2021年高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）

1. 下列气体中不会造成空气污染的是

A. NO

B. NO

2 C. CO

D. SO

2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是

3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是

A. N

2 B. SO

C. Cl

D. NO

4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是

A. 钢

B. 铜

C. 水晶

D. 四氧化三铁

5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是

A. H2

B. SO2

C. NO2

D. NO

6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是

A. NaOH

B. Na2O2

C. NaClO

D. KClO3

7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是

A. 水晶镜片

B. 陶瓷餐具

C. 石英光导纤维

D. 计算机芯片

8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A. Al（OH）3

B. NaAlO2

C. AlCl3

D. Fe

9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是

A. 酚酞溶液

B. 氯化钡溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 硝酸银溶液

10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D.

11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是

①对燃煤进行脱硫

②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

A. ①②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A. 硫酸亚铁

B. 生石灰

C. 食盐

D. 硅胶

13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是

A. 金属钠失火时可用水灭火

B. 少量的金属钠应保存在煤油中

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

14. 下列说法中正确的是

A. 二氧化硫的排放会造成温室效应

B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品

C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体

D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3

15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是

A. NO2溶于水

B. Na2O2溶于水

C. Cl2溶于水

D. CaO溶于水

16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是

A. 加水过滤

B. 加热

C. 加盐酸、过滤

D. 加NaOH溶液、过滤

17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是

A. Na2O2

B. CaCl2溶液

C. Na2SiO3溶液

D. Na2CO3溶液

18. 下列离子方程式书写正确的是

A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O

C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－

D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

19. 对下列事实的解释错误的是

A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

20. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是

A. KSCN 溶液

B. BaCl2溶液

C. 浓NaOH溶液

D. 盐酸

21. 下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品

A. ①②③

B. ①②

C. ①③

D. 都正确

22. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是

A. Y2是氯气

B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C. Z2具有漂白性

D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

23. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. H2

B. Cl2

C. NH3

D. CO2

24. 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋

D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

25. 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列

物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能

．．．是

A. FeSO4

B. Fe2（SO4）3

C. KNO3

D. HNO3

II卷（共70分）

二、填空题

26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。

（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：，碳酸氢钠也常用于治疗胃

酸过多，写出反应的离子方程式：。

（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的，反应的离子方程式为。

（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为。

A. HNO3溶液

B. Ba（OH）2溶液

C. H2SO4溶液

D. HCl溶液

27. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为。

（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。（填“氧化剂”或“还原剂”）

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填字母）

A. 蒸馏

B. 过滤

C. 萃取

D. 蒸发

③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________ __。

28. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。

④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）

29. 有关物质A～H的转化关系如下：

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：E____________；F____________；沉淀G____________。

（2）A→B的离子方程式____________________________________________。

（3）H→D的化学方程式___________________________________________。

（4）E中金属阳离子的检验方法是。

30. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。

已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。

请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为。此反应表明浓硫酸具有（填字母）。

a. 酸性

b. 脱水性

c. 强氧化性

d. 吸水性

（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是。B中应放置的液体是（填字母）。

a. 水

b. 饱和NaHSO3溶液

c. 酸性KMnO4溶液

d. NaOH溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）_______ _。

a. 银粉

b. 铁粉

c. BaCl2溶液

d. NaHCO3溶液

（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

i. 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

ii. 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

①III中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

a. 固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

b. 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

c. 固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

d. 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

【试题答案】

一、选择题：（每题2分，共50分）

1-5 CABAD 6-10 CBADB 11-15 CABCD 16-20 CBDCC 21-25 ADCBA

二、填空题：（共70分）

26. （共11分）

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑……………………………………（2分）

（2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ……………………………………………（2分）

HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ↑…………………………………………………………（2分）

（3）氨水…………………………………………………………………………（1分）

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋…………………………………………（2分）

（4）D ……………………………………………………………………………（2分）

27. （共9分）

（1）混合物………………………………………………………………………（1分）

2 Ca（OH）2＋2 Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2 H2O ……………………………（2分）

（2）①还原剂……………………………………………………………………（2分）

② A …………………………………………………………………………………（2分）

③ SiCl4＋2 H2Si＋4 HCl ↑…………………………………………………（2分）

28. （共22分）

（1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分）

（2）过氧化钠…………………………………………………………………（1分）

2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分）

Na2CO3……………………………………………………………………………（1分）

83.2% ……………………………………………………………………………（3分）

（3）①向下排空气法…………………………………………………………（1分）

将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（2分）（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）

（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）

②Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ……………………………（2分）

③2.24 ………………………………………………………………………………（2分）

④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO ……………………………………………………（2分）

强………………………………………………………………………………（1分）

Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O …………………………………（2分）

NO ……………………………………………………………………………（1分）

29. （共9分）

（1）FeCl3；KOH；AgCl ………………………………………………………（各1分）

（2）Fe＋2 H＋＝Fe2＋＋H2↑…………………………………………………………（2分）

（3）4 Fe（OH）2＋O2＋2 H2O＝4 Fe（OH）3 …………………………………（2分）

（4）取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3＋离子………………………………………………………………………………（2分）

30. （共19分）

（1）Cu＋2 H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2 H2O …………………………（2分）

a c ……………………………………………………………………………（2分）

（2）NaOH ………………………………………………………………………（1分）

吸收SO2气体，防止污染空气。…………………………………………………（2分）

（3）集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升………………………………（2分）

b ……………………………………………………………………………………（2分）

（4）① 浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应………………………………（2分）

② b d ………………………………………………………………………………（2分）

（5）① 2 CuS＋3 O2＝2 CuO＋2 SO2 ……………………………………………（2分）

②a c d ………………………………………………………………………………（2分）dF 29483 732B 猫@{i5G22169 5699 嚙32970 80CA 胊32524 7F0C 缌728590 6FAE 澮