化学反应速率与化学平衡高考题汇编

化学反应速率与化学平衡高考题汇编

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

化学反应速率和化学平衡高考题汇编

一.化学反应速率的相关知识及计算

1．（08广东卷）对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容积

C．移去部分SO3D．降低体系温度

2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

二.平衡的标志问题

3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产 2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

三.等效平衡问题

5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C ．1 mol B 和1 mol C

D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C 6. （2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H 2（气）＋I 2（气） 2HI （气）

已知H 2和I 2的起始浓度均为110.0-?L mol 时，达平衡时HI 的浓度为116.0-?L mol 。若H 2和I 2的起始浓度均变为120.0-?L mol ，则平衡时H 2的浓度（1-?L mol ）是

A. 0.16

B. 0.08

C. 0.04

D. 0.02

7．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)

CO(g)＋H 2O(g)进行

甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO 2 H 2

CO

H 2O

甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁

amol

0mol amol amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲

D ．丁＞丙＞乙＞甲

8．(2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2g N g M + 2E （g ）若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为

（ ）

A ．20%

B ．40%

C ．60%

D ．80%

四.化学平衡移动问题

9．（08天津卷）对平衡CO 2（g ）

CO 2（aq ）；△H= -19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气

体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A ．升温增压

B ．降温减压

物 质 物

质

的

量

实 验

C ．升温减压

D ．降温增压

10．(2006全国)年反应2A(g)＋B(g)

2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是

A 低温、低压

B 低温、高压

C 高温、高压

D 高温、低压

11．（2005全国）已知反应A 2（g ）+2B 2（g ） 2AB 2（g ）的△H<0，下列说法正确的是

（ ）

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 12．（2007年全国II ）已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。该反应达到平衡

后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A ．升高温度和减小压强

B ．降低温度和减小压强

C ．降低温度和增大压强

D ．升高温度和增大压强

13．（08广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)

2HBr （g ）0H ＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞b

B ．a=b

C ．a ＜b

D ．无法确定

14．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝＋QkJ·mol －1(Q ＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

五. 化学平衡的图像问题

15．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 16．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

17、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某

化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙

述与示意图不相不符

．．．．的是

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。

六.化学平衡的计算问题

18．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）

A．33% B．40% C．50% D．65%

19.（2004年广东卷）一定温度下，反应2SO 2 + O2 2SO2，达到平衡时，

n(SO2):n(O2):n(SO3)＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝

1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A、0.4mol

B、0.6mol

C、0.8mol

D、1.2mol

20．（2004年全国）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，

发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

计算平移时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

（4）原混合气体中，a∶b = 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

七、综合

21．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程

中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______

(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和E2的变化是：

E1_________，E2________ (填“增大”“减小、”“不变”)。

22．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)

b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2)

d、容器内的密度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体

b、适当升高温度

c、增大O2的浓度

d、选择高效的催化剂

23．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；

再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．生高温度

(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

24．（08重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.

(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。

(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减

小”、“不变”）。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数

据：

t/s 0 500 1000

e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48

则500 s内N2O5的分解速率为。

③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2

的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。

(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为。

09年高考题

1.（09宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温

度/℃

Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/

mL

c/

（mol·L-1）

V/

mL

c/

（mol·L-1）

V/m

L

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

2、（09全国1）下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6 min 后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

3.（09山东）2SO2（g）+O2（g）

ΔV2

O5

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的

平均速率为21

21

c c

v

t t

-

=

-

4．(09重庆)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是d

5．（09北京）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中

加入

2

H和

2

I各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A ．甲、乙提高相同温度

B 甲中加入0.1mol He ，乙不改变

C ．甲降低温度，乙不变

D 甲增加0.1mol 2H ，乙增加0.1mol I 2 6. （09福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应

（

332

CH COCH Br +HCl

32CH COCH Br HBr

+）来研究反应物浓度与反应速率的关

系。反应速率2()v Br 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确．．．

的是 A. 增大332(),()c CH COCH v Br 增大 B. 实验②和③的2()v Br 相等 C. 增大(),c HCl 2()v Br 增大 D. 增大2()c Br ，2()v Br 增大 7.(09四川)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应

；△H=Q kJ/mol 。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体

积的关系如下表所示： 气体体积 C(Y)/mol·L -1

温度℃ 1

2

3

100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是 A.m ＞n

B.Q ＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

8. (15分)（09全国2）

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是__________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均

反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率

等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件

（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化

的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线

①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________

②________________

③__________________

1．A 2AC 3A 4C 5AB 6C 7A 8C 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17C 18D 19A

20、答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N 2和生成NH 3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N 2的物质的量为x mol 。则 x ∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16

解法二：N 2 + 3H 2 2NH 3 开始时 a b 0 t 时13 6

在t 时生成 6 mol NH 3，消耗了3 mol N 2，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n 平(NH 3) = ──────── 716.8L 22.4L?mol -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2

21答案：(1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。

22答案：（1）b 1.5×10－3mol/(L·s)。 (2）b c 。 (3）c 。

23答案：（1）bc (2）b

(3）消耗的O 2物质的量：mol mol

L L

mol 45.0/4.226.57.0=-

生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=? SO 2和SO 3的物质的量和：

mol mol

L L

95.0/4.2228.21=

反应前的SO 2物质的量：

mol mol L L

95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：

%7.94%10095.09.0=?mol

mol

(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量.0

05

?

?

233

9.0≈

mol

g

/

g

mol5.

10

24答案：（1－NO2。

(2）①不变

②0.00296 mol·L-1·s-1

③“＜”或“小于”

(3）阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

09年高考题

1D 2B 3D 4D 5C 6D 7C

8．(1)向左不改变（2）-77.6

9答案