初中化学《原子的构成基础知识归纳》

45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语

46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】：

例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持；

（2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持；

（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持

原子的构成基础知识归纳

47.【原子结构的发现史】：

a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体；

b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的；

C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。

48.【卢瑟福的实验现象及结论】：

（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向。（说明原子内有很大的空间）

（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。（说明原子核带正电）

（3）极少数α粒子被弹了回来。（说明原子核体积很小，质量很大）

49.【原子的构成】：

50.【原子不显电性的原因】：

由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

51.【原子中的几点注意事项】

（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。

（3）并非所有的原子都有中子。（4）原子的体积是由电子决定的

（5)原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计

（6）原子的化学性质由最外层电子数决定。

52.【原子的性质】：

（1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔；

（3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。

53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成）

稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）

54.【相对原子质量】

定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。

计算式：

注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。

②相对原子质量的单位是“1”。

55.【核外电子排布规律】：

（1）电子在核外是分层排布的，每一层上最多可容纳的电子数为2n2个（n=电子层数）。

a.第一层最多排2个电子；

b.第二层最多排8个电子；

c.最外层最多排8个电子。

（2）原子结构示意图：

56.【原子的稳定结构】

（1）最外层有8个电子的结构，是稳定结构，（当只有一个电子层的时候最外层有2个电子的结构也是稳定结构）。

最外层电子数化学变化中的表现

稀有气体=8 （He是2个）稳定结构（既不易失去电子也不易得到电子）质子数=电子数

金属原子< 4易失电子阳离子带正电质子数>电子数

非金属原子≧4易得电子阴离子带负电质子数<电子数

57.【离子】带电的原子或原子团。

（1）带正电的是阳离子，如Mg2+、Al3+、Na+

（2）带负电荷的是阴离子，如Cl—、O2—

【注意】①电荷写在元素符号的右上角，数字在前符号在后；

②当只有一个电荷的时候，不写数字只写符号。

（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质，如NaCl（氯化钠），CuSO4（硫酸铜）。

58.【元素】

（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（2）不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类

（3）元素的种类：金属元素（若钠、镁、铝）非金属元素（如氧、碳、溴）稀有气体（如氦、氖、氩）

59.【地壳中元素含量的顺序】：（按质量计算）氧、硅、铝、铁、钙

60.【元素符号】

（1）写法：第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）表示的意义：①表示一种元素，还表示这种元素的一个原子；

②对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。

例如：H：表示①氢元素②一个氢原子；（氢气由氢分子构成）

Fe：表示①铁这种物质②铁元素③一个铁原子；（铁由铁原子构成）

（3）2H：表示2个氢原子；3Fe：3个铁原子。

【注意】：元素符号前面有数字时只能表示微观意义“几个原子”，不能表示宏观意义“不能表示元素”。

61.【元素和原子的区别】

（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；（描述物质的宏观组成）

（2）原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数。（描述物质的微观构成）

物质纯净物

（由一种

物质组

成）

单质（由一种元素组成的纯净物）

如：铁（Fe）、氧气（O2）

化合物（由多种元素组成的纯净物）

如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氯化钠（NaCl）混合物（由多种物质组成）如：空气、自来水

62.物质、元素、分子、原子之间的关系：

63.【物质的分类】

64.【元素周期表】俄国化学家——门捷列夫

（1）周期（横行）：7个周期

族（纵行）：18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行属于一个族）（2）排布规律：①原子序数等于质子数

②周期数等于最外层电子数

③同一周期元素电子层数相等，最外层电子数依次递增

④同一族元素最外电子层电子数相等，电子层数依次递增

⑤对于同种元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似

65.【化学式】用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。

化学式表示的意义：

a.宏观上：(1)表示某物质；

(2)表示该物质的组成元素。

b.微观上：（对于由分子构成的物质）

（3）可表示某物质的一个分子；

(4)表示某物质一个分子的构成

例如：（1）H2O表示①水；

②水由氢元素和氧元素组成；

③一个水分子；

④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

66.【数字表示的意义】：

2H ：表示2个氢原子；

67.【化合价】

（1）常见元素的化合价（口诀）：

正一氢锂钠钾银（+1价）；正二镁钡钙锌铜（+2价）；

三价铝（+3价）；四价硅（+4价）；硫氧负二（-2价）；氯负一（-1价）；（2）常见原子团的化合价（口诀）：

负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；只有铵根正一价。（3）化合物里正负化合价的代数和为0 ；

（4）单质中元素的化合价为0 ；

68.【关于化学式的计算】

（1）求化合物中某元素的质量分数

例:计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

NH4NO3的化学式量（相对分子量)＝14×2＋1×4＋16×3＝80

（3）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数

（4）化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数