离子方程式练习(含答案)
离子方程式练习
姓名：___________班级：___________成绩：___________
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
2．下列反应的离子方程式表示正确的是
A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O
B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3?H2O +H2O 3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 4．下列离子方程式书写正确的是
A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋ 2I－＋ 2Cl2＝ 2Fe3+＋ I2＋ 4Cl－
B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O
D. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓
5．下列反应的离了方程式正确的是
A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O
C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
D. 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
A. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－
B. 向NH 4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C. 将过量SO 2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H 2O
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 过量SO2通入氢氧化钙溶液中：OH﹣+SO2═HSO3﹣
B. 碳酸钙与足量醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
8．下列解释实验事实的方程式不正确
．．．的是
A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O
9．下列离子方程式书写正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+ H2O
B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4＋ + Fe2＋+ 3OH－ = NH3?H2O + Fe(OH)2↓
C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H＋+ 2NO3－= 3Fe3＋+ 2NO↑+ 4H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H＋= 2H2O + I2
10．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O
D. 钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O
C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑
D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑
C. 用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 13．下列离于方程式书写正确的是
A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+
B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2↑+OH-
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
14．下列反应的离子方程式表达正确的是
A. Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O
B. 钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热: Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O
D. 将10mL 2 mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3 mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++ 3SO42-+3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
15．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. SO2通入Ca(C1O)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++C1O-=CaSO3↓+2HC1O
B. 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
16．下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
17．下列离子方程式正确的是
A. 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2CO32－
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
18．向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3
D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一
19．下列离子方程式书写错误的是
A. NH4HCO3溶液中滴入少量稀NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+ H2O
B. 将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体: SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D. Cu和浓HNO3的反应: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
20．下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液
B. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：
C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑
D. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
21．下列反应的离子方程式正确的是
A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-
22．下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
23．下列离子方程式书写不正确的是
A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
24．下列离子方程式的书写正确的是
A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B. Na2O2加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O 25．下列离子反应正确的是
A. 向含0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2: 2Fe2++4Br- +3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
B. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化的溶液: Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 淀粉碘化钾酸性溶液在空气中放置一段时间后变蓝: 2H2O+4I-+ O2=2I2+4OH-
D. 用酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H++5 H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
26．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。
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(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。
27．向含有Mg2＋，Fe2＋，Al3＋，NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为______________
________________________________________________________________________。28．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量____________________________________________________；
(2)NaHCO3足量___________________________________________________。
29．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；
(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。
30．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________；
(2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。
31．写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。32．写出下列反应的离子方程式：
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应____________________________________________。
(2)Na2S与FeCl3溶液混合_________________________________________________。
(3)硫化钠与CuSO4溶液混合______________________________________________。33．已知在金属活动性顺序表中锡(Sn)位于Fe与Cu之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:
Ⅰ.将ag金属锡样品溶于盐酸中。
Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为Sn2++2Fe3+====
Sn4++2Fe2+)。
Ⅲ.用b mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液m mL。
请回答:
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式是。
(2)已知酸性环境下,Cr2可被还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是。
(3)样品中锡的质量分数是。(Sn的摩尔质量为Mg·mol-1,用含a、b、m、M的代数式表示)
34．CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0 g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO转化为Mn2＋并释放出O2。
③冷却后加入2 g KI固体(过量)和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.050 00 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。已知：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤④中加入的指示剂为________________。
(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)
________________________________________________________________________。35．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法：(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S(n－1)S＋S2－===S
①写出电解时阴极的电极反应式：________________；
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________；
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(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________；
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物
质的量不变，需消耗O2的物质的量为________；
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并
充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
________________；
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________________。
36．(Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H7N9禽流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式。
(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有,一定不会含有大量的。
(2)该溶液与Al2O3反应后有Al生成,则原溶液中一定含有,可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成Al的离子方程式
。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．D
5．D
6．C
7．A
8．D
9．D
10．D
11．A
12．C
13．B
14．D
15．D
16．B
17．D
18．B
19．A
20．D
21．B
22．D
23．D
24．D
25．D
26.【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
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(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
【解析】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。27.【答案】Fe2＋，NH
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O
【解析】
28.【答案】(1)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
29.【答案】(1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
30.【答案】(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
31.【答案】2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【解析】在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
32.【答案】(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓
【解析】(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应
可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。
33.【答案】(1)Sn+2H+====Sn2++H2↑
(2)Cr2+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)3bmM/1000a
【解析】(1)根据铁与盐酸反应的方程式写出锡与盐酸反应的方程式:Sn+2H+====Sn2++H2↑。
(2)铬被还原成三价铬离子,同时二价铁离子被氧化成三价铁离子Cr2
+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O。
(3)根据K2Cr2O7～6Fe2+～3Sn2+～3Sn得出锡的质量,从而计算锡的质量分数为3bmM/1000a。
34.【答案】(1)4MnO＋12H＋===4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O
(2)淀粉溶液
(3)n(C2O)＝0.020 00 mol·L－1×20.00 ×10－3L×5/2＝1.000×10－3mol
n(Cu2＋)＝0.050 00 mol·L－1×10.00×10－3L＝0.500 0×10－3mol
由电荷守恒知，该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·x H2O
m(H2O)＝0.168 0 g－0.500 0×10－3mol×M[K2Cu(C2O4)2]
＝0.168 0 g－0.500 0×10－3mol×318 g·mol－1＝0.009 g
n(H2O)＝0.009 g/(18 g·mol－1)＝0.500 0×10－3mol
n(H2O)∶n(Cu2＋)＝1∶1，即x＝1
即该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·H2O
【解析】(1)步骤②中，MnO中为＋7价Mn，反应后为＋2价的Mn2＋，化合价降低。同时有O2生成，则为－2价O升高至0价，根据化合价升降总值相等以及电荷守恒配平离子方程式。(2)步骤③中加入的KI与Cu2＋生成I2，在步骤④中用Na2S2O3进行滴定，用淀粉作指示剂，当I2被消耗时，蓝色褪去即为滴定终点。(3)找出反应物之间的关系：“2MnO～5H2C2O4”、“2Cu2＋～I2～2Na2S2O3”，分别计算出n(C2O)和n(Cu2＋)，再由电荷守恒列出：
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
n(K＋)＋2n(Cu2＋)＝2n(C2O)，得出n(K＋)。再由质量关系计算出n(H2O)，而物质的量之比即为物质下标比，由此得出该晶体的化学式。
35.【答案】(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑
(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5 mol③提高混合气体中空气的比例
(3)2H2S2H2＋S2
【解析】(1)①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H＋被还原为H2，即2H2O ＋2e－===H2↑＋2OH－；
②在酸性条件下，S2－与H＋结合生成H2S，故S与酸发生反应：S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑；(2)①由图示可知，最终产物为CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl三种元素的化合价未变；
②根据电子守恒，1 mol H2S转化为S，失去2 mol电子，而1 mol O2消耗4 mol电子，故
1 mol H2S消耗0.5 mol O2；
③为了把CuS转化为S，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加O2的量，即增加空气的量；
(3)结合图像可知，体系中有3种组分，说明H2S未完全分解，即属于可逆反应，选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300 ℃下各组分的体积分数，结合S原子守恒，推出硫蒸气的组成为S2，可得反应为2H2S2H2＋S2。
36.【答案】(Ⅰ)2Cl+S+2H+====2ClO2↑+S+H2O
(Ⅱ)(1)H+OH-、HC
(2)OH-、Na+Cl-、N
Al2O3+2OH-====2Al+H2O
【解析】(Ⅰ)由信息可知反应物为Cl、S、H+,生成物中一定含有ClO2,氯元素的化合价降低,所以S中硫元素的化合价升高生成S,配平此方程式即可。(Ⅱ)(1)溶液一定含有H+,一定无OH-、HC;(2)溶液一定含有OH-,一定无H+、Mg2+、Ag+、HC,依据电荷守恒溶液中必须有一种阳离子,所以一定含有Na+。
涉及量的离子方程式的书写
离子方程式的书写（1）：与量有关的离方。 ⑴NaOH溶液中通入少量CO2 2OH-+CO2==CO32-+2H2O ⑵NaOH溶液中通入过量CO2 OH-+CO2==HCO3- ⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O ⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O ⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全 H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O ⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O ⑺Na2S溶液中加入足量盐酸 S2- + 2H+ ==H2S↑(气体) ⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸 S2- + H+ == HS- 知识点：离子方程式的书写（2）：与量有关的离方。 ⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ ⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- ⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ ⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- ⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I- +Cl2= 2Cl-+I2 ⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2
2Fe2+ 4I- +3Cl2= 2Fe3+ +6Cl- + 2I2 ⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2 2I- +Cl2= 2Cl-+I2 ⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2 2Fe2+ +4I- +3Cl2= 2Fe3+ +6Cl- + 2I2 知识点：离子方程式的书写（3）：与量有关的离方。 ⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3+3BaSO4↓ ⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大 Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O ⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量） NH4+ + Al3+ + 2SO42-+2Ba2++5OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3.H2O ⑷漂白粉溶液中通入少量CO2 Ca2+ + ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓+ HClO + H+ ⑸漂白粉溶液中通入过量CO2 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液 HCO3- +Ca2++2OH - ===CaCO3↓+OH- +H2↑ ⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液 2HCO3- +Ca2++2OH - ===CO32-+CaCO3↓+2H2O ⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2O 知识点：离子方程式的书写（4）：物质相似，写法不同。 ⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液 Fe2+ + S2- ==FeS↓ ⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液 2Fe3+ + S2- ==2Fe2+ + S↓ ⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体 2Fe3+ + H2S == 2Fe2++S↓ + 2H+
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
经典与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写 一．复分解反应 1 . （1）酸式盐与碱的反应 “少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； ②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应: 【例2】NH4HSO4与NaOH反应 当NaOH少量时： 当NaOH过量： （2）多元弱酸的酸酐与碱的反应 【例3】将SO2通入NaOH溶液中： 思考：（1）将CO2通入NaOH溶液中的存在的溶质有几种情况？ （2）将SO2或CO2通入氨水中，溶液中存在的溶质有几种情况？请写出相应的离子方程式。 （3）碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体，发生的离子方程式为： 2．定量型 【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应： 3．目标型 【例5】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。 ①当Al3+完全沉淀时的离子方程式： ②当SO42-完全沉淀时的离子方程式： 4．条件不同相同反应物之间的反应 （1）反应物滴加的顺序不同 【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸： 【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液： 【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸： （2）反应条件不同：常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O （3）微溶物状态不同 石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓二．氧化还原反应 【例9】将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中, ①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是； ②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是； ③当x=amol时，反应的离子方程式是。 【例10】将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式： ⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是； ⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是；
与量有关的离子方程式的书写
一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型) 1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量 2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量 3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量 5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量 二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型) 6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型) 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应 生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。 生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。 四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型) 15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热
五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型) 17．含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。写出发生反应的离子方程式： (1)x＝0.4a(2)x＝0.6a (3)x＝a (4)x＝1.5a 六、离子方程式的书写判断 18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( ) A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋) B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－) 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 跟量有关的离子方程式的书写 一连续性 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入Ca(OH)2溶液中： ①碱过量：； ②碱不足：。 ③1mol Ca(OH)2溶液中通入1.2 mol SO2： (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：； ②NaAlO2不足： ③将少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：； 盐酸过量：。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：； 强碱过量：。 (5)AgNO3溶液中加入过量氨水。 (6)Fe与稀HNO3溶液 Fe过量：； HNO3过量：。 二先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：； NaOH过量：。 2．某溶液中含有1mol H2SO4和1mol NH4Al(SO4)2，加入NaOH x mol x=1 ：； x=3 ：； x=6 ：； x=6.5 ：； 3．将xmol Cl2通入a mol FeBr2溶液中, ①当x≤0.5a mol时，； ②当x≥1.5a mol时，； ③当x= a mol时，； ④当x=1.4a mol时，； 4．将Cl2通入FeI2溶液中，当Fe2+被氧化1/2时， 5．将x mol Fe加入含amol HNO3的稀溶液中，写出下列配比时的离子方程式： ⑴当x≤0.25a mol时，； ⑵当x≥0.375a mol时，； ⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，。 三配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 1．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：； NaOH过量：。 (2)NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液： NaHSO4不足：； NaHSO4过量：。 (3)Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液： Ca(OH)2不足：； Ca(OH)2过量：。 (4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液： 溶液呈中性时：； SO2－4完全沉淀时：。 2．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。 ①当沉淀物质的量最多时的离子方程式： ②当沉淀质量最多时的离子方程式： 3．①碳酸钠溶液中加入少量氯水 ②碳酸钠溶液中加入过量氯水 ③氯水中加入过量碳酸钙 与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳 一、常规离子方程式书写汇总 1、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 2 通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO 2少量）：CO 2 ＋2OH－===CO2－ 3 ＋H 2 O ； ②碱不足（CO 2过量）：CO 2 ＋OH－===HCO－ 3 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO 2通入NaAlO 2 溶液中，先生成碳酸盐，再生成 酸式盐： ①NaAlO 2过量（CO 2 少量）：2AlO－ 2 ＋CO 2 ＋3H 2 O===2Al(OH) 3 ↓＋CO2－ 3 ； ②NaAlO 2不足（CO 2 过量）：AlO－ 2 ＋CO 2 ＋2H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋HCO－ 3 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2CO 3 溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： 盐酸不足：CO2－ 3＋H＋===HCO－ 3 ； 盐酸过量：CO2－ 3＋2H＋===CO 2 ↑＋H 2 O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： 铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH) 3 ↓； 强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H 2 O 。 （5）NaAlO 2 溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： 1 1 NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋ ＋H 2O===Al(OH)3↓ ； 强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。 （6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。 2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na ＋、OH －、CO 2－3、AlO －2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH －＞AlO －2＞CO 2－3，故反应的先后顺序为： ①H ＋＋OH －===H 2O ②H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓ ③CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ④HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H ＋反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3＞Fe 3＋，还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －)。如向FeI 2溶液中通入Cl 2，I －先与Cl 2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 与量有关的离子方程式 总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况： 例：AlCl 3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH) 3 ↓Al(OH) 3 +OH-→AlO 2 -+2H 2 O b.滴加顺序不同，离子反应不同： 例：Na 2CO 3 中逐滴加入HCl:CO 3 2-+H+→HCO 3 - HCO 3-+H+→H 2 O+CO 2 ↑ NaOH中逐滴加入AlCl 3:Al3++4OH-→AlO 2 -+2H 2 O?3AlO 2 -+Al3++6H 2 O→4Al(OH) 3 ↓ c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。 书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。 反应物I反应物II滴加顺序离子方程式 Ca(OH)2少量CO2Ca2++2OH-+CO2?→CaCO3↓+H2O 足量CO2Ca2++2OH-+2CO2?→Ca2+?+2HCO3- 氨水少量SO22NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O 足量SO2NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3- AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3++4OH-→AlO2-+2H2O NaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O?→Al(OH)3↓ 足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+ FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+ 足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 与量有关的离子方程式的书写技巧: a.生成物与过量的反应物继续反应的情况: 例：AlCb 与 NaOH (由少到多)： Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0 b.滴加顺序不同，离子反应不同： 例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2f NaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 J C. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同 而过 量物质则按需要确定其离子的物质的量。 离子方程式 CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ - Al 3+ + 3OH — AI(OH )3J Al 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2O H + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「 2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「 Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2O Ca 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O 反应物1 反应物II 滴加顺序 Ca(OH )2 少量CQ 足量CQ 氨水 少量SQ 足量SQ AICI 3 少量NaOH NaOH 滴入 AIC B 足量NaOH AICI 3滴入 NaOH NaAIO 2 少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2 足量HCI NaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2 少量Cl 2 氯水滴入FeBr ? 足量Cl 2 FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb 少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水 足量NaHCQ 石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2 少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2 足量NaOH Ca(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3 少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3 足量NH 3 H 2O AgNO 3 滴入 NH 3 H 2O 书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应 一、NAOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 与“量”有关的离子方程式书写一．酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液) CO2+NaOH----- (SO2) CO2+Ca(OH)2----- (SO2) CO2+ NH3·H2O ----- (SO2) CO2+ Ca(ClO)2----- CO2+Na2SiO3(NaAlO2) ----- CO2+ －ONa----- SO2+ Ca(ClO)2----- 二．多元弱酸盐溶液与强酸 Na2CO3 Na2SO3 Na2S + HCl 三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多） ．．．．．． 1.碳酸氢钙加氢氧化钠 碳酸氢钙少：氢氧化钠少： 2.碳酸氢钠加氢氧化钙 碳酸氢钠少：氢氧化钙少： 3. 碳酸氢钠加氢氧化钡 碳酸氢钠少：氢氧化钡少： 4.碳酸氢钙加氢氧化钙 5 .碳酸氢镁加氢氧化钙四．可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应 Al3++OH- AlO2-+H+ Al3++NH3·H2O AlO2-+CO2+H2O 五．FeBr2溶液与Cl2之间的反应 FeBr2溶液中通入少量Cl2 FeBr2溶液中通入过量Cl2 六．涉及金属的反应 有关金属量不同离子反应也不同的问题，比较重要的有铁与稀硝酸的反应。如果铁的量不足，产物是Fe3+、NO和H2O ；如果铁过量，产物是Fe2+、NO和H2O 。 七. 目标型 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全： 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 一。单选 1.能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-==CO32-+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 2.（07江苏高考题）下列离子方程式书写正确的是（） A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－ 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A ．二硫化碳的分子模型为 B．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++HCO- 3+OH-MgCO3↓+H2O C．硫氢化钠的水解：HS-+H2O H3O++S2- D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=-571kJ/mol 4.．（2009·广东茂名模拟）下列离子方程式书写正确的是（） A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－= CaSO3↓＋2HClO B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= CaSO4↓＋H2O 5．下列反应的离子方程式正确的是（） A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO- 3 ===3CO2↑+Al(OH)3↓ B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－+2H+===H2S↑ D．钠和冷水反应：Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－ 6．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO- 3 ===CaCO3↓+H2O C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+===Fe3++H2S↑ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－===AlO2-+2H2O 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－ D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O 9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3- D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 10．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2 B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-===Al(OH)3↓+HCO3- C．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合： NH4++HSO3-+2OH－===SO32-+NH3↑+2H2O D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 二。双选 11．下列离子方程式书写正确的是 A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br- = 6Cl-+2Fe3++2Br2 B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3- C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 12．下列离子方程式正确的是 A. 把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O +Ca2＋+ 2ClO－= 2HClO +CaSO3↓ B．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2＋+4Br－+3Cl2==2Fe3＋+6Cl－+2Br2 13、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 14.下列离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、 高三化学中有关量的离子方程式总结 一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 二、HCl 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3- 三、CO2化学离子方程式书写规则
跟量有关的离子方程式的书写
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与量有关的离子方程式总结修订稿
离子方程式书写规则
与量有关的离子方程式总结
与量有关离子方程式书写1
与“量”有关的离子方程式书写
如何正确书写离子方程式
高三化学中有关量的离子方程式总结