初三化学质量守恒定律单元单元综合检测题含答案

初三化学质量守恒定律单元单元综合检测题含答案

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是( )

A．甲醛分子中含有16个质子

B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：2

C．甲醛中氧元素的质量分数最大

D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成

2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g

17.4 1.68.0

29.6 3.212.0

参加反应的X与Y的质量比为 ( )

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8

3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为

A．70%B．50%C．30%D．10%

4．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

A．苯分子由碳、氢两种元素组成

B．苯中氢元素的质量分数小于10%

C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1

D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成

5．根据化学方程式不能获得的信息有（）

A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢

C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物

6．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）

A．该反应属于化合反应

B．待测物质N的质量为22g

C．该反应属于分解反应

D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111

7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列说法不正确的是（）

A．x为64B．参加反应的乙的质量为18g

C．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂

8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）

A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大

C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应

9．下列物质由离子直接构成的是

A．H2O B．He C．O2D．NaCl

10．闽西盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为

C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

11．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为

A．H2S B．P4C．SO2D．SO3

12．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化

2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为

学方程式为22424

A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2

13．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为

A．-1 B．+1 C．-2 D．+2

14．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()

A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变

C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应

15．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是

A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子

C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价

16．下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：

下列有关说法错误的是：

A．该反应前后存在元素化合价的变化

B．反应物的分子个数比为1：1

C．反应前后分子的种类发生了改变

D．四种物质中有三种氧化物

17．维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（）

A．维生素C的化学式为：C6H8O6

B．维生素C的一个分子中含有20个原子核

C．维生素 C属于有机高分子化合物

D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12

18．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花或纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。下列有关丙烯酸的说法正确的是（）

A．由碳、氢、氧三个元素组成

B．碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：2

C．碳元素的质量分数为50%

D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成

19．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）

A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物

B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1

C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1

D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数

20．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为Na n AlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

21．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应

22．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得

有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量

待测

35

2

12

A ．物质Z 可能是该反应的催化剂

B ．待测物质的值为15

C ．物质Y 一定是单质

D ．反应中Y 、W 的质量比为6: 5

23．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A ．生成物分子数之比是1：2：4

B ．乙烯的化学式为

C 2H 4

C ．反应前后分子种类、数目均不变

D ．无机物不能转化为有机物

24．如图是甲、乙、丙三种物质转化的微观示意图，其中和分别表示两种质子数不

同的原子．下说法正确的是（ ）

A ．反应前后分子数没有改变

B ．甲、乙、丙均属于化合物

C ．该反应属于分解反应

D ．甲的相对分子质量等于乙、丙的相对分子质量之和

25．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4

26．把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ） 物质

a

b

c

d

反应前的质量

（g）

6.4 3.2 4.0 2.8

反应后质量（g） 5.2X7.2 2.8

A．a和c是反应物B．d一定是催化剂

C．X=2.0g D．该反应是化合反应

27．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%

28．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是

A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量29．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价

C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的

30．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）

物质W G H P

反应前质量/g181232

反应后质量/g待测26212

A．物质H一定是该反应的催化剂

B．该反应一定是化合反应

C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4

D．待测值为13

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．C

【解析】

【详解】

A、每个甲醛分子是由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成的，每个甲醛分子中含有的质子数为：1×2+6+8＝16，故选项错误；

B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为12：（1×2）＝6：1≠1：2，故选项错误；

C、某元素的质量分数=

?

该元素的相对原子质量原子个数

相对分子质量

×100%，故质量分数之比=质

量比，甲醛中碳、氢、氧的质量比为12：（1×2）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素的质量分数最大，故选项正确；

D、甲醛是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。故选C。

【点睛】

某元素的质量分数=

?

该元素的相对原子质量原子个数

相对分子质量

×100%。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g ﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A．

3．C

【解析】

【详解】

假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳

元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为4

3

×24％=32％，氮元素的质量分数为1－

24％－32％=44％；

假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气

体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为8

3

×24％=64％，氮元素的质量分数

为1－24％－64％=12％；

题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；

B、苯中氢元素的质量分数为

16

100%7.7%<10%

16+126

?

?≈

??

，说法正确；故符合题

意；

C、由六氯苯的化学式C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：

（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；

D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

5．B

【解析】

【分析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。

【详解】

根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。

6．C

【解析】

【详解】

根据化学反应前后物质的总重量不变，可得；2+15+5+111=11+待测+85+0，故待测=37g，所以反应后密闭容器中N的质量为37g；

根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知M、N、Q是生成物，R是反应物；故该反应为R→M+N+Q 是分解反应；

该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是错误的。

故选C。

【点睛】

先利用质量守恒定律，计算出待测物质的质量，然后根据反应前后物质质量的增或减判断反应的反应物与生成物判断反应，此为解决该类问题的一般方法。

7．D

【解析】

根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂

A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，正确；

B、参加反应的乙的质量为18g，正确；

C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g，正确；

D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。

8．B

【解析】

试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为-1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B

考点：质量守恒定律、反应类型

9．D

【解析】

【详解】

A、H2O是由水分子构成的，故不符合题意；

B、He是由原子直接构成的，故不符合题意；

C、O2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；

D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；

故选D

10．B

【解析】

【详解】

A．相对分子质量是一个比值，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，此选项错误；B．叶酸（C l9H l9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，此选项正确；

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：

（16×6）≠19：19：7：6，此选项错误；

D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，此选项错误。

故选：B。

【点睛】

能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。

11．D

【解析】

【详解】

由TiF4+2H2SO4加热

4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢

原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。

故选：D。

12．D

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为2

FeS，故选D。

13．B

【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。

14．B

【解析】

【详解】

由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；

B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；

C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；

D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。

故选B。

【点睛】

化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。

15．D

【解析】

【详解】

A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；

B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；

C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；

D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。

故选D。

【点睛】

在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

16．D

【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2；A．反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，故A正确；B．由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B正确；C．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确；D．由反应的方程式可知，四种物质中有CO、H2O两种氧化物，故D不正确；故选D。

17．C

【解析】

【详解】

A．由分子结构简式可知，维生素C的化学式为：C6H8O6，叙述正确，故不符合题意；B．由化学式可知，每个维生素C分子中含有20个原子，每个原子有一个原子，所以维生素C的一个分子中含有20个原子核，叙述正确，故不符合题意；

C．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而维生素C（化学式

C6H8O6）的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176，所以不属于有机高分子化合物，叙述错误，故符合题意；

D．维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，叙述正确，故不符合题意。故选C。

18．C

【解析】

【详解】

A.元素只讲种类不讲个数;

B在丙烯酸中原子个数比为3:4:2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量;

C.碳元素的质量分数为；

D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,分子中不含分子,只含原子。故选C。

19．C

【解析】

【分析】

由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。

【详解】

A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；

B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不符合题意；

C．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2＝2：4：1，叙述正确；故符合题意；

D．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

20．C

【解析】

【详解】

根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，则 n=3，故选C。21．B

【解析】

【详解】

A、相对分子质量不能带g ，故错误；

B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；

C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2一定条件

CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比

为1:1，故错误；

D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。

22．C

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了

30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。

【详解】

A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；

B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；

C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；

D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。故选C。

23．B

【解析】

根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成

1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B

24．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由反应前后微粒的变化可知，每两个甲分子反应后生成了一个乙分子和两个丙分子，分子数发生了改变，故A不正确；

B、由物质的微观构成示意图可知，乙是由同种的原子构成的同种的分子构成的物质，属于单质，故B不正确；

C、由三种物质转化的微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；

D、由质量守恒定律可知，参加反应的甲的质量等于生成的乙、丙的质量之和，故D不正确。

25．D

【解析】

【分析】

【详解】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比

（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

26．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。

B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。

C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。

D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成

物。所以反应为化合反应。此项正确。

故选D项。

27．A

【解析】

对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。

28．B

【解析】

试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.

考点：化学变化的实质；

点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.

29．D

【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。

30．A

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

【详解】

A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；

B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；

C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；

D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。故选A。

【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。