高一必修一化学方程式总结全精编版

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高一必修一化学方程式

总结全精编版

MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

高一化学方程式总结

一.钠:

(1).Na在空气中与O2:4Na+O2=2Na2O(白色)

(2).Na在O2中燃烧:2Na+O 2Na2O2(淡黄色)

(3).Na与S:2Na+S=Na2S(研磨即爆炸)

(4).Na与Cl2:2Na+Cl 22NaCl

(5).Na与H2O:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O

=2Na++2OH-+H2↑)

(6).Na与HCl:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+2H+

=2Na++H2↑)

(7).Na与CuSO4溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+

Cu(OH)2↓+H2↑

(8).Na与FeCl3溶液:6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+

2Fe(OH)3↓+3H2↑

(9).Na2O与H2O:Na2O+H2O=2NaOH

(10).Na2O与CO2:Na2O+CO2=Na2CO3

(11).Na2O2与H2O:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑)

(12).Na2O2与CO2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(供

氧)

(13).Na2CO3与HCl:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑(互滴鉴别)(CO32-+2H+=H2O+CO2↑)

(14).NaHCO3与HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)

(15).NaHCO3与NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)

(16).Na2CO3与H2O与CO2:Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3(鉴别、除杂)(CO32-+H2O+CO2=2HCO3-)

(17).NaHCO3分解:2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑

(18).NaOH与CO2(少量):2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3

+H2O(2OH-+CO2(少量)=CO32-+H2O)

(19).NaOH与CO2(过量):NaOH+CO2(过量)=NaHCO3

(OH-+CO2(过量)=HCO3-)

二.铝:

(1).Al与6HCl:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(同H2SO4)

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

(2).Al与NaOH与H2O:2Al+2NaOH+2H2O=2

NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

(3).Al2O3与HCl:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

(4).Al2O3与NaOH:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

(5).Al(OH)3与HCl:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

(6).Al(OH)3与NaOH:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

(7).2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(8).AlCl3与NH3·H2O:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4Cl(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

(9).NaAlO2与HCl与H2O:

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓(AlO2-+H++

H2O=Al(OH)3↓)

(10).NaAlO2与CO2(少量)与H2O:2NaAlO2+CO2(少

量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

(12).AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)(11).NaAlO2与CO2(过量)与2H2O:NaAlO2+CO2(过

量)+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3

(AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-)

(12).Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3

三.铁:

(1).Fe与O2:3Fe+2O 2Fe3O4

(2).Al2O3电解:2Al2O 34Al+3O2↑

(3).Fe与H2O(g)高温:3Fe+4H2O(g )Fe3O4+4H2

(4).FeCl3+Fe:2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)

(5).FeCl2+Cl2:2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3+

+2Cl-)

(6).FeCl3与Cu:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻

铜线路板)(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)

(7).FeO与HCl:FeO+2HCl=FeCl2+H2O(同H2SO4)

(FeO+2H+=Fe2++H2O)

(8).Fe2O3与HCl:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(同

H2SO4)(Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)

(9).Fe3O4与HCl:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

(同H2SO4)(Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O)

(10).FeSO4与NaOH:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+

Na2SO4(Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓)

(11).FeCl3与NaOH:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

(Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓)

(12).Fe(OH)2与H2O与O2:4Fe(OH)2+2H2O+O2=

4Fe(OH)3(白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀)

(13).Fe(OH)2与(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

(14).Fe(OH)3与HCl:Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

(15).Fe(OH)3加热:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

(16).FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

(Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3)(红色溶液,用于鉴别Fe3+)

(17).FeCl3与H2S(少量):2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl2+2HCl+S↓(18).FeCl3与KI:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓

(19).FeCl3与H2O:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(20).C与H2O:C+H2O CO+H2(生成水煤气)

四.硅:

(1)Si与NaOH与H2O:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+

2H2↑(Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑)

(2)Si与HF:Si+4HF=SiF4+2H2↑

(3)Si与F2:Si+2F2=SiF4

(4)Si与O2:Si+O 2SiO2(研细的硅与纯氧)

(5)Si与C:Si+C SiC

(6)C与SiO2:2C+SiO 22CO↑+Si(工业制粗硅)

(7)Cl2:与Si:2Cl2+Si=SiCl4

(8)SiCl4与H2:SiCl4+2H2=Si+4HCl(粗硅提纯)

(9)SiO2与NaOH:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(SiO2+2OH-=SiO32-+H2O)

(10)CaO与SiO2::CaO+SiO 2CaSiO3

(11)SiO2与HF:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

(12)Na2SiO3与HCl:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

(13)Na2SiO3与H2O与CO2:Na2SiO3+H2O+CO2=

Na2CO3+H2SiO3↓(强酸制弱酸)

(14)Na2SiO3与H2O与CO2(过量):Na2SiO3+H2O+2CO2

(过量)=2NaHCO3+H2SiO3↓

(15)SiO2与Na2CO3:SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑

(16)SiO2与CaCO3:SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2↑

(工业制玻璃)

(17)H2SiO3与NaOH:H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+

2H2O

(18)H2SiO3分解:H2SiO 3SiO2+H2O

五.氯:

(1)Cu与Cl2:Cu+Cl 2CuCl2(棕黄色烟)

(2)Cl2与Fe:3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)(高价产物)(3)Na与Cl2:2Na+Cl 22NaCl(白烟)

(4)Cl2与H2:Cl2+H 22HCl(燃烧苍白色火焰,光照

会爆炸)

(5)Cl2与P:3Cl2+2P2PCl3(液体)

(6)Cl2与P:5Cl2+2P2PCl5(固体)(白色烟雾)

(7)Cl2与H2O:Cl2+H2O HCl+HClO(新制氯水成分

三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+,Cl-,ClO-,OH-)

(8)Cl2与2NaOH:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(9)Cl2与Ca(OH)2:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(工业制漂白粉)

(10)漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量):

Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO(强酸

制弱酸)

(11)漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量):

Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

(12)FeCl2与Cl2:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(13)NaBr与Cl2:2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2(2Br-+Cl2

==2Cl-+Br2)

(14)KI+Cl2:2KI+Cl2==2KCl+I2(2I-+Cl2==2Cl-+

I2)

(15)实验室制备氯气MnO2与HCl(浓):

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(MnO2+4H++2Cl -

Mn2++Cl2↑+2H2O)

(16)NaX与AgNO3:NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3

(X=Cl,Br,I)(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)(17)NaCl与AgNO3:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(白色沉淀)

(18)NaBr与AgNO3:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

(浅黄色沉淀)

(19)KI与AgNO3:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色沉淀)六.硫:

(1)Na与S加热:2Na+S Na2S

(2)Fe与S:Fe+S FeS

(3)Cu与S:2Cu+S Cu2S(低价产物)

(4)H2与S:H2+S H2S

(5)S与O2:S+O 2SO2

(6)S与NaOH:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+

3H2O(3S+6OH -2S2-+SO32-+3H2O)(7)SO2:与H2O:SO2+H2O H2SO3(注意“可逆反应”

的定义)

(8)NaOH与SO2(少量):2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+

H2O

(9)NaOH与SO2(过量):NaOH+SO2(过量)=NaHSO3

(10)Ca(OH)2与SO2(少量):Ca(OH)2+SO2(少量)=

CaSO3↓+H2O

(11)Ca(OH)2与SO2(过量):Ca(OH)2+SO2(过量)

=Ca(HSO3)2

(12)CaO与SO2:CaO+SO2=CaSO3(13)SO2与O2:2SO2+O22SO3(14)Cl2与SO2:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、

I2)(Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-)

(15)H2S与SO2:2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(16)SO3与H2O:SO3+H2O=H2SO4

(17)CaO与SO3:CaO+SO3=CaSO4

(18)H2S与O2(少量):2H2S+O2(少量)2H2O+2S

(19)H2S+O2(足量):2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2

(20)FeS与HCl:FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4,实验室制备H2S)

(21)FeS2与O2:4FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2

(22)SO3与H2O:SO3+H2O=H2SO4(工业制硫酸)

七.氮

(1)N2与H2:N2+3H 22NH3(工业合成氨)

(2)N2与O2:N2+O 22NO

(3)

N2与Mg:N2+3Mg Mg3N2

(4)NO与O2:2NO+O2=2NO2

(5)2NO2N2O4

(6)NO2与H2O:3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)NO与3O2与2H2O:NO+3O2+2H2O=4HNO3

(8)NO2与O2与H2O:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(9)Na2SO3与H2SO4:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O

(实验室制备SO2)

(10)Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(11)SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=

(NH4)2SO3

(12)NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

(13)NH3与HCl:NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

(14)NH3与HNO3:NH3+HNO3=NH 4NO3(白烟)

(15)NH3与H2SO4:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(16)NH3与O2:4NH3+5O24NO+6H2O

(17)NO+O2:2NO+O2=2NO2

(18)NO2+H2O:3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制硝酸)

(19)NH4Cl受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑(20)NH4HCO3受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O

+CO2↑

(21)(NH4)2SO4与NaOH:(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4+)

(22)NH4Cl与Ca(OH)2:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)

八.硫酸

(1)H2SO4(浓)与Cu:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+

2H2O+SO2↑

(2)H2SO4(浓)与Zn:2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+ SO2↑

(3)H2SO4(浓)与Fe(少量):6H2SO4(浓)+2Fe

Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)

(4)H2SO4(浓)与C:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O

+2SO2↑

(5)H2SO4(浓)与S:2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑(6)H2S+H2SO4(浓):H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+

2H2O

(7)HBr+H2SO4(浓):2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+

2H2O

(8)HNO3遇光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(硝酸显黄色的原因)

(9)Cu与

HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)

(10)HNO3(稀)与Cu:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O)

(11)HNO3(浓)与Fe:6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+ 3H2O+3NO2↑

(12)HNO3(稀)与Fe(足量):8HNO3(稀)+3Fe(足量)=

3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(13)HNO3(稀)与Fe(少量):4HNO3(稀)+Fe(少量)=

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

(14)C与HNO3(浓):C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

高一化学必修一、必修二化学方程式

高中化学必修1、必修2化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:Fe SO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂****长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质: Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl - + I2 Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高一化学《必修一》方程式总结

高一化学《必修一》方程式总结第一、二章: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验:Cl -+ Ag += AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧: 2Mg +CO2点燃 2MgO +C 第三章: 一、钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na +O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗:4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧:4Li +O2△2Li2O 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na +2H2O =2NaOH+H2↑ 2Na +2H2O =2Na++2OH -+H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应: 6、碱性氧化物Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白) 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH -+O2↑ 8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O +CO2=Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、Na2O +SO2=Na2SO3Na2O2+SO3=Na2SO4

11、Na2O +2HCl =2NaCl +H2O 12、2Na2O2+4 HCl =4 NaCl +2 H2O +O2↑ 14、小苏打受热分解:2NaHCO3△ Na2CO3+H2O +CO2 ↑ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3+NaOH △ Na2CO3+H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=H2O +CO32- 17、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打(纯碱)与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑CO32-+2H+=H2O +CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O +CO2↑ 20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应: Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+2 NaOH NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH +H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应: Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应; 二、经典Al三角:

高中化学必修二方程式总结

高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总 第一章物质结构元素周期律 1、Li 与O2 反应(点燃):4Li + O 2 2Li2 O Na 与O2 反应(点燃): 2Na+O 2 Na2O2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2 与氢气反应: F2 + H 2 === 2HF Cl2 + H 2 错误!未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2 错误!未找到引用源。= 2HBr I2 + H2 错误!未找到引用源。= 2HI 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ①Cl2+2NaBr===Br 2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I 2+2NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I 2+2NaBr 4、Mg 与H2O 反应:Mg+2H 2O 错误!未找到引用源。= Mg(OH) 2+H2 ↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。= MgCl 2+ H2 ↑ 5、Na 与Cl2 反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢的形成过程: 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH) 2?8H2O 与NH4Cl 的反应: Ba(OH) 2·8H2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH3↑+10H 2O 2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu 原电池) 负极(锌):Zn-2e -===Zn 2+ (氧化反应) 正极(铜):2H++2e-===H 2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H +===Zn 2++H2↑

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧:2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应:4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应:2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应:2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应:C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应:F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解:2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应:A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气:2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应:S i+4H F====S i F4+2H2↑

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高一化学必修一方程式总结

高一化学方程式总结(一) 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2△Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

鲁科版高一化学必修二方程式讲解

鲁科版高一化学必修二方程式 第一章原子结构与元素周期律 1、Na与H2O反应:P23 K与H2O反应:P23 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P23 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ① ②P23 (2)溴水与碘化钠溶液反应:P23 4、Mg与H2O反应:P21 第二章化学键化学反应与能量 1、Na与Cl 2、反应(点燃):P34 2、用电子式表示氯化钠的形成过程:P34 用电子式表示氯化氢的形成过程:P33 用电子式表示下列分子:H2N2H2O CO2CH4P35 3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解:P41 4、SO2和O2 的反应P43 N2 和H2 的反应P43 4、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌):(氧化反应) 正极(铜):(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:P50 5、实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与O2的反应):P59 (2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P60

① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 (1) 氧化反应(与O 2的反应): P69 (2) 加成反应((与Br 2的反应): P69 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ (4)聚合反应:P91 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P71 (1)氧化反应(与O 2的反应): (2)取代反应 ① 与Br 2的反应 : ② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式: (3)加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 石油的催化裂化,例如:C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷: P67 4、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应: P77 (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P77 ②乙醇的催化氧化反应 P77 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性

人教版必修一化学方程式归纳齐全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 、钠及其化合物 1. 钠与氧气:常温:4Na+O= 2Na2O 点燃:2Na + O2 - Na zQ 2. 钠与水反应:_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f 3. 钠与硫酸反应:2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd 4. 氧化钠与水反应:NaaO+HO= 2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f 6. 过氧化钠与水反应:2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式:2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f 7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式:2OH+CO= CQ2「+HO NaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________ ③碳酸钠与氢氧化钙: ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________ ④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________ 、铝及其化合物 1. 铝与氧气的反应:4AI + 3O 22AI 2Q 高温 2. 铝与氧化铁反应(铝热反应):2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q 3. 铝和稀盐酸:2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式:2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f 4. 铝和NaOH溶液:2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f 5. 氧化铝和稀硫酸:Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O 6. 氧化铝和NaOH溶液:AI2Q + 2NaOH错误!未找到引用源。2NaAIO2 +H2O离子方程式:Al 2O3 + 2 QH !未找到引用源。2 AIO 2-+HO -错误 7. 氢氧化铝和盐酸:AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3HO离子方程式: AI(OH) 3+3』=Al 3++3HO 8. 氢氧化铝和NaOH溶液:AI(OH) 3+NaOH错误!未找到引用源。NaAIO2+2H2O离子方程式:AI(OH) 3 +OH -错误!未找到引用源。AIO 2 +2HO 9. 氢氧化铝受热分解:2AI(OH) 3 Al 2Q_+3H2Q__ 10. 硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH ? HO=2AI(OH)3j +3(NH4)2SQ 3亠亠 离子方程式:_ Al +3NH? H2O=AI(OH)3j +3NH ________ 11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液:AICI 3+3NaO= Al ( OH) 3 J +3NaCI AICI 3 溶液中加入过量NaOH溶液:AICI 3 + 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2H2O

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O 2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3- ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3++3H 2↑ ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

必修二有机化学方程式归纳+答案

必修二有机化学方程式归纳 班级___________________________姓名_______________________ 一.写出下列反应的方程式(除燃烧外,有机物必须用结构简式表示) 1.甲烷与氯气混合光照 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2.乙烯通入溴水(或通入溴的CCl 4溶液)中 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br 3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 4.乙烯与溴化氢反应 CH 2=CH 2+HBrCH 3CH 2Br 5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 CH ≡CH+HClH 2C=CHCl 6.苯和浓硝酸反应 NO 2NO 2+H 2O 7.苯和液溴反应 +Br 2 Br+HBr 8.苯和氢气反应 +3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+(x+y/4)O 2xCO 2+y/2H 2O 10.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2Na2CH 3COONa+H 2↑ 11.乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂 浓H 2SO Fe 催化剂 加热、加 压 点 燃 Cu △ 催化剂 水浴加热

14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 15.乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2NaCH 3COONa+H 2↑ 16.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 17.乙酸与氢氧化铜反应 2CH 3COOH+Cu(OH)2(CH 3COO)2Cu+2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH 3COOC 2H 5+H 2O ?CH 3COOH+C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH+3NaOH3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH 水浴加热 催化剂 稀硫酸 △ △ △

高中化学必修一化学方程式汇总 结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32- +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取: 电解食盐水法:2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2 ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3+ +3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

人教版高中化学必修一方程式总结

经典方程式再书写 1.将Na 2O 2加入到Na 2SO 3溶液中(写化学方程式) Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2O===2NaOH +Na 2SO 4 2.将Na 加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na +6H 2O +2FeCl 3===6NaCl +2Fe(OH)3↓+3H 2↑ 3.将Na 2O 2加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na 2O 2+6H 2O +4FeCl 3===4Fe(OH)3↓+12NaCl +3O 2↑ 4.将Na 2O 2加入到含等物质的量的FeCl 2溶液中(写离子方程式) 4Na 2O 2+6H 2O +4Fe 2+===4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na + 5.实验室利用KClO 3和浓HCl 反应制Cl 2(写离子方程式) ClO -3+6H ++5Cl -===3Cl 2↑+3H 2O 6.工业上利用Cl 2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 7.将SO 2通入到碘水中(写离子方程式) SO 2+I 2+2H 2O===4H ++SO 2-4+2I - 8.漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式) Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 9.Cu 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) Cu +2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 10.C 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) C +2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 11.将H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中(写离子方程式) 2Fe 3++H 2S===S ↓+2Fe 2++2H + 12.将SO 2气体通入到H 2O 2中(写离子方程式) SO 2+H 2O 2===2H ++SO 2-4 13.工业上制粗硅 SiO 2+2C=====△ Si +2CO ↑ 14.强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式) SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2O 15.将过量CO 2气体通入到Na 2SiO 3溶液中(写离子方程式) SiO 2-3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO -3 16.制水煤气 C +H 2O(g)=====高温 CO +H 2 17.实验室制NH 3

必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应:AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl

化学必修二化学方程式总结

化学必修二化学方程式 总结 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应(点燃):4Li+O22Li2O Na与O2反应(点燃):2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应: F2+H2===2HFCl2+H2=2HCl Br2+H2=2BrI2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢的形成过程: 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH) 28H 2 O与NH 4 Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2催化剂 △ 2H 2 O+O 2 ↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁:2C+O2===2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 第三章有机化合物

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