基础化学试题和答案
填空选择3
1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag
B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe
C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe
D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-
2、通常配制FeSO4溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）
A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)
B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)
C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)
D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)
3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V.K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042.K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035.则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。
A、0.36V
B、1.19V
C、-0.36V
D、0.77V
4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2.为使反应完成程度达到99.9%.两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。
A、0.09V
B、0.27V
C、0.36V
D、0.18V
5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A、压力
B、温度
C、离子强度
D、催化剂
6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中.Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°.(Fe3+/ Fe2+)=0.65V.以Ce4+滴定Fe2+时.最适宜的指示剂为（B）。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]
B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]
C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V]
D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]
7、用K2Cr2O7法测定Fe时.若SnCl2量加入不足.则导致测定结果（B）。
A、偏高
B、偏低
C、不变
D、无法判断
8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定.若酸度太高.将会（D）。
A、反应不定量
B、I2易挥发
C、终点不明显
D、I-被氧化.Na2S2O3被分解
9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ）
A、H2C2O4·H2O
B、K2Cr2O7
C、As2O3
D、Fe
10、用KMnO4滴定Fe2+之前.加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。
A、催化剂
B、诱导反应剂
C、氧化剂
D、配合剂
11、用法扬司法测定Cl-时.用曙红为指示剂.分析结果会（B）。
A、偏高
B、偏低
C、准确
12、在PH=4时.用莫尔法测定Cl-时.分析结果会（A）。
A、偏高
B、偏低
C、准确
13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。
A、较大
B、较小
C、一样
14、常温下.AgCl的溶度积为 1.8×10-10.Ag2CrO4的溶度积为 1.1×10-12..CaF2的溶度积为
2.7×10-11.(1)三种物质中溶解度最大的是（C）.（2）三种物质中溶解度最小的是（ A）
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、CaF2
15、在沉淀形成过程中.与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。
A、吸留形成
B、混晶形成
C、包藏形成
D、后形成
16、将黄铁矿分解后.其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量.则换算因素为（C）。
A、2M（FeS2）/M（BaSO4）
B、M（FeS2）/M（BaSO4）
C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A、B、C、D ）。
A、溶解度小
B、沉淀反应完全
C、相对分子量尽量大
D、沉淀纯净含杂质少
18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关.二者的ΔΦ越大.K值越大.反应进行的越完全。
19、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂.它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。
20、在常用三酸中.高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 .而 HCl 和 HNO3两种酸一般则不宜使用。
21、氧化还原指示剂的变色范围是
0.059
In n
?± .变色点的电位是0
In
?。
22、选择氧化还原指示剂时.应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内.且尽量接近化学计量点。
23、高锰酸钾法是以KMnO4作标准溶液的氧化还原滴定法.该法通常是在酸性性下.以KMnO4为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Ksp。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子.c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,当逐滴加入硝酸银溶液时.首先生成的是AgCl 沉淀。
26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有AgBr；（3） AgI不溶于硫代硫酸钠溶液.但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有Ag2S。
27、常温下.BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5mol·L-1.BaSO4的溶度积为 1.1×10-10。
28、想浓度均为0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝酸银水溶液.析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4。
29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）
（1）金属锌与EDTA的反应B A、酸碱反应
（2）K2Cr2O7与I2C B、配位反应
（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应
（4）NaCl与AgNO3 D D、沉淀反应
30、HPO42-是 PO43-的共轭酸.是H2PO4-的共轭碱。
31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性杂化轨道成键的.该分子的空间构型为三角锥形。
32、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5.其变色点PH为 5.0 .理论变色范围为4.0~6.0。
33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）
（1）MnO4-滴定Fe2+时.Cl-的氧化被加快 D
（2）MnO4-滴定C2O42-时.速度由慢到快B
（3）Ag+存在时.Mn2+氧化成MnO4-A
（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C 。
（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应
34、配制SnCl 2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。
35、H 2O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。
36、为降低某电对的电极电位.可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位.可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
37、由NH 3—NH 4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74）.其缓冲范围为 8.26~10.26 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 .而引起的误差称为滴定误差。
39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量.其表达式
001212()lg 0.059
n n k ??-=。 40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。
A 、NaCl 和H 2SO 4
B 、浓HCl 和固体KMnO 4
C 、HCl 和Br 2
D 、NaCl 和MnO 2
41、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。
A 、钠
B 、氦
C 、溴
D 、氟
42、人们非常重视高层大气中的臭氧.因为（ A ）
A 、能吸收紫外线
B 、有消毒作用
C 、有毒性
D 、有漂白作用
43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C ）
A 、氧
B 、氮
C 、硫
D 、硅
44、在PH=6.0的土壤里.下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3PO 4
B 、H 2PO 4-
C 、HPO 42-
D 、PO 43-
45、在HNO 3介质中.欲使Mn 2+氧化成MnO 4-.可加那种氧化剂/（ D ）
A 、K ClO 3
B 、H 2O 2
C 、王水
D 、（NH 4）2S 2O 8
46、要使氨气干燥.应将其通过下列那种干燥剂？（ D ）
A 、浓H 2SO 4
B 、CaCl 2
C 、P 2O 5
D 、NaOH
47、向含有Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+的混合溶液中加稀HCl 后可以被沉淀的离子是
（ C ）。
A 、Ag +
B 、Cd 2+
C 、Ag +、和Pb 2+
D 、Pb 2+和Sr 2+
48、性质相似的两个元素是（ B ）。
A 、Mg 和 Al
B 、Zr 和 Hf
C 、Ag 和Au
D 、Fe 和Co
49、在下列氢氧化物中.那一种既能溶于过量的NaOH 溶液.又能溶于氨水中？（ B ）
A 、Ni(OH)2
B 、Zn(OH)2
C 、Fe (OH)3
D 、Al (OH)3
50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B ）。
A 、Cr(OH)3
B 、CrO 2-
C 、Cr 3+
D 、CrO 42-
51、下列物质中酸性最弱的是（ D ）。
A 、H 3PO 4
B 、HClO 4
C 、H 3AsO 4
D 、H 3AsO 3
52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。
A 、Mg(HCO 3)2
B 、MgCO 3
C 、H 2CO 3
D 、SrCO 3
53、下列物质中.难溶于Na 2S 2O 3溶液.而易溶于KCN 溶液的是（ B ）。
A 、AgCl
B 、AgI
C 、AgBr
D 、Ag 2S
54、下列物质中.离子极化作用最强的是（ C ）。
A 、MgCl 2
B 、NaCl
C 、AlCl 3
D 、SiCl 4
55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ）
A 、比色皿厚度
B 、有色配位化合物的浓度
C 、入射光的波长
D 、有色配位化合物的稳定性
56、透光率与吸光度的关系是（ B ）
A 、T 1=A
B 、lg T
1=A C 、lgT=A D 、T= lg A 1 57、下列说法中正确的是（ B 、D ）
A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长
B 、 在一定波长下.当溶液浓度变小时其吸光度变小
C 、 吸收皿的厚度扩大一倍.其摩尔吸光系数缩小一倍
D 、 若改变入射波长.则摩尔吸光系数也改变
58、已知多电子原子中.下列电子具有如下量子数.能量最低的是（ B ）
A 、（3.1.1.1/2）
B 、（2.0.0.1/2）
C 、（2.1.1.1/2）
D 、（3.2.-2.-1/2）
59、在定量分析中.精密度与准确度之间的关系是（ C ）
A 、精密度高.准确度必然高
B 、准确度高.精密度也就高
C 、精密度是保证准确度的前提
D 、准确度是保证精密度的前提
60、指出下列各数中的有效数字的位数
0.1030 mol·L -1（ 4 ） [H +]=0.0236 mol·L -1（ 3 ）
PH=10.23 （ 2 ） 4200.0 5
61、某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合液.用HCl 滴定.以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1.再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 体积为V 2.V 1与V 2的关系是（ D ）
A 、V 1=V 2
B 、V 1=2V 2
C 、2 V 1=V 2
D 、V 1>V 2
62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）
A 、混晶共沉淀
B 、吸附共沉淀
C 、包藏共沉淀
D 、后沉淀
63、有一组平行测定所得的数据.要判断其中是否有可疑值.应采用（ D ）
A 、t 检验
B 、u 检验
C 、F 检验
D 、Q 检验
64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 .用公式表示为 A=εbc .式中各项符号分别表示 b 液层厚度 .ε 吸光系数 .A 吸光度 和c 溶液浓度 ；其中吸光系数可
表示为 ε 和 a .其单位各为 L ?mol -1?cm -1和L ?g -1?cm -1 。
65、气态时最活泼的金属元素是 Cs .最活泼的气态非金属元素是 F .地壳中丰度最大的元素是 O .大气中丰度最大的元素是 N 。在所有气体中.最轻的元素是 H .最重的元素是 Rn .最难液化的元素是 He .
常态为液态金属和液态非金属的元素是 Hg 和 Br 。
66、周期系中电负性最大的元素是 F .电负性最小的元素是 Cs 。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba .不能与氢形成氢化物的元素有 稀有气体 .可以形成氢键的共价型氢化物有 HF, NH 3, H 2O 。
67、在EDTA 配合滴定中.为了使滴定突跃增大.一般讲.PH 值应较大。但也不能太大.还要同时考虑到待测金属离子的 水解 和 辅助配位剂 的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH 值范围。
68、用EDTA 法测定白云石中Ca 2+、Mg 2+含量时.先将试样溶解.然后调节溶液PH 值为5.5~6.5.
并进行过滤.其目的是 除去Fe 3+,Al 3+ 。
67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 lgcK ’≥6 。
68、硼酸是 一 元酸.其电离方程式为 H 3BO 3== H ++ H 2BO 3-。
69、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HCl Na 2CO 3
标定Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl
70、加氨水于Hg2Cl2上.容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。
71、在硅酸盐样品分析中.Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液.若用EDTA滴定Fe3+、Al3+.要消除Ca2+、Mg2+的干扰.最简单的方法是控制酸度 .若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干扰.应采用的方法是三乙醇胺掩蔽
72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量.经六次平行测定后.得到CaO的平均含量为
54.50%.若其真实含量为54.30%.则54.50%—54.30%=0.20%为（C ）。
A.绝对偏差
B.相对偏差
C. 绝对误差
D. .相对误差 E标准偏差
73、定量分析工作中.对定量测定结果的误差的要求是（E ）。
A. 误差越小越好
B. 误差等于零
C.对误差没有要求
D. 误差可略大于允许误差
E. 误差应处在允许的误差范围之内
74、在滴定分析中.通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达.在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（D）。
A.化学计量点
B.滴定分析
C.滴定
D.滴定终点
E.滴定误差
75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、B、C、D、E ）
A.稳定
B.最好具有较大的摩尔质量
C.易溶解
D.必须有足够的纯度
E.物质的实际组成与化学式完全符合
76.某弱酸HA的Ka=1.0×10-4.则1.0mol·L-1该酸的水溶液pH值为（C）。
A.4.00
B.3.00
C.2.00
D.6.00
77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9.C B=0.1mol·L-1的水溶液pH值为（D ）。
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0
78、用纯水将下列溶液稀释10倍时.（1）其中pH值变化最小的是那一种？（D）（2）其中pH值变化最大的是那一种？（C ）
A.C NH=1.0mol·L-1的氨水溶液
B. C HAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液
C.C HCl =1.0mol·L-1的盐酸溶液
D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc
79、用C HCl =0.10mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液.pH值突跃范围是9.7~4.3。用C HCl=0.010mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液.pH值突跃范围是（ D ）。
A. 9.7~4.3
B. 9.7~5.3
C. 8.7~4.3
D. 8.7~5.3
80、某碱溶液25.00mL.以C HCl =0.1000mol·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色.用去20.00mL.再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色.有消耗了6.50 mL.此碱液的组成是（B ）。
A.NaOH
B. NaOH+NaCO3
C.NaHCO3+ NaCO3
D. NaCO3
81、氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol·L-1.该溶液从空气中吸收了少量的CO2.现以酚酞为指示剂.用标准盐酸标定.标定结果比标签浓度（B）。
A.高
B.低
C.不变
82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中.中心离子的电荷是（C）。
A.+1
B.+2
C.+3
D.无法确定
83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时.加入三乙醇胺后以EDTA滴定.用铬黑T为指示剂.则测出的是（C）。
A. Mg2+含量
B. Ca2+含量
C. Ca2+和Mg2+总量
D. Fe3+和Al3+总量
E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
84、在EDTA配合滴定中.下列有关酸效应的叙述中.正确的是（B）。
A. 酸效应系数越大.配合物的稳定性越大
B. 酸效应系数越小.配合物的稳定性越大
C. pH值越大.酸效应系数越大
D.酸效应系数越大.配合滴定曲线的PM突跃范围越大
85、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂.要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K′MIn( B )
A. .>K′
MY B.< K′
MY
C.≈K′
MY
D.≥10-8
E. ≥100 K′
MY
86、在配合滴定中.有时出现“封闭”现象.其原因是（C、D ）。式中.M为待测离子；N 为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。
A. K′
MY > K′
NY
B. K′
MY
< K′
NY
C. K′
MIn
> K′
MY
D. K′
NIn
> K′
MY
87、适合滴定分析的化学反应应该具备的4个条件是：无副反应、定量完成、快速、有确定终点的方法。
88、下列何种方法不能消除分析测试中的系统误差（ B ）
A、对照试验
B、增加测定次数
C、空白试验
D、加入回收试验
89、下列算式的结果应以几位有效数字报出？0.1026（25.00-21.36）/0.900 （B）
A、2位
B、3位
C、4位
D、5位
90、H2PO4-的共轭碱是（ B ）
A、H3PO4
B、HPO42-
C、PO43-
D、OH-
91、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量.则用于标定EDTA的基准物质应为D
A、Pb(NO3)2
B、Na2CO3
C、Zn
D、CaCO3
92、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾标定HCl Na2CO3
标定Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl
93、所谓的原子轨道是指（C）
A、一定的电子云
B、核外电子的几率
C、一定的波函数
D、某个径向的分布
94、下列电子构型中.属于原子基态的是（B、D ）.属于原子激发态的是（ A、C ）。
A、1S22S12P1
B、2S22S2
C、1S22S22P63S13P1
D、1S22S22P63S23P64S1
95、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性质非常相似.这是由于（ D ）。
A、S区元素的影响
B、P区元素的影响
C、d区元素的影响
D、镧系收缩的影响
96、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( B )
A、n=2,l=1,m=0
B、n=3,l=2,m=0
C、n=3,l=1,m=0
D、n=3,l=2,m=1
97、下列原子半径大小顺序中.正确的是（ B）
A、Be B、Be C、Be>Na>Mg D、Na 98、凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子.其空间构型为（ D ）。 A、八面体 B、平面四方形 C、四方锥体 D、以上三种都有可能 99、下列说法正确的是（D）。 A、BCl3分子中B-Cl键是非极性的 B、BCl3分子中B-Cl键矩为0 C、BCl3分子是极性分子.而B-Cl键是非极性的 D、BCl3分子是非极性分子.而B-Cl键是极性的 100、价电子构型为3 d74s2的元素.其原子序数为（C） A 、37 B 、20 C 、27 D 、25 101、量子力学的一个轨道（ D ） A 、与波尔理论中的原子轨道等同 B 、指n 具有一定数值时的一个波函数 C 、指n,l 具有一定数值时的一个波函数 D 、指n,l,m 具有一定数值时的一个波函数 102、在多电子原子中.各电子具有下列量子数.其中能量最高的电子是（ D ） A 、2.1.-1.21 B 、2.0.0.-21 C 、3.1.1.-21 D 、3.2.-1.2 1 103、在多电子原子中.轨道能量是由（ B ）决定的。 A 、n （主量子数） B 、n 和l C 、n,l,m D 、n 和m 104、下列基态原子中.第一电离能最大的是（ C ）。 A 、 B B 、 C C 、N D 、O 105、钻穿效应使屏蔽效应（ B ）。 A 、增强 B 、减弱 C 、无影响 D 、增强了外层电子的屏蔽效应 106、某金属M 2+离子的第三层中有15个电子.该金属的名称是（ C ） A 、Fe B 、Mn C 、Co D 、Ni 107、下列物质中.共价成分最大的是（ D ）。 A 、AlF 3 B 、FeCl 3 C 、FeCl 2 D 、SnCl 4 108、下列碳酸盐中.分解温度最低的是（ B ） A 、Na 2CO 3 B 、(NH 4)2CO 3 C 、Zn 2CO 3 D 、Mg 2CO 3 109、CO 2分子无偶极距.说明（ B ）。 A 、CO 2分子是直线构型。 B 、CO 2分子是直线构型.氧原子对称分布在碳原子两旁。 C 、CO 2分子稳定。 D 、碳原子和氧原子之间键的极性很小。 110、微观离子运动的共性是 波动性 和 微粒性 111、氢原子的电子能级由量子数 n 决定.而锂原子的电子能级由量子数 n,l 决定。 112、有两个原子在n=4的电子层上都只有两个电子.在次外层l=2的轨道中分别为0和10。前一种原子是 Ca 位于周期表中第 4 周期.第 ⅡA 族.其核外电子排布是 1S 22S 22P 63S 23P 64S 2 ；原子序数大的原子是 Zn 位于周期表中 第 4 周期.第 ⅡB 族.其核外电子排布是1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 2 。 113、当n=4时.电子层的最大容量为 32 .如果没有能级交错.该层各轨道的能级有高到低的顺序为 4S4P4d4f .4f 电子实际在第 6 周期的 La 系元素的 Ce 元素中开始出现。 114、填出下列分子间存在的相互作用力。 （1）CH 3Cl 和CH 3Cl 之间存在 取向力、诱导力 、色散力 (2) CH 3Cl 和CCl 4之间存在 诱导力 、色散力 （3）N 2和N 2之间存在 色散力 （4）H 2O 和C 2H 5OH 之间存在 取向力、诱导力 、色散力、氢键 115、写出Fe 3+离子的电子层结构 1S 22S 22P 63S 23P 63d 5 。 116、醋酸胺水溶液呈何性质？ （ A ） A 、近中性 B 、弱碱性 C 、弱酸性 D 、强酸性 117、用硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作基准物标定HCl 时.如硼砂部分失水.则标出的HCl 浓度： （B ） A 、偏高 B 、偏低 C 、误差与指示剂有关 D 、无影响 118、下列物质中.常用作基准物质直接来标定Na 2OH 溶液浓度的是 （ B ） A 、硼砂 B 、邻苯二甲酸氢钾 C 、碳酸 D 、苯酚 119、共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 （ C ） A 、Ka=Kb B 、Ka×Kb=1 C、Ka×Kb=Kw D、Ka/Kb= Kw 120、在金属离子M 和N 等浓度的混合液中.以Hin 为指示剂.用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M.若TE≤0.1%、ΔpM=±0.2.则要求 （ A ） A 、lgK MY -lgK NY ≥6 B、K’MY D 、NIn 与HIn 的颜色应有明显差别 121、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是： （ B ） （1） 用0.02mol/LKMnO 4溶液滴定0.1mol/LFe 2+溶液 （2） 用0.002mol/LKMnO 4溶液滴定0.01mol/LFe 2+溶液 A 、（1）>（2） B 、一样大 C 、（2）>（1） D 、缺电位值.无法判断 122、一元弱酸能被准确滴定的条件为：Kac sp ≥10 -8 计算题 1. 标定HCl 溶液的物质的量浓度(mol/L) （1） 称取基准Na 2CO 3 1.3250g. 用水溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液25.00mL.以甲基橙作指示剂.用待标定的HCl 溶液滴定至终点.消耗其体积24.93mL.计算HCl 的浓度。 （2） 准确称取硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O) 基准物0.5678g 于锥型瓶中.加水溶解.以甲基红为指示剂.用待标定的HCl 溶液滴定至终点.消耗其体积25.00mL.计算HCl 的浓度并写出其滴定反应方程式。 解：(1)用甲基橙作指示剂.变色点在pH=3.9 Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl + H 2CO 3 n HCl =2n NaCO3 3 25.0022 1.3250.12500.1003/106.024.9310HCl m C mol L VM -? ??= ==?? (2) Na 2B 4O 7 10H 2O + 2HCl 4H 3BO 3 + 2NaCl + 5H 2O 硼砂与HCl 的反应系数比为1：2 ∴ 3 220.56780.1191/381.425.0010HCl m C mol L VM -??===?? 2. 称取混合碱2.2560g 溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液25.00mL 两份；一份以酚酞为指示剂 .用0.1000 mol/LHCl 溶液滴定消耗其体积30.00mL ；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl 35.00mL.问混合碱的组成是什么？百分含量各为多少？ 解：∵30.00mL>（35.00-30.00）mL ∴ 混合碱的组成是Na 2CO 3+NaOH 2233 3%100%25.00102500.1000 5.00106.023.49%2.25600.110 HCl C V M Na CO G =?????==?? 123 3()%100%25.00102500.1000(35.002 5.00)40.0044.33%2.25600.110 HCl C V V M NaOH G -=????-??==?? 3.用络合滴定法测定含钙的试样： (1)用G.R.CaCO 3(纯度为99.80%)配置含CaO1mg ?mL -1的标准溶液1000 mL.需称CaCO 3的质量 是多少？ (2)取上述含钙标准溶液20.00 mL,用EDTA 18.52mL 滴定至终点.求EDTA 的浓度。 （3)含钙试样100mg 的试液.滴定时消耗上述EDTA 6.64mL,计算试样中CaO 的百分含量。 解：已知：M CaCO3=100.1 M CaO =56.08 (1) n CaO =56 10100013 -??=0.01786mol n CaO = n CaCO3 m CaCO3= n CaCO3×M CaCO3/99.980%=0.01786×100/0.9980=1.7893g (2) C CaO =100 1010007893.13 -??=0.01793mol/L n CaO = n EDTA C CaO V Cao =C EDTA V EDTA C EDTA = C CaO V Cao /V EDTA =0.01783×20.00/18052=0.01936mol/L (3)ω=%10008.56??m V C EDTA EDTA =%10010.10008.561064.601936.03 3÷????--=7.21% 4.用络合滴定法测定铝盐中的铝.称取试样0.2500g.溶解后加入0.05000mol ?L -1EDTA 25.00mL,在适当条件下使Al(Ⅲ)络合完全.调节PH 5—6加入二甲酚橙指示剂.用0.02000 mol ω?L -1Zn(Ac)2溶液21.50 mL 滴定至终点.计算试样中Al%和Al 2O 3%。 解：已知：M Al =26.98 M Al2O3=56.08 n Zn =0.02000mol/L ×21.50×10-3=4.3×10-4mol/L n Zn = n EDTA n EDTA 总=0.05000×25.000×10-3=1.25×10-3mol/L Al 消耗EDTA 的摩尔数为n Al = n EDTA 总–n Zn =1.25×10-3–4.3×10-4=8.20×10-4mol Al 的含量ω%=%1002500 .026.98108.20-4???=8.85% Al 2O 3的含量ω%=%1002500 .096 .1011020.8214????-=16.72% 5.铁矿中全铁量常用重铬酸钾法测定.试问： （1）准确称取铁矿试样0.5000g.溶解后.滴定时消耗0.01500mol/L K 2Cr 2O 7 37.10 mL .该铁矿中铁的百分含量是多少？ （2）有一批铁矿试样.含铁量为50%左右.现用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 滴定.欲使每次滴定消耗标准溶液的体积在20~30mL 以内.所称试样的质量范围应是多少？ 解：（1）已知：55.85Fe M = Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 2276K Cr O Fe n n = 33 60.0150037.101060.556510Fe n --=???=?? 3%100%0.55651055.856100%37.32%0.5000 Fe Fe n M m ω-=????=?= （2）2276K Cr O Fe n n = 3360.0200020.0010 2.410Fe n mol --=???=? 3360.0200030.0010 3.610Fe n mol --=???=? %100%Fe Fe n M m ω=? 31 2.41055.85100%100%50%0.2681Fe Fe n M m g ω-??=?=?= 31 3.61055.85100%100%50%0.4021Fe Fe n M m g ω -??=?=?= 0.2681~0.4021克 6从下列各物质的溶解度分别计算其溶度积： （1） MgNH 4PO 4(8.6×10-3g/L) 解:MgNH 4PO 4的式量=137.3.∴MgNH 4PO 4的溶解度为： 3 .137106.83 -?=6.26×10-5mol/L 在MgNH 4PO 4的饱和溶液中有： MgNH 4PO 4=Mg 2++NH 4++PO 43- [Mg 2+]=[NH 4+]=[PO 43-]=6.26×10-5mol/L Ksp=[Mg 2+][NH 4+][PO 43-]=6.26×10-5×6.26×10-5×6.26×10-5=245.31×10-15=2.45×10 -13 7、计算下列各微溶化合物的溶解度（mol/L ） （1） Mg(OH)2在纯水中 解:已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10-11 在Mg(OH)2的饱和溶液中有：Mg(OH)2= Mg 2++2OH - 设Mg(OH)2的溶解度为X.∵Mg(OH)2在水溶液中是完全离解 [Mg 2+]=X [OH -]=2X Ksp=[Mg 2+][OH -]2=X （2X ）2=1.8×10-11 4X 3=1.8×10-11 X 3=4.5×10-12 X=1.65×10-4 mol/L （2） Ag 2CrO 4在0.01mol/LAgNO 3溶液中 解:已知Ag 2CrO 4 Ksp=1.1×10-12 根据Ag 2CrO 4的溶解方程 Ag 2CrO 4=2 Ag ++ CrO 42- 设Ag 2CrO 4的溶解度为X 时.在0.01mol/LAgNO 3溶液中则有：[Ag +]=0.01+2X ≈0.01 [CrO 42-]=X Ksp=[Ag +]2[CrO 42-]=（0.01）2X=1.1×10-12 X=1.1×10-8 8.将0.2690g 钾明矾试样处理后.得到0.2584g 的BaSO 4.计算试样中KAl(SO 4)212H 2O 的百分含量。 解：已知：BaSO 4式量=233.3 KAl(SO 4)212H 2O 式量=474.1 016.13 .23321.4742MBaSO O 12H )KAl(SO 4224=?==M F %60.972690 .0016.12584.02690.02584.0%?=?=F ω 9.现有MgCO 3和CaCO 3的混合物1.000g.灼烧后得到MgO 和CaO 的重量为0.500g.计算样品中MgCO 3和CaCO 3的百分含量. 解：已知：MgCO 3式量=84.31 CaCO 3式量=100.1 MgO 式量=40.31 CaO 式量=56.08 设：CaCO 3的重量为x, MgCO 3的重量为1-x ∴ 5000.0)1(31 .8431.401.10008.56=-+x x x=0.2683g CaCO 3 的百分含量=%83.26%100000.12683.0=? MgCO 3的百分含量=1-x=73.17% 10.计算下列各题pH (1)0.10 mol/LH 3BO 3 解：Ka=5.8×10-10 ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [H +]=610106.7108.510.0--?=??= CKa ∴pH=-lg[H +]=5.12 (2)0.050 mol/LNH 4NO 3 解：NH 3 Kb=1.8×10-5 pKb=4.74 pKa=14-pKb=14-4.74=9.26 ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [H +]=28.526.910106.5050.0--=??=CKa ∴pH=-lg[H + ]=5.28 (3)0.050mol/LNaAc 解：HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74 pKb=14-pKa=14-4.74=9.26 ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [OH -]=28.51010106.5050.0--=??=CKb pOH=5.28 ∴pH=14-lg[OH -]=14-5.28=8.72 （4）溶液中含有0.10 mol/LHAc 和0.20 mol/LNaAc 解： HAc Ka 1=1.8×10-5 pKa=4.74 先采用最简式计算出近似的[H +]浓度 pH=pKa+lg HB B C C -=4.74+0.31=5.05 [H +]=9.0×10-6mol/L ∵ C HB =0.10 mol/L>20[H +] C B-=0.20 mol/L>20[H +] ∴采用最简式计算是合理的 ∴pH=pKa+lg HB B C C - =4.74+0.31=5.05 (5)溶液中含有0.10 mol/LNH 3和0.50 mol/LNH 4Cl 解： HAc Kb=1.8×10-5 pKb=4.74 Ka=5.6×10-10 先采用最简式计算出近似的[H +]浓度 pH=pKa+lg HB B C C -=8.55 [H +]=2.8×10-9mol/L ∵ C HB =0.10 mol/L>20[H +] C B-=0.50 mol/L>20[H +] ∴采用最简式计算是合理的 ∴pH=pKa+lg HB B C C -=8.55 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！ 2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O 填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。 分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL 8．定量分析中，基准物质是（） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色 分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN] 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 二、简答题：本类型共5小题，每题5分，共25分，把答案写在答题纸相应的位置上。 | 1．[Co(NH 3)5H 2O)]2(SO 4)3 四氯?二氨合铬 (Ⅲ)酸铵 2．1S 22S 22P 63S 23P 63d 84S 2 3．B 的价电子层结构为2S 22Px 12Py 02Pz 0将首先进行激发,激发后为2S 12Px 12Py 12Pz 0 ，B 原子采用sp 2等性杂化，杂化轨道的空间形状为平面正三角形,当与三个F 原子结合后，分子的空间构型为平面正三角形； ！ 4．[(AgCl)m ·n Ag+·(n －x )NO 3-]x +·x NO 3- 5．溶度积规则 I p=K sp 溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 I p ＜K sp 溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 I p ＞K sp 溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。 ) 三． 计算题：本类型共5小题，每题10分，共50分， 把答案写在答题纸相应的位置上。 1． 解 根据B f f b K T =? 11 -kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??= B b · 泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。 kPa 722K )37273(m ol L kPa 314.8kg m ol 28.0-11=+?????=-Π 2． 解 根据亨德森-哈塞尔巴赫公式求该溶液的pH pH=p K a 4.78mol 1.8g/40g L 0.20mol 0.500L mol 1.8g/40g lg 4.87COOH)H (C )COO H (C lg 1 -1--1 5252=?-???+=+-n n 3． 解 已知K b (NH 3)=×10-5，K a (NH 4-)=K w ／K b (HAc)=×10-14／×10-5)=×10-5。 由于K a c a ≥20K w , c a ／K a =／×10-5)＞500， 《 [H+]= = = ×10-6 (mol·L-1) pH = 4． 解 Cr 2O 72- + 14 H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H 2O, c (Cr 2O 72-) = c (Cr3+) = 1 mol·L-1， 一. 判断题（10分，每题1分）： 1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。 （ ） 2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。 （ ） 3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混 乱度增大的反应都能够自发进行。 （ ） 4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。 （ ） 5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无 关。 （ ） 6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂 颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。 （ ） 7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θ K 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4 转化为BaCO 4。 （ ） 8. 测定2θ Zn /Zn ?+ 的原电池符号可以写成： （-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ） 9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=?,22θ MnO /Mn 1.23V +=?,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。 （ ） 10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显 不同。例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。 （ ） 二. 填空题（30分，每空1分）： 1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15 K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。 2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -1 2. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θ r m ΔH = 3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。 4. 化学平衡具有的两个特点一是 ，二是 。 5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2 θθ K , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。 6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值 = ，相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是 ，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越 （强或弱）。 8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式： 。 9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。 则24H PO -的 b p K θ = 。用0.1000 mol · L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。 10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定， 用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。混合碱的组成为 。 11. 用 作指示剂的银量法称为莫尔法。 （工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，2 3 Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是： 和 。 14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化 Cl -的速率会 （加快或减慢）。 15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？ 已 知：32Fe /Fe 0.679V ++'?=，43Ce /Ce 1.4587V ++ '?= 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？ 填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4） 北京化工大学基础化学试卷 学院_____________专业_____________班级______________ 姓名____________学号____________日期____________ （请考生注意：本试卷共页） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分12小题,每小题1分,共12分) 1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-K H 2AsO4-H++HAsO42-K HAsO 42-H++AsO43-K 则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（） 2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，?r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（） 3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。 （） 4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（） 6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（） 9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。（） 10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（） 11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010， 则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分20小题，每小题1.5分，共30分) 1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。 (A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42- 2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙 3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。 (A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O3 4、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（ ）。 (A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+ 基础化学试题 基础化学试卷(16) 一、选择题(每小题1分，共30分) -11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B. 50 C. 0.05 D. 0.025 ++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r -3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×10 3(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示) A. 物质的量浓度相同 B. 质量摩尔浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度 相同 4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是 ,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343 -4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为 22 -4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，10 6(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G 7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 -1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4 -1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合 -1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合 -1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 24 8(依次进行下列实验:FeCl溶液加入KI溶液会析出I，FeSO溶液能使溴水324褪色，溴化钾溶液能使酸性KCrO溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列227 物质中，最强的氧化剂是 ,3+2A. Br B. Fe C. I D. CrO(酸性溶液) 2227 9(下列说法中错误的是 A. 原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B. 原电池中氧化剂在原电池的正极 1 C. 原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D. 原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极 10(根据杂化轨道理论，HO分子的杂化方式是 2 2 3 3 A. sp等性杂化 B. sp不等性杂 C. sp等性杂化 D. sp不等性杂化 11(下列溶液组成标度法中，与温度无关的是 A. 物质的量浓度 B. 质量浓度 C.渗透浓度 D. 质量分数 12(假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，+1,2 B. 3，1，,1，+1,2 C. l，0，0，,1,2 D. 2，,1，0，+l,2 13( 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A. n B. n和l C. n，l和m D. l 14(若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A. NaOH B. HCl C. HO D. NaAc 2 15(醋酸在液氨和在液态HF中分别是 2 A. 弱酸和强碱 B. 强酸和强碱 C. 强酸和弱碱 D. 弱酸和弱碱 16(下列物质按碱性由弱到强排列顺序是分析化学试题及答案.docx
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