初中化学方程式大全(人教版)
初中化学方程式大全
碳酸分解 H 2CO 3 == HQ + CO 2f
一、氧气的性质：
(1) 单质与氧气的反应：(化合反应)
占燃
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2』Fe s O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 = 2CuO 铝在空气中燃烧：4AI + 3C 22AI 2O 3 氢气中空气中燃烧：
2H 2 + O 2亠2HQ 占燃
红磷在空气中燃烧4P + 502丄燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧：S + 02亠S02 碳在氧气中
充分燃烧：C + 02亠C02
氯酸钾制氧气2KCIQ 斗 2KCI+3O 2匸 电解水2HQ 旦2H 2T +O 2 T
生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH> 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、 质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + C 22MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+Cu^^Cu+HQ 镁还原氧化铜Mg+CuO = Cu + MgO 四、 碳和碳的氧化物： 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 厶 2CO (2) 化合物与氧气的反应：
占燃
一氧化碳燃烧2CO + O 2 2CO 2
甲烷燃烧CH 4 + 2C 2CO 2 + 2HO 占燃
酒精燃烧 C 2H 5OH+3O 2^^ 2CO 2+3H 2O (3) 氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ Qf 高锰酸钾制氧气
△
2KMnO 4+K2 MnO4
MnO 2+O2T
过氧化氢制氧气
-— 2H 2O 2
(1) 碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2亠CO 2
炭还原氧化铜C+2CuO^温 2Cu + CQ f 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3鼻 4Fe+3CO 2 f (2) 煤炉中发生的三个反应：(化合反应) 煤炉的底层：C + O 2仝峑CO 2 煤炉的中层：
CO 2 + C 旦2CO
占燃
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2— 2CO 2
⑶二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳
2H 2O+CaCO s + 2HCI == CaQ + HzO + CO 2 f
O 2f
二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3
工业制二氧化碳CaCO3虽CaO + CO2 T 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCC3 J+ H2O (4)一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO丄Cu+CO2 一氧化碳的可燃性2CO+O2^^ 2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCI + HO + CQ T 五、燃料及其利用:
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2』L CO2+2H2O 酒精在空气中燃点燃
C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧2H2 +O2仝鼻2H2O
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ^燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2QFe3O4
铜在空气中受热：2Cu +O2 = 2CuO
铝在空气中形成氧化膜4AI+3Q=2AIQ3 (2)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSQ + H2 T 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSQ + H2 T 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSQ+H2 T 铝和稀硫2AI+3H2SO4==A b(SO4)3+3H2 T 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnC2+H2 T
铁和稀盐酸Fe +2HCI==FeC2+H2T
镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgC2+H2 T
铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AIC3+3H2 T
(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe + CuSQ == FeSQ + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSQ ==Z nSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液
Cu+Hg(NQ)2==Cu(NQ)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 虽4Fe + 3CO2 T
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(2)酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈Fe2O3 +6HCI==2FeC3 + 3HO
硫酸除锈
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI==CuC2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O (3)酸+碱--盐+水(中和反应)
盐酸和氢氧化钠HCI+NaOH ==NaCI+HO
硫酸和氢氧化钠
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
盐酸和氢氧化钙2HCI+Ca （0H 》==CaC 2+2出（氢氧化钙变质Ca （OH ）2+CO 2==CaCO 3貝
出0 氢氧化钙和收 Ca(OH )2 + SO 2==CaSO 3 J +H 2O
盐酸和氢氧化铜 2HCI+Cu(OH )2==CuC b +2H 2OH 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO4+2H 2O
硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCb==BaSO 4 J 碳酸钠与稀盐酸
Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+HO+CO 2 T
碳酸氢钠与稀盐酸
氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 盐+盐 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCI+AgNO 3==AgCI J
常见物质的颜色
硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca
(OH)2==CaSO 4+2H 2O
硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na?SO 4 +
盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）:
2H 2O
3HCI+AI(OH>==AIC 3+3H 2O
硫酸和氢氧化铜
酸+盐--另一种酸+另一种盐 碱+盐--另一种碱+另一种盐 大理石与稀盐酸
氢氧化钙与碳酸钠
CaCO 3+2HCI==CaC 2+HQ+CO 2 T
Ca(OH )2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH
碳酸钠与稀盐酸
盐的化学性质
Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+HO+CO 2 T
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐 碳酸氢钠与稀盐酸
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu NaHCO 3+HCI==NaCI+HzO+CO 2 T
盐+酸——另一种酸+另一种盐
+2HCI
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
NaHCO 3+HCI==NaCI+HzO+CO 2 T
氢氧化钠和二氧化硫
2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O
+NaNO 3
氢氧化钠和三氧化硫
硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCI 2==BaSO 4 J
2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O
+2NaCI
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3 ],氧化汞【HgO】
2、绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】又名孔雀石
3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
三常见混合物的重要成分
四常见物质俗称
五物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液