该反应的化学方程式:___________________________。

题型之三 化学反应型推断

化学反应型推断的特点：以化学反应的形式考查，要求学生熟悉物质之间的相互反应，找准 “题眼”（即特殊的物质、实验现象等），进行分析推理得出结论。

例 3 现有 A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物 和甲、乙、丙三种单质，其中 A 为黑色固体、C 属 于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系：

①甲+乙 ??→

B ②甲+丙 A ③A+D → C+B ④C+E → F ↓(蓝色)+NaCl

(1)反应①属于反应______________(填基本反应类型)。

(2)三种物质的化学式：甲________、C________、D_________。 (3)反应④的化学方程式_____________________。

思路点拨：由④中 F 为蓝色沉淀，且 C 为盐可知该反应为可溶性的碱与可溶性盐反应，可推 知 C 和 D 物质；由甲、乙、丙为单质，且 A 为黑色固体，可知③为金属氧化物与酸的反应， ②为金属与氧气的反应，①为非金属与氧气的反应。 练习

1.在 A+B →盐+水的反应中，A 和 B 不可能是( )

A.HCl和NaOH

B.CO

2

和NaOH C.H

2

SO

4

和Fe

2

O

3

D.H

2

SO

4

和BaCl

2

2.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na

2

SO

4

、K

2

CO

3

、BaCl

2

、稀盐酸四种溶

液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、

③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是()

实验内容

实验现象

①+②

有白色沉淀生成

②+④

有白色沉淀生成

①+③

有气泡冒出A.稀盐酸、Na

2

SO

4

溶液、K

2

CO

3

溶液、BaCl

2

溶液 B.K

2

CO

3

溶液、BaCl

2

溶液、稀盐酸、

Na

2

SO

4

溶液

C.BaCl

2

溶液、K

2

CO

3

溶液、Na

2

SO

4

溶液、稀盐酸 D.Na

2

SO

4

溶液、BaCl

2

溶液、K

2

CO

3

溶

液、稀盐酸

3.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的

一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是()

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、

硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯

化钡溶液

4.下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现转化的是()

选项

物质

甲乙丙丁A

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Cu

CaCO

3

Na

2

CO

3

CO

CuO

CaO

NaOH

CO

2

Cu(OH)

2

Ca(OH)

2

Na

2

O

CaCO

3

CuSO

4

CaCl

2

NaCl

C

5.如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之

间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上

述要求的一组物质是()

A

B

C

D

甲

HCl

HCl

H

2

SO

4

H

2

SO

4

乙

NaOH

Ba(OH)

2

NaOH

Ba(OH)

2

丙

Na

2

CO

3

Na

2

CO

3

K

2

CO

3

K

2

CO

3

X

Cu

H

2

O

C

CaO

Y

CuO

H

2

O

CO

Ca(OH)

2

Z

CuSO

4

O

2

CO

2

CaCO

3

“ “

6.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁

1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是_________，写出一个 符合该反应类型的方程式：___________________。

（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为______， 反应发生时观察到的现象是_____________________。

（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应___________（填“一定” 或“不一定”）是中和反应，理由是_________________________。

（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业 上的用途是____________。

7.有 A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种， 它们之间能发生如下反应：①A+C →E ↓+F;②B+C →G ↓+F;③B+D →H+J+K ↑。 根据以上关系推断(填化学式)：A._____；B._____；C._____；D._____。

8.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A 、B 、 C 、D 、E ，进行两两混合，其现象如下表：

实验

现象

A+B

产生沉淀

A+E

产生沉淀

B+C

产生沉淀

B+E

产生气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A._____，

B._____，

C._____，

D._____，

E._____。 （2）写出有关反应的化学方程式:

A+E ：______________________;B+E ：_______________________。 9.已知 A 、B 、C 、D 、E 、F 6 种物质的转化关系如下：

(1)A+B → C+H 2O; (2)C+KOH → D ↓(蓝色)+E; (3)B+D → C+H 2O; (4)E+BaCl 2 → F ↓(白色， 不溶于稀硝酸)+KCl 。

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A._____；

B._____；

C._____；

D._____；

E._____；

F._____。

10.A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学中常见的化合物，其中 A 、D 是盐，E 是酸。它们相互间

在溶 液中可发生如下反应：①C+E

A+2F ②2B+E D+2F ③A+2B C ↓+D

根据上述信息回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：F_____，E_____；

(2) 写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 反 应 ① _____________________ ； 反 应 ③ _____________________。

11.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4 瓶失去标签的溶液，分别编号为 A 、B 、C 、D 。 每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（ —”表示无明显现象； ↓”表 示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。

A

B C D A ↑ ↓ － B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ －

D

－

↑

－

由此推断 4 瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A._____；B._____；C._____；D._____。

写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B ：__________________；C+D ：________________。

题型之四

流程图问题

流程图型推断题的特点：以一种或两种物质发生反应，得到的生成物再与其他物质发生反应， 解决此类题目，主要找准一个突破口(题眼)，依据反应的流程推出物质。

例 4 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙 膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： (1)物质 B 的化学式为_________；

(2)在 A →B 之间，过滤操作的目的是____________________；

(3)在 B+C →CaCO 3 的过程中，应控制物质 C 的流量，原因是_______________________(用化 学方程式表示)；

(4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 ________________________(用化学 方程式表示)。

思路点拨：(1)由石灰石高温煅烧，可知 A 、B ；(2)由于氢氧化钙不易溶于水，所以需要过 滤；(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在过量的二氧化碳存在时会继续发生反 应，生成碳酸氢钙；(4)产生碳酸钙可以用碱和盐反应，也可以运用盐和盐的反应。 练习

1.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物 A ，为探究其组成，取适量混合物A 进 行如下实验：

根据上述实验推断：

(1)蓝色沉淀是________。

(2) 原 混 合 物 A 中 一 定 含 有 的 一 种 物 质 是 _______ ； 另 外 两 种 物 质 可 能 的 组 合 是 _______________或________________或__________________或_________________。

2.有一包白色固体粉末可能由 NaCl 、NaNO 3、MgCl 2、CuSO 4 中的一种或多种物质组成。小明 为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答： (1)操作①是________。

(2)原固体粉末中一定没有的成分是__________。

(3)生成沉淀 A 的化学方程式是____________________。

(4)根据上述实验_____(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有 NaCl 、NaNO 3。

3. 某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 发 现 了 一 块 绿 色 的 孔 雀 石 标 本 ， 查 阅 资 料 知 其 主 要 成 分 是 Cu 2(OH)2CO 3。他们以 Cu 2(OH)2CO 3 为原料制取铜，其工艺流程如下图所示：

(1)过滤操作中用到的铁质仪器为__________。

(2)无色气体 A 的化学式是_____，大气中该气体含量不断上升，会导致_______增强，全球 气候变暖。

(3)写出蓝色溶液 B 与铁粉反应的化学方程式_______________________ 。 (4)试剂 E 可选用_________溶液。

4.一包白色粉末由 CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 中的三种混合而成，为探究其组成， 进行以下实验:

分析实验过程，回答：

(1)白色粉末中一定有________________，一定没有___ _______________；

(2)白色粉末三种成分的可能组合为____________________，_________________。

5.黑白复印机用的墨粉中常添加 Fe 3O 4 粉末。Fe 3O 4 是由 Fe 2+、Fe 3+和 O 2-按 1∶2∶4 的个数比 构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用 Fe 3O 4 粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化 合价保持不变。

(1)Fe 3O 4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了 Fe 3O 4 有磁 性，还利用了 Fe 3O 4 是______色。

(2)第②步加入试剂 X ，生成 Fe(OH)2 的反应方程式为_____________________。

(3)在第③步反应中要控制通入 O 2 的量，以使生成的 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的质量比等于 ________，才能确保最终生成 Fe 3O 4。操作 Y 的名称为______。

6.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收 铜的方案如下：

(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________，其中玻璃棒的作用是

____________。

(2)反应①的化学方程式为______________________。

(3)滤液Ⅱ中的溶质为_________。

(4)试剂A最好选用下列_________溶液(填序号)。

①H

2

SO

4

②CuSO

4

③MgSO

4

(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的______进行回收。

7.以黄铁矿(主要成分是FeS

2

)为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

(1)写出流程图中一种氧化物的名称______________。

(2)将黄铁矿粉碎，目的是_______________________。

(3)流程中SO

2

转化为SO

3

的化学方程式为_________________________。

(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？____________________________________________。

(5)炉渣(Fe

2

O

3

)在工业上可用来_________________。

8.某化学兴趣小组的同学在教师的指导下开展如下探究活动。

探究一：物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，

它们之间的部分转化关系如图一所示。(“→”表示物质之间的转化关系，─”表示物质之

间可以发生化学反应)

阳离子

阴离子

部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

OH-NO

3

-Cl-SO

4

2-CO

3

2-H+

Na+

Ca2+

Ba2+

Mg2+

溶

微

溶

不

溶、挥

溶

溶

溶

溶

溶、挥

溶

溶

溶

溶

溶

溶

微

不

溶

溶、挥

溶

不

不

微

(1)四种物质中属于盐类的物质是____________________________(填化学式，下同)。

(2)物质D是_______。

探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并

提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如

下图二所示。

(3)样品溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，试剂甲是_____溶液。

(4)第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是_____________________________。

(5)证明样品中含有NaOH的证据是_____________________；第Ⅳ得到的滤液中除指示剂外

还含有的溶质是___________________。

9.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程 如下：

请回答：

(1)A 的化学式______。

(2)反应②的化学方程式_______________________。 (3)反应③的化学方程式_______________________。

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤 液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________(填化学式)，滤液中 一定含有的溶质是_________(填化学式)。

(5)用含杂质的铁 10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与 100 g 稀硫酸恰好完全反应，滤去 杂质，得到滤液质量为 108.1 g ，则含杂质的铁中，铁的质量分数为________。

10.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分 是 ZnCO 3，并含少量的 Fe 2O 3、FeCO 3、MgO 等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是 Fe 、O 和 H ，相 对分子质量是 89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。

(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。该反应的基本 类型是_____________。

(4)“滤液 3”之前加入锌粉的目的是__________________。

(5)“滤液 3”之后的操作依次为_________________________、干燥。

(6)分析图中数据 ，菱锌矿粉中 ZnCO 3 的质量分数不低于___________×100%。

参考答案

题型之一 框图型推断

例 1 (1)4CO+Fe 3O 4

4CO 2+3Fe (2)化合反应 (3)作燃料或冶炼金属

练习

1.B

2.D

3.A

4.（1）H 2（或 CO ）2Fe 2O 3+3C

4Fe+3CO 2↑（2）CO 2+Ca(OH)2

CaCO 3

↓+H 2O ［或 Ba(OH)2+CO 2 BaCO 3↓+H 2O ］ Na 2CO 3+Ca(OH)2

CaCO 3↓+2NaOH ［或

Ba(OH)2+Na 2CO 3

BaCO 3↓+2NaOH ］

5.(1)H 2O 建筑材料(或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等)

可燃性(或毒性或还

原性) (2)Fe 2O 3+3CO 等)

2Fe+3CO 2(或 Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 或 CuO+CO Cu+CO 2

(3)CaCO 3+2HCl

(3)Fe+CuSO 4

CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 6.(1)CuO CO (2)C+2CuO

FeSO 4+Cu 7.(1)CO C (2)CaCO 3 CaO+CO 2↑

2Cu+CO 2↑

CO 2+Ca(OH)2 CaCO 3↓+H 2O 8.(1)FeCl 3［或 Fe 2(SO 4)3］ (2)Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2

Fe+2HCl

FeCl 2+H 2↑(或 Fe+CuCl 2 FeCl 2+Cu) 在金属活动性顺序里，铁排在氢(或铜)

前面 9.(1)CaCO 3 (2)Na 2CO 3+Ca(OH)2

CaCO 3↓+2NaOH ［或 K 2CO 3+Ca(OH)2

CaCO 3↓＋

2KOH ］ (3)置换反应 10.(1)Fe CuCl 2 (2)2FeCl 2+Cl 2

(3)2FeCl 3+Fe

3FeCl 2 11.(1)催化作用 (2)②④⑤

2FeCl 3

(3)4 (4)红色粉末变为黑色 (5)Ca(OH)2+CO 2 CaCO 3↓+H 2O 12.(1)CO 2 HCl(合理即可)

(2)①2C+O 2

点燃

2CO ②2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O ③Na 2CO 3+Ca(OH)2

CaCO 3↓+2NaOH

④Fe+CuSO 4

Cu+FeSO 4

13.(1)NaCl (2)3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2 Ca(OH)2+CO 2 CaCO 3↓+H 2O 14.(1)O 2

Na 2CO 3 (2)盐酸(或硫酸) (3)Ca(OH)2+CuSO 4

(4)2Al+6HCl

2AlCl 3+3H 2↑

Cu(OH)2↓+CaSO 4

题型之二

文字叙述型推断

例 2 HNO 3 Ba(NO 3)2 AgNO 3 练习

1.C

2.C

3.B

4.D

5.D

6.B

7.CaCO 3 100 Ca(OH)2 74

8.(1)Ba(OH)2、Na 2CO 3 KNO 3 FeCl 3、Na 2SO 4

(2)BaCO 3+2HCl

BaCl 2+H 2O+CO 2↑ 9.H 2SO 4、HCl BaCl 2、HCl KCl 、HCl H 2SO 4、KCl

10.(1)NaOH 烧碱(或火碱、苛性钠) (2)大于 潮解 (3)CuSO 4+2NaOH

Cu(OH)2↓

+Na 2SO 4 11.BaCl 2 溶液 Na 2SO 4 溶液 Na 2CO 3 溶液 稀盐酸 12.(1)氧化钙(CaO) (2)Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2

NaCl+AgNO 3

CaCO 3↓+2NaOH 13.(1)干燥剂（或 CaO 或生石灰） 食盐（或 NaCl ） （2）

AgCl ↓+NaNO 3（或同时写两个反应均可）

题型之三 化学反应型推断

例 3 (1)化合 (2)O 2 CuCl 2 HCl (3)2NaOH+CuCl 2

Cu(OH)2↓+2NaCl

练习

1.D

2.B

3.D

4.B

5.D

6.（1）置换反 应 Fe+CuSO 4

FeSO 4+Cu （2）NaOH 有蓝色

沉淀从溶液中析出

（3）不一定 某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和 水 （4）冶炼金属（或炼铁） 7.Na 2SO 4 Na 2CO 3 Ba(OH)2 HCl 8.（1）AgNO 3 Na 2CO 3 Ca(NO 3)2 KNO 3 HCl

（2）AgNO 3+HCl

AgCl ↓+HNO 3

Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 9.CuO

H 2SO 4

C uSO 4 Cu(OH)2 K 2SO 4 BaSO 4 10.(1)H 2O H 2SO 4 (2)Cu(OH)2+H 2SO 4

CuSO 4+2KOH

Cu(OH)2+K 2SO 4

CuSO 4+2H 2O

11.H 2SO 4 Na 2CO 3 Ba(OH)2 HCl

H 2SO 4+Na 2CO 3

Ba(OH)2+2HCl

BaCl 2+2H 2O

Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑