最新必修二原电池经典例题汇总

4-1原电池典例汇编

1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）

A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B 原电池是将化学能转化为电能的装置

C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）

A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B 铝片与盐酸的反应

C 甲烷与氧气的反应

D 石灰石的分解反应

3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）

A 电池负极发生氧化反应

B 电池正极发生还原反应

C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）

4.原电池产生电流的本质原因是（）

A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B 有导线将两个活动性不同的电极连接

C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）

A 铜片质量减少

B 电流从锌片经导线流向铜片

C H+在铜片表面被还原

D SO42-向正极移动

6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）

A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气

D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c 的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（）

A b>a>c

B a>b>c

C c>b>a

D c>a>b

8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫

酸。关于下列装置的说法中，不正确的是（）

A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应

B 碳棒上有气体逸出

C 导线上有电流，电流方向从a到b

D 反应后a极质量减小

9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）

A 利用电池外壳的金属材料

B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D 回收其中的

石墨电极

10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池

如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应___________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

B类题（10道）

11.已知空气——锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此

判断，锌片是（）

A 正极，被还原

B 正极，被氧化

C 负极，被还原

D 负

极，被氧化

12.锌铜原电池，如图所示，工作时，下列叙述正确的是（）

A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C 在外电路中，电子从负极流向正极

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

13.将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）

A 该装置能形成原电池，其中铁是负极

B 该装置能形成原电池

C 该装置不能形成原电池

D 以上说法均不正确

14.下列说法正确的是（）

A 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快

B 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

C 原电池中发生氧化反应的是负极

D 电池充电是将化学能转化为电能

15.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）

A 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

16.锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）

A 反应速率减慢，产生H2的量不变

B 反应速率加快，产生H2的量不变

C 反应速率不变，产生H2的量增加

D 反应速率加快，产生H2的量减少

17.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A Mg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+

B 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

C Al片作负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

D Al片上有气泡产生

18.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）

A 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

19.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A Cd(OH)2

B Ni(OH)2

C Cd

D NiO(OH)

20.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）

A 铁棒附近产生OH -

B 铁棒被腐蚀

C 石墨棒上放出Cl 2

D 石墨棒上放出O 2

C 类题（5道）

21.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是（ ）

A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成的原电池，其负极反应式为：Al －3e －＝Al 3+

B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O

C ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+

D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+

22.现有A 、B 、C 、D 四种金属片，①把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C 、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应；③把A 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C 。根据上述情况，回答下列问题：

(1) 在①中，金属片_____发生氧化反应；

(2) 在②中，金属片_____作负极；

(3) 如果把B 、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；

(4) 上述四种金属的活动性顺序是_________________________。

23.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化

学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑

(2)实验用品：电极(________、__________)、稀硫酸、______________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又转化为声音这种能量。

②铁钉的电极反应是________，发生了__________反应；铜钉的电极反应是________极，发生了__________反应。

24.（1） 把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。

锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸