元素周期表
元素周期表
教学目标：1、了解元素周期表的结构，理解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2、了解1~18号元素的原子核外电子排布。
教学过程： 一、元素周期表
【自主学习】 阅读书本p4~5，思考回答下列问题：
1、最初俄国化学家门捷列夫是按照什么标准排出元素周期表的，而我们现在用的元素周期表是按照什么标准排的？
2、原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数这四者有什么关系？
3、什么是周期、什么是族？在周期表中有几个横行？几个周期？几个纵行？几个族？
4、周期序数与什么有关？族序数与什么有关？
总结：元素周期表的结构
例1、⑴现在的元素周期表中的元素排序依据是 。
⑵在周期表中把 相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫 ，一共有 个周期。短周期是指 ，长周期是指 ，周期的序数等于 。
⑶在周期表中，把不同横行中的 相同的元素按电子层数的顺序由上而下排成纵行叫 。一共有 个纵行 族。族分为 主族的符号用 表示，副族用 表示。
元素周期表
十六个族（18A 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA ） B~ⅦB ）
8、9、10三个纵行） 0族（稀有气体元素） 七个周期（七个横行）
三个 周期 三个 周期 一个 周期
置 。⑸已知某一元素处于第六周期第ⅡA 族，可知该元素有 个电子层，最外层上有 个电子。 二、元素的性质与原子结构 示例一：碱金属
根据元素周期表的有关信息，填写下表：
原子的最外层电子数： 个
原子的核电荷数： 原子的电子层数： 原子失电子能力：
2、物理性质的递变规律？
3、化学性质： ⑴与O 2反应
⑵与水反应
⑶与盐溶液反应
结构
⑷性质上的递变规律： 元素的金属性： 单质的还原性：
结论： 例2、下列关于钾、钠、铯的叙述中不正确的是
A 、其氢氧化物中碱性最强的是CsOH
B 、失去电子的能力：Na>K>Cs
C 、原子半径随核电荷数的增大而增大
D 、单质的密度均小于1g/cm 3 例3、下列关于碱金属元素的叙述不正确的是
A 、能置换出CuSO 4溶液中的铜
B 、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C 、碱金属的氧化物溶于水都能得到碱溶液
D 、能置换出酸中的氢 示例二：卤族元素
1、卤素单质的物理性质： 相似性： 递变性：
2、卤素单质的化学性质： ⑴与H 2反应：见书本p8
总结： F 2 Cl 2 Br 2 I 2
剧烈程度
生成氢化物的稳定性 卤素单质的活泼性（氧化性） ⑵卤素单质间的置换反应：见书本p8~9 总结：
例4、下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是 A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加
B 、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D 、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
例5、甲、乙、丙、丁四个集气瓶可能装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任意一种气体。若将甲和丙混合，见光发生爆炸，若将甲和乙混合，可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，则气体丁是
A 、H 2
B 、Cl 2
C 、HCl
D 、HBr
结构 性质
（ ）
三、核素
1、原子结构： 质子数： 中子数： 质量数：
2、核素
3、同位素
4、元素的近似相对原子质量
例6、放射性同位素16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差为
A 、32
B 、67
C 、99
D 、166 例7、下列各组微粒中，互为同位素的是
A 、金刚石和石墨
B 、4019X 和4020X
C 、
D 2O 和H 2O D 、12652Y 和12852Y
例8、X 、Y 、Z 、T 、V 为短周期五种元素，X 、Y 、Z 在周期表的位置如图，
该三种元素原子序数之和为41，X 和T 在不同条件下反应，可以生成化合物T 2X （白色固体）和T 2X 2（淡黄色固体）两种化合物，V 单质在Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，生成的水溶液能使石蕊试液变红。
⑴五种元素分别为：X Y Z T V （填元素符号） ⑵Y 的原子结构示意图：
⑶T 2X 2与水反应的离子方程式为 ⑷由X 、Y 、T 、V 四种元素组成两种盐相互反应的离子方程式：
a X
b
d c
元素周期表课外作业
1、判断下列元素中不属于主族元素的是
A、磷
B、钙
C、铁
D、碘
2、下列关于元素周期表的说法中正确的是
A、元素周期表中共有7个横行，即7个周期
B、元素周期表中共18列，即18个族
C、元素周期表的各周期中所含元素的种类均不相同
D、元素周期表每个周期中都有金属元素，但种类不等
3、元素周期表中的16号元素和4号元素相比，下列数据中前者是后者的4倍的是
A、质子数
B、电子层数
C、最外层电子数
D、次外层电子数
4、原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素可能处于
A、ⅢA族
B、ⅠA族
C、ⅠB族
D、ⅢB族
5、根据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）
中，查明有尚未命名的116、124、126号元素，判断116号元素在周期表中的位置
A、第六周期ⅣA族
B、第七周期ⅥA族
C、第七周期ⅦA族
D、第八周期ⅥA族
6、短周期元素A、B、C的位置如图，已知B、C两元素所在族数之和为A
元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和为A元素的4倍，则A、B、C为
A、Be、Na、Al
B、B、Mg、Si
C、O、P、Cl
D、C、Al、P
7、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子
组成上看，自然界中的水分子共有
A、3种
B、6种
C、9种
D、12种
8、在元素周期表的前四周期中，如图排列着5种元素，若B元素的核电
荷数为z，则这五种元素的核电荷数之和可能为
A、5z+2
B、5z+8
C、5z+10
D、5z+18
9、某粒子用A Z R n—表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是
A、所含质子数=A—n
B、所含中子数=A—Z
C、所含电子数=Z+n
D、所带电荷数=n
10、国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号
取消，由左到右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列说法中，错误的是
A、第9列元素中没有非金属
B、只有第2列元素的原子中最外层有2个电子
C、第1列与第17列元素的单质熔点变化趋势相反
D、第3列元素的种类最多
11、关于碱金属的叙述错误的是
A、原子半径都大于其离子半径
B、在自然界中都以化合态存在
C、在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中
D、熔沸点都很低，导电、导热性良好
12、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹及砹的化合物最不可能具有的性
质是
A、砹单质易溶于某些有机溶剂
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹是有色气体
D、砹化银不溶于水或稀硝酸
13、下图是元素周期表的网格图
⑴表中用实线将元素分成四个区，其中全部是金属元素的区域为
⑵现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，室温下，甲元素在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第一电子层与第三电子层的电子数相等。丙元素原子核第三层上有7个电子，丁元素的焰色反应显黄色。甲的元素名称为，处于周期表的位置为，乙元素的元素符号为，处于周期表的位置为，丙元素与丁元素的形成的化合物的化学式为，（填“是”或“不是”）电解质。
14、A、B、C均为短周期元素，位置如图，A、C两元素的原子核外电子
数之和等于B元素原子的核内质子数。
⑴写出三种元素的名称A B C
⑵B位于周期表中第周期第族；
⑶C单质与水反应的化学方程式为
15、下表是元素周期表的一部分，列出的10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列问题：
⑴10种元素中，化学性质最不活泼的是，①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是；
⑵元素⑦的氢化物的化学式为，该氢化物常温下与元素②的单质反应的方程
式为，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
⑶①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时火焰的颜色
为色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为：
⑷①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
⑸⑥和⑧形成的化合物的化学式为，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。
元素周期表口诀超好背
元素周期表口诀【超好背】 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen
高一化学元素周期表教案(第三课时)
★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10
第3讲 元素周期表
第3讲元素周期表 一、元素周期表的结构： 1、主要知识点： （1）制表（编排）原则： ①将元素按由小到大的顺序排列； ②将原子相同的元素从左到右排成一横行； ③将不同横行中原子的的元素按顺序从上到下排成一纵行。 (2) 元素周期表的结构 A、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个。 B、族：元素周期表共有个纵列，个族，其中，个主族，个副族，1个0族，一个Ⅷ族。 族序数通常用罗马数字表示。 【注意事项】 ①元素周期表族的记忆口诀： 十八纵行十六列，一八一零有规律； 八九十行成VIII族，每逢二三分主副； 镧系锕系各十五，都在IIIB里面住。
②特殊的族：过渡元素：全部的副族和VIII族（即第3列到第12列）的所有元素称为过渡元素， 由于过渡元素都是金属，因此也称为过渡金属元素。 ③所有族中，含有元素种类最多的是IIIB族，共有32种元素，因为该族含有镧系和锕系元素。 ④有些族有自己的专门名称，如IA族中的金属元素也成为碱金属，IIA族称为碱土金属，VII族称为卤素。 C、格： 元素周期表由若干个格组成，以H元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息： D、区 在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质： ①左侧金属元素表现出____ ； ②右侧非金属元素表现出__ ； ③分界线附近元素。 （5）系 ①镧系：从_____号元素到______号元素，这15种元素总称为镧系元素。 ②锕系：从_____号元素到______号元素，这15种元素总称为锕系元素。 2、同步习题： （1）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素 （2）下列说法中正确的是（） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素 （3）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 （4）某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 （5）下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
第3讲 元素及元素周期表
第3讲元素及元素周期表 1．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是()。 A．原子B离子C．元素D．分子 2．(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能 ．．获得的信息 是()。 A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 3．(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不． 正确 ．．的是()。 A．①——原子序数 B．②——元素名称 C．⑧——元素符号 D．④——原子质量 4．(2012年福建福州)根据下图的信息判断，下列说法正确的是()。 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续 是如此的重要。下列关于水的说法中不正确 ．．．的是()。 A．水是氧化物
B．水由氢、氧两种元素组成 C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成 6．(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是()。 A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 7．(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子 数。下列说法正确的是()。 A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋ 8．下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误 ．．的是()。 A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 9．(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的 叙述错误 ．．的是()。 A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
化学2 第三节 元素周期表的应用
化学2 第三节元素周期表的应用 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 选项符合题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．． 意。） 1、还原性随原子序数的增加而增强的是（） A Na、Mg、Al B Na、K、Rb C P、S 、Cl D I- Br- Cl- 2 下列递变规律不正确的是( ) A Na Mg Al还原性依次减弱 B I2Br2Cl2氧化性依次增强 C C N O 原子半径依次减小 D P S Cl 最高正价依次升高 3、（镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）Ａ在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是（） A 原子半径：X > Y > Z B 气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 C 非金属性：X > Y > Z D 阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X- 实用文档
5、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（） A 原子半径：A < B B 原子序数：A >B C 原子最外层上电子数：B >A D A的正价与B的负价的绝对值相等 6、下列叙述中正确的是： A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强， B、稀有气体原子序数越大密度越小， C、同主族半径越大单质的氧化性越大， D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是： A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 8、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（） （A）a＞b＞c （B）b＞a＞c （C）c＞b＞a （D）a＞c＞b 9、下列叙述不正确的是（） A H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 实用文档
化学元素周期表读音
化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè) 66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā) 90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo) 104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)
第一章 第三节 元素周期表的应用wtt
第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】 1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，初步学会 运用元素周期表； 【重点难点】同周期元素性质递变规律。 【教学过程】 一、认识同周期元素性质的递变规律：（阅读课本第20页完成1和2） 1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周 期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。 2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的 递增而呈现。 3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（课本21-22页方法导引） （1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性 ①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性 越； ②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性 越。 (2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性 ①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越； ②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越； ③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。 【活动探究】完成下表（填写化学式）
结合实验探讨研究同周期元素性质递变（课本20-21页活动探究） 总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。最后是性质及其稳定的元素。 【课堂练习】 1.在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢
氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的方程式为、。 2、下列叙述正确的是（） A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大 B、在周期表中0族元素的单质全部是气体 C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等 3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（） A 硫酸比盐酸稳定 B 氯化氢比硫化氢稳定 C 盐酸酸性比氢硫酸强 D 硫酸酸性比高氯酸 4.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（） A． O 2 B． N 2 C． F 2 D． Cl 2 5、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（） A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增大 6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（） A 原子半径逐渐增大 B 元素原子得电子能力逐渐增强 C 最高正化合价逐渐增大 D 气态氢化物稳定性逐渐增大 7、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（） A．最外层电子数A原子比B原子少 B．电子层数A原子比B原子多 C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H 2 的量A比B多 D．常温时，A能从水中置换H 2 而B不能 8、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺 序是：HZO 4 >H 2 YO 4 > H 3 XO 4 ，下列判断正确的是（） ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序减弱 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 9、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 10、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则
元素周期表规律总结
元素周期表规律总结 一、主族元素得判断方法:符合下列情况得均就是主族元素 1.有1?3个电子层得元素（除去Hi Ne. Ar）; 2、次外层有2个或8个电子得元素（除去惰性气体）; 3、最外层电子多于2个得元素（除去惰性气体）; 二、电子层结构相同得离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素得电子数相同而且电子层排布也相同得单核离子或原子） （1）2个电子得He型结构得就是：H-. He. Li+、Be2+; （2）10 个电子得Ne 型结构得就是:N3-. 02-. F?、Ne、Na+、Mg2+、AI3+ （3）18个电子得Ar型结构得就是:S2?、CI-. Ar\ K+、Ca2+ 三、电子数相同得微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1、21得有:H 2、He. Li+、B€2+; 2、10€?得有:N3-. 02-. F-;Na+. Mg2+、AI3+;Ne、HF、H20、NH 3、CH4（Ne R周期得非金属得气态氢化物）NH4?、NH2?、H30+、OH-; 3.18e?得冇:S2?、CL-S Ar\ K+、CA2+;SiH4、PH3、H2S、HCI（与A「同周期得非金属得气态氢化物）;HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3. CH3-F. CH3-NH2. NH2-NH2、NH2-S 0H?等。 四、离子半径得比较: 电子层结构相同得离子，随原子序数得递增，离子半径减小。 2.同一主族得元素，无论就是阴离子还就是阳离子,电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。 3、元素得阳离子半径比其原子半径小，元素得阴离子半径比其原子半径大。 五、同一主族得相邻两元素得原子序数之差,有下列规律: 1、同为IA、IIA得元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期得元素种类数。 2、若为IIIA、VIIA得元素，则两元素原子序数Z差等于下边那种元素所在周期得元素种类数- 例
元素周期表口诀超好背
元素周期表口诀【超好背】 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ---- （彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁
氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银, （一价氢氯钾钠银）一价氢氯钾钠银 二家羊盖美背心. （二价氧钙镁钡锌）二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen
元素周期表
元素周期表 教学目标： 知识目标： 1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4．使学生对核素和同位素有常识性的认识。 能力目标： 1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2．培养搜集资料和信息处理能力。 教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。 教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。 第一课时 教学过程： [复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？ [引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。 [板书] 第三节元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。 [板书]一、元素周期表的结构
展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递 增的顺序从上到下排成纵行。 具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 [板书]1。周期 学生观察《元素周期表》填下表： 归纳：7个横即7个周期 周期序数 = 电子层数 每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。 [介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 [思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 同学数一数周期表中有多少个纵行。
高一化学元素周期表教案(第一课时)
第三节元素周期表 ●教学目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 ●教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 ●教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 ●课时安排 3课时 ●教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 ●教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行多少个纵行 ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］
初三化学元素周期表完整版)
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng)
23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (gè) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (niè) 29 Cu 铜 63.54 (tóng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (kè) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 41 Nb 铌 92.9064 (ní) 42 Mo 钼 95.94 (mù) 43 Tc 锝 (99) (dé) 44 Ru 钌 161.0 (liǎo) 45 Rh 铑 102.906 (lǎo)
元素周期表(经典收藏版)
第三讲 元素周期表（一） 【知识要点】 中子N （核素） 原子核 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） 8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 决定 编排依据 具 体表 现 形式 X) (A Z 七主七副零和八 三长三短一不全
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
元素周期表规律总结
元素周期表规律总结 一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素 1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）； 2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）； 3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）； 二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子） （1）2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+； （2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ 三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+； 2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-； 3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。 四. 离子半径的比较： 1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。 2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。 3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。 五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律： 1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
元素周期表
元素周期表 一、元素周期表的结构 3个短周期（1、2、3周期） 周期（7个）3个长周期（4、5、6周期） 1个不完全周期（7周期） 元素周期表主族（7个）IA~VIIA 副族（7个）IB~VIIB 族（16个）VIII族（1个）8、9、10三个纵行 零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。 四、元素周期表与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 *|最高正价数|+|负价数|=8 元素周期表结构的记忆方法如下： 横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍； 竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。 三、元素周期表的应用
3．元素周期表的应用 1、预测元素的性质（由递变规律推测） 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。 2、 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂 等)。 3、启发人们在一定区域内寻找新物质。 四、注意点 1、判断元素金属性强弱。 a 、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强．．． 。 b 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强．．．．．。 c 、置换反应，强换弱．．． 。 2、判断元素非金属性的强弱。 a 、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强．．．。 b 、氢化物的稳定性，稳则强．．． 。 c 、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强．．．．．。 d 、置换反应，强换弱．．． 。 3、核素和同位素区别 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3 H(T)就各为一种核素。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 160、17O 、18 0是氧元素的三种核素，互为同位素。 (3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。 (4)同位素的特点 ①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。 ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 ④17O 是一种核素，而不是一种同位素。160、17O 、18 0是氧元素的三种核素，互为同位素。 ⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 规律： 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如： HCl0 HCl02 HCl03 HCl04， Mn0 Mn 203 Mn02 Mn03 Mn 207 碱性 弱碱性 两性 酸性 强酸性 碱性增强 Mn(OH)2 Mn(OH)3224 Mn(OH) H MnO HMnO ????????→酸性增强
元素周期表
元素周期表 教学目的： 1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、使学生了解元素在周期表中位置与原子结构之间的关系。 3、通过引导学生自排元素周期表，并根据自己熟悉的元素探索原子结构与元 素在周期表中位置的关系，培养学生的创造能力与创新精神。 教学重点： 周期表的结构，元素在周期表中位置与其原子结构的关系。 教学难点： 元素在周期表中位置与其原子结构的关系。 教学方法：探索发现法 媒体选用：多媒体教学平台（电脑、实物投影仪） 教学过程： 【课件展示】某些元素在人体中富集情况示意图 【引入】世界万物皆有化学元素组成，其中也包括了我们人体，因此要认识世界就认识化学元素，了解组成所有物质的110多种化学元素的内在联系，才能将它们分门别类的进行研究。这种元素之间内在联系我们用一条规律概括，这一规律称为什么？ 【回答】元素周期律。 【提问】那么元素周期律体现了哪些结构、性质方面的周期性变化规律呢？ 【回答】主要体现在原子半径、元素的金属性与非金属性、元素的化合价、原子的最外层电子数这四方面。 【课件展示】使用课件进行复习并展示出相关图表。 【过渡】这节课我们将讨论如何运用元素周期律去研究元素的性质。大家想想，假如我们只是将所有的元素任意列出来，能反映出元素性质的递变规律吗？为了将元素分门别类的进行研究，早在门捷列夫发现元素周期律的同时，他就想到了要以表格的形式对性质相似的元素进行归类，并且按相对原子量的顺序排列，清晰的体现出各种元素的递变规律。当然后来人们发现引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子量的递增，而是原子序数的递增。 【讲授】下面同学们就一起经历一下门捷列夫当年发现元素周期表的过程，请你们尝试一下将1－18号元素排列成一个短周期表，对周期表的要求是既要将性质相似的元素归为一类，又要体现元素性质的周期性变化规律。 【提问】***同学，你能说说性质相似的元素在结构上具有什么特点吗？ 【回答】最外层电子数相同。 【讲授】所以，建议同学们将最外层电子数相同的原子排在同一列，另外为了体现元素周期律，请同学们按原子序数的顺序排列各元素。下面请你们马上动手设计你们的周期表，看看谁排得快而准。 【课件展示】短周期表的编制要求及编制原则。 【学生活动】编制周期表。 【教师活动】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。
(完整版)元素周期表详解
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2元素变化规律 （1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。 （2）每一族的元素的化学性质相似 3元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 4单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 5元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 6最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 7 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
人教版高中化学选修3讲义原子结构与元素周期表
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表 目标与素养：1.了解元素周期表的结构与原子结构的关系。(宏观辨识与微观探析)2.了解元素的核外电子排布和外围电子排布与周期表位置的关系。(微观探析与模型认知) 一、元素周期系 1．价电子或外围电子：主族元素和零族元素的最外层电子和过渡元素的最外层电子与次外层的d电子或倒数第三层的f电子称为价电子。 2．碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比 周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布 二锂2s1氖2s22p6 三钠3s1氩3s23p6 四钾4s1氪4s24p6 五铷5s1氙5s25p6 六铯6s1氡6s26p6 结论每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，价电子排布从n s1递增到n s2n p6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，形成一个周期，循环往复形成周期系。
(2)原因 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 微点拨：①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。②主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 二、元素周期表 1．元素周期表的分区 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 2．根据元素的金属性和非金属性分区 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)稀有气体的外围电子排布均符合n s2n p6() (2)符合价电子排布式n s1的元素一定为碱金属() (3)s区元素均为金属元素() (4)元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号() [答案](1)×(2)×(3)×(4)× 2．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB族