高考理综化学非选择题专项训练
高考化学大题专项训练
一、基本理论综合类试题
（一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题
1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列
问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。
2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题： （1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温
时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 。 （2）反应AX 3(g)＋X 2(g)
AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和
X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。 ③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示AX 3的平衡转化率，则α
的表达式
为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc
为 。
3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，
随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2
（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
（二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题
1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。
（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧
化产物为_______(填化学式)。
③NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式-_______________________。
（4）H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)
①写出阳极的电极反应式
________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因是_____
________________。
③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四
室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代
替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合
并了阳极室和产品室。其缺点是产品混有______杂质，该杂质产生的原因是_______。
2、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO 和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)?H1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)?H2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)?H3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)?H4＝－24.5 kJ·mol－1回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_____________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响_________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______________________。
3、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中x的值：（列出计算过程）
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，
其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若
电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
________________________，一个二甲醚分子经过电
化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理
论输出电压为 1.20 V，能量密度E＝
______________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h ＝3.6×106 J)。
二、元素及其化合物性质与化工流程图类试题
1、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________(填化学式)。
2、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
Ca(OH)2溶液滤渣
母液
杂卤石过滤
（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅
拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液
PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关
系见图14，由图可得，随着温度升高，①
②。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程
中会发生：CaSO4(s) + CO32—CaCO3 (s) + SO42—
已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。
三、实验综合题
（一）探究性实验综合题
1、H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要
求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
溶浸过滤除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾
K
+
的
浸
出
浓
度
0 溶浸时间
373K
323K
288K
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验 方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量
和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
V[0.1mol ?L -1Fe 2(SO 4)3]/mL
...... 1 a (2)
a
……
（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”
或“浅”），其原因是___________________________________________________。 2、某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 实验步骤：
a ．向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有一定
质量纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b ．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c ．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向
烧杯中滴入4 mol/L 的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 （一）气体产物成分探究
①实验前如何检查该装置的气密性 。 ②燃烧红磷的目的是 。
③为证明气体产物为NO ，步骤c 后还缺少的一步主要操作是___________________。
（二）产物中铁元素价态探究： （1）提出合理假设：
假设1：产物只有+2价铁元素；
假设2： ； 假设3：产物中既有+2价铁元素，又有+3价铁元素。
（2）设计实验方案，证明假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： （三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH 溶液的主要作用是
（2）若假设3成立，且所得溶液中n （Fe 2+）：n （Fe 3+）=3:1时，则相应反应的离子方程式为 （二）以有机物的制备为背景的实验综合题
1、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊 酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：在A 中加入4.4g 异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A ，回流50min 。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO 4固体，静止片刻。过滤除去MgSO 4固体，进行蒸馏纯化。收集
140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g 。回答下列问题：
（1）仪器B 的名称是_____________。
（2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是
________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。 a ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
实验序号
第30题图
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。
（7）本实验的产率是______(填标号)。
a．30% b．40% c．60% d．90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”
或“低”)，其理由是__________________。
2、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合称步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
3、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，
加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶
液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用
苯
溴溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶
是。
（三）以无机物的制备和性质为背景的实验综合题
1、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
2、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq ）Na2S2O3（aq）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a .烧杯
b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（四）以测定物质组成或含量为目的的定量实验综合题
1、某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，
合成了橙黄色晶体X 。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V 1 ml c 1 mol·L -1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2 ml NaOH 溶液。
1.水
2.安全管
3.10%NaOH 溶液
4.样品液
5.盐酸标准溶液
6.冰盐水
1
2
6
4
A
3
5
B C
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。 回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将
(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag +)=2.0×10-5 mol·L -1 ，c(CrO 42-)为 mol·L -1 mol 。（已知：Ksp(Ag 2CrO 4)= 1.12×10-12）
(6)经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X 的化学方程式为 ：X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。
四、物质结构与性质综合题
1、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、Cu 、Fe 三种金属元素组成。回答
下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位子序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe 原子有_____个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为____________，可用硫氰化钾检验Fe 3+，形成的配合物的颜色为______。
（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu 2O ，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol 乙醛分子中含σ键的数目为_____，乙酸的沸点
明显高于乙醛，其主要原因是__________。Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶体内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有_____个铜原子。 （4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm ，晶胞中铝原子的配位数为_____，列式表示Al 单质的密度______g/cm 3(不必计算出结果)。 2、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______。
(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为__________________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C —C C —H C —O Si —Si Si —H Si —O 1
kJ mol
-?键能
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____________________________________。
②SiH 4的稳定性小于
CH 4，更易生成氧化物，原因是
__________________________。
(6)在硅酸盐中，44SiO -
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为______，Si 与O 的原子数之比为______，化学式为
图(a) 图(b)
3、ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 ；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
(3)Se 的原子序数为 ，其核外M 层电子的排布式为 ； (4)H 2Se 的酸性比H 2S (填“强”或“弱”)。气态SeO 3分子的立体构型为 ，SO 32-离子的立体构型为 ；
(5) H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。 ②H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因： 。 (6) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm ，其密度为 (列式并
计算)，a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。
4、氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润
滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a ．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b ．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c ．两种晶体中的B —N 键均为共价键
d ．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间
构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km 的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH 4 BF 4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH 4
BF 4含有_ mol 配位键。
5、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的3倍，X ，Y 和Z 分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。在由元素W 、X 、Y 、Z 组成的所有二组分化合物中，由元素W 、Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W 原子L 层电子排布式为 ， W 3空间构型是 。 (2)X 单质与水反应的主要化学方程式 。 (3)化合物M 的化学式 ， 其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl 。M 熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O -C -O 的键角约 。 (4) X 、Y 、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X 占有棱的中心，Y 位于顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。
(5)含有元素Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
高考理综选择题专项训练
福州八中2010—2011高三毕业班第五次质量检查 理科综合试题 考试时间：150分钟试卷满分：300分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（必考） 本卷共18小题，每小题6分，共108分 一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。） 1. 下列有关酶的叙述，正确的是 ①是有分泌功能的细胞产生的②有的从食物中获得，有的在体内转化而来③凡是活细胞都能产生酶④酶都是蛋白质⑤有的酶是蛋白质⑥酶在代谢中有多种功能⑦在新陈代谢和生殖发育中起调控作用⑧酶只是起催化作用，其催化作用的实质是降低反应的活化能⑨病毒也能合成酶A．③⑤⑧ B．②⑤⑧⑨ C．①③⑤⑥ D．③④⑥⑦ 2．下列与细胞膜有关的叙述，不正确 ．．．的是 A．效应T细胞与靶细胞的密切接触可导致细胞膜解体 B．受精过程与细胞膜的信息交流功能关系密切 C．神经冲动的传导与细胞膜的选择透过性有关 D．白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有免疫功能 3. 用3H标记小白鼠(体细胞含20对同源染色体)的精原细胞和皮肤生发层细胞的DNA分子双链，再将这些细胞转入不含3H的培养基中培养，在前者减数第二次分裂后期和后者第二次有丝分裂后期，一个细胞中的染色体总条数和被3H标记的染色体条数分别为 A．前者20和10，后者40和20 B．前者40和20，后者80和40 C．前者40和40，后者80和40 D．前者40和20，后者80和80 4．由于实验材料用品或试剂所限，有时候需要设法替代。下列各项处理中正确的是A．做植物细胞有丝分裂实验时，可用蒜叶代替洋葱根尖 B．做叶绿体色素提取和分离实验时，可用干净的细沙代替二氧化硅 C．做质壁分离和复原实验时，可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞
课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用
选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2018届高三物理选择题专题训练1 14．在法拉第时代，下列验证“由磁产生电”设想的实验中，能观察到感应电流的是（）A．将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路，然后观察电流表的变化 B．在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈，然后观察电流表的变化 C．将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表相连，往线圈中插入条形磁铁后，再到相邻房间去观察电流表的变化 D．绕在同一铁环上的两个线圈，分别接电源和电流表，在给线圈通电或断电的瞬间，观察电流表的变化15．关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是（） A．安培力的方向可以不垂直于直导线 B．安培力的方向总是垂直于磁场的方向 C．安培力的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关 D．将直导线从中点折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半 16．如图，MN为铝质薄平板，铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场（未画出）。一带电粒子从紧贴铝板上表面的P点垂直于铝板向上射出，从Q点穿越铝板后到达PQ的中点O。已知粒子穿越铝板时，其动能损失一半，速度方向和电荷量不变。 不计重力。铝板上方和下方的磁感应强度大小之比为（） 2 A．2 B．2 C．1 D． 2 17．如图，用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上，系绕处于平衡状态。现使小车从静止开始向左加速，加速度从零开始逐渐增大到某一值，然后保持此值，小球稳定地偏离竖直方向某一角度（橡皮筋在弹性限度内）。与稳定在竖直位置时相比，小球的高度（）A．一定升高B．一定降低 C．保持不变D．升高或降低由橡皮筋的劲度系数决定 18．如图（a），线圈ab、cd绕在同一软铁芯上。在ab线圈中通以变化的电流，用示波器测得线圈cd间电压如图（b）所示。已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比，则下列描述线圈ab 中电流随时间变化关系的图中，可能正确的是（） 备战高考物理 临界状态的假设解决物理试题 培优 易错 难题练习(含答案)及 详细答案 一、临界状态的假设解决物理试题 1．如图所示，M 、N 为两块带等量异种电荷的平行金属板，两板间电压可取从零到某一最大值之间的各种数值。静止的带电粒子带电荷量为＋q ，质量为m （不计重力），从点P 经电场加速后，从小孔Q 进入N 板右侧的匀强磁场区域，磁感应强度大小为B ，方向垂直于纸面向外，CD 为磁场边界上的一绝缘板，它与N 板的夹角θ＝45°，孔Q 到板的下端C 的距离为L ，当M 、N 两板间电压取最大值时，粒子恰垂直打在CD 板上，求： （1）两板间电压的最大值U m ； （2）CD 板上可能被粒子打中区域的长度s ； （3）粒子在磁场中运动的最长时间t m 。 【答案】（1）两板间电压的最大值m U 为22 2qB L m ； （2）CD 板上可能被粒子打中的区域的长度x 为(22)L ； （3）粒子在磁场中运动的最长时间m t 为m qB π。 【解析】 【分析】 （1）粒子恰好垂直打在CD 板上，根据粒子的运动的轨迹，可以求得粒子运动的半径，由半径公式可以求得电压的大小； （2）当粒子的运动的轨迹恰好与CD 板相切时，这是粒子能达到的最下边的边缘，在由几何关系可以求得被粒子打中的区域的长度． （3）打在QE 间的粒子在磁场中运动的时间最长，均为半周期，根据周期公式即可求解。 【详解】 （1）M 、N 两板间电压取最大值时，粒子恰垂直打在CD 板上，所以圆心在C 点，CH=QC=L ，故半径R 1=L ，又因 2 11 v qvB m R = 2m 11 2 qU mv = 所以 高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是 2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 理综选择题专项训练 一、选择题：下列给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.下列关于细胞的叙述，错误的是 A.光学显微镜下观察不到核糖体 B.颤藻中核糖体的形成离不开核仁 C.浆细胞中参与合成和分泌抗体的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体 D.一条mRNA可结合多个核糖体，同时合成多肽链 2.癌细胞分化程度可反映癌细胞接近于正常细胞的程度，癌细胞分化程度越高就越接近相应的正常细胞，肿瘤的恶性程度也相对较小。下列叙述不正确的是 A.癌细胞分化程度越低，其与正常细胞的形态结构差异越大 B.原癌基因和抑癌基因表达导致癌细胞出现 C.低分化癌细胞分裂速度较快 D.医学上可通过改变癌细胞的分化程度来治疗癌症 3.下列关于内环境稳态和生命活动调节的叙述，错误的是 A.静脉注射生理盐水后，其中的Na+和Cl-可以进入组织液 B.肾衰竭导致尿毒症，可说明内环境稳态的维持需要多器官的参与 C.肌肉细胞和某些腺体细胞表面可能有识别和结合神经递质的受体 D.缺碘可导致促甲状腺激素的含量低于正常水平 4.木糖（C5H10O5）是一种不能被细胞吸收的单糖，现将某植物的根细胞放入质量百分比浓度为a的木糖溶液中进行实验。下列叙述合理的是 A.木糖不能被根毛细胞吸收与原生质层的选择透过性无关 B.若木糖溶液的渗透压等与细胞液，则没有水分子通过原生质层 C.若木塘溶液的渗透压大于细胞液，则细胞发生质壁分离后会发生质壁分离复原 D.若细胞在木糖溶液中发生渗透失水，则该细胞在质量百分比浓度为a的蔗糖溶液中可能发生渗透吸水 5.下列有关生物进化的叙述，正确的是 A.种群内雌雄个体间自由交配，则种群的基因频率一定不会发生改变 B.细菌在未接触抗生素前是不会产生抗药性突变的 C.生物多样性的形成是共同进化的结果 D.新物种的形成必须经过地理隔离 6．将大肠杆菌的DNA 两条链都用15N 标记，然后将该大肠杆菌移入14N 培养基上，连续培 养4代，此时，15N 标记的DNA 分子占大肠杆菌DNA 分子总量的 A ． 1／2 B ． 1／4 C ． 1／8 D ． 1／16 7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A ．SO 2和NO 2是主要的大气污染物 B ．大气中的SO 2和CO 2溶于水形成酸雨 C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D ．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法 8.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L NO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N A B.25℃1L 的水中发生电离的水分子数为1×10-14 N A C.100mL 112mol ·L -1浓盐酸与足量的MnO 2共热，转移的电子数为0.6N A D.化合物AB 2的结构如图a （网状），0.1mol AB 2中含有的共价键数为0.4N A 9.下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构）由小到大的顺序是 A.③②①④ B.②③①② C.③①②④ D.②①③④ B A B B B B A B B B A B B B A B A B A A A A B 图a （每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提 供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三 聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的 化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥 效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 理综选择题专项训练（一） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.实验表明，减数分裂过程中同源染色体的非姐妹染色单体之间的交叉互换也可以发生在某些生物的有丝分裂过程中。如图为某哺乳动物细胞分裂时出现的一对染色体的异常结果（其它染色体不考虑)，字母所示白色部分表示染色体上的基因。下列分析正确的是 A. 若是减数分裂交换，则图示过程发生在减数第一次分裂前期 B. 若是减数分裂交换，则该细胞一定产生4种基因型的成熟生殖细胞 C. 若是有丝分裂交换，则该细胞产生4种基因型的子代体细胞 D. 经龙胆紫溶液染色，可在光学显微镜下观察到图示动态变化 2.取生长旺盛的天竺葵叶片，用打孔器打出小圆片若干并抽取叶片细胞内空气， 溶液中，给予相同的一定强度光照，记录圆叶片均分后置于不同浓度的NaHC0 3 上浮至液面所需时间，其结果绘制的曲线如下图。相关叙述错误的是 A. YZ段平缓的限制因素可能是光照强度 B. Y点比X点细胞内的光合速率低 C. Z点后曲线上行，可能是叶片细胞失水所致 D. Y点时叶肉细胞产生ATP的细胞器有叶绿体和线粒体 3.下列有关生物学研究和实验方法的叙述不正确的是 A. 标志重捕法调查种群密度时，部分标志物脱落，实验所得到数值与实际数值相比偏大 B. “建立血糖调节的模型”釆用的实验方法是模型方法，模拟活动本身就是构建动态的物理模型 C. 用纸层析法分离色素滤纸条上的色素带颜色自下而上依次虽黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色 D. 在探究淀粉酶的最适温度时，为了减小误差需要设置预实验 4.如图表示神经递质多巴胺作用于突触后膜及可卡因作用机理的示意图。多巴胺的释放，会刺激大脑中的“奖赏”中枢，使人产生愉悦感，下列说法正确的是 A. 可卡因与多巴胺竞争转运载体而使多巴胺不能从突触前膜释放 B. 多巴胺作用于突触后膜，使突触后膜对Na+的通透性增强 C. 多巴胺作用于突触后膜被突触间隙中的酶分解而失去作用 D. 吸食可卡因上瘾的原因是可卡因不断作用于突触后膜，使突触后膜持续兴奋 5.下列有关生物变异和进化的叙述，正确的是： A. 若某小鼠发生基因突变，就说明该小鼠发生了进化 B. 人类猫叫综合征与21三体综合征的机理均为染色体结构变异 C. 基因重组是指在生物体进行有性生殖过程中，控制不同性状的基因的重新组合 D. 用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，则四倍体植株上结出的西瓜是无子西瓜 6.某农村有大量人员外出务工，导致很多农田弃耕。下图表示某弃耕农田中，某种草本植物种群密度变化曲线，其中A点农田弃耕，C点出现灌木。下列说法错误的是 A. 该草本植物种群密度的调査可采用样方法，调査时要注意随机取样 B. D点之后随着时间的推移，演替过程中一定会出现乔木 C. BC段该种群密度不再增加的主要原因可能是天敌数量增加、种内斗争加剧等 D. 地表生满杂草、灌木等植被有利于防风固沙，这体现了生物多样性的间接价 2018年高考理综选择题专项训练（11） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于细胞质组成和细胞结构的叙述，错误的是 A．蛋白质可参与组成生物体的各种结构，执行多种功能 B．生物体内的糖类绝大多数以多糖的形式存在 C．所有高等植物细胞都有遗传和代谢的控制中心 D．新陈代谢旺盛的细胞通常线粒体和核糖体数量较多 【答案】C 【解析】蛋白质是生命活动的主要承担者，蛋白质的结构多样，在细胞中承担的功能也多样，有的蛋白质是细胞结构的重要组成成分，是如肌肉蛋白，A正确；生物他体内的糖类绝大多数以多糖的形式存在，B正确； 细胞遗传和代谢的控制中心是细胞核，高等植物有些细胞如筛管细胞没有细胞核，C错误；新陈代谢旺盛的细胞所需能量和酶较多，因此细胞中线粒体和核糖体数量较多，D正确。 2．下列有关生物学实验叙述正确的是 A．单一变量原则和对照原则是生物实验都必须遵循的实验原则 B．用H2O2和过氧化氢酶进行探究温度对酶活性影响的实验效果好 C．洋葱和大蒜的根尖都可作为观察植物细胞有丝分裂实验的材料 D．健那绿和吡罗红用生理盐水现配的染色剂可用于细胞DNA和RNA的染色 3．研究发现果蝇的Indy基因与体内的能量利用和储存有关。该基因变异后，可限制果蝇细胞水平的能量吸收，即使对果蝇进行节食处理，果蝇的寿命也会明显延长。下列有关叙述中，正确的是 A．Indy基因变异后，果蝇细胞不再衰老，细胞寿命延长 B．只要对果蝇的基因进行诱变，就可限制果蝇细胞水平的能量吸收 C．果蝇Indy基因的正常表达是通过DNA复制、转录和翻译过程来实现 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2018年高考理综选择题专项训练（6） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．H+的跨膜运输有的与质子泵（H+的载体蛋白）有关。质子泵分为三种，一种为生成ATP的F—型质子泵，两种为消耗ATP的P—型质子泵和V—型质子泵。下列说法正确的是 A．F-型质子泵为H+逆浓度梯度运输B．P—型质子泵为H+顺浓度梯度运输 C．类囊体薄膜上的质子泵为V-型D．线粒体内膜上的质子泵为F-型 2．下列关于探究酵母菌细胞呼吸方式实验的叙述正确的是 A．选择酵母菌为实验材料是因为酵母菌是自养、兼性厌氧型微生物，易于培养 B．通过设置有氧(对照组）和无氧(实验组）的对照，易于判断酵母菌的呼吸方式 C．将进气管、排气管与锥形瓶连接后需要进行气密性检查，确保不漏气 D．实验的因变量是澄清石灰水是否变浑浊和加入酸性重铬酸钾溶液后样液的颜色变化 【答案】C 【解析】在探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，选择酵母菌为实验材料的确是因为酵母菌具有兼性厌氧且易于培养的特点，但它不是自养型生物，A错误；在该实验中所设置的有氧组和无氧组都是实验组，是为了相互对比，易于判断酵母菌的呼吸方式，B错误；为了保证实验结果的准确性，通常都要将进气管、排气管与锥形瓶连接后需要进行气密性检查，确保不漏气，C正确；本实验的因变量是酵母菌CO2的产生快慢和是否有酒精生成，D错误。 3．当细菌入侵人体内发生感染时，细胞①就会吞噬入侵的细菌，在细胞①内形成抗原—a复合体，并转移至细胞膜上，再呈递给细胞②，具体流程如图所示。下列相关叙述正确的是 A．细胞①吞噬细菌的过程体现了细胞膜具有选择透过性 B．缺少图中的细胞②，会使人体丧失所有细胞免疫功能 C．图中b表示溶酶体，其能产生抗体且与细菌结合 D．图中a内含有的蛋白质的合成场所为粗面内质网 【答案】B 【解析】细胞①为吞噬细胞，吞噬细菌的过程体现了细胞膜的流动性，不能体现细胞膜的选择透过性，A项错误； 细胞②为T细胞，细胞免疫依靠效应T细胞发挥免疫效应，缺少T细胞会使人体丧失所有细胞免疫功能，B 项正确；a为细胞表面蛋白，和抗体的合成场所均位于核糖体上，C项、D项错误。 【点睛】“三看”法判定体液免疫和细胞免疫 4．外来入侵种会对当地的生态系统产生很大影响。下列叙述错误的是 A．外来入侵种往往与本地物种竞争，使后者生存受威胁 B．外来入侵种可使生物多样性增加，提高生态系统稳定性 C．外来入侵种适应当地环境且缺乏天敌，其数量往往增加 D．外来入侵种可与本地物种杂交，从而使本地物种的基因组成改变 【答案】B 【解析】由于外来入侵种竞争力强，本地种往往被其取代，成为优势物种，这种变化进一步改变了原有的生境，导致其他的本地种消失，引起生物多样性的下降，打破当地生态平衡，破坏当地的生态环境、严重破坏生物多样性，降低生态系统稳定性；外来入侵种和本地种之间可以通过杂交，产生一种新的、有入侵性的杂合体 2018年高考理综选择题专项训练 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于线粒体和叶绿体的叙述，错误的是 A．细胞分化后，不同类型的植物细胞中线粒体和叶绿体的数量不同 B．细胞吸收离子物质所需的能量可来自线粒体和叶绿体 C．葡萄糖在叶绿体中合成，其分解产物能在线粒体中被彻底氧化分解 D．叶绿体和线粒体中的基因都能转录生成mRNA 【答案】B 【解析】细胞分化后，不同类型的植物细胞的形态、结构和功能不同，其中的线粒体和叶绿体的数量也不同，A项正确；细胞吸收离子物质所需的能量来自线粒体，叶绿体光反应产生的ATP只能用于暗反应，B项错误；葡萄糖在叶绿体中合成，其分解产物丙酮酸能在线粒体中被彻底氧化分解成CO2和水，C 项正确；叶绿体和线粒体中的基因都能转录生成mRNA，D项正确。 2．关于细跑生命历程的叙述，正确的是 A．衰老的生物体中，细胞都处于衰老状态 B．原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达 C．细胞凋亡有利于多细胞生物体维持内部环境的稳定 D．同一个体的神经元和肌细跑所含的核DNA不相同 3．下列可以引起神经元静息电位绝对值降低的是哪一项 A．增加细胞外K+浓度B．增加细胞内K+浓度 C．增加细胞内Na+浓度D．降低细胞外Na+浓度 【答案】A 【解析】增加细胞外K+浓度，会导致细胞膜外正电位增加，进而使得静息电位绝对值增加，A错误；增加细胞内K+浓度会导致细胞膜内外阳离子浓度差减小，引起静息电位的绝对值降低，B正确；增加细胞 内Na+浓度，会导致细胞膜内外阳离子浓度差减小，引起静息电位的绝对值降低，C正确；降低细胞外Na+浓度，会导致细胞膜内外阳离子浓度差减小，引起静息电位的绝对值降低，D正确。 4．下列关于植物激素及其调节的叙述，错误的是（） A．生长素的极性运输需要载体蛋白的协助和消耗能量 B．植物激素的合成既受基因组的调节，又影响基因组的表达 C．细胞分裂素主要是由根尖合成的，对根的生长具有促进作用 D．脱落酸主要是由茎尖、成熟的叶片合成的，可促进叶和果实的衰老脱落 【答案】D 【解析】生长素的极性运输过程中涉及的跨膜运输有主动运输，而主动运输需要载体蛋白的协助和能量消耗，A正确；植物激素的合成需要的酶要受基因的控制，但最终合成的激素在参与植物生长发育的调节中又影响基因组的表达，B正确；细胞分裂素主要是由根尖合成的，有促进细胞分裂的作用，所以对根的生长表现为促进作用，C正确；脱落酸主要是由根冠、萎蔫的叶片等合成，D错误。 5．病毒的核酸有的为双链，有的为单链。下列相关叙述正确的是 A．病毒颗粒内不含任何酶，因而不能独立生活 B．逆转录病毒的遗传物质可以直接整合到宿主细胞的基因组中 C．利用含32P的培养基培养噬菌体可获得被32P标记的噬菌体 D．DNA病毒的嘌呤碱基数不一定等于嘧啶碱基数 【答案】D 【解析】专性活细胞寄生的病毒颗粒内只携带少数几种酶，没有产酶系统，无细胞结构，因而不能独立生活，A错误；逆转录病毒的遗传物质是RNA，不能直接整合到宿主细胞的基因组中，B错误；利用含32P的细菌培养噬菌体可获得被32P标记的噬菌体，C错误；DNA病毒的核酸（DNA），若为双链，则嘌呤碱基（A+G）数一定等于嘧啶碱基（T+C）数，若为单链，则嘌呤碱基数不一定等于嘧啶碱基数，D正确。 【点睛】本题的易错点在于对C选项的判断：误认为病毒在普通的培养基上也能生活，究其原因是不知道病毒是营寄生生活的非细胞生物，一旦离开活细胞，就不再具有生命活动，所以在培养病毒时必须利用活细胞作为培养基，而不能利用配制的普通培养基。 6．某红绿色盲的女性患者与一抗维生素佝偻病男子婚配，生出一个既患色盲又患抗维生素佝偻病的女儿，下列有关说法正确的是 2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气 2019高三理综化学试题 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜高三物理选择题专项训练题(全套)
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