2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业(1)走进化学科学

2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（1）走进化

学科学

1.下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )

A.从青蒿素中提取抗疟疾的新药物

B.合成性能优良的新型高分子材料

C.研究原子弹爆炸的反应机理

D.利用石油生产乙烯、丙烯等化工原料

2.宣传科学知识,揭露伪科学,是科学工作者的义务。下列说法不属于伪科学的是( )

A.没有水就没有生命

B.这种饮料中不含任何化学物质

C.这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等人体所需的微量元素

D.这种环保汽车不消耗任何能源

3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )

A.用胆矾炼铜

B.用铁矿石炼铁

C.烧结粘土制陶瓷

D.打磨磁石制指南针

4.下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( )

A.化学家哈伯用催化法合成氨后,就能生产硝酸铵

B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型电子器件

C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律

D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产

5.近代化学诞生的标志是( )

A.波义耳提出化学元素的概念

B.拉瓦锡建立氧化学说

C.道尔顿提出原子学说

D.门捷列夫发现元素周期律

6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )

A.化学不做实验,就什么都不知道

B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化

7.下列有关化学科学的形成与发展的认识及事实不正确的是( )

A.化学科学的发展可借助紫外光谱、核磁共振、红外光谱等手段

B.现代化学的发展可带动相关科学的进一步发展

C.屠呦呦因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖

D.我国科学家人工合成的牛胰岛素是世界上首次人工合成的核糖核酸

8.关于化学科学探索的意义,下列有关说法错误的是( )

A.通过化学探索可提高粮食产量、缓解能源危机、合理利用资源,以保障人类的生存

B.通过化学探索可合成新物质,以提高人类的生活质量

C.通过化学探索可探明生命过程中的奥秘、合成新药物,以促进人类的身心健康

D.通过化学探索可制造出对环境无害的化学品及生活用品,完全杜绝对环境的影响

9.化学科学使我们摒弃迷信,学会科学地生活。当我们掌握了这门科学的基本规律后,就可以宣传科学知识,揭露伪科学。下列各项属于伪科学的是( )

A.高温高压下将石墨制成金刚石

B.用催化剂将水变成燃料油

C.用煤可制成汽油

D.将空气中单质氮变为化合物中的氮

10.下列由事实得出的结论错误的是( )

A.维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C是由英国和美国科学家正式制得的，体现了国际科技合作的重要性60

D.科恩和波普尔因在理论化学领域作出的贡献获得了诺贝尔化学奖，这意味着化学已成为以理论

11.绿色化学又称环境友好化学,他的主要特点之一是:提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )

A.工业冶铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2

C.实验室制二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

D.实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

12.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

13.下列说法正确的是( )

A.化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有关系

B.化学研究只能认识分子,不能创造分子

C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中

14.家庭厨房实际上就是一个化学世界,柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答:

1.加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中,碘元素的化合价是__________。

2.白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的__________,可将红糖脱色变成白糖。

3.食醋不慎滴在大理石台面上,会使大理石表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的

__________与大理石发生了化学反应。

15.化学知识与生产生活紧密相连,日常生活中的一些现象都可以用化学知识来解释。

(1)煤是一种常用的化石燃料,家庭用煤经历了从“煤球”到“蜂窝煤”的过程。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体上打上一些孔(如图所示)。请分析这种变化的优点:____________________________________;煤在燃烧时会产生许多污染物,为了减少煤燃烧对环境的污染,可设法把煤转化成清洁燃料,如将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和

H),煤气厂常在家用水煤气中掺入少量

有难闻气味的气体,其目的是______________________________________。

(2)某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体在空气中放置一段时间后会发生潮解,他在家中也曾发现饼干受潮会变软,这些现象说明了空气中含有__________(填化学式);请你结合生活经验和化学知识另举两个实例来说明空气中含有这种物

质:①_____________________________,②_____________________________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：化学科学的特征是认识分子和制造分子。化学科学不仅能认识物质的结构、性质,并能把物质从自然界中提取出来(如从青蒿素中提取抗疟疾的新药物),而且能根据需要合成自然界中不存在的物质(如合成性能优良的新型高分子材料,利用石油生产乙烯、丙烯等化工原料),而研究原子弹爆炸的反应机理,则属于物理科学研究的范畴。 2.答案：A

解析：任何物质都是由化学元素组成的，均属于化学物质，故B 项说法属于伪科学;氮、磷不属于人体所需的微量元素，故C 项说法属于伪科学;根据能量守恒定律可知，任何汽车都会消耗能源，故D 项说法属于伪科学。 3.答案：D

解析：42CuSO 5H O Cu ?→是由化合物转化成单质,肯定发生化学反应,A 项不符合题意。铁矿石中的铁都是以化合态存在,炼铁时肯定发生了化学反应,B 项不符合题意。烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应,C 项不符合题意。磁石制指南针,只是物质的形态发生了变化,属于物理过程,不涉及化学反应,D 项符合题意。 4.答案：C

解析：合成氨、制硝化甘油炸药和合成碳纳米管都体现了化学的创造性,而元素周期律属于自然界存在的重要规律,和化学创造性无关。 5.答案：A

解析：化学元素概念的提出标志着近代化学的诞生。 6.答案：C 解析： 7.答案：D

解析：我国科学家人工合成的牛胰岛素是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，不是核糖核酸，D 项错误。 8.答案：D

解析：人类的活动不可避免会对环境造成一定的影响，不可能完全杜绝，D 项错误。 9.答案：B

解析：B项,催化剂不能改变元素种类,水中含有氢、氧元素,而燃料油中含有碳元素,所以水不可能转化为燃料油,故B项属于伪科学。

10.答案：D

解析：化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，也重视对化学理论的探讨，但理论最终仍是用于指导实践的，因此不能说化学已成为以理论研究为主的学科，D项错误。

11.答案：B

解析：

12.答案：D

解析：A、为提高农作物的产量和质量,应适量使用化肥和农药,不是大量使用,错误;B、.绿色化学的核心运用现代科学技术的原理和方法来减少或消除化学产品的设计、生产和应用中有害物质的使用与产生,错误;C、化石燃料属于不可再生能源,且对环境有污染,应该开发新能源,错误;D、垃圾是放错的能源,应回收再利用,正确,答案选D。

13.答案：C

解析：A不正确;试想:我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片,哪一项不是来自化学家的研究成果?所以,化学与我们的生活密切相关。B不正确;化学研究不只是认识分子,还能制造分子,化纤、塑料等高分子材料都是化学研究的结果。这样看来,C选项应该是正确的。D项过于悲观,化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响,但也一定要相信化学一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品,通过对环境友好的途径来提高生活质量。这样,人类也就不会毁灭在化学物质中。

14.答案：1.+5; 2.吸附性; 3.

CH3COOH

解析：化合物中元素化合价的代数和为0,钾元素和氧元素的化合价分别是+1和-2,故碘元素的化合价为+5;活性炭具有吸附性;食醋中含有CH3COOH。

15.答案：(1)使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分; 便于及时发现煤气泄漏

(2)

H O; 食盐在阴雨天会变潮; 一些零食拆开包装后脆性和酥性消失

解析：(1)“煤球”变为“蜂窝煤”，增加了可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分；由于水煤气中含有一氧化碳，会使人中毒，且一氧化碳和

H均为无色无味的气体，人

们很难发现其泄漏，所以在煤气中掺入少量有难闻气味的气体就能使人们及时发现煤气泄漏，而避免发生煤气中毒事故。

(2)—些易吸水的物质吸收空气中的水后会发生变化。

人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学 2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算n= M m = NA N =Vm V =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) （4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。第二章化学物质及其变化 1．根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。 ①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式：离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。（4）离子方程式正误判断： 3．氧化还原反应升失氧还，降得还氧（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

鲁教版高一化学必修一知识点

第2章元素与物质世界一、元素与物质的分类 1．元素与物质的关系：从本质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。 2．元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。 3．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。二、物质的分类 1．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1 （2）金属的化学通性： ①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物 ③较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气

④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液（3）氧化物的化学通性： ①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水 ③酸性氧化物+碱性氧化物→盐 ④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。（4）碱的化学通性： ①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水④盐→新碱+新盐（5）盐的化学通性： ①盐+酸→新盐+新酸②盐+碱→新盐+新碱③盐+盐→新盐+新盐（6）化学反应的分类 ①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 ②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。 ③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。三、胶体 1．分散系定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。注意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。 2．胶体的性质（1）丁达尔效应让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。产生丁达尔效应的原因是胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变光的传播方向。溶液没有丁达尔效应．因此，可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体(液溶胶)。（2）电泳现象胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象，叫做电泳现象。电泳现象证明分散质粒子带有电荷．胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有稳定性的主要原因．由于同种分散质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间相互排斥使它们不容易聚集成大于100nm的大颗粒，故可以稳定存在较长时间。

高一化学必修一专题一

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。【教学目标】 1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3. 知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。 8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。【课时安排】物质的分类及转化, 物质的量1课时物质的聚集状态, 物质的分散系1课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类

高一化学必修2 教学计划

高一化学必修2 教学计划本学期，我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。为更好的开展工作，特制订教学计划如下：一、指导思想认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容'难、繁、偏、旧'和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。二、教学要求 1．认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。 2．加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革

课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。 3．做好调查研究，真正了解高一文、理科学生的实际情况。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向40分钟要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。 4．注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。 5．加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。 6．要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠集体力量，在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。三、教学进度第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 3课时第二节元素周期律 3课时第三节化学键 2课时机动和复习 2 课时第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 2课时

鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

化学必修一(鲁科版)课后答案

化学必修一（课后习题）第一章第一节（8页） 1.C 2.D 第二节（18页） 1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。 2. （1）B （2）先变红，后褪色。第三节（26页） 1`6.02×1020个 2`（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol 1.204×1018 3` 2×10－3mol／L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下： CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH ③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→

32g CH3OH ⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1.204×1023个本章自我测评(28页) 1` 4Na＋O2＝2Na2O； Na2O＋H2O＝2NaOH； 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0.050 L； 0.050 L。 (2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。 (3) ①40g ②abdcfe ③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶第二章第一节（38页） 1`(1)碱性氧化物 (2) CaO+ H2O = Ca(OH)2

(完整版)高一化学必修一知识点汇总

高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算例题1. 1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：

(完整)高一化学必修一(鲁科版)方程式大全,推荐文档

高一化学必修一（鲁科版）方程式钠及其化合物的相关反应： 1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2 4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl 5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl 6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑ 9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑ 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu 铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag 3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS 4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 点燃光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热

高中化学教学计划

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2015-2016学年第一学期教学计划本学期担任高二班的化学教学工作，为更好的做好工作，特制定如下教学计划。一、指导思想以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。二、教学目标任务要求《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用。本学期要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够正推，逆推。教学目标； 1、贯彻党的教育方针，提高学生的思想道德品质、文化科学知识、审美情趣和身体心理素质； 2、认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作； 3、全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高； 4、培养学生的创新精神和实践能力； 5、、培养学生终身学习的能力和实践能力； 6、使学生掌握化学基本知识，培养学生运用化学知识的能力，从而提高学生学习化学的兴趣；教学任务要求： 1、有机化学有关烃极其衍生物的知识；

2、有机化学中基本概念和基本理论； 3、有关合成材料的知识； 4、有关糖类、油脂、蛋白质的知识； 5、常见有机物的实验室制法、化学实验基本操作、实验设计与改进； 6、有机化学基本计算；三、教学重难点 1、使学生建立有机化学概念，使有机化学知识系统化； 2、揭示事物的本质及事物之间的相互联系的规律； 3、有机化学推断题的基本思路； 4、有机化学计算方法的多样性及解题思路的清晰、准确性。四、教学措施、方法 1、认真做好教学常规，确保教学有效开展。深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地备课、研讨、再备课。多方搜集资料。备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件、视频。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。 2、教学过程中注重学习方法的培养。有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质（物理性质、化学性质）→用途→制法（工业制法、实验室制法）→一类物质。教学中要围绕这一主线对各类有机化合物进行详细的讲解。让学生理解，虽然有机化合物种类多，数目巨大，但有规律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是要掌握学习方法。 3、重视直观教学，培养空间思维能力。立体化学知识在有机化学中起着非常重要的作用，在《有机化学基础》模块中这方面知识涉及较多。在教材中，出现了大量有机化合物分子的立体结构，如果准确掌握这些知识需要学生具有较强的空间思维能力。在教学过程中需要注重使用直观教学手段，如采用模型、观看视频等方法让学生产生感性认识。

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

鲁科版-高中化学必修1知识点总结

鲁科版化学必修一一、钠及其化合物的性质：钠Na 1.钠与空气反应 ①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△ Na 2O 2 2.钠与水反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动； ④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。过氧化钠Na 2O 2 1.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2） 2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3 1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （先无明显现象） NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 二、氯及其化合物的性质

氯气Cl 2 1.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃 2FeCl 3 （剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=====点燃 CuCl 2（剧烈燃烧棕黄色烟） 2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====点燃 2HCl （苍白色火焰产生白雾） 3.氯气与水的反应 Cl 2+H 2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理） 5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O CaCl 2和Ca （ClO ）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 三、以物质的量为中心的物理量关系 1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol ） ①n= N/N A N 代表微粒个数 N A 阿伏加德罗常数 N A ≈6.02×1023 mol -1 2.物质的摩尔质量M ②n= m/M M 代表物质质量 M 为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g ?mol -1

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节）专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”）二、物质的量三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”）第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”）二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”）三、溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并）二、原子核外电子排布三、原子核的组成专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理二、氯气的性质（加上“Cl-检验”）三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”）四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”）第二单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”）二、碳酸钠的性质与应用三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”）四、镁的提取及应用专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质）一、从铝土矿中提取铝二、铝的氧化物与氢氧化物三、铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质）一、从自然界获取铁和铜二、铁、铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质）一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品二、二氧化硅与信息材料专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性）一、二氧化硫的性质和作用二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”）三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习）第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质）一、氮氧化物的产生和转化（一二合并）二、氮肥的生产和使用三、硝酸的性质一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。三、教材整合的具体操作：专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

高一化学教学计划进度表安排

2019年高一化学教学计划进度表安排【】高一化学教学计划的指导思想是坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。下面是查字典化学网小编为大家编辑的高一化学教学计划进度表，希望大家喜欢! 关于高一化学教学计划进度表: 第一周、第二周(9.1~9.9)绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。第三周(9.10~9.16)：走进化学实验室(参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验)、单元测试。第四周(9.17~9.23)：空气、氧气。第五周(9.24~9.30)：制取氧气，单元测试。第六周(10.1~10.7)：水的组成、分子和原子、水的净化。第七周(10.8~10.14)：保护水资源、最轻的气体、单元测试。第八周(10.15~10.21)：原子的构成、元素、离子。第九周(10.22~10.28)：化学式与化合价、单元测试。第十周(10.29~11.4)：期中复习及考试、试卷分析第十一周(11.5~11.11)：机动

第十二周(11.12~11.18)：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。第十三周(11.19~11.25)：利用化学方程式的简单计算、单元测试。第十四周(11.26~11.2)：金刚石、石墨和C60 、二氧化碳制取的研究。第十五周(12.3~12.9)：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。第十六周(12.10~12.16)：燃烧和灭火。第十七周(12.17~12.23)：燃料和热量、使用燃料对环境的影响。第十八周(12.24~12.30)：石油和煤的综合利用、单元测试。第十九周(12.31~1.6) 第二十周(1.7~1.13)：期末复习和考试。