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上海高一年级期末考试

化学试卷

（考试时间60 分钟，满分100 分）

本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分 )

1．属于电解质的是

A ．盐酸

B ．食盐C．铜D．酒精

2．强、弱电解质的本质区别在于

A ．能否全部电离B．能否导电

C．能否溶于水D．导电能力强弱

3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是

A ．滴管

B ．烧杯C．电子天平D．量筒

4．电离方程式书写正确的是

+－

22

O3+OH

A ．H O+H H O

C．H SO2H++ SO2－

4

24

5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在

A ．Cl －

B ．CO32－6．判断溶液一定为中性的依据是

A ．c(OH － )=1 ×10－7 mol/L

－

C． c(OH )=c(H +)

7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生

－

+

B． NH 3· H2O→ NH 4 + OH C． Ba2+D． NH 4+

－

7 mol/L

B． c(H +)=1 ×10

D． pH=7

A ．中和反应

B ．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制 FeCl3溶液，可将FeCl 3固体溶解在

A ．稀盐酸

B ．蒸馏水9．与氮元素有关的化学用语正确的是

A ．氮分子的结构式：∶ N≡ N ∶

C．氮原子的电子式：

10．室温时pH=2 的溶液是

A ．0.02mol/L 盐酸

C． 0.01mol/L 醋酸

11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的

A ．一定存在SO42－

C．可能存在SO2－

C．稀硫酸D．食盐水

B．氮分子的电子式：

D．氮原子结构示意图：

B． 0.01mol/LNaOH溶液

D． 0.005mol/L 硫酸

BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则

B．一定存在Ag +

D．一定不存在SO2－

12．能用离子方程式 H ++OH－→H 2O 表示的是

A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸

C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液

13．从能量角度解释 MnO 2能加快双氧水分解的速率的原因

A ．MnO 2参与了反应B．降低了反应所需的能量

C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量

14．实验装置所示的操作正确的是

A ．吸收多余氨气

B ．收集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少量 HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中

A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大

C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大

16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时就可被氧化。与其原因无关的是

A ．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂

C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化

17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ )变化如右图所示，该反应是

A ．N (g)+3H

2(g)2NH (g)+Q(Q>0)

23

B ．C(s)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)－ Q(Q<0)

C．H (g)+I(g)2HI(g)

22

D ．FeCl3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl

18．鉴别 Na 2CO3、 NaCl 、 NH 4Cl 三种无色溶液，一定不可用的试剂是

A ．酚酞试液

B ．石蕊试液C． pH 试纸D． Ba(OH) 2

19．常温下① 0.1mol/L 盐酸溶液、②0.1mol/L 氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是

A ．溶液 pH 值：①＞②

B ．溶液中 c(H+ )：①＞②

－

D ．水的电离程度：①＞②

C．溶液中 c(Cl )：①＞②

20．已知： Fe+2Fe3+→ 3Fe2+。过量的Fe 与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H 2和 SO2的混合气体 )为 3.36L ，则参加反应的铁的质量为

A ．5.6g

B ． 8.4g C． 11.2g D．无法计算

二、本题共8 分

碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。

21．氨气中存在的化学键是____________________ ；

氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________ 。22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________( 写离子方程式)。23．硝酸钾溶液呈________________( 填“酸”、“中”或“碱”)性；

在0.1mol/L 硝酸铵溶液中，一定不存在 ______________ ( 选填序号 )。

A ． c(NO

3－

)

∶

c(NH

4

+

∶

B． c(H

+

)＞ c(NH

4

+

)

)＞ 1 1

－

)＝ 0.1mol/ L D． c(H + )＞c(OH

－

C． c(NO 3)

三、本题共10 分

含硫的物质与人们的生活密切相关。

24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ ( 选填序号 )。

A ．亚硫酸

B ．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫

25．医疗上用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________ ，以及不容易被X 射线透过。

26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、 SO2和 H2O 的实验的装置如下：

按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→ a→ c→ ____________________ ；

装置 a 用于检验 _______________________________ 。

27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________ 。28． 6.4g 铜与含 0.2molH 2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________ 。四、本题共8 分

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。

29． 100mL0.1mol/L 醋酸溶液， H +的物质的量： n(H +)________0.01mol( 填“＞”、“＜”或“＝” ) ；加少量醋酸钠晶体，溶液pH 会 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30．石蕊试液中存在HZ( 红色 )H++Z －(蓝色 )平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________ 方向移动，溶液颜色呈 _____________ 。

31．常温下，将 10mLpH=2 的醋酸溶液稀释100 倍，不合理的是 _____________( 选填序号 )。

A ．稀释后溶液 2＜ pH＜ 4

c(CH 3 COO)

B．稀释时逐渐增大

c(CH 3 COOH )

C．溶液的 K w减小D．溶液中 c(H + )增大

五、本题共 8 分

注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL 注射器进行下列实验：

32．实验一：先吸入 60mLNO

2和 N O混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL 处，现24

象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。

对现象的解释中不合理的是__________( 选填序号 )。

A．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半

B．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动

C．颜色最终比原来仍深：反应2NO 2N 2O4平衡向逆方向移动

D．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大

33．实验二：先吸入 40mLCl 2气体，再吸进 10mL 水，封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；

放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：____________________________ _________________________________________________________________________ 。34．实验三：先吸入20mLSO 2气体，再吸入20mLH 2 S 气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________ ；

若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子______________mol 。

六、本题共10 分

硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。

反应流程：

35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________ ，

②_____________________________ 。

36． SO2氧化成 SO3在接触室 (装置如图 )内进行。

(1) 接触室内安装有热交换器，其不能________( 选填序号 )。

a．降低产物SO3的温度

b．提高反应物SO2、 O2的温度

c．使 SO3完全从混合气中分离出来

d．充分利用反应产生的热能，降低成本

(2)SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________( 选填序号 )。

a．常压b． 475℃左右c． V 2O5作催化剂d．空气适当过量

37．硫酸厂尾气直接排放会引起_________( 填一种环境污染现象)，常用 ____________吸收。38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为 1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成 3.0mol/L 稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍( 精确至 0.01) 。

七、本题共8 分

一定条件下，在 10L 的容器中发生反应：N2(g)+3H 2 (g)2NH 3(g)+QkJ(Q>0) 。反应过程如下图：

39．能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________( 选填序号 )。

a．n(N 2)∶ n(NH 3) ＝ 1∶ 2

b．υ正 (H 2)＝υ逆(NH 3 )

c．消耗 1molN 2时，同时生成3mol H 2

d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化

40．据上图， 0~4min NH

3的反应速率：υ(NH )= _____________mol/(L · min) ；

3

第 5min 时，υ正 ___________υ逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。41．在 10~12min 内平衡向 ___________移动；

第10min 时改变的条件可能是 _______________( 选填序号 )。

a．升高温度b．增加 N 2的量c．压缩容器体积d．移去 NH 3

八、本题共8 分

为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用

25mL8% 的双氧水溶液和MnO 2，利用右图装置进行测定实验。

42．化学反应速率的大小，首先取决于(选填序号 )。

A ．反应物的性质B．反应物的浓度

C．反应体系的压强D．反应的温度

43．通常 8%双氧水的密度是 1.015g/cm 3，25mL8% 双氧水的物质的量是_______(精确至 0.01)。44．实验中需测定的最合适数据为(选填序号 )。

a． MnO 2的质量

b． 5 分钟内产生O2的体积

c． 25mL8%H 2O2完全分解所需时间

d． 25mL8%H 2O2分解出 200mL O 2所需时间

45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。

实验方案：用 ______________(选填序号 )分别跟 25mL0.1mol/L 的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。

a．相同质量b．相同体积c．同形状铜片d．铁粉

上海高一年级期末考试

化学评分标准

一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分，每小题 2 分 )

题号12345678910

答案B A D A B C B A C D

题号11121314151617181920

答案C C B D C A C A B B

二、本题共8 分

21． (3 分)共价键 (1 分 )， 2NH3+H2SO4 →(NH4)2SO4(2 分 )

22． (2 分)NH4++OH －NH3 ↑ +H2O 或 NH4++OH －→NH3 ?H2O

23． (3 分)中 (1 分 )； B(2 分 )

三、本题共10 分

24． (2 分)A

25． (2 分)不溶于水也不溶于酸

26． (2 分)a→ b； SO2。 (各 1 分)

27． (2 分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生

28． (2 分)铜和硫酸

四、本题共8 分

29． (4 分)＜；增大。 (各 2 分 )

30． (2 分)逆，红色。 (各 1 分 )

31． (2 分)C、 D

五、本题共8 分

32． (2 分)C

33．(3 分 )黄绿色 (1 分 )；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡，放置过程中因HClO 分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸(2 分 ) 。

34． (3 分)淡黄色固体 (1 分 )， 1.8× 10-3(2 分) 。

六、本题共10 分

35． (2 分)①加快硫铁矿的燃烧，②使硫铁矿充分燃烧。(各 1 分 ) 36． (4 分) (1)c(2)d(各 2 分 )

37． (2 分)酸雨，碱溶液 (各 1 分，合理即可)。

38． (2 分)6.13。

七、本题共8 分

39． (2 分)c。

40． (3 分)0.01(2 分 )；大于 (1 分 )

41． (3 分)正方向 (1 分 )； b c(2 分 )

八、本题共8 分

42． (2 分)A

43． (2 分)0.06mol ；

44． (2 分)a d；

45． (2 分)a d。