初中化学酸碱盐知识点总结89674
初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属：
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
1）酸性氧化物：
2）碱性氧化物：
3）水： 3．酸：
4．碱：
5．盐：
0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物
金属
+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+
水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水 酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质
碱
盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)
难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S
含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO
难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =
⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 =
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 = ☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+
☆常见的原子团及其化合价：
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱
1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；
2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H 2O 、或↑（CO 2或NH 3） ⑵难溶的反应物，能生成↑、或H 2O ☆复分解反应生成的沉淀：
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
六、气体的干燥：
AgCl
BaSO 4
难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2
Fe(OH)3
(白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色)
(红褐色)
可溶于酸 难溶于酸 ①酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5 ⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO 、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO 4
①酸性气体：CO 、SO 、H S 、HCl
+1 -1 -2 -2 -1 NH 4Cl NaOH H 2SO 4 H 2CO 3 HNO
3
铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N 为-3价；硫酸根中S 为+6价；碳酸根中C 为+4价；硝酸根中N 为+5价。
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）
⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2．常见混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4
水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2 3．常见物质的颜色：
△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体：CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色
△硫：淡黄色
△Cu2(OH)2CO3为绿色
4．溶液的颜色：
△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；
△含Fe2+的溶液呈浅绿色；
△含Fe3+的溶液呈黄色；
△其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
初中化学知识点总结-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念
1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）
2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）
如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）
3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
三、常见的酸及酸的通性
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2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）
（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）
条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；
(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）
（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（复分解反应）
（4）碱+ 酸→盐+ 水（复分解反应）
（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（复分解反应）
条件：生成物中沉淀、气体或水。
练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
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三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
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2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）
（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。
注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
蓝色---Cu(OH)2↓
红褐色----F e(OH)3↓
四、复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
4、反应发生的条件：
注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、中和反应的定义：
生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH 与溶液酸碱性的关系 （记忆：小7酸，大7碱，是7中性显） 0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2） pH<5.6的雨水为酸雨