物质的量的计算

物质的量的计算一

1．下列说法正确的是( )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H

2

O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位

2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )

A．水的摩尔质量是18 g

B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )

A．0.3 mol O

2和0.3 mol H

2

O B．0.1 mol H

2

SO

4

和3.6 g H

2

O

C．0.1 mol MgSO

4·7H

2

O和0.1 mol C

12

H

22

O

11

(蔗糖)

D．6.02×1022个CO

2与0.1 mol KMnO

4

4．下列说法正确的是( )

A．32 g O

2

所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A

C．HNO

3

的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )

A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol

C．1 mol O

2

中含有的氧分子数为N A个

D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

7．(1)49 g H

2SO

4

的物质的量是________；1.5 mol H

2

SO

4

的质量是_______，其中含

有_______ mol H，含有_______g O。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH

3的相对分子质量为17，则NH

3

的摩尔质量为________。

②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

物质的量计算二

1．下列说法正确的是( )

A．1 mol O

2和1 mol N

2

所占的体积都约为22.4 L

B．H

2

的气体摩尔体积约为22.4 L

C．在标准状况下，1 mol H

2和1 mol H

2

O所占的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，22.4 L由N

2、N

2

O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量

约为2 mol

2．下列说法正确的是( )

A．在常温、常压下，11.2 L N

2

含有的分子数为0.5N A

B．标准状况下，22.4 L H

2和O

2

的混合气体所含分子数为N A

C．标准状况下，18 g H

2

O的体积是22.4 L

D．1 mol SO

2

的体积是22.4 L

3．下列叙述中，正确的是( )

A．1 mol H

2

的质量只有在标准状况下才约为2 g

B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

D．1 mol H

2和O

2

的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

4．下列说法中正确的是( )

A．1 mol CO

2

和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同

B．1 g CO和1 g CO

2

所占的体积不同，所含分子数不同

C．在任何情况下，1 mol CO

2和64 g SO

2

所含有分子数和原子总数都相同

D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 5．下列说法正确的是( )

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L

D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

6．同温、同压下，等体积的NH

3和CH

4

两种气体，下列有关说法错误的是( )

A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3:4

C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:16

7．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。

物质的量计算三

1．关于0.1 mol/L H

2SO

4

溶液的叙述错误的是( )

A．1 L该溶液中含有H

2SO

4

的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H

2SO

4

的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H

2SO

4

的物质的量浓度为0.01 mol/L

2．下列叙述正确的是( )

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO

4

溶液，需用25 g胆矾

3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )

A．1 000 mL水中所含K＋、SO2－

4

总数为0.3N A

B．500 mL溶液中有0.1N A个K＋

C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1

D．1 L溶液中SO2－

4

的浓度是0.4 mol·L－1

5．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )

A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH

4

Cl溶液

C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl

3

溶液6．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )

A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g

C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g

7．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na

2CO

3

溶液，填空并回答下列问题：

(1)－1

(2)。A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na

2CO

3

固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若容量瓶中有少量蒸馏水_________________________________

___________________________________；

若定容时俯视刻度线_____________________________________

_______________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________________________

_______________________________________；

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。

专题一 物质的量 一 基础训练

1．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl -的数目之比为 [ ] A ．1∶3 B ．3∶1 C ．5∶2 D ．15∶2 2．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为

[ ]

A ．0.03mol/L

B ．0.3mol/L

C ．0.05mol/L

D ．0.04mol/L

3．50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度

为 [ ]

A ．0.044mol/L

B ．0.44mol/L

C ．4.4mol/L

D ．44mol/L 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的 [ ] A ．质量为12g B ．物质的量为6mol C ．体积为22.4 L/mol D ．物质的量为12mol

5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ] A ．O 2 B ．Cl 2 C ．N 2 D ．CO 2

6．在相同条件下，22g 下列气体中跟22g CO 2的体积相等的是 [ ] A ．N 2O B ．N 2 C ．SO 2 D ．CO

7．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A ．1g H 2 B ．10g O 2 C ．30 g Cl 2 D ．17g NH 3

8．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ] A ．1∶4 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．2∶1

9．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ] A ．体积均为22.4L B ．具有相同的体积 C ．是双原子分子 D ．具有相同的原子数目

10．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D

生成。已知D 的式量为106。现将22gA 和11gB 反应，能生成 D ( )

A. 1mol

B. 0.5mol

C. 0.275mol

D. 0.25mol 11．质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失

4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO 3 B. 物质的量 KOH>KHCO 3 C. 物质的量 KOH

12．在反应X+2Y==R+M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应

后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为 ( ) A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:9

13．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32- 0.1N A B. 标准状况下，22.4LSO 3含分子数为N A

C. 常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A

D. 0.1molNa 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A

14．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，

则n g 该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. A

mN nb 4.22 B. A

nN m b 4.22 C.

m b nN A

4.22 D. m

nbN A 4.22

15．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等

16．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g ，当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛

满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是 ( )

A. 氧气

B. 氮气

C. 乙烷

D. 一氧化氮 17．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由

最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )

①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则 A. ①③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 18．将空气与CO 2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度

相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( ) A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%

19.标准状况下有①0.112 L 水 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g H 2S 气体 ④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①

20.8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L ，则此气体的密度为相同条件下H 2密度的 A.22倍 B.24倍 C.2.2倍 D.44倍 21.通常状况下，将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可能是 A.100 mL B.150 mL C.50 mL D.75 mL

22．空气和CO 2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是

A.50%

B.29%

C.43%

D.100%

23.将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度为

A.

4

.22a

mol ·L －1 B.22400ab mol ·L －1

C.a 5.3622400ab + mol ·L －1

D.a

5.3622400ab

1000+ mol ·L －1 24.由A 、B 两种气体组成的混合气体（A 、B 的相对分子质量分别为M A 、M B ），若A 的质量分数为w %，则混合气体的平均相对分子质量是 A.

B

A M w 100M w 100

-+ B.αB A M M + C.M A ·w %×M B (1－w %) D.无法确定

25.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R 的溶解度是

A.20 g

B.25 g

C.30 g

D.35

26..在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀

释成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积 A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.小于

100

mL

27.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为 A.78% B.42% C.50% D.63%

28．相同质量的Mg 和Al 分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比

是

A. 2:3

B. 1:1

C. 3:4

D. 24:27

30．200mL0.5mol/L 的盐酸与14.3gNa 2CO 3·x H 2O 恰好完全反应，且生成正盐，则x 值为 A. 5 B. 6 C. 9

D. 10

31．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl 2，当有36.5gHCl 被氧化时，可生成Cl 2

( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g

32．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶

液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ( ) A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1

D. 6:3:2

33．在一定体积的容器中，加入1.5mol 氙气和7.5mol 氟气，于400℃和2633KPa 下加

热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ( ) A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6

34．0.05mol/L 某金属氯化物20mL ，恰好与20mL0.1mol/L 的AgNO 3溶液反应，则该金属

氯化物的化学式可表示为 ( ) A. XCl B. XCl 2 C. XCl 3 D.

XCl 4

35．固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 和D ：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得

生成气体的质量是相同体积的H 2的15倍，则A 的摩尔质量是 ( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D.

120g/mol

36．将5g 含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL 稀硫酸中，恰好完全反应，生成

的氢气在标准状况下的体积是2.8L 。则这三种金属的物质的量之和为 ( ) A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol

37．向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，直至沉淀完全为止，已知生

成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO 3的质量分数为( )

A. 72%

B. 54%

C. 28%

D. 无法确定 38．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 32.28%，含KOH90%。再将1.00g 样品加入

46.00mL1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L 的KOH 中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 ( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算 39．0.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g ，这种元素是 ( ) A. Mg B. Na C. Al D.

Fe

40．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L 盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。

此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。

则所加入的两种金属质量或物质的量可能是( )

A. 各6.5g

B. 各0.1mol

C. 各10g

D. 各5g

41．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl

2

，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是

( )

A. 3:2:1

B. 4:3:2

C. 5:3:2

D. 2:1:1

42．7.4gNa

2CO

3

·10H

2

O和NaHCO

3

组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中

c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是

( )

A. 3.18g

B. 2.21g

C. 5.28g

D. 4.22g 43．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO

2的物质的量之比是( )

A. 1:1

B. 2:1

C. 2:3

D. 3:2

44．现有10%的CaCl

2溶液，往其中加入10%的Na

2

CO

3

溶液至恰好反应，生成10g沉淀。

滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )

A. 5%

B. 10%

C. 15%

D. 20%

45．有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO

3)

2

溶液后，改加NaOH溶

液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是

( )

A. 0.5mol/L

B. 1.0mol/L

C. 1.5mol/L

D. 2.0mol/L

46.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A

B.1.8 g的NH

4

+离子中含有的电子数为N A

C.常温常压下，48 g O

3

含有的氧原子数为3N A

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A

47.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1.8 g重水（D

2

O）中含N A个中子 B.0.1 mol OH－含N A个电子

D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子 D.53 g碳酸钠中含N A个CO32－

48..N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和

B.常温常压下1 mol NO

2

气体与水反应生成N A个NO3－离子

C.121 g CCl

2F

2

所含的氯原子数为2N A

D.62 g Na

2

O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A

49.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N A

B.18 g水中含有的电子数为10 N A

C.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N A

D.在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A

50.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)

A.28 g氮气所含有的原子数目为N

B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

D .标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

51.设阿佛加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分

子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是

A .22.4nb/N A

B .22.4mb/N A

C .22.4nN A /mb

D .nbN A /22.4m 52.阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是

A .1 mol D 2O 所含质子数为12 N A D .标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4N A C .0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A

B .10 g 氖气所含原子数为N A 53设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32-0.1N A B.标准状况下，22.4LCCl 4含分子数为N A

C.常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A

D.0.1mol/LNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为0.1N A 54amol N 2和amol 14CO 相比较，下列叙述正确的是

A.在同温同压下体积相等到

B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等

D.分子数相等

55.将0.1mol 铜与40mL10mol·L －1HNO 3充分反应后，溶液中含有amolH +，由此可知 A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol

D.反应后溶液中所含NO 3－的物质的量为0.2mol 56.若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A. 212W W =

B. 122W W =

C. 122W W >

D. 1212W W W <<

57.已知25%的乙醇溶液的密度为1ρ，5%的乙醇溶液的密度为2ρ。若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于1ρ和2ρ关系的表达正确的是（ ）

A. 21ρρ>

B. 21ρρ=

C. 21ρρ<

D. 无法估算

58.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 [ ]

A ．锌

B ．铁

C ．铝

D ．镁

59.现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液

反应后得到12.4 g 氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 [ ]

A ．LiCl

B ．KCl

C ．CaCl 2

D ．AlCl 3

60.标准状况下，NO 2和O 2按4∶1的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( )

A ．0.8 mol·L －1

B ．0.72 mol·L －1

C ．0.1 mol·L －1

D ．0.036 mol·L －1