郑州市高一上学期期中化学试卷C卷(测试)
郑州市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A . 发生丁达尔效应
B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
2. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A . a=4
B . O2是氧化剂
C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
3. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 2mol O2和3mol O2的质量之比（）
A . 2：3
B . 2：1
C . 1：1
D . 4：3
4. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
6. （2分） (2015高一上·广元月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A . 体积比为8：11
B . 分子个数之比为11：12
C . 物质的量之比为8：11
D . 原子个数之比为11：12
7. （2分） (2018高一下·湛江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－
B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键
8. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
9. （2分） (2016高三上·江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g?mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L﹣1
C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
10. （2分） (2018高一上·衢州期中) 有关胶体的认识错误的是（）
A . FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体
B . 胶体粒子直径在1～100 nm之间
C . 胶体粒子可以透过滤纸
D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
11. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向H2O中通人 NO2：3NO2+H2O═H++NO3﹣+2NO
B . 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32﹣
C . 用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2 →2 +CO2↑+H2O
D . 等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe （OH）3↓
12. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）
A . 晶体部分溶解了
B . 晶体形状和质量不变
C . 晶体的质量增加了，形状也发生了改变
D . 晶体的质量不变，形状改变了
13. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写符合题意的（）
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式
A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2O
C H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高一上·南宁月考) 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）
A . 29∶8∶20
B . 22∶1∶15
C . 13∶8∶29
D . 13∶16∶5
15. （2分）(2016·分宜模拟) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）
A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
16. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）
A . 把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L﹣1
B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C . 把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L ﹣1
D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
二、非选择题 (共5题；共39分)
17. （4分） (2016高一上·盐城期中) 有下列物质：①空气②O2 ③NaHSO4 ④氨水⑤CuSO4?5H2O ⑥NaOH ⑦CO2
⑧Fe2O3 ⑨金刚石⑩H2SO4 ，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
（1）属于混合物的有________；
（2）属于酸性氧化物的有________；
（3）属于碱的有________；
（4）属于盐的有________．
18. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：
写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．
（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：
写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．
19. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是1。
（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。
（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________。
（5）
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
检验滤液E中金属阳离子的方法是________。
（6）通入F发生反应的离子方程式为1。
20. （7分） (2017高一上·潮阳期中) 实验室用密度为1.84g?cm﹣3 ，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸．
（1） 98%的浓硫酸的物质的量浓度为________．
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用________（用序号填空）．
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有________、________和________．
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．
A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C . 定容时俯视刻度线
D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
21. （14分） (2016高一下·武城期中) 实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
（1）实验室制取氯气的原理：________；其中HCl所表现的性质是________．
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）________接________，________接________，________接________，________接________．
（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是________；浓硫酸的作用是________；氢氧化钠的作用是________．
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：________．
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共39分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、20-2、
20-3、20-4、21-1、
21-2、21-3、21-4、