中考化学推断题综合练习题及答案
一、中考初中化学推断题
1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作现象结论
_________________________________A中有氢氧化钠
【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。
②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】
2．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：
(1)D 物质的化学式___；
(2)反应②所属的基本反应类型___；
(3)物质B 的一种用途是___；
(4)反应③的化学方程式为___。
【答案】NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A ～F 是初中化学常见的六种物质，D 是厨房中常用的调味品，所以D 是氯化钠，物质A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A 是碳酸盐，A 会转化成氯化钠，所以A 是碳酸钠，碳酸钠转化成的C 也会转化成氯化钠，所以C 是氢氧化钠，
B 会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B 是盐酸，E 是氯化银沉淀，F 的溶液呈黄色，所以F 是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知，D 是氯化钠，化学式为NaCl 。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。
(3)物质B 是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：
()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓。
3．如图表示物质间的相互关系，其中B 是铁锈的主要成分，X 可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：
(1)Y 的化学式________。
(2)通常状况下，A 转化为B 的条件是_______________________。
(3)A 和X 溶液反应的化学方程式为____________________________。
【答案】H 2SO 4 与水和氧气同时接触 Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4
【解析】
【分析】
【详解】
根据题目中B 是铁锈的主要成分可以知道，B 是氧化铁，X 可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A 和X 溶液结合生成红色固体
和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。
【点睛】
本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。
4．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
【答案】氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B
为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E 是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为
H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。
5．下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广
泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式:B __，F __。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为______。
（3）反应①、②的化学方程式：①____；②____。
(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意______。
【答案】NH 4HCO3[或(NH4)2CO3]Fe(OH)3光合作用3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用【解析】
【分析】
根据甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）通过分析可知B是NH4HCO3，F是Fe(OH)3；（2）自然界中，甲（二氧化碳）和D （水）反应产生一种供给呼吸的气体（氧气），该反应名称为光合作用；（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO +
Fe2O32Fe + 3CO2，反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则
A与B反应的化学方程式为
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中
的，其中D的化学式为．指出D的一种用途
（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为
【答案】（1）Fe2O3（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）复分解反应；Na2CO3 制洗涤剂（4）H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析：（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3；A为盐酸（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D的化学式为Na2CO3，D的一种用途制洗涤剂；（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O；F与C反应的化学方程式为Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O。
考点：物质的推断及转化
7．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为_____。
（3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是________（写一种）。
【答案】HCl CuCl 2（不分先后） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 复分解反应 CuO （或“Fe 2O 3”等其他合理答案）
【解析】
【分析】
甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。
【详解】
（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为HCl 、2CuCl 。
（2）丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O 。 （3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。
（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是金属氧化物，则X 可以是氧化铜或氧化铁，化学式为CuO 或23Fe O 。
【点睛】
甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。
8．A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A 是目前世界年产量最高的金属；D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B 的化学式为_____，D →E 的化学方程式为_____，C 与氧气、水发生化合反应生成F ，该反应的化学方程式为_____。
【答案】FeCl 2 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 22234Fe OH O 2H O=4F ()++(OH)e
【解析】
【分析】
根据A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁，D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，E 是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化
亚铁，所以C是氢氧化亚铁。
【详解】
A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，故B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332
Fe O+6HCl=2FeCl+3H O，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为
2223
4Fe OH O2H O=4F
()++(OH)
e。
【点睛】
A是目前世界年产量最高的金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。
9．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）G的化学式为____________。
（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。
（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。
【答案】CuSO4 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 复分解反应 Cu（OH）2
CuO +H2O
【解析】
【分析】
F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S元素和O元素的质量比=32:48=2:3 ；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H也是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙，D是硫酸钙。把推断出
的物质代入，推断正确。
【详解】
（1）G是硫酸铜，化学式为CuSO4。
（2）E是三氧化硫，F是氢氧化钠，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
（3）G是硫酸铜， H是氢氧化钙，二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，反应的基本反应类型为复分解反应。
（4）C是氢氧化铜，C→B发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，反应的化学
方程式：Cu（OH）2
CuO +H2O。
10．实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：
请回答下列问题：（填化学式）
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为_______；无色气体是__________。（2）该粉末中一定不含_________________，操作Ⅰ的名称是__________________。（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择_________，请写出步骤③的化学方程式：___________________________________________。
【答案】H2O CO2 FeCl3过滤稀硝酸或者盐酸 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据（1）中A为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作I为过滤．至此分析完毕，可以据此答题。
【详解】
（1）A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳．
（2）加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤．
（3）根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【点睛】
本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断．熟记化学方程式：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．
11．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为
__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为
__________。
【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
（1）固体B的成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是
________。
（2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是
________________；
（3）写出反应③的化学方程式___________________________。
【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、 b、 c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
二、中考初中化学流程图
13．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：
(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；
(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；
(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀
【解析】
(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
14．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下
图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）
（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn ，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。 （3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
【答案】ZnCO 3加热ZnO ＋CO 2↑ C （或“碳”） 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn ＋O 2
加热2ZnO”）
【解析】
【分析】 碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。
【详解】
（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为
32ZnCO ZnO+CO 加热。C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。
（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
15．某工业废液中含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4，如果将废液直接排放就会造成水污 染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
16．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl
＜C
【解析】
（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为
Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢
气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为
4FeCO3+O2高温
2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是
硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
17．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：
(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；
(2)说出物质Z的一个用途_____；
(3)反应②的化学方程式为_____；
(4)反应⑥的化学方程式为_____；
(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．
【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种
【解析】
【分析】
已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。
【详解】
(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；
(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；
(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；
(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．
18．硼泥主要由MgO 和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO 、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
提示信息：
Ⅰ．加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+
Ⅱ．SiO2不与硫酸反应
Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。
（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：____。
（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。
（3）调节两次pH 值的原因是___。
（4）利用Mg(OH)2与含SO 2和O 2的烟气反应生成MgSO 4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。
【答案】2442ΔMgO H SO MgSO H O ++ Na + 、 Mg 2+ 先使Fe 3+ 、Al 3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg 2+完全转化为Mg(OH)2 H 2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：2442ΔMgO H SO MgSO H O ++，3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O ，
H 2SO 4+FeO=FeSO 4+H 2O ，3H 2SO 4+Al 2O 3=Al 2（SO 4）3+3H 2O 。
故填：2442ΔMgO H SO MgSO H O ++（或3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 或
H 2SO 4+FeO=FeSO 4+H 2O 或，3H 2SO 4+Al 2O 3=Al 2（SO 4）3+3H 2O ）。
（2）滤液1中加入H 2O 2的目的是将溶液中 Fe 2+氧化为 Fe 3+，再加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na +、Mg 2+。
故填：Na +、Mg 2+。
（3）调节两次pH 值的原因是：先使Fe 3+ 、Al 3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg 2+完全转化为Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。
故填：先使Fe 3+、Al 3+完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg 2+完全转化为
Mg(OH)2。
（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg （OH ）2、SO 2和水，产物为MgSO 4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H 2O 。
故填：H 2O 。
19．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。
已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2
（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。
（3）滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去____（填序号，下同）
A MgCl2
B HCl
C BaCl2
D FeCl3
（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的
_____。
A NaCl
B NaOH
C 硫酸
D 盐酸
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgSO4、CaCl2 ABD D
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（3）滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，故选：ABD；
（4）滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。
A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；
B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；
D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）MgSO4、CaCl2；
（3）ABD；
（4）D。
20．学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；
（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的
KMnO4溶液会有部分KMnO4和 H2O 反应，生成 MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2 ↓+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；
③_______________________________。
（2）回收物甲是___________________________(填化学式)。
（3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4和___________________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是______________________________。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止
________________________________。
（5）加热 31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是
___________________。
A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g
【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO2KOH2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O高锰酸钾受热分解B
【解析】
【详解】
（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和KOH，将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液会逐渐变为紫红色；
（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，溶液显碱性，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4和 H2O 反应，生成 MnO2，因此回收物为二氧化锰（MnO2）；
（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和KOH，则滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4和KOH；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O；
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分解；
（5）解：设3.16g高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰酸钾质量为y。
4
24222KMnO =K MnO +MnO +O 316
197873.16g y x ?↑
31619731.6g y
= y=19.7g 3168731.6g x
= x=8.7g 设：19.7g 锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z 。 24
2423K MnO +2H O =2KMnO +MnO +4KOH 591
8719.7g z ↓ 5918719.7g z
= z=2.9g 生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=11.6g 加热 31.6gKMnO 4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g ， 故选：B 。