第四章化学必修一第四章测试题

第四章测试题

可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl

第I 卷

一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是

（ ）

A ．水玻璃

B ．硅芯片

C ．黏土

D ．普通水泥

2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。

就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）

A ．实验

B ．假设

C ．观察

D ．做结论

3．下列有关环境问题的说法正确的是

（ ）

A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量

B ．臭氧的体积分数超过10－

4%的空气有利于人体健康 C ．pH 在—之间的降水通常称为酸雨

D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结

晶。其先后顺序正确的是

（ ）

A ．②④⑤③①

B ．③②④①⑤

C ．③④②⑤①

D ．②④③⑤①

5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能．．完成的实验是（ ） A ．鉴别食盐和纯碱 B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3

C ．除去热水瓶内壁上的水垢

D ．检验自来水中是否含有Cl

—

6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

（ ）

A ．CO ＋H 2O

CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO

。

C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑

D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2

7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

（ ）

A ．

B ．

b

a

2 C ． D ．无法确定

8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （ ）

A ．硅与氢氟酸反应

B ．铁粉与硫粉混合加热

C ．Al 2O 3与强碱反应

D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）

A ．Cu+H 2SO 4（浓）

B ．C+H 2SO 4（浓）

C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4

D ．FeO+H 2SO 4（浓）

10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A

B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子

C ．14g 氮气中含有7N A 个电子

D．N A个一氧化碳分子和mol甲烷的质量比为7︰4

11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中

C．用瓷坩锅高温熔融NaOH

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-

(

12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为

（）

A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:3

13．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

14．下列说法正确的是（）

A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO

B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3

^

C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2

D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

15．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）

A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

:

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

下列说法正确的是（）

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）

A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —

B ．H +、Na +、SO 42－

、NO 3—

C ．K +、Ca 2+、OH —

、SO 32—

D ．Na +、K +、Cl －

、OH

－

~

18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）

A ．SO 2的漂白原理与次氯酸相同

B ．硫在空气中燃烧生成大量SO 3

C ．浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、CO 2等气体

D ．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

19．在粗碘中含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，

应加入的物质是

（ ）

A ．KI

B ．Zn

C ．KCl

D ．H 2O

20．为检验Na 2SO 3溶液中是否含有Na 2SO 4应选用的试剂是 （ ）

A ．BaCl 2溶液

B ．BaCl 2溶液、稀盐酸

C ．BaCl 2溶液、稀硝酸

D ．BaCl 2溶液、稀硫酸

…

21．某混合气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水

（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中

（ ）

A ．一定没有CO 2，肯定有H 2

B ．一定有H 2、CO 2，和HCl

C ．一定有CO 、CO 2和水蒸气

D ．可能有CO 2、NH 3和水蒸气

22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g 硅钢片中先加入20g ％的

烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL ，10mol ／L 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克

（ ） A ．0.0l

B ．0.055

C ．

D ．

23．如右图装置，在关闭活塞K 时通入气体X ，b 中溶液没有明显现象；开启活塞K 通入气体X ，则b 中溶液有明显现

象，下列判断中合理的是

（ ）

【

24、将 mol 的MnO 2与过量的12 mol/L 的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L 的

浓盐酸与过量MnO 2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：

A 、一样多

B 、后者较前者多

C 、前者较后者多

D 、无法比较

25、根据反应式：(1)2Fe 3++2I —

===2Fe 2+ + I 2 （2）Br 2 + 2Fe 2+ === 2Br —

+ 2Fe 3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：

a 中溶液

b 中溶液

…

气体X

A 饱和食盐水 KI －淀粉溶液 Cl 2

B 酸性KMnO 4溶液

稀品红溶液 SO 2 C

<

饱和NaHS 溶液

CuCl 2溶液

HCl

D

饱和NaHCO 3溶液

石灰水

CO 2

A、Br—、Fe2+、I—

B、I—、Fe2+、Br—

，

C、Br—、I—、Fe2+

D、Fe2+、I—、Br—

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题两小题，共20分）

26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为

；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）

；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。

·

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）检验W气体的方法是

。

27．（12分）

（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）

的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用是。

（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是

；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。

三、实验题（本题包括2小题，共24分）

28．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。

该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

@

①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到

的现象是；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的

现象是；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），

反应离子方程式为；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存

|

在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

①，

②。

29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是

。

@

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状

况）。试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

&

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

参考答案

说明：

本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

^

一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）

1．B 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．B 12．A 13．B 14．D 15．C 16．C

二、填空题（本题两小题，共20分）

26．（8分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）

（2）N2（1分）NO2（1分）

（3）1:2（2分）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）

27．（12分）

高温

;

（1）光导纤维（1分）SiO2+2C Si+2CO↑（2分）

SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（2分）刻蚀玻璃（1分）

（2）KSCN溶液溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分）

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）

三、实验题（本题包括2小题，共24分）

28．（1）③（1分）品红试液褪色（1分）

（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）

（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）

（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）

（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）

29．（1）除去水蒸气（1分）除去CO2（1分）

（2）氧化铜（CuO）（1分）

CuO＋H2＝Cu＋H2O（1分）CuO＋CO＝Cu＋CO2（1分）

（3）无水硫酸铜（CuSO4）（1分）检验H2O（1分）

（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（2分）

（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（2分）

（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）

四、（本题包括1小题，共6分）

30．（6分）由题意得：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）

1mol 22.4L

n（CuSO4） 4.48L

n（CuSO4）=（2分）

c（CuSO4）=÷0.5L=L（2分）