2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版(2)
2019学年下学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A .Na 2O 2 B.CaCl 2 C.FeCl 3 D.CH 3COONa 2.下列变化过程,加入氧化剂才能实现的是
A .I 2→I -
B.Cu(OH)2→Cu 2O
C.Cl -→Cl 2
D.SO 32-→S 2O 52-
3.在实验中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。 在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A .钠在常温下是固体
B .钠的熔点很低
C .钠具有银白色的金属光泽
D .金属钠很软 4.下列各组化合物的性质比较中不正确的是
A .酸性:HClO 4>HBrO 4>HIO 4
B .碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C .稳定性:HCl>H 2S>PH 3
D .原子半径:N CH 35则反应①、②、③的反应类型分别为 A .取代反应、加成反应、取代反应 B .取代反应、取代反应、加成反应 C .氧化反应、加成反应、加成反应 D .氧化反应、取代反应、取代反应 6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A .用图2所示装置制取少量氨气 B .用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl C .选择合适的试剂,用图4所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2 D .用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体 7.取四等份铝,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A.3mol/L氨水 B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 B.原子半径:r(W)﹥r(Z)﹥r(Y) C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 9.一定条件下,下列物质可以通过化合反应一步制得的共有 ①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 10.化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是 A. 将地沟油回收加工制肥皂,提高资源的利用率 B. 雷雨发庄稼是自然固氮的过程 C. 在汽车尾气排放处装一个催化转化器可以减少PM2.5的排放 D. 液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 11. N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法一定正确的是 A.78g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时,转移电子数为4N A B.常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1N A个分子 C.0.2mol/L稀盐酸中,H+数目为0.2N A D.60g二氧化硅晶体中,含Si—O键数目为2N A 12.高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是 A.BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4 13.200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是 A.20% B.25% C.75% D.80% 14.下列叙述正确的是 A.明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同。 B.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞,应该用玻璃塞。 C.北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震,引起核泄漏,产生的粉尘中含有较多的131I,这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。 D.6月3日危地马拉的富埃戈火山喷发,火山 灰在空气中很多天都不能沉降,可能与胶体的性质 有关。 15.下列各表述与示意图一致的是 若图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加 NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 A.图①三种离子的物质的量之比为: n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2 B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L C.图②中物质A反应生成物质C,△H>0; D.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低 16.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时,只充入2 mol E气体,达平衡 时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,达到平衡时M的转化率为 A.20% B.40% C.60% D.80% 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17. (6分)向30ml某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N,因CO2通入量不 同,溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线Y表明N 中的溶质为,原NaOH溶液的物质的量浓度为;由曲线X、Y可知,两次实验通入CO2的体积之比为X:Y= 。 18.(6分)暑期有同学去海边或江湖边玩耍时,发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染,很多情况都 是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2—还原成N2,从而减少或消除由它引起的污染。 (1)配平下列有关的离子方程式: NO2—+ Al + = N2 + Al(OH)3 + OH— (2)以上反应中,被还原的物质是,每生成1mol 氧化产物,发生转移的电子的物质的量为。 (3)现需除去10 m3含氮废水中的NO2—(假设氮元素均以NO2—的形式存在,且浓度为1×10-4 mol/L),至少需要消耗金属铝的质量为 g。 19.(8分)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验: (1)气体B的成分是。 (2)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。 (3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是, 尚未确定是否存在的离子是,只要设计一个简单的后续实验就可以确 定该离子是否存在,该方法是。 20. (10分)在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下: ①准确称量m g金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中; ②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸; ③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管(下端黑色部分是橡胶管)两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL; ④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞; ⑤当镁条反应完后,,读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。 请回答下列问题: (1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。 (2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为 Ar(Mg)= ,你认为此表达式求出的值是否准确?(填‘是’或‘不’),主要问题为(若回答‘是’则此空不填)。 (3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条?。 21.(10分)在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0) 当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则 (1)、化学计量数a的值为;此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。 (2)、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。 A 、容器内压强一定 B 、v (X)正=2 v (Y)逆 C 、容器内Z 分子数一定 D 、容器内气体的质量一定 E 、容器内气体的密度一定 F :X 、Y 、Z 、W 的浓度之比为2∶1∶a ∶1 (3)、维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。 A .2 mol X 、1mol Y 、1mol Ar B .a mol Z 、1mol W C .1 molX 、0.5mol Y 、0.5a mol Z 、0.5 mol W D .2 mol X 、1mol Y 、1mol Z (4)、维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X 和6 mol Y ,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为 kJ 。 (5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表: 试回答下列问题: 若在某温度下,2 mol X 和 1 mol Y 在该容器中反应达平衡, X 的平衡转化率为50%,则该温度为 ℃。 22.(12分)酸甜可口的甜角中含有一种有机物A (C 4H 6O 6)可用作一些食品(如糖果、面包、葡萄酒等)中的酸味剂和抗氧化剂,该有机物具有如下性质:①在25℃时,A 的电离平衡常数Ka 1=9.1×10-4 ,Ka 2=4.3×10-5 ②A (或F )+RCOOH(或ROH)在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物。③1.0molA 与足量的金属钠反应可生成2.OmolH 2.④核磁共振氢谱表明A 分子中有3种不同环境的氢原子。⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定。与A 相关的反应框图如下: (1)根据有机物A 的性质,对A 的结构可作出的判断是 (填序号) ①含有羟基 ②含有碳碳双键 ③含-COOR 官能团 ④含有两个羧基 (2)写出写出M 、F 的结构简式:M ;F 。 (3) B E 的反应类型为: 。框图中反应步骤①的反应条件为 。 (4)在催化剂作用下,B 与1,2—丙二醇可发生缩聚反应,生成不饱和的高分子聚酯,请写出该反应的化学反 应方程式:。(5)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:。 高二化学参考答案 1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C 13、D 14、D 15、D 16、C 17.(6分,每空2分)NaOH 和Na 2CO 3 0.25mol/L 10:3 18.(6分)(1)2、2、4 H 2O 、1、2、2 (2分)(2)NO 2 — , 3mol (各1分) (3)27(2分) 19. (8分、)⑴ NH 3 (1分)) (2) Al 3+ +3HCO 3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO 2 ↑ (2分) (3)CO 32- 、 AlO 2- 、Na + (2分) SO 42- (1分) 在沉淀乙中加入过量稀硝酸,若有沉淀不溶解的现象存在,说明有该离子,若沉淀全溶则无该离子(2分) 20.(共10分、每空2分)(1) 等装置冷却至室温后,再上下调节右边玻璃管的高度,使两端管内液面在同一 水平面 。 (2) 22400m/(V 2-V 1) , 不, 进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中 。 (3) 让镁条浸没在盐酸中,防止镁与氧气反应,使镁全部用来产生氢气 21.(10分) (1).1;>(各1分,共2分) (2).ABC (2分) (3). ABC (2分) (4).1.5Q KJ (2分) (5).300(2分) 22.[第(3)每空1分,其余每空2分,共12分] (1)①④ (2) (3)加成反应; NaOH 水溶液、加热。 (4) nHOOCC CCOOH +nHOCH 2CHOHCH 3 HO OCC CCOOCH 2CHO n H + (2n-1)H 2O (5)