专题二——元素与物质的分类

【考纲解读】 专题二——元素与物质的分类 1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 ?理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 4 .了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类 5?了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用 【知识网络】

醱性氯化物 臓性氧化捌 两性氧化物

、

不成盐氧

化物

f 非金犀暫化物

技廻成分

2 I 金屈氧化物

r 咅氧醱

无氧酸

化合物

菠睦韶出疋个數』二元醛 丨

寥元酸

物质

\盐

悬蝕瘦

按龄的沸点彳

按酸的电高程度

"挥发性酸

-不挥提性釀 强醱

X.

r 正盐 Y 饑式盐 碱式盐

一元碱

按电离出的

QJT 个敎』二元

碱

I 察无區

第一课时物质的分类

学案编号：04 编写人：李春林 谭宇鹏 审核人：杨素玲 编写时间：2012.09.05

【学习目标】

1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 ?理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【基础知识精讲】

1 .元素：

(1)

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素。

元素的种类由质子数决定

(2) 元素在自然界中的存在形式：主要有游离态和化合态。元素以单质形式存在的属于游离态。

以化合物形式存在的属于化合态。

(3) 同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

女口：氧气和臭氧；

白磷和红磷；

金刚石、石墨和 C 60等

判断的关键看两点：一是看是否含有同种元素，二是看是否是单质

证明两种单质互为同素异形体的方法：一是确定两种单质含有相同的元素，二是确定两种单 质具有不同的性质。

证明含有相同元素通常的方法：燃烧产物相同或者二者能相互转化

证明具有不同的性质的方法：两种物质的物理性质不同或者具有不同的化学性质

2 ?原子：原子是化学变化中的最小微粒。

核裂变、核衰变、克隆、合成生命体等不属于化学变化研究的范畴

3 ?核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。

核素的种类由质子数和中子数共同决定。

一种核素就是一种原子，一种元素可能有多种核素，故核素(或原子)的种类多于元素的种类。

厂 ①同位素的物理性质不同，但化学性质相同。

同位素的特点 v

'②在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百

分比一般是不变的。

氢元素有3种核素，它们分别是(用核符号表示，下同)其中用做制造氢弹③非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如: CO、NO

的原料；铀元素的三种核素中.可用于制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；碳元素的三种④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如: CrO3 ,Mn2O7 等

核素中用作原子量标准的是

4 ?分子：分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

5.离子：离子是带有电荷的原子和原子团。

6 ?混合物和纯净物:

混合物是由两种或多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的。

混合物没有固定的熔沸点，而纯净物有固定的熔沸点。

注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧、白磷和红磷、FeCl2和FeCb等, 尽管含有相同的元素，但都是由两种物质组成的混合物。

7 .单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

化合物: 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。⑤酸性氧化物都是酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。如：乙酸酐(

化物，更谈不到是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物不一定都能与水反应产生相应的酸。如:

⑦碱性氧化物不一定都能与水反应产生相应的碱。

都不能与水反应产生相应的碱。

SiO2

8.氧化物: 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。f酸性

氧化物：凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

常见的有：SO3、SO2、N2O5、N2O3、P2O5、CO2、SiO2、CrO3、

Mn 2O7 等

氧化物碱性氧化物: 凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

(按性质分)

氧化物(按组成分)

注意:

两性氧化物:

常见的有：Na2O、CaO、F?O3、FeO、CuO、HgO、Ag2O

既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

常见的有：AI2O3、

C酸性氧化物

「金属氧化物J碱性氧化物

两性氧化物

厂酸性氧化物

非金属氧化物*不成盐氧化物

其它

如:

如:

如:

如:

ZnO

CrO3 ,Mn2O7 等

Na2O,CaO,Fe2O3,FeO,CuO,HgO,Ag 2O 等

AI2O3、ZnO

SO3 ,SO2 ,N2O5 ,N2O3 ,P2O5 ,CO2 ,SiO2 Q2O7 等

如：NO,CO等

如：NO2等

①金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。

②碱性氧化物都是金属氧化物

CH 3COOOCCH 3)不是氧

如：金属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物

9 ?酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

根据是否含氧元素

厂含氧酸：如:

.无氧酸：如:

根据电离出的H+个数

根据酸根有无氧化性

根据酸的沸点不同

根据酸的电离程度

元酸:

二元酸:

多元酸:

H2SO4、HNO3、HCIO4、H3PO4、H2SO3、H2CO3、

H2SQ3、羧酸等。

HCI、HBr、HI、HF、H2S 等。

如：HCI、HNO3、HCIO4、一元羧酸等。

如：H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SQ3、H2S 等。

如：H3PO4

氧化性酸：女口：HNO3、浓H2SO4、

非氧化性酸：女口：HX、稀H2SO4、

挥发性酸：女口：HX、HNO3、H2S、

HCIO 等

H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2SQ3

H2SO3、H2CO3 等

不挥发性酸：女口：H2SO4、H3PO4等

强酸：女口：HCI、HBr、HI、HCIO4、H2SO4、HNO3等。

弱酸：女口：HF、HCIO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SQ3、

羧酸等。

10 ?碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

根据碱的电离程度1

一强碱：女口：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等

弱碱：女口：NH3 ? H20、Fe(OH)3、Mg(OH) 2、Cu(OH)2、Fe(OH)2

如：NaOH、KOH、NH 3 ? H2O 等。

根据电离出的OH —个数Q 二元碱: 如：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH) 2、Cu(OH)2 等。

如：Fe(OH)3

-多元碱：

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

正盐：女口：NaCI、K2SO4、CaC03、Na2SO3、Na3PO4 等。

盐彳酸式盐：女口：NaHS04、NaHC03、NaHS03、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4 等。 .碱式盐：女口：CU2(OH)2CO3 等。

【练习1】下列说法正确的是________________________

1?金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。

2?酸酐都是非金属氧化物。

3.碱性氧化物都是金属氧化物

4?非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。

5.酸酐不一定都能与水反应产生相应的酸。

6.碱性氧化物都能与水反应产生相应的碱。

7?酸性氧化物都是酸酐，酸酐都是酸性氧化物。

&酸性氧化物都是非金属氧化物

9.HD是一种化合物，它由两种不同的原子构成

10.阴离子、阳离子中分别只含一种元素，则由这样的阴阳离子构成的物质一定是纯净物

11 ?互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的原子不一定是同种原子

12.含氧的化合物都是氧化物

13?能电离出H +的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱

14.化合物按能否电离分为电解质和非电解质

【练习2】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体。

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。

⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物。

⑥微粒间相互作用可分为化学键(如离子键、共价键、氢键等)和分子间作用力

【练习3】下列每组物质中均有一种与其它物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，找出分类不同

于其它物质的一种。

(1) NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2、AI(OH) 3 (2) H3PO4、H2SQ3、HCI、H2SO4

(3)空气、N2、HCI 气体、CuSO4 5H2O (4) HCIO3、KCIO 3、CI2、NaCIO 3 【练习4】下列说法正确的是

A .硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于分电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、AI、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D .天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【练习5】下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A .碘的升华、石油的分馏

B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电

C.氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矶常温下变白

D .热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

【收获与反思】

第二课时分散系

A .①③

B .②④C.①②④⑥ D .②③④⑤

学案编号：05 编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间：2012.09.05 【学习目标】

1?了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类

2?了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用

【基础知识精讲】

1.分散系的概念和分类

一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。

分散系包括溶液、胶体和浊液。

2.三种分散系的比较

当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路, 这是由胶体微粒对可见光的散射而形

成的，利用该性质可区分胶体和溶液

(2)电泳：

①在通电的条件下，胶体微粒在分散剂中做定向移动，叫做电泳。

电泳现象说明胶体微粒带有电荷。

②同种胶体微粒带有相同的电荷，这是胶体稳定的主要原因。

「金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子带正电

胶体微粒带电规律y

_非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子带负电

注意：胶体微粒带有电荷，而不是胶体带有电荷，整个胶体是电中性的。

(3)聚沉(凝聚)

①定义：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉

②胶体聚沉的方法：加热、加电解质溶液、加带有相反电荷的胶体。

③胶体的应用：A、明矶净水B、制豆腐C、土壤保肥D、工厂电除尘

E、血液透析

F、血清纸上电泳

G、河流入海口形成沙洲

H、制有色玻璃

I、FeCb溶液止血J、石油原油的脱水K、不同品种的墨水不能混用

4 .分离、提纯胶体的方法：渗析

【练习1】氢氧化铁胶体的制取方法及相关反应方程式：

【练习2】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )

①蛋白质溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水

A .②④

B .③④

C .②④⑥

D .④

【练习3] (1)分离胶体和溶液的方法是：_____________________________________________

(2)分离溶液(或胶体)和浊液的方法是：______________________________________

(3)鉴别溶液和胶体的方法是：______________________________________________

(4)三种分散系的本质区别是：______________________________________________

元素与物质的分类基础过关题

3 .胶体的性质

习题编号：J04 编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间：2012.09.05 (1) 丁达尔效应(或现象)

1 ?下列物质中肯定为纯净物的是 A ?只由一种元素组成的物质 B ?只由一种原子构成的物质 C ?只由一种分子构成的物质 D ?只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

2 ?国际互联网上报道：“目前世界上有近 20亿人患有缺铁贫血”，这里的铁是指 A ?铁单质 B ?铁元素 C ?氧化铁 D ?四氧化三铁

3 .一瓶气体经检验含 Cl 、H 两种元素，则该气体成分是 A .两种单质 B .一种化合物 C .化合物和单质的混合物 D .可能是纯净物，也可能是混合物 4?“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中, 所得混合物具有的性质是 A .能全部透过半透膜 B .有丁达尔效应 C ?所得液体一定能导电 D .所得物质一定为悬浊液或乳浊液 5.下列说法中正确的是 A . HD 是一种化合物，它由两种不同的原子构成 B ?阴离子、阳离子中分别只含一种元素，则由这样的阴阳离子构成的物质一定是纯净物 C ?互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的原子不一定是同种原子 D ?奈挥发的过程是化学变化 6 .下列叙述中正确的是 ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H +的化合物都是酸 ④能电离出0H —的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根例子的化合物都是盐

⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A .全部

B .⑤⑥

C .③④

D .①② 7 ?采用不同的分类方法， 可将非金属氧化物分为不同的类型。 例如：从某种意义上可将 P 2O 5、SO 2、 S03、CO 2、CI 2O 7等归为一类，则下列氧化物与他们属于同一类的是 A . CO B . NO C . N 2O 5 D . Na 2O 8 .现有Na 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，该试剂应选 A . BaCl 2溶液 B .稀硝酸 C . NaOH 溶液 D .稀盐酸 9 .意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为 O 4。下列说法正确的是 () A .一个O 4分子由2个O 2分子构成 B . O 4是一种单质 C . O 4是由O 2组成的混合物 D . O 4是一种化合物 10 .下列说法正确的是

()

A .用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

B .胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离

C .用过滤的方法可以将 NaCl 从Fe(OH)3胶体和NaCl 的混合物中分离出来

D .烟、云、雾不属于胶体分散系 11.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是: A .分散质颗粒直径都在 1?100nm 之间 C .加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成 12 .按物质的分类方法，前者包含后者的是：

( ) B .能透过半透膜 D .呈红褐色 ( )

A .纯净物、混合物

B .纯净物、化合物

C .化合物、单质

13 .据报道，科学家已成功合成了少量 N 4,有关N 4的说法正确的是:

A . N 4是N 2的同素异形体

C .相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1 : 2 14 .在盐的组成中，一定含有的元素是：

A .金属元素

B .非金属元素

15 .在 Al (OH ) 3、AI 2O 3、NaHCO 3、

盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有

A . 3种

B . 4种

C . 5种

16 .化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(

①元素的种类

②原子的种类

反应后物质的质量总和 数

A .①②③④

B .

下列说法正确的是( A .由同种分子组成的物质一定是纯净物 C .由同种元素组成的物质可能是化合物 下列说法正确的是： A .三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成

C .每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成

D .三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成 下列有关原子的说法正确的是： ①原子是化学变化中的最小微粒

④原子在化学变化中不发生变化 A .①②③ B .①③④ 下列说法正确的是： (

A .盐中一定含有金属元素 C .碱中一定含有氢、氧元素 下列变化一定属于化学

变化的是(

①白磷变成红磷 ②钝化 ⑦干馏 ⑧风化 ⑨潮解

A .①②⑤⑥

B .①④⑥⑦

22 .将下列物质按酸碱盐分类依次排列正确的是( A .硫酸纯碱石灰石 C .石碳酸熟石膏醋酸钠

( )

C .氧元素 H 2NCH 2COOH 、 ③分子的数目

⑥如果在水溶液中反应,

17 .

18 .

19 .

20 .

21 .

①②⑤⑥

)

宀曰

C .①②④⑤

D .单质、金属单质

( )

B . N 2是N 4的同分异构体 D . N 4的摩尔质量是 56g

D .金属兀素和非金属兀素

(NH 4)4S 、NaHSO 4等物质中，既能与 D . 6种

)

④原子数目

⑤反应前物质的质量总和和

则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总

D .②③⑤⑥

由同种元素组成的物质一定是纯净物

CuSO 4 ? 5H 2O 、油脂等是混合物 Fe 3O 4、

( B .三氧化硫由硫单质和氧气组成 ( ) ②原子不能再分

⑤原子核在化学变化中不发生变化

C .①②⑤

D .①③⑤

③原子在化学变化中不能再分

B .氢化物一定是共价化合物

D .能电离出氢离子的物质一定是酸。 )

③爆炸 ④分馏

23 .下列关于氧化物的各项叙述正确的是(

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 定是金属氧化物

⑤蛋白质变性

⑥盐析

C .②④⑥⑨

)

B .氢硫酸 D .磷酸

D .①②⑤⑦⑧

烧碱绿矶 乙醇钠 苛性钾

)

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦

不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A .①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②⑤⑦ D .③⑥

24.下列叙述正确的是（）

①离子化合物中不一定含有金属阳离子

③分子中不一定含有共价键

⑤酸式盐溶于水得到的溶液都呈酸性

A .①②⑥B.①②③ C.③④

25?某金属元素的硫酸正盐的式量为m,相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n,则该化合价的数值如果用m、n的代数式表示，可能有（）

A .一种

B .两种

C .三种

D .四种

26.40C时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10C，另一份加少量CaO并保持温度仍为40C, 这两种情况下都不改变

的是

A .

Ca（OH）2

的溶解

度

C .溶质的质量分数

在25C时，硫酸铜的溶解度为得到

A . （100+S）g B. 100g C. （100 —9/25）g D. （100 —16/25）g

下列解析不科学的是：（）

A、.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO 3）2的缘

故

B .长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中CO2反应导致瓶内气体减少形

成“负压”的缘故

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任地防污染手段，因为实验产生地有害气体没有得到转化或吸收

D .“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体地知识有关

29.现有标准状况下一干燥的真空烧瓶，质量为201.0g。当充满CO2时，质量为203.2克。若改为

充满HCI气体时，质量为202.8克，再用此氯化氢气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）

A.1/28mol/L

B. 1/22.4mol/L C . 1/44.8mol/L D . 1mol/L

30 .已知自然界氧的同位素有16 O、17 O、18 O,氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有（）

A . 3 种

B . 6 种

C . 9 种

D . 12 种

31.有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着干燥剂，其主要成分是生石灰（CaO）

（1 ）生石灰所属的物质类型_______________ （用序号填空）

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂

（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_________________ （用序号填空）

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿

④生产日期

（4）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂，

（用序号填空） _____ ①腐蚀性低

32.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下

下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所

属物质类别一定不是 _______________ 。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是

B、C中的__________ ，理由是 ________________________________________________________________________ 。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为__________________________ 。

33.今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行分类”，每种分类”都可分别挑选出一

种单质，它跟其它三种单质属于不同的类”。将挑选出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编码）列在下面相应的表格内。

两组单质为：（I ）Cl2、F2、s、Br2；（ n ）Fe、Na、Si、Al

挑选依据”仅限于以下四种：该被挑选出的单质跟其它三种单质不同，是由于

（A）其组成元素不属于金属（或非金属）; （B）其组成元素不属于周期表中的同一族；

（C）其组成元素不属于周期表中的同一周期；（D）其组成元素不属于主族（或副族）元素；

（2）n组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ________________________________________________________

（3）i、n两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为______________________________________________________________________

②有机物中不一定含有氢元素

④酸酐都是能直接与水反应生成相应酸

⑥酸酐都是酸性氧化物

D.②⑤⑥

B .溶质的质量

D .溶液中Ca2+的数目

S g,把S g无水硫酸铜粉末加入到（100+S）g饱和硫酸铜溶液中，定量的蓝色晶体，若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是

27.

28. 用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是

②使用时间长

A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件

~~ -- ---------- -- ------------ A、