2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《科学探究题》(word版有答案)
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《综合应用题》
1、（2019郑州二模）如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。
（2）用装置A制取CO
2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO
2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。
（4）该实验说明收集到CO
2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由：
（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。
（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。
2、（2019平顶山二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为。
A．吸热反应B．放热反应
（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为。（3）分别取样，依次进行以下实验：
①将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。
②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。
（5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
3、（2019安阳一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）。
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
（2）某化学小组用图1所示装置制取O
2。
①写出A装置中发生反应的化学方程式。
②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？
③用A装置还可以制取CO
2，写出反应的化学方程式。
④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整。
（3）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①可用测a点溶液的酸碱度。
②bc段（不含b点）反应的化学方程式为。
（4）加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请
计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
4、（2019许昌二模）化学是以实验为基础的科学。
（1）关于下列实验操作的叙述，正确的是。
A．把氢氧化钠固体放在天平的纸片上称量
B．用剩的药品一定要放回原瓶
C．蒸发溶液时用玻璃棒搅拌主要是为了加快蒸发
D．配制稀硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②取m点时的溶液在蒸发皿中蒸干，得到物质为。
③在测定p点溶液的pH时，若用用水润试过的pH试纸测量，会使测量结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（3）如图2是实验室常用的气体制取装置，请回答：
①写出用C装置制取氧气的化学方程式。
②与A装置相比，B装置有什么优点？
③可用D装置采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请在图中将导管补画完整。
（4）实验室称取7g含杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀硫酸（杂质不参与反应），恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物质总质量为106.8g，则稀硫酸中溶质质量分数是多少？
5、（2019天一大联考）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na
2O2反应生成氧气。为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图1所示的模拟实验。请回答：
（1）检验C中是否盛满氧气的方法是。
（2）取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液没有气体产生。
①取一定量（2）中溶液先滴加过量的BaCl
2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，相关反应的化学方程式为。过滤、测得滤液的pH＞7，操作方法是，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为色。
②写出过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式。
（3）另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀盐酸产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示。
①请解释开始滴加稀盐酸时没有产生气体的原因。
②计算该样品中碳酸钠的质量。
6、（2019新乡一模）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性。
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若观察到，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为，若无明显现象，则呈中性。
（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数。
7、（2019漯河模拟）酸、碱、盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容。
（1）课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
【作出猜想】Ⅰ．溶质为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为。
（2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
①溶液中的溶质一定含有的物质是什么？
②小明取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，则为了证明溶质成分，还需要补做的实验是什么？（简要写出实验步骤，现象和结论）
（3）将足量石灰石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后得到二氧化碳的质量为多少？
8、（2019商丘市虞城县一模）同学们分别利用氢氧化钠溶液和盐酸探究中和反应。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH，得到如图所示的变化曲线，则她进行的操作是将（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为。
（3）子涵同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。小贝同学认为该结论不对，原因是什么？
请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（包括操作、现象及结论）。
9、（2019洛阳一模）金属是生产生活中重要的材料。
（1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是；铝元素在元素周期表中的位
置如图2，那么a元素是（写元素名称）。
（2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是。A集气瓶中加入水的目的是。
（3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有（填写序号）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（4）实验室用如图4装置进行模拟炼铁的实验。
①玻璃管中发生反应的化学方程式为。
②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进？
（5）洛阳栾川县素有“中国钼都”之称，栾川钼业公司生产的钼酸铵【（NH
4）2MoO4】在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。请计算98kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼多少千克？
10、Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：
Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱发明的。A．张青莲 B．道尔顿 C．侯德榜 D．华罗庚
Ⅱ．自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na
2CO3。（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜
想一：NaCl、Na
2CO3；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4．请帮助他完成如下实验：
（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na
2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验（注：所用药品均足量）
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是。
②装置D中发生的反应为（用化学方程式表示）。
③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是。
④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na
2CO3的质量分数为多少？
参考答案
1、（1）用止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来的位置。
（2）B。
（3）2NaOH+CO
2═Na2CO3+H2O；
（4）排水法；注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大；
（5）取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的CaCl
2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。（答案合理即可）
（6）10 g。
2、（1）稀盐酸，B；（2）7；（3）①蒸发溶剂；②＜；（4）取样品少许，加入足量的氯化钙溶液，然后再加入酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明了仍含有氢氧化钠；（5）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
3、（1）b；
（2）①2H
2O2 2H2O+O2↑；
②防止氧气从长颈漏斗中逸出；
③2HCl+CaCO
3=CaCl2+H2O+CO2↑；
④
（3）①pH试纸或pH计；
②MgCl
2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（4）12.25 g。
4、（1）D；
（2）氢氧化钠溶液； NaCl（氯化钠）；偏小；
（3）①2KClO
32KCl+3O2↑；
②控制化学反应速率等；
③
（4）9.8%。
5、（1）在C装置的导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了；
（2）①Na
2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，取滤液少许，红；②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）①向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应。②该样品中碳酸钠的质量是10.6g。
6、【提出猜想】酸。【实验验证】见上表；【分析与思考】（1）氯化铜，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）方案一：有气泡，方案二：Na
2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）废水中氯化氢的质量分数是7.3%。
7、解：（1）【作出猜想】
Ⅰ．氯化钡和碳酸钠恰好完全反应时溶质为氯化钠；Ⅱ．氯化钡过量时溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．碳酸钠过量时溶质为碳酸钠和氯化钠。
故填：碳酸钠和氯化钠。
【设计方案】
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量H2SO4溶液，如果无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡、碳酸钠；
如果产生白色沉淀，是因为硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
①溶液中的溶质一定含有的物质是反应生成的氯化钠。
故答案为：氯化钠。
②取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠，说明稀盐酸完全反应；
补做的实验：取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠。
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠。
（3）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
100g×14.6% x
x=8.8g，
答：充分反应后得到二氧化碳的质量是8.8g。
8、（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）盐酸；氢氧化钠和氯化钠；
（3）酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚酞变色；取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH=7，则恰好完全反应。9、解：（1）根据元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是6号元素--碳；故填：26.98；碳；
（2）制得的氧气用来做如图3所示的实验，发现B中铁丝不燃烧，其原因是：温度没有达到铁丝的着火
点；A集气瓶中加入水的目的是防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；故填：温度没有达到铁丝的着火点；防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；
（3）因为铁不如铝活泼，铁比铜活泼，所以将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中只有铜，没有铁，所以滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；故填：②；
（4）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe
2O32Fe+3CO2；
②要证明实验中有二氧化碳生成，需要将通入的气体中的二氧化碳除去，然后才能通过试管中氢氧化钙变浑浊得出生成物有二氧化碳，所以体在通入氧化铁前，应除去混合气体中的二氧化碳（或在玻璃管前加一个装有氢氧化钠溶液的洗瓶）；故填：气体在通入氧化铁前，应除去混合气体中的二氧化碳（或在玻璃管前加一个装有氢氧化钠溶液的洗瓶）；
（5）设完全分解可以制得三氧化钼的质量为x
（NH
4）2MoO42NH3↑+H2O+MoO3
196 144
98kg x
196：144=98kg：x
x=72kg
答：完全分解可以制得三氧化钼的质量为72kg。
10、解：Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，这个方法是由我国的制碱工业先驱侯德榜发明的。
故填：C。
Ⅱ．（1）取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成了二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠；
向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，实验过程如下所示：
故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
②装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
故填：防止空气中的二氧化碳进入D装置中。
④设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 0.33g
x=0.795g，
则该湖盐样品中Na
2CO3的质量分数为：
答：该湖盐样品中Na
2CO3的质量分数为7.95%。