2020年河南中考化学真题模拟试卷(四)(解析版)

2020年河南省中考化学全真模拟试卷（四)

注意事项：

1．本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。

相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-65 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 C-12

一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.【原创题】大千世界，变化万千。下列自然现象中不包含

．．．化学变化的是（）

A.光合作用

B. 冰川融化

C.森林失火

D.钟乳石“长大”

【答案】B

【解析】

A．光合作用反应物是水和二氧化碳，生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；B．冰川融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；

C．森林失火，燃烧属于化学变化。

D．钟乳石“长大”发生了两个化学反应，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2和

Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，属于化学变化。故选B。

2.【原创题】“月亮馍”是郑州传统特色小吃，它的制作原料中富含维生素的是（）

A.面粉

B. 蔬菜

C.植物油

D.瘦肉

【答案】B

1

2

【解析】A.面粉富含糖类，不符合题意；

B. 蔬菜富含维生素，符合题意；

C.植物油富含油脂，不符合题意；

D.瘦肉富含蛋白质，不符合题意。故选B

3. “青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是（ ）

A ．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放

B ．提倡购物时使用塑料袋

C ．大力开发和利用新能源

D ．禁止焚烧植物秸秆

【答案】B

【解析】

A 、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；

B 、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；

C 、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；

D 、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。故选B 。

4.下列实验操作正确的是（ ）

A ．验证质量守恒定律

B ．稀释浓硫酸

C ．闻药品气味

D ．测溶液的pH 【答案】C

【解析】

A、验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，需要在密闭装置内进行，稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，不得敞口验证质量守恒定律，选项A错误；

B、稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌，选项B错误；

C、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，闻得气味，选项C正确；

D、测试溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到pH试纸上，不得将pH试纸加入烧杯内，选项D 错误。故选C。

5.下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（）

A．汞水银Ag单质B．碳酸氢钠小苏打NaHCO

，盐

3

C．氧化钙熟石灰CaO氧化物D．氢氧化钠纯碱NaOH碱

【答案】B

【解析】

A、汞俗称水银，其化学式为Hg，属于单质，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。

B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，属于盐，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类均正确。

C、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。故选：B。

6.我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是( ) Array

A．钕属于金属元素

3

B．钕原子中的质子数是60

C．钕原子的核外电子数是60

D．钕的相对原子质量是144.2 g

【答案】D

【解析】

A、钕元素是“金”字旁，属于金属元素，故A正确；

B、在原子中，原子序数=质子数，钕原子的原子序数为60，则钕原子中质子数为60，故B正确；

C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钕原子的核外电子数是60，故C正确；

D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，钕元素的相对原子质量144.2，故D不正确。故选D。

7.下列有关水的说法错误的是（）

A．水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．通过电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成

D．地球上的水储量是丰富的，淡水资源是无限的

【答案】D

【解析】A、水可以溶解多种物质，是实验室里最常用的溶剂，选项说法正确；

B、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，选项说法正确；

C、水通电分解成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，选项说法正确；

D、地球上的水资源丰富，但可以被人类利用的淡水资源是有限的，选项说法错误。故选D

8.下列物质中只含有分子的是（）

A．食盐水B．镁铝合金C．酒精溶液D．稀硫酸

4

【答案】C

【解析】

A、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；

B、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，不符合题意；

C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的，符合题意；

D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，不符合题意。故选C。

9.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．10℃时，甲，乙的溶解度相等

B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等

C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%

D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；

5

6

B 、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B 正确；

C 、30℃时，甲物质的溶解度是60g ，所以向80g 甲的饱和溶液中加入70g 水，所得溶液溶质质量分数为60g 80g 100%160g 100%=20%80g+70g

???。C 正确； D 、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D 错误。

故选D 。

10.类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）

A ．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B ．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C ．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

【答案】D

【解析】

A 、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；

B 、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ，故选项类推错误；

C 、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；

D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。

故选D。

11.下列实验方案正确的是（）

【答案】D

【解析】

A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。

B、稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉淀，因此用氯化钡溶液不能鉴别，故选项实验方案错误。

C、木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳，因此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气，故选项实验方案错误。

D、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，鉴别出的先后顺序可以是③②①，故选项实验方案正确。

故选：D。

12.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系

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图（装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（）

A．红磷的多少对实验结果无影响

B．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的

C．c点时反应刚好停止

D．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同

【答案】D

【解析】

A、在测定空气中氧气的含量实验中，红磷要过量，故A错误；

B、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热造成的，故B错误；

C、a点温度最高，由此可知，在a点时反应刚好停止，故C错误；

D、在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，故D正确。

故选D。

13.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A．B．

C．D．

8

【答案】A

【解析】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，每个转化在一定条件下均能一步实现，故A正确；

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水，水通电生成氢气和氧气，氧气不能转化成的过氧化氢，故B错误；

C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、老客户那和硝酸银反应生成硝酸钠，硝酸钠不会转化成氢氧化钠，故C错误；

D、碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不会转化碳酸钡，故D错误。故选A。

14．将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（）

A．10%B．18%C．20%D．28%

【答案】C

【解析】由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数；氧化铜中氧元素的质

量分数=

16

1664

×100%=20%。故选C。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.生活中处处存在含碳元素的物质。其中具有吸附作用，可以用于除去冰箱异味的碳单质是__________，具有导电性的碳单质是_______，能对大气造成“温室效应”，但可以作为气态肥料使用的是_________。【答案】活性炭石墨二氧化碳

【解析】活性炭能吸附色素和异味，所以可用于除去冰箱异味的是活性炭；石墨具有导电性；能对大气造成“温室效应”，但可以作为气态肥料使用的是二氧化碳。

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16.生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的__________；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是

________________________________________________________________________；盐酸除铁锈的原理是____________________________________________（写化学方程式）。

【答案】导电性铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品的表面，阻止铝与氧气进一步反应6HCl+Fe O=2FeCl+3H O

2332

【解析】

铜的电导率较低，具有良好的导电性，用于导线的制作；铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气与内部铝的接触，防止其被腐蚀；铁锈主要组分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所6HCl+Fe O=2FeCl+3H O。

以化学方程式为2332

17.化学与生活密切相关。服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为________；堆放杂物的纸箱着火时，可用水灭火，其灭火原理是________；某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理：________。

【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 降低温度到可燃物的着火点以下CaO+H2O=Ca（OH)2【解析】服用含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症，即利用碳酸镁反应胃液中的盐酸，生成氯化镁、水和二氧化碳，方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ；

水能灭火是利用水汽化带走热量，使可燃物的温度降低到着火点以下；

生石灰做干燥剂是由于生石灰能与水反应生成熟石灰，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH)2

18.(1) “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。请把图中反应物的微观示意图补画齐全：

(2)该反应的化学方程式为____________________

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【答案】2NO2+4CO催化剂4CO 2+N2

【解析】

（1）由图示可知，反应是一氧化碳与二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，则反应的化学方程式可写为：

2NO2+4CO 催化剂

4CO2+N2，故图中反应物的微观示意图画为

（2）由图示可知，反应是一氧化碳与二氧化氮反应在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学

方程式写为：2NO2+4CO 催化剂

4CO2+N2。

19.已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。

【答案】2NaCl+2H2O 通电

2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g

【解析】电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，根据质量守恒定律可知，另一种气体为氯

气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电

2NaOH+Cl2↑+H2↑；

设氢气和氯气的质量之和为x。根据反应前后钠元素质量不变，若反应前后钠元素的质量分别为3a和4a，则3a×16g=4a×（16g-x），x=4g。

20.A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如右图所示（部分物质和反应条件已经省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B是红棕色固体，E是我国制碱工业的先驱侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为____________；化学方程式①为____________________________；②为

________________________________。

11

12

【答案】HCl ； 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2； Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ；（合理即可）

【解析】A ～E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，A 是目前世界年产量最大的金属，因此A 是铁；B 是红棕色固体，红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B 是氧化铁；E 是我国制碱工业的先驱--侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”，因此E 是碳酸钠；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C 是盐酸，D 是氢氧化钙；故反应①、②的化学方程式分别为：3CO+Fe 2O 3

高温2Fe+3CO 2；

Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题

（1）若用高锰酸钾制取并收集氧气则从A 至D 中可选用的一套装置是什么？______

（2）与发生装置B 相比，C 的优点是什么？_____

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（3）若某同学选择装置C 、E 组合制取氢气，且氢气从a 端进入，请将装置E 补画完整。

【答案】AD 能够控制反应的发生与停止

【解析】

（1）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，应该用A 装置作发生装置；氧气不易溶于水可选D 装置作收集装置，因此用高锰酸钾制取并收集氧气可选用的一套装置是：AD ；

（2）与发生装置B 相比，C 的优点是：能够控制反应的发生与停止；

（3）氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，E 装置中b 导管应伸至集气瓶底部，所以应该作如下补充：

22.已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。用如图微型实验装置可制取CO ，然后用CO 还原Fe 3O 4并检验气体产物。

（1）装置B 中氢氧化钠固体的作用是________。

（2）写出C 中Fe 3O 4发生反应的化学方程式_______。

【答案】除去CO 2和H 2O 342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温

【解析】（1）结合实验目的可知，A 中反应生成了二氧化碳、一氧化碳和水。C 中需要利用一氧化碳还原四氧化三铁。因此B

中氢氧化钠固体的作用是除去水和二氧化碳。氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，且

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氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：除去CO 2和H 2O ；

（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。故答案为：342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温； 23.某化学小组向Mg(NO 3)2、Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。

（1）若向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析溶液中溶质的成分______。

（2）反应后所得固体的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应前锌粉质量。

【答案】一定含有Mg(NO 3)2;Zn(NO 3)2,可能含有Fe(NO 3)2 小于

【解析】

（1）根据金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu 可知，加入一定量锌粉后，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜消耗完后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。锌不能与硝酸镁反应。若向固体中滴加稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有氢前金属，则该金属中一定含有铜、铁，可能含有锌，因此溶液中的溶质一定有未反应的硝酸镁，以及反应生成的硝酸锌，可能含有未反应完的硝酸亚铁。故答案为：一定含有Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2，可能含有Fe(NO 3)2；

（2）锌与硝酸铜的反应中，锌、铜的质量比为65:64，锌与硝酸亚铁的反应中，锌、铁的质量比为65:56，因此反应后所得固体质量小于反应前锌粉的质量。故答案为：小于。

24.某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某小组设计提纯氯化钾的流程图如下：

（1）写出加入X 溶液时反应的化学方程式________。（写出一个即可）

（2）加适量稀盐酸的目的是什么________？

（3）固体A 中含有哪些物质________？

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【答案】2323K CO CaCl CaCO 2KCl +=↓+[或()2332K CO Ba OH BaCO 2KOH +=↓+] 除过量的23K CO 和除杂过程中生成的KOH 含有3CaCO 、4BaSO 、()2Mg OH

四、综合应用题（共10分）

25．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

(1)已知：水的密度为1.0g/mL 。实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠_____g ，需要量取水________mL 。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因：

___________________________________________________；

___________________________________________________。

(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。

16 (4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g 样品溶于90g 水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g 。请计算样品中氢氧化钠的质量分数。

【答案】(1)5 95 使溶质质量分数偏小 (2)2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ (3) 方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 (4) 94.7％

【解析】(1)100g×5%=5g (100g -5g ）÷1.0g/mL=95 mL ；测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑；(3) ①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；②取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为x 。

Na 2CO 3+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+ 2NaOH

106 100

x 0.5g

1061000.5x g = x=0.53g 样品中氢氧化钠的质量分数是10g 0.5310g g

-×100％=94.7％ 答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。