常见的酸和碱--基础练习题

课题一

1. 分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误

．．的一组是（）

A. H2、O2、N2

B. HCl、H2SO4、NaHSO4

C. NaOH、KOH、NH3·H2O

D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl

2. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）

Na2O C CO (OH)2 CuSO4 C CO2

HNO3 O2 SO3 NaOH O2 P2O5

3.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小

林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是

4·关于物质的用途，下列说法不合理的是（）

A.稀盐酸用于除铁锈

B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.干冰用作制冷剂

D.氢氧化钠固体用于干燥CO2

5. 下列关于氢氧化钠的说法不正确

．．．的是( )

A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．易溶于水，溶解时放出热量D．它能与CO发生化学反应6. 下列各组物质的名称能表示同种物质的是( )

A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气

7、下列化学知识运用错误的是（）

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱异味

D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈

8. 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸

B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸

D. 锌粒和稀盐酸9．下列变化属于物理变化的是( )

A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色

C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰

10. 下列化学反应中，不属于复分解反应的是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3↓+2NaNO3

C．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D．CuO+CO △

Cu+CO2

11.为了检验补钙剂“钙尔奇地”的主要成分，小贝同学将稀盐酸滴在药片上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明这种补钙剂中一定含有（）

（OH）2 B. CaCO3 C. CaCl2 D. CaO

12.两种溶液在敞口容器中混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）

A.食盐溶液和稀盐酸

B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液

D.石灰水和氢氧化钠溶液

13. 下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是

A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱

14. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是

A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤

C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应

D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小

15. 把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是

A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油

16．下列药品中，不需要

．．．密闭保存的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰石D．烧碱

17．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）

A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应

18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的

目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）

序号A B C D

装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙

锥形瓶内物质HCl气体NaCl固体CaCO3固体NaOH NH3Cu CO2锌粒

胶头滴管中物质NaOH溶液H2O稀盐酸H2O H2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸

19、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（）

20．下列除杂质的方法不正确的是（）

选项

物质(括号内为杂质)

除杂方法 A N 2(O 2) 通过灼热的铜网 B KCl(MnO 2) 溶解、过滤、蒸发结晶 C CO 2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶 D

CaO(CaCO 3)

加入适量的稀盐酸

21．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量)

操作方法 A CO 2(CO) O 2 点燃

B Cu(Fe) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤

C CuSO 4溶液(H 2SO 4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D

盐酸(H 2SO 4)

硝酸钡溶液

加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

22．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误．．

的是 A ．汽油和蒸馏水（闻气味） B ．FeCl 3溶液和KNO 3溶液（观察颜色） C ．硬水和软水（过滤） D ．食盐水和双氧水（MnO 2）

23．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a 、b 、c 、d ）表示

物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的．．．是 A ．a 处产生白色物质 B ．b 处生成蓝色沉淀 C ．c 处发生复分解反应 D ．d 处产生气泡 24．下列物质间的转化，不能．．

一步实现的是 A ．CuCl 2 → Cu B ．O 2 → H 2O C ．H 2SO 4 → HCl D ．NaNO 3 → NaCl 25．下列小实验不能．．

成功的是 A ．用食醋制无壳鸡蛋B ．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C ．用活性炭将硬水软化

D ．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 26．下列除去杂质的方法中，正确的是

d Ca(OH)2

CuCl 2

HCl

CaCO3

选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法

A NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的CaCl2溶液、过滤

B CaO（CaCO3）加水、过滤

C Fe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤

D HNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤

27．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸

③固体氢氧化钠和水④生石灰和水

(A)①②③④ (B)①②③(C)①②④ (D)②③④

28．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是

29. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是

A．震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B．向易变质的食品包装袋中充入氮气

C．胃酸过多的病人应少喝汽水 D．香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害

30．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每

次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是

A．N2、CO B．H2O (气)、N2 C．N2、CO2 D．HCI、 CO 31. 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐

D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

32. 下列物质的鉴别方法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C．用食盐水鉴别硬水和软水 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

33．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。学科网

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还

能，这一变化的化学方程式可表示为。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为。

34. 纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会形成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．

35．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

36．（1）以生石灰、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，试写出其中两个关键的化学方程式： ______________________ ______________________

（2）CaO俗称________，吸水变成________，俗称________，其水溶液叫________．

37．某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，

所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。

（1）废液呈红色，说明废液显________性；

（2）写出废液中所含溶质的化学式________________

38．（5分）请回答家庭生活中的问题：

（1）除去铁锅中的铁锈应选（填序号）：①食盐②白酒③食醋。

（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是。

（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色。

39、人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分

类依据。

不同类的物质分类依据

示例食盐常温下食盐是固体，其余是液体

分类一

分类二

课题二

1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液

C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察

2．下列说法正确的是

A．pH越小，溶液的酸性越弱 B．pH小于的雨水是酸雨

C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH

3.下列物质中碱性最强的是（）

选项A B C D

物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水

pH 6 .81210

4．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶

催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为

A．pH＝0 B. 1

5．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（）

6．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是

A.橘子汁呈碱性

B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥

C.牙膏呈酸性

D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强

7、化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是

A、微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取

B、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用

C、纤维素无法被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

D、木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

8．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是

物质酱油

厕所清

洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁

草木灰

水

柠檬汁

A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水

C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水

9．生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②

10、下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+

B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+

D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

11．（8分）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：

城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山

2008年雨水平均pH

（1）上表列举的7个地区中，没有

．．酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)：①CO ②CO2③SO2④NO2。

（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：

(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；

(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。

（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能

．．减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。

12．小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：

（1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。学（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。学科网

13.（5分）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，

其数据如下表：

测定时刻6︰056︰106︰156︰206︰256︰30

p H

已知：正常雨水的pH约为，酸雨的pH小于。

(1)所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。

(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：。

(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：。

14．(5分)化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料洗净。

(3)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式：。

(4)通常所说的煤气中毒是指由(填物质化学式)引起的中毒。

15．位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。

（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）_________；①加热②过滤③蒸发④冷却（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显_______性；

（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）___________；

①带有酸臭味的城市生活污水②化工厂排放的污水

（4）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。

①用盆接水洗菜②用养鱼水浇花草

③使用节水龙头④大量使用含磷洗衣粉洗衣服

（5）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜②

16．(5分)A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定

条件下可以转化为单质B，“——”表示相连的两种物质能发生反应。则：

(1)D的化学式为_______。(2)A转化为B的化学方程式_ 。

(3)C与E反应的化学方程式____ ___。

17．（3分）如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B

发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动

必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：

（1）E的化学式为；

（2）A与B反应的化学方程式为；

（3）C与D反应的化学方程式为；

18．(6分)有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：

A B C D

⑵请写出下列反应的化学方程式：

C溶液中通入CO2，溶液变浑浊

D与A反应A B

高温

H2O

常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析

常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（） A． B． C． D． 2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子

C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（） A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气 C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．分类是学习和研究化学的常用方法。下列对物质的分类中正确的是 A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物 C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱 8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( )

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸” 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。 3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等 4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。二．溶液酸碱性的检验 1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。 3．石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。三．酸碱度 1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度）（1）pH的取值范围：0—14 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 ①pH<7的——酸性 pH=7的——中性

常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)

常见的酸和碱单元单元测试题（A卷）一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 2．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 3．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 5．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同

6．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（） A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选项实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe

常见的酸和碱基础知识检测

第十单元常见的酸和碱基础知识检测（一）班级：_________ 姓名：__________ 一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟或的溶液反应而显示不同颜色的物质。常见的有：色溶液、色溶液。 2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。 3.把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊溶液变成色，这是因为二氧化碳溶于水生成了。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液放入试管，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。(2)取少量该溶液放入试管，滴入几滴溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为酸性溶液。二、几种常见的酸 2．浓盐酸： (1) 盐酸是气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体，具有性，打开浓盐酸的瓶盖可以看见，这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体跟空气里的接触，形成小液滴的缘故。 (2) 盐酸的用途：盐酸（HCl）是重要化工产品。用于金属表面、制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。实验室用稀盐酸和石灰石制取气体。 3．浓硫酸： (1) 浓硫酸具有强烈的性，使用时必须十分小心。将浓硫酸分别滴在纸上、木棍上、布上，均出现的现象，这是因为浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的元素和元素，生成黑色的。 (2) 稀释浓硫酸的正确操作：将沿着慢慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断。切不可将倒入里。 (3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3％～5％的溶液。 (4)硫酸的用途：硫酸（H2SO4）是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。实验室用稀硫酸和锌粒制取。 5、不同的酸具有的化学性质（其原因是：不同的酸溶液中都含有），具体为：（1）酸与酸碱指示剂反应（2）酸+ 金属→ + 氢气（3）酸+某些金属氧化物→ + 水（4）酸 + 碱→盐 + 水（5）酸 + 某些盐→ +另一种盐

第十单元常见的酸和碱(1)

《常见的酸和碱》（第一课时）教学案教案背景：为了响应市教育局转变教师教学观念的精神，与“三四五”高效课堂密切接轨，特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题：《常见的酸和碱》教材分析：从酸碱指示剂的实验，认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。教学方法：实验法、观察法、对比法等。教学过程：一、导入新课：（问题情景导入）（1）日常生活中的物质，如醋、水果具有什么样的味道？（2）花为什么具有五颜六色的颜色？二、教学目标 ①（知识目标）了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②（能力目标）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③（情感目标）培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。

三、重点和难点酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。四、实验准备教师准备：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生准备：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）五、教材延伸教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。六、教学设计教学过程：（一）指示剂情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案

常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D

常见的酸和碱(基础) 知识讲解

常见的酸和碱(基础) 知识讲解一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。则下列说法正确的是 A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行 B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化 C．过程III的物质D选用稀盐酸 D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体 2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 3．下列说法正确的是() A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 7．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1)

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（） A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小 10．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( ) A．金属活泼性：A＞B B．t1时，产生氢气的质量：B＜A C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B D．t2时，A、B金属均没有剩余 11．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时）课题：酸的性质说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳酸的通性。教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗常见的酸有哪些通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液

教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义 2、物理性质一般包括哪些方面 Ⅲ、新授内容：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。你知道发生这些现象都是什么原因吗说明了酸具有哪些物理性质还有哪些化学性质呢如何探究这些性质这是我们本节课将要学习探究的内容。自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题(B卷)附答案

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题（B卷）附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰

6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选项实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe

人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析

人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱

第十单元__酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法：将待检测气体通入澄清的石灰水现象：澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案

中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g

5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B． C．D． 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH

常见的酸和碱知识点

第十一章常见得酸与碱一、酸碱指示剂 [要点1]概念酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液二、常见得酸 [要点1]酸得概念酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这就是因为从浓盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

第五单元常见的酸和碱测试题

常见的酸和碱单元练习题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子 2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 3 A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中 9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO3 B 丁一定是Na2CO3 C 丙不可能是Ba(OH)2 D 甲不可能是HNO3 10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物B酸 C 碱 D 盐 11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是 A HCl B MgCl2 C KNO3 D CuSO4 12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是

初三化学常见的酸和碱单元测试题

初三化学常见的酸和碱单元测试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（） A、pH=7的溶液 B、水 C、pH＜7的溶液 D、使酚酞变红的溶液2（xx?山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）Ａ、都能与指示剂作用Ｂ、都能解离出酸根离子Ｃ、都能解离出氢离子Ｄ、都含有氢元素3（xx?天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）物质番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910 A、番茄汁 B、糖水 C、牙膏 D、肥皂水4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（） A、NaCl B、Al（OH）3 C、CaO

D、NaOH5 下表是所测得某些食物的近似p H，下列说法中正确的是（）物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2、3 7、9 3、1 4、2 6、5 A、牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B、胃酸过多的人应少食苹果 C、柠檬汁能使酚酞试液变红色 D、西红柿的酸性比苹果强6（xx?咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆 6、0～ 7、0，茶 5、0～ 5、5，玉米 7、0～ 8、1，马铃薯 4、8～ 5、5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）

A、大豆 B、茶 C、玉米 D 、马铃薯7（xx?江苏苏州）向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）8 下列关于酸碱中和的说法，合理的是（） A、有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B、被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变 D、氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O9（xx?山东潍坊）下列选项中的实验所对应图像错误的是（） A、在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B、等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 C、向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠10（xx?苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）

初中化学常见的酸和碱基础测试卷(含答案)

初中化学常见的酸和碱基础测试卷一、单选题(共5道，每道10分) 1.下列溶液中,能使酚酞试液变红的是( ) A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液答案：A 试题难度：三颗星知识点：酸碱指示剂 2.物质的名称和俗名对应正确的是( ) A.碳60——石墨 B.氢氧化钠——纯碱 C.氢氧化钙——生石灰 D.汞——水银答案：D 试题难度：三颗星知识点：常见的酸和碱 3.下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是( ) A.生石灰 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸答案：C 试题难度：三颗星知识点：常见的酸和碱 4.下列关于浓硫酸的描述错误的是( ) A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸答案：D 试题难度：三颗星知识点：常见的酸 5.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( ) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解答案：B 试题难度：三颗星知识点：常见的碱二、解答题(共2道，每道20分) 6.某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三化学兴趣小组的同学设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案： ①用砂纸打磨铁架台； ②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；

③防锈处理。请回答：（1）①的目的是；（2）②中所用的稀酸可以是，其除锈的化学方程式为；（3）写出③的具体做法：。答案：（1）除去铁架台表面的铁锈（2）稀盐酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（其他合理答案也可）（3）在铁架台上涂油或刷漆（其他合理答案也可）试题难度：三颗星知识点：酸的化学性质 7.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰。” ①为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋换成塑料袋，还能不能起到干燥作用？说明原因。 ②如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。答案：①生石灰能与水发生反应；不能，因为水不能透过塑料袋和生石灰接触。 ②生石灰吸水后生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 试题难度：三颗星知识点：常见的碱