初三化学上册知识点(精品)

第一单元 走进化学世界

物理变化

化学变化(又名化学反应)

定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化

本质区别 有没有新物质生成

常见现象 物质状态改变

颜色改变、放出气体、生成沉淀，

同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等

举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化

物理性质

化学性质

定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质

例子

如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、 稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等

【区分“性质”与“变化”】

“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”

变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

操作

现象

结论

燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成

蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛

2.用燃着的木条点燃白烟

产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃

石蜡蒸气

白烟具有可燃性

课题3 走进化学实验室

【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝

节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。

【常见仪器】

集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨

【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管

量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。

可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等

烧杯、烧瓶、锥形瓶等

注意: 一般量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到1mL

胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加

【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g。干燥的固体药品放在纸上称量；

易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量

【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。

将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最

高。

【酒精灯的使用注意】

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；

③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；

④用酒精灯加热时应该用外焰加热；

⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；

⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

【给试管中的液体加热】

试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，

应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自

己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。

【给试管中的固体加热】

试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。

【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。

【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

空气成分N2O2

体积分数78% 21%

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。

并分5等份。

【实验步骤】

①检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】：①产生大量白烟,放出热量；

②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。

2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。

【思考】

不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。

不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。

【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。

【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。

【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）

②烟尘

环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。

【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；

③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。

课题2氧气

【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。

【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。

氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。

氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应

化学方程式

4P+5O22P2O5

C+O2CO2

S+ O2SO2

2H2+O22H2O

3Fe+2O2Fe3O4

4Al+3O2=2Al2O3

4Al+3O22Al2O3

2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO

2CO+O22CO2

CH4+2O2

CO2+2H2O

1.木炭燃烧实验

【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。

②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：防止还没有反应的O 2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。

2.硫燃烧实验

【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

3.细铁丝在氧气中燃烧实验 【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状的原因：增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃细铁丝。

④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。 ⑤在集气瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

课题3实验室制取氧气 一、加热高锰酸钾制取氧气 【药品】：高锰酸钾（KMnO 4暗紫色固体）

【原理】：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 【发生装置】：固体反应且需加热

【收集装置】：①排水法收集。原因：氧气不易溶于水。

②向上排空气法收集。原因：氧气的密度比空气大。

【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄 （1）（查）检查装置气密性。

操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡 冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。

（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，

塞上带导管的橡胶塞。

（3）（定）固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试

管底部，使试管炸裂)

（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动，再把外焰

集中在药品的部位加热）

（5）（收）收集气体。（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：刚冒出的气泡是空气，若

收集则气体不纯）

（6）（移）先将导管移出水面。(原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂) （7）（熄）后熄灭酒精灯。 【贮存】：正放在桌面上。(原因：氧气的密度比空气大) 【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

酒精灯试管铁架台

带导管的

单孔塞子

集气瓶水槽玻璃片

发生装置收集装置

二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 【药品】：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作

用。 【原理】：2H 2O 2 Mn O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 【发生装置】：固液反应且不需加热

【收集装置】

：①排水法收集；②向上排空气法收集。 检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封

后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密性良好。

【注意事项】

①长颈漏斗的下端必须插入液面下。(原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出) ②导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因：把瓶内的空气完全排出，防止收集

的气体不纯)

图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a 导入(即空气从顶出) 图⑵为排水法收集气体:气体应从b 导入(即水从底流出)

三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气 【药品】：氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰

【原理】：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑

催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。 【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质） 【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干

【注意事项】①催化剂不参加反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。 四、工业上制取氧气 【方法】：分离液态空气法。属于物理变化。 化合反应 分解反应 特点 多变一 一变多

实例

C+O 2

CO 2

2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

第三单元 物质构成的奥秘

【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H 2O )是由水分子构成的；

铁(Fe )是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl )由钠离子(Na +)和氯离子(Cl －

)构成的。 分子是由原子构成的。如：水分子(H 2O )是由氢原子和氧原子构成的。

1个水分子(H 2O )是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

课题1分子与原子

一、分子 【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子

【分子的基本性质】：

①分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是1.67×10-21

Kg

MnO 2

△

长颈漏斗导管

集气瓶

双孔橡胶塞

锥形瓶玻璃片发生装置收集装置水

a b ⑴

a b

⑵

1mL水中大约有1.67×1021个水分子。

②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻到花的香味。

③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。

例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。(同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。

【注】：分子的大小不能改变

【氨分子运动实验】

烧杯A 烧杯B

现象溶液逐渐变红溶液不变色

解释氨分子运动，进入 A 烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。

结论氨分子是不断运动的

【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。

二、原子

【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。

金属单质，如：铁、铜等

由原子直接构成的物质固体非金属单质，如：硫、碳等

稀有气体单质，如：氦气、氖气等。

分子和原子的区别与联系

分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小；不断运动的；有间隔

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

三、用分子和原子的观点解释

纯净物混合物微观由同种分子(或原子)构成的物质由不同种分子(或原子)构成的物质

举例氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸馏水(H2O)等。空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧化氢溶液(H2O2和H2O)

图示中，表示纯净物的是 ABCEF ；表示混合物的是 D 。

A B C D E F

课题2 原子的构成

一、原子的构成

一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。

【公式】：核电荷数＝质子数＝核外电子数

相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=

【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，

省略不写。

原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数 二、核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示 此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层； 质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；

第一层电子数为2；最外层电子数为3。

【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，

第一层最多是2个电子，第二层最多是8

个电子，最外层电子层不超过

8个。 元素种类 最外层电子数 是否稳定 得失电子情况 金属元素 ＜4 不稳定 易失电子 非金属元素 ≥4

不稳定 易得电子 稀有气体元素 = 8（氦为2个）

稳定结构

不易得失电子

决定元素种类 质子数(核电荷数)

【三决定】： 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核

三、离子

【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子， 如：Na ＋、S 2－、SO 42－

离子分为阳离子和阴离子

带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如： H ＋ 、 Mg 2＋ 、Al 3＋ 、NH 4＋

带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如： O 2－ 、Cl －、NO 3－

【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。

如：H ＋ Fe 3＋ Cl － S 2－

【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

原子

原子核

质子

中子（带正电）（带负电）一个电子带一个单位的负电荷

（带正电）一个质子带一个单位的正电荷（不带电）核外电子（不带电）12

1

碳原子的质量某原子的质量

化合价 离子

符号

+3 Al

Al 3＋

原子、阳离子、阴离子的判断：

原子 阳离子 阴离子 结构示意图

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

电性 不带电 带正电 带负电 符号

Cl

Mg 2＋

S 2－

课题3元素

【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如：

属同种元素

地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。 牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL 中的钙是指钙元素。

【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H 2O )含有2种元素。

应用于描述物质的宏观组成。如：水(H 2O )是由氢元素和氧元素组成的。 在化学反应前后元素种类不变

【元素符号表示的意义】：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。 Cu ：①铜元素；②一个铜原子；③铜。

【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素

金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁 二、元素周期表

【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 7横行(7个周期)各周期电子层数相同，

【同一周期的规律】：①周期数=电子层数；

②从左至右元素原子的质子数依次递增。

18纵行(16族)各族最电外层电数相同， 【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加

三、符号的意义

符号

结构模型

符号的意义

思路

原子序数———————元素符号（质子数）————元素名称

———相对原子质量