北京市海淀区2014年高三一模化学试题及答案

2014年海淀区高三一模化学试题及答案 2014.4.9

答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是

A

B

C

D

用 品

主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途 做制冷剂

做红色涂料

除油污

做调味剂

7.下列方程式不能．．

正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -

OH

+HCO 3-

B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑

C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2O

D ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu

+ 4H +

+ 2NO 3- === Cu 2+

+ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是

A

B

C

D

向容量瓶中转移液体

实验室制取乙酸乙酯

实验室制乙烯

分离酒精和水

9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说确的是

电解

冰晶石

△

①②

A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-

10.下列颜色变化与氧化还原反应无关

．．的是

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

11．实验：

①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液入少量氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确

．．．的是

A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2 C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号操作及现象结论

A 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH

由11.1变成 10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度

减小

B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3

溶液

常温下水解程度：CO32- >HCO3

-

C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，

前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增

大

D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，

检验固体成分为CaCO3

同温下溶解度：

CaSO4 < CaCO3

25．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

乙烯

Br 2 / CCl 4

A

NaOH 溶液

B

COOCH 3

COOCH 3催化剂，

D

PET 单体PET 树脂催化剂，聚合

CH 2

C

CH 3

COOCH 3

①

②

③

④

⑥

⑦

n （PMMA ）

C 12H 14O 6

E

（C 3H 8O ）O 2Cu /

i. HCN / OH -

ii. H 2O / H

+

浓 H 2SO 4，

PMMA

单体

⑧

F

G

I 已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH

RCO 18OR’’+R’OH（R 、R’、R’’代表烃基） Ⅱ. -

2+

R C O

R R C COOH OH

（R 、R ’代表烃基）

（1）①的反应类型是________。 （2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA 单体的官能团名称是________、________。

（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。 （5）G 的结构简式为________。

（6）下列说确的是________（填字母序号）。 a ．⑦为酯化反应

b ．B 和D 互为同系物

c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol

烯

Br 2 / CCl 4

A

NaOH 溶液

B

COOCH 3

3

催化剂，D PET 单体PET 树脂催化剂，

聚合CH 2C CH 3COOCH 3①

②③

④

⑤

⑥

⑦n （PMMA ）C 12H 14O 6

E （C 3H 8O ）O 2Cu / i. HCN / OH -ii. H 2O / H +浓 H 2SO 4，PMMA

单体⑧F G I 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J 的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。 （8）写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式________。 26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。 （1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。

a. 过渡元素区域

b. 金属和非金属元素的分界线附近

c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。 已知：

’

J

聚酯

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO 2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl 3。

物质 SiHCl 3 SiCl 4 AsCl 3 沸点/℃

32.0

57.5 131.

6

②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g)

Si(s) + 3HCl(g)， 不

同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说确的是________（填字母序号）。

a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

b. 横坐标表示的投料比应该是

c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度 27．（14分）SO 2、NO 是大气污染物。吸收SO 2 和NO ，获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：

装置 I

装置 II

装置 III

电解槽

装置 IV

NO ，SO 2

NO

NaOH 溶液

Ce 3+、NO 2-、NO 3-NO 2-、NO 3-NH 4NO 3

NH 3、O 2Ce 4+

S 2O 42-

HSO 3-

Ce 4+

（

1

）

装

置

Ⅰ

中

生

成

HSO 3

－

的离子方程式

n (SiHCl 3)

n (H 2)

一定条件

为。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制

在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为。

②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

28．（16分）

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制① mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

2014年4月高三化学一模答案

选择题

6.C

7. D

8. A

9.D 10.B 11.B 12.C 非选择题 说明：

1．除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．II 卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。

25．（16分）

（1）加成反应 （2）

CH 2CH 2

Br

Br

CH 2CH 2 + 2NaBr OH

OH

（3）碳碳双键（1分） 酯基（1分） （4）

CH 3CH CH 3 + O 2

OH

3

C CH 3 + 2H 2O

O

2

（5）CH 3

C OH

CH 3

COOH （6）a 、c

（7）

C

C H

H

COOH

H 3C

（8）

C

HOCH 2CH 2O

O

C

O O

CH 2

CH 2

O

H + (n-1) CH 2 CH 2COOCH 2CH 2OH

COOCH 2CH 2OH

催化剂

n n

26.（12分）

（1）三（1分） ⅣA （1分） b

（2）+638.4 kJ ·mol －1

（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）

（3）C 和Si 最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C 原子半径小于Si （或“C 原子电子层数少于Si ”）

（4）①蒸馏（或分馏） ②a 、c

27.（14分）

（1）SO2 + OH－=== HSO3－

（2）①a、c

②HSO3－在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，

Ca2++SO32－=== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。

（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+

（4）①Ce3+- e－=== Ce4+② a

（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）

28．（16分）

（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应

②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

（3）

①0.15

②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体

③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）

④无明显现象