2020-2021学年浙江省高考化学模拟试卷(三)含解析

浙江省高考化学模拟试卷（三）

考生注意：

l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列有关物质的分类正确的是

A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸

C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃

2．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是

3．下列属于弱电解质的是

A．液氨B．醋酸铵C．蔗糖D．甲酸(HCOOH)

4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑

C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．(NH4)2SO4B．Ca(ClO)2C．Ag(NH3)2OH D．Ba(NO3)2

6．下列有关物质的用途不正确

的是

．．．

A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸

B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池

C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂

D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料

7．下列化学用语表示正确的是

A．NaClO的电子式：B．聚苯乙烯的结构简式：

C．S2－的结构示意图：D．CCl4的比例模型：

8．下列不能使KI－淀粉溶液变蓝的是

A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒

9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化

D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象

C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体

D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5 mL0.1 mol·L－1KI溶液中滴入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

11．下列说法正确的是

A．CH3NH2与NH3互为同系物，H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体

B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，H+、D+、31H为氢元素的三种核素

C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4－二甲基戊烷

D．四苯基甲烷(见右图)分子中的所有碳原子可能处于同一平面上

12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = －a kJ·mol－1(a＞0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应放出的热量一定小于a kJ

B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变

C．5s末，v(A)︰v(B)=1︰2

D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

13．下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－===SO42－+Cl－+2H+

B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－===NH3·H2O

C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2===CaCO3↓+H2O

D．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+===2I2＋2H2O 14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15．下列有关有机物的说法正确的是

A．日常生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯、有机玻璃都可以通过加聚反应得到B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

16．下列说法正确的是

A．一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．蛋白质的水解产物均为氨基酸，氨基酸具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应

C．石油裂化的目的是获得更多的乙烯、丙烯等原料

D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

17．科研人员设想用如图所示装置根据原电池原理生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋

18．下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

19．通过以下反应均可获得H2。下列说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能B．反应②反应物的总能量大于生成物的总能量

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞－571.6kJ·mol－1 20．下列说法正确的是

A．化学键的形成一定伴随着电子的得失和能量的变化

B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体

C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成能自由移动的阴、阳离子，具有导电性

D．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

21．在一定温度下，将X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t/s 2 4 7 9

n (Y)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09

A．反应前2s mol?L?s

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C ．反应进行4s 时，X 的转化率75%

D ．反应达到平衡时，X 的物质的量浓度为0.02 mol ?L －1

22．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N A

B ．加热条件下，16g O 2、O 3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为2N A

C ．62g 白磷晶体中，含2N A 个P －P 键

D ．0.1 L 3.0 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有NH 4+的数目为0.3N A

23．常温下，往20mL0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液滴加0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液，溶液pH 随V(NaOH)

的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：

c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)

B ．点②所示溶液中：

c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH) ＋c(OH －)

C ．点③所示溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(OH －)＞c(H +)

D ．在整个滴加过程中：溶液中)H ()COO CH ()COOH CH (33+?c c c - 始终不变 24．已知还原性：Br －＜SO 32－。向含a molNaBr 和a molNa 2SO 3的混合溶液中通入b mol Cl 2充分反

应(不考虑Cl 2与Br 2之间的反应)。下列说法不正确．．．

的是 A ．当b ≤a 时，发生的离子反应为：SO 32－+Cl 2+H 2O===SO 42－+2H ++2Cl －

B ．当b ＝1.25a 时，发生的离子反应为：4SO 32－+2Br －+5Cl 2+4H 2O===4SO 42－+Br 2+8H ++10Cl －

C ．当a ＜b ＜1.5a 时，溶液中SO 42－、Br －与Cl －的物质的量之比为：a ∶(3a －2b) ∶2b

D ．当a ≤b ≤1.5a 时，反应中转移电子的物质的量n(e －)为：amol ＜n(e －)＜3amol

25．某无色溶液可能含有Na ＋、K ＋、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、SO 42－、SO 32－、Cl －、Br －、CO 32－中的若干

种，离子浓度均为0.1 mol ·L －1。往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分) 烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：

已知：

请回答下列问题：

（1）烃A中含有的官能团的名称是；E的结构简式为。

（2）C与F生成G的化学方程式为。

（3）下列关于化合物D的说法中正确的是。

A．一定条件下能与氢气发生加成反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与钠等活泼金属反应D．一定条件下能与浓硝酸反应27．(6分)由两种常见元素形成的化合物A，经以下过程可以制得金属D。其中B为砖红色的固体氧化物，气体C能使品红溶液褪色，所测气体体积已转化为标准状况下体积。

试回答：

（1）A的化学式为。

（2）两份A的质量比a∶b = 。

（3）写出A与B反应生成C和D的化学反应方程式。28．(4分)某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数。操作流程如下：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（2）操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是。

A．取少量上层清液，继续滴加稀硫酸，若有沉淀产生则说明BaCl2溶液已过量

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2溶液已过量

C．待浊液澄清后，继续滴加稀硫酸，若有沉淀产生则说明BaCl2溶液已过量（3）Na2SO3的质量分数为(用含字母a、b的代数式表示)。

（4）若实验操作均正确，但发现实验结果偏大，推测可能的原因是。29．(4分)向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480 mL 0.250 mol?L－1稀盐酸，固体恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况)。回答下列问题：

（1）实验室欲用浓度为10.0 mol?L－1的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol?L－1的稀盐酸，则需要上述浓盐酸的体积为mL。

（2）原混合物中单质铁的质量为g。

30．【加试题】(10分)氮及其化合物与生活和生产关系密切。

（1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制得：

①CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4kJ?mol－1

②CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ?mol－1

则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式

为。

对于反应①，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，同时能加快反应速率的是

(填字母序号)。

A．升高温度B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂D．降低压强

（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH＜0

某温度下，向容积为100 L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 molCO2，该反应进行到40

s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图1中曲线表示在前25 s内NH3的物质的

量浓度随时间变化的曲线图，若保持其它条件不变，请在图中用曲线画出使用催化剂

时该反应(0～70 s)的进程曲线。

（3）尿素在水溶液中会分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定其分解反应速率，得到的数据绘制成图2所示的曲线。据此图像能否得出尿素的分解反应速

率随温度升高而增大?请判断并说明理由___________________。

（4）25 ℃时，将a mol NH4NO3固体溶于水，向溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为mol?L－1(25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数K b=2×10－5)。

（5）电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2－，同时用石墨电极电解将NO2－转化为NO3－，电解条件下循环利用NO3－来处理氮氧化物。写出该

法处理NO2总反应的化学方程式。31．【加试题】(10分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：

CO(NH 2)2 + 2NaOH + NaClO===Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一：制备NaClO溶液(如图1)。

（1）配制30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填序号)。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒

（2）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中NaOH的浓度。

某同学准备用标准盐酸直接对一定体积的待测样品溶液进行滴定，选用酚酞

作指示剂，根据你的分析，该同学的实验(填“能”或“不能”)成功，理由是。

（3）NaClO有强氧化性，可以跟水合肼反应生成无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式。

实验二：制取水合肼(如图2)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加

热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（4）分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A．CO (NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液

实验三：测定馏分中水合肼含量。

称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移出

25.00 mL，用0.1000mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持

在6.5左右。(已知：N2H4·H2O + 2I2===N2↑+ 4HI + H2O)

（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是。

（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为。

（7）移取溶液时需用到移液管，下列有关移液管的说法不正确的是(填序号)。

A．移液管是准确量取一定体积液体的量具

B．移液管使用前需要检查是否漏水

C．取出液体时，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开手指使液体全部液出

D．移液管使用完毕，应马上洗净

32．【加试题】(10分)对乙酰氨基苯酚(以下简称X)是常用的非甾体消炎解热镇痛药，某研究小组以乙烯和苯为主要原料合成对乙酰氨基苯酚的路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是。

A．③④⑤⑥均为加成反应

B．D能发生水解反应，水解生成物为B

C．F既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应

D．X分子中含有羟基和肽键两种官能团，1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应（2）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（3）该小组成员在分析F的结构特点和反应⑥的反应原理后，认为制得的X中混有某种副产物，请写出该副产物的结构简式。

（4）写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式。

①分子中含有氨基；

②与FeCl3溶液发生显色反应；

③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子

（5）请设计以甲苯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

浙江省高考化学模拟试卷（三）参考答案