浙教版初中九年级上册科学测试卷及答案
九年级科学期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Mg －24；Al －27；S －32； Cl －35.5；Fe －56；Cu －64；Zn －65；Ag －108；Ba －137
一、选择题(每小题只有一个正确答案。本大题共20题，每小题3分，共60分) 1．已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是(▲) A ．氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色 B ．氢氧化锂溶液能与硫酸反应 C ．氢氧化锂溶液能与SO 2反应 D ．氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应
2．测定生活中一些物质的pH ，结果如下图。下列说法错误．．
的是(▲)
A ．食醋可以用于去除水垢
B ．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
C ．厕所清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红
D ．胃酸过多的人可以多吃柠檬
3．下列各组物质的转化设计，能够实现的是(▲)
A ．CO →Na 2CO 3→BaCO 3
B ．CuO →Cu(OH)2→CuSO 4
C ．Fe →Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3
D ．CaO →Ca(OH)2 → NaOH 4．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是(▲) A ．KOH 、CuSO 4、H 2SO 4
B ．NaNO 3、Na 2SO 4、NH 3?H 2O
C ．KCl 、Ba(NO 3)2、HCl
D ．NH 4NO 3、KOH 、K 2SO 4 5．对于化学反应A ＋B ＝C ＋D 的下列说法中正确的是(▲)
A ．若生成物C 和D 分别为盐和水，则该反应一定是酸碱之间的反应
B ．若A 、B 、
C 、
D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C ．若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应
九年级科学试题卷(第1页，共8页)
D ．若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和D 不可能是两种沉淀
6．现有四种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠，只使用水就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是(▲)
A ．②③④①
B ．②④③①
C ．③①④②
D ．③②④① 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是(▲)
A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应
B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
NaOH BaCl 2
H 2O H 2SO 4 O 2
H 2SO 4 H 2O Na 2CO 3 点燃
C．将一定量的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH＝7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
8．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。下列叙述中，正确的是(▲) A．常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B．加入中性的盐溶液可降低稀硫酸的pH
C．加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D．加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
9．化学反应基本类型有四种(化合反应、分解反应、置换
反应和复分解反应)，其中，化学反应前后有元素化合
价发生改变的反应属于氧化还原反应，他们的关系如图
所示。下列反应中属于阴影“2”处的化学反应是(▲)
A．H2CO3H2O＋CO2↑B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ D．CuO＋CO Cu＋CO2
10．下列实验操作或做法，正确的是(▲)
A．测某溶液的酸碱度时，可用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上
D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二11．下列曲线示意图与相应选项表示不正确
．．．的是(▲)
A．Ⅰ表示往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释
B．Ⅱ表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解
C．Ⅲ表示质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中
D．Ⅳ表示HCl和FeCl3的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液
九年级科学试题卷(第2页，共8页)
12．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是(▲)
A．一直向左偏
B．一直向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
13．下右图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合下右图要求的是(▲)
甲乙丙丁戊
A Na2CO3Ca(OH)2 NaOH HCl CO2
B HCl Zn H2SO4Fe CuCl2
C C CuO HCl O2CO
D H2O H2SO4 NaOH CuCl2Al2O3
14．等质量的镁和锌(皆粉末状)分别置于两个试管中，用相同滴管向两个试管逐滴滴加质量分数相等的稀硫酸到过量，下图变化趋势正确的是(▲)
15．下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是(▲)
A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
B．向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余
C．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
D．用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱
16．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量
与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是(▲)
A．a点溶液中的溶质有3种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
17．A、B、C、D分别是AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3四种无色溶液中的某一种，把他们两两混合产生的现象是如下表所示：
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反应物A＋B C＋D A＋D C＋A D＋B
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体根据表中现象判断A、B、C、D依次是(▲)
A．HCl、BaCl2、 AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
18．实验室有以下两种途径制取铜：
H2SO4Zn H2SO4CuO
(1)CuO CuSO4Cu (2)Zn H2Cu
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是(▲) A．消耗等质量的H2SO4 B．生成等质量的ZnSO4
C．消耗等质量的CuO D．所有反应的条件相同
19．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是(▲)
A．①单质、③化合物
B．①化合物、③氧化物
C．①单质、③含氧化合物
D．①化合物、③含氧化合物
20．为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3；⑤加过量的BaCl2；
⑥蒸发。正确的顺序是(▲)
A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．④①⑤②③⑥
二、填空题(共34分)
21．(4分)提纯混有盐酸的氯化铁溶液，可在该溶液中加入足量▲或▲试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为▲(写一个)。
22．(4分)请根据表中物质回答下列有关问题。
序号①②③④
物质醋酸生石灰熟石灰纯碱
(1)上表中的物质属于碱的是▲(用化学式表示)。
(2)选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式▲；该反应属于▲反应
(填基本反应类型)。
23．(8分)有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：
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(1)一定存在的物质是▲；
(2)可能存在的物质是▲；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，▲(选填“可以”、“还是不能”)确
定该物质的存在。
(3)写出步骤(Ⅱ)中沉淀部分溶解的化学方程式▲。
24．(6分)某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种
物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，
产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的
关系如图所示。则该溶液所含的溶质是▲、▲；滴加
Ba(OH)2反应后最终产生的沉淀是▲。
25．(6分)有一气体可能含CO、CO2、H2、HCl中的一种或多种，分别实验：(1)通过澄清石灰水时无沉淀。(2)另通过灼热氧化铜，黑色粉末变红但无水出现，将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见，混合物气体中一定有▲；肯定没有▲；可能有▲。26．(6分)某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。
请回答下列问题
(1)浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有▲性；
(2)调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合
(3)环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚
酞试液不变色，则下面推断合理的是▲。
A．溶液一定呈酸性B．盐酸一定没有残留
C．白色粉末一定没有残留D．白色粉末与盐酸恰好完全反应
三、实验简答题(共42分)
27．(10分)小刚在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
猜想①是NaOH；
猜想②是Na2CO3；
猜想③是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由▲。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军
认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由▲。
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(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此判断白
色粉末中有▲。小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤，往滤液中滴加酚酞，滤液显▲，从而证明猜想③正确。在小红的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行并简说明由▲。
28．(8分)科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是▲；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用▲检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
【实验结论】
(1)若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是▲；
(2)甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别▲；
(3)为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2 溶液，pH
约为5.5。查阅资料发现：CuCl2 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。29．(8分)根据给出的药品(稀硫酸、浓硫酸)和下图实验装置(包括托盘天平)，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数(假设合金已加工成粉末)。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：
(1)你选用的药品是▲。
九年级科学试题卷(第6页，共8页)
(2)你选用的实验装置(填装置编号)▲。若需组装，则连接的顺序是(用装置接口编号表
示)▲。
(3)实验中你必须测定的有效数据是(▲)
A．生成H2的体积a毫升B．反应前仪器和药品的质量b克
C．反应后剩余固体的质量c克D．反应后仪器和药品的质量d克
E．黄铜样品的质量e克
30．(8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠
的质量分数(铁架台、铁夹等夹持装置在图中均已略去)。实验步骤如下：
①如图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为m1克；
③准确称得m2克的纯碱样品放入容器B中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。最后称得干燥管D的总质量为m3克。
请回答：
(1)若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小；
(2)步骤⑥的目的是▲；装置A中试剂可选用▲，其作用是除去鼓入空气中的酸性气体。
(3)若没有C装置，则会导致测定结果▲(填“偏大”或“偏小”)；
(4)根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的表达式▲。
31．(8分)某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质(杂质不参加反应)的氧化铜的质量分数。
取样品10克，得到如下A、B两组数据：
反应前完全反应后
A组玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克
九年级科学试题卷(第7页，共8页)
请回答下列问题：
(1)为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是▲。
(2)不应选择▲组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是A中水蒸气进入
C中使测量结果偏大。
(3)若要使两组数据计算得到的结果相近，应将D装置连接
在上图中的▲位置(用装置编号表示)，并请在D装置上
画出用导管连接的方式，并标出D 中的液体名称。 四、分析计算题(共24分)
32．(4分)现有10克表面已经部分氧化(变成氧化铝)的铝片，与一定质量的稀盐酸完全反应，生成氢气0.9克。求这些铝片所含氧化铝的质量。 33．(4分)某种消化药品的标签如图。该药片所含的物质能中和胃里过多的 胃酸。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 的质量是多少？
34．(8分)在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
(1)二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为▲，化学反应类型是▲。 (2)列式计算，理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？
35．(8分)在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g 后，再加入68.9 g 稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g 。反应的方程式为NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。试回答：
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为▲g 。 (2)原混合物中碳酸氢钠的质量▲g 。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
Stomachease
帮助消化 减缓胃痛
每片含7.8mg 氢氧化铝
九年级科学期中参考答案
一、选择题(每小题3分，共60分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B C D C C B A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C D D D C C C 二、填空题(共34分)
21．(4分)氧化铁氢氧化铁
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 或 Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
22．(4分)(1)Ca(OH)2 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2NaOH 复分解
23．(8分)(1)碳酸钠、硫酸钠、氯化钡
(2)氯化钠还是不能 (3)BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
24．(6分)硝酸氯化铜氢氧化铜
25．(6分)一氧化碳氢气 HCl、CO2或HCl
26．(6分)(1)挥发 (2)石灰 (3)C
三、实验简答题(共42分)
27．(10分)(1)不正确，若是氢氧化钠鱼碳酸钠的混合物，加足量盐酸也会产生气体
(2)不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性
(3)碳酸钠红色不行，会引入氢氧根离子，无法判断是否含氢氧化钠
28．(8分) 【猜想】反应物中无氮元素，不符合质量守恒定律
【实验探究】湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)。
【实验结论】(1)黑色固体变红 (2)甲除去水、排除后面对检验水的干扰，丙检验是否有水产生从而确认原气体是否有氢气。
29．(8分)(1)稀硫酸 (2)AFE ①⑧⑨⑦ (3)A、E
30．(8分)(2)使B中产生的二氧化碳全部进入D中被吸收氢氧化钠溶液
(3)偏大 (4)53(m 3－m1)/22m2
31．(8分)(1)先通一会氢气 (2)B
(3)AB之间图(注意长进短出)
四、分析计算题(共24分)
32．(4分)1.9克
33．(4分)65.7毫克
34．(8分)(1)4Na＋3CO2 ＝C＋2Na2CO3 (2分)，置换反应(1分)；(2)6克(5分)
35．(8分)(1)4.4(2分)；(2)8.4(2分)；(3)10%(4分)
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.
九上科学期中试卷 （本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65） 一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃 反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一 丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属 的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是 （ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出 来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液 加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
2019秋浙教版科学七年级上册同步测试试题：第二章第3节 生物体的结构层次(1)
第3节生物体的结构层次(1)[学生用书B14] 1．细胞分裂过程中最引人注目的变化是(D) A．细胞颜色变化 B．细胞体积增大 C．母细胞一分为二 D．细胞内出现染色体 2．草履虫是单细胞生物，个体由单个细胞构成。草履虫细胞分裂后，其结果是(B) A．个体变大 B．个体数目变多 C．个体中出现了两个细胞 D．形态结构发生改变 3．如图所示为动物细胞分裂过程中不同时期的图像，按发生分裂的先后顺序，它们的顺序为(B) 图2－3－1 A．a→c→b B．b→c→a C．c→a→b D．a→b→c 4．在细胞分裂过程中，植物细胞与动物细胞相比不同的是，植物细胞还要形成新的
(B) A．细胞核B．细胞壁 C．细胞质D．细胞膜 5．细胞中出现染色体，细胞形态和功能发生变化分别属于(B) A．细胞生长和细胞分裂 B．细胞分裂和细胞分化 C．细胞分化和细胞生长 D．细胞分化和细胞分裂 6．如图展示了青蛙的发育过程，其中虚线包含以下哪些变化(D) 图2－3－2 ①细胞生长②细胞分裂③细胞分化④细胞衰老 A．②③B．①② C．①②③D．①②③④ 7．如图表示细胞的几种生理过程，以下叙述错误的是(C) 图2－3－3 A．①表示细胞的生长过程 B．通过③形成了不同形态的细胞
C．③导致遗传物质发生了改变 D．②表示细胞分裂 8．下列关于细胞分裂和细胞分化的说法，错误的是(D) A．多细胞生物体通过细胞分裂增加细胞数目 B．通过细胞分裂，一个母细胞变成两个子细胞 C．刚分裂产生的子细胞大小一般只有母细胞的一半 D．所有的细胞都有分裂能力 9．植物体结构和功能的基本单位是__细胞__，桃的种子长成桃树，发育过程中，细胞数目__增加__，体积__增大__，细胞数目和体积的变化是细胞__分裂__和__生长__的结果。 10．现代生物科学技术为保护面临灭绝的生物开辟了一条新的途径。科学家用人工授精的方法把大熊猫的受精卵移植到适龄雌性大熊猫的体内，受精卵发育成一个健全的大熊猫胎儿，这是(D) A．细胞分裂的结果 B．细胞发育和生殖的结果 C．细胞生长的结果 D．细胞分裂、生长和分化的结果 11．洋葱根尖的一个细胞经过一次分裂，结果是(B) A．形成两个细胞，遗传物质减少一半 B．形成两个细胞，遗传物质不变
九年级科学上册 专题5内能 浙教版
专题5 内能 知识点的把握 1.通过观察和实验，了解分子动理论的基本观点，并能用其解释某些热现象。 2.了解内能的概念。能简单描述温度和内能的关系。 3.从能量转化的角度认识燃料的热值。 4.了解内能的利用在人类社会发展史上的重要意义。 5.了解热量的概念。 6.通过实验，了解比热容的概念。知道物体吸热、放热与哪些因素有关。尝试用比热容解释简单的自然现象。 命题方向 本专题的中考热点是：分子动理论、内能的概念及改变方法、比热容的概念及建立概念的过程，热值的概念、热量的计算、热机以及能量的转化和守恒定律等。本专题知识与生产生活实际和现代科技联系密切，因此本专题中考的特点是：除对基本知识进行考查外，结合生产、生活实际和科技发展创设问题情景，分析和解决常见现象，考查同学们综合解决实际问题的能力和创新能力的题目占有较大的比例，这也是新课标的要求，仍将是今后中考命题的热点之一。本专题试题主要以填空、选择、计算简答、探究应用等题型出现。 考试重点 一、分子动理论 学习本考点，我们要明确的重点内容有：分子动理论的基本内容，用分子热运动的知识解释生活中的一些现象.主要的考题有填空题、选择题、问答题等。 对于这个考点要搞清以下几点：(1)注意区别分子的运动和宏观的机械运动。(2)扩散现象不仅可以在同种状态物体之间进行，也可以在不同状态物体之间进行。(3)温度越高扩散得越快。另外还需记住一些常见的扩散现象。 【例1】 (2006山东临沂) 有些房间是用一种含有甲醛的板材装饰的，甲醛是一种有毒的化学物质，进入这种房间就会闻到甲醛的气味，这说明甲醛分子是的。所以人们要选用环保材料装饰房间。 解析：物质都是由分子组成的,一切物体的分子都在永不停息的做无规则运动,闻到甲醛的气味,正是由于甲醛分子在不停地做无规则运动。此题是对新课标“了解分子动理论的基本观点，并能用其解释某些热现象”目标的落实。 答案：永不停息的运动(填不停的运动、运动等都给分) 【例2】 (2005湖北宜昌) 下列现象中不能说明分子在不停地做无规则运动的是( ) A.扫地时尘埃在空中飞舞 B.八月桂花飘香 C.酒精瓶盖打开可以嗅到酒精气味 D.堆煤的墙角时间久了会变黑 解析：尘埃飞舞是细小尘粒的运动，不是分子运动。B、C是气体物质的扩散现象，而D是固体物质的扩散现象，B、C、D这三种现象都可说明分子的运动。此题是对新课标“了解分子动理论的基本观点，并能用其解释某些热现象”目标的落实。 答案：A 二、内能及其改变方法 学习本考点，我们要明确的重点内容有：内能的概念及决定内能大小的因素，改变内能的途径。主要题型有选择题与填空题。 对内能的考查在各省市中考中出现率很高，主要集中在内能与机械能的区别、改变内能的方法、内能的改变与温度的关系这三点上。因此解题时应注意：(1)正确区分机械运动和热运动，机械能和内能。内能与分子热运动和分子间的相互作用有关，与物体机械运动的情况无关。具有内能的物体，不一定具有机械能；具有机械能的物体一定具有内能。(2)比较两物体内能大小时，不能只考虑温度一个因素，还应考虑物体质量、体积、状态等因素。(3)做功和热传递对改变物体内能是等效的，一个物体的内能增加了，可能是通过做功，也可能是通过吸收热量。 【例3】 (2006山西太原) 飞机在万米高空飞行时，舱外大气压比舱内气压低。要使舱内获得新鲜空气,必须使用压缩机把空气从舱外压进舱内。在这个过程中，压缩机对空气做功，空气的( ) A.温度升高内能增加 B.温度降低内能减少 C.温度升高内能减少
浙教版九年级上册科学知识点整理
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
2020人教版初一下册科学配套练习册答案
2020人教版初一下册科学配套练习册答案第一章水 第一节地球上的水 【课前预习】 1.地球表面的_71%_是海洋，海水占了地球上全部水量的_96.5%_，海洋水不能直接饮用，因为海水中含有大量的盐类物质。陆地水占 了地球上所有水量的_3.5%_,其中淡水只有_2.5%_，且绝绝大部分是人 类当前还不易利用的___冰川和深层地下水。能够被人类利用的淡水 仅占地球上全部淡水资源的_0.3%_，占所有水量的 0.0075% 。 2. 水是生物体的重要组成成分。不同植物的含水量不同，同 一株植物中的不同部分的含水量差异也很大。 3.人体的含水量约占体重的__60% 左右，但不同的组织或器官含 水量不同。成年人因为通过排尿、呼吸、出汗会失去一定的 水分，为了保证健康，我们每天至少应该饮水_2-2.5_L。 【课堂学习】 例1 渔民出海时遇淡水用完应该 ( D ) A．立即返航 B．吃海水 C．用海水制淡水 D．吃鱼等海生动物 解析：人类生存需要饮用淡水，饮用咸水（如海水）会使人的生 理机能失调，严重时会危及生命，所以B错。如果能够轻易地将海水 转化为淡水，渔民出海时也就不需要储备淡水，故C也错。渔民出海 作业都不是在海岸线附近，有时航程达几天几夜，返航取水既有时间 问题，又影响海上作业，所以A也错。海洋动植物虽然生活在海洋里，但它们体内丰富的水却是淡水，这主要是由它们自身的生理机能决定的。故应选D。
例2 水在地球上分布很广，江河、湖泊、海洋约占地球表面积的3/4，为什么说地球上还缺水呢？ 解析：即使地球水域广阔，但能供我们人类生活、工农业生产所所用的淡水资源却不充裕，还不到总量的1%，且分布不均匀。很多地方沙漠化现象日趋严重。所以科学家们预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”，可见节约水的重要性。 【课后提升】 基础巩固 1.在地球上的淡水资源中，数量最多的水是 ( D ) A．海洋水 B．湖泊水 C．河流水 D．冰川水 2.当今人类比较容易利用的淡水资源主要是 ( C ) A．江河水、湖泊水、地下水 B．江河水、湖泊水、冰川水 C．江河水、淡水湖泊水、浅层地下水 D．江河水、淡水湖泊水、冰川水 3.下列说法准确的是 ( D ) A．自然界的水主要用于人们的日常饮用 B．凡是无色透明的液体都能饮用 C．海水呈蓝色，湖水呈绿色，所以水具有各种颜色 D．地球表面的3／4是水 4.世界上的淡水主要消耗在（ C ） A．工业生产上 B. 生活用水中 C. 农业生产中 D. 交通运输上 5.下列生物中含水量的是（ D ） A.人体 B.黄瓜 C.水稻 D.水母
九年级上科学第四章知识点总结 全
九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。
（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。 牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。 （2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.2 1.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉 → 葡萄糖 ②蛋白质 → 氨基酸 ③脂肪 → 甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼） 胃――搅拌 小肠――蠕动 胆汁――乳化作用 化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH 都会影响酶的活性 一、 酶 （1） 酶的概念 （2） 酶的作用特点 （3） 酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 ???? ????? ? ?????????? ???????????????? ???????? ?????盐酸和胃蛋白酶胃腺：分泌胃液，含有多种消化酶肠腺：分泌肠液，含有小消化腺消化酶肝脏：分泌胆汁，不含多种消化酶胰腺：分泌胰液，含有 有唾液淀粉酶等唾液腺：分泌唾液，含大消化腺消化腺肛门大肠部位小肠：消化道中最长的部位胃：消化道中最膨大的 食道咽口腔消化道消化系统
浙教版科学九年级上册全册教案
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
2018年秋七年级浙教版科学上册同步练习：专题提升4 地图和等高线地形图
专题提升4 地图和等高线地形图 巩固练习 1如图所示，下列选项中，符合甲地在乙地西北方向、丙地在丁地东南方向的是(B) A. B. C. D. 【解析】由图可知，A图中甲地在乙地西北方向，丙地在丁地东北方向；B图中甲地在乙地西北方向，丙地在丁地东南方向；C图中甲地在乙地东北方向，丙地在丁地东南方向；D 图中甲地在乙地东北方向，丙地在丁地西北方向。故B正确。 2下列关于①、②两幅等高线地形图的说法，正确的是(D)
,(第2题)) A. 图①表示盆地地形 B. 图①的比例尺比图②大 C. 甲、乙的实地距离小于丙、丁的实地距离 D. 甲、乙的坡度比丙、丁的坡度小 【解析】图①等高线数值内大外小，为山地地形；图①的比例尺比图②小，故甲、乙的实地距离大于丙、丁的实地距离；图幅相同，等高距相同，比例尺越小，坡度越小，所以甲、乙的坡度比丙、丁的坡度小。 3读某地等高线地形图，下列说法中，正确的是(C) ,(第3题)) A. 甲处地形部位的名称是山脊 B. 甲处的海拔约为388米 C. 小河的流向是自西北向东南
D. 小河的流向是自东南向西北 【解析】由图可知，根据指向标箭头所指的方向为北向判断，小河的流向是自西北流向东南，故C正确。 4如图所示为某地等高线地形图，沿图中虚线处可能有河流分布且流速较快的是(B) ,(第4题)) A. 虚线甲处 B. 虚线乙处 C. 虚线丙处 D. 虚线丁处 【解析】甲、丙两处等高线向海拔低处凸出，为山脊；乙、丁两处等高线向海拔高处凸出，为山谷，山谷处可能形成河流，且乙处等高线较为密集，坡度较丁处陡，所以河流流速较快。 5如图所示，a、b、c、d四条等高线的数值关系为a＞b＞c＞d，下列叙述中，正确的是(C) ,(第5题))
浙教版科学2019-2020学年七年级上学期 3.4 地壳变动的证明火山(第1课时) 同步练习B卷
浙教版科学2019-2020学年七年级上学期 3.4 地壳变动的证明火山（第1课时）同 步练习B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、基础题 (共8题；共25分) 1. （2分）今年4月12日，浙江临安发生4.2级地震时，我市有轻微震感。下列有关地震的说法正确的是（） A . 地震是地壳变动的表现 B . 现代科学技术已能准确预报地震 C . 发生地震时赶快乘电梯逃离 D . 所有的地震都会对社会造成巨大损失 2. （2分）下列现象与其形成原因对应的是（） A . 雅安地震——人类活动 B . 四季更替——地壳运动 C . 海陆变迁——太阳活动 D . 地形变化——内力和外力共同作用 3. （2分）下列地形主要是由外力作用形成的是（） A . 青藏高原 B . 珠江三角洲 C . 舟山群岛 D . 台湾海峡 4. （2分）下列证据不能证明地壳变动的是（） A . 石灰岩溶润 B . 雅鲁藏布大峡谷
C . 沧海桑田 D . 悬崖峭壁上断裂的岩层 5. （2分）火山喷发的熔融岩来源于（） A . 地壳 B . 地核 C . 地幔的底部 D . 地幔的软流层 6. （2分）日本的圣山——富士山是一座什么类型的火山（） A . 死火山 B . 活火山 C . 休眠火山 D . 无法确定 7. （11分）火山： （1）火山组成：一般由________ 、________ 、________ 三部分组成。 （2）火山喷发物有________ （如水蒸气、二氧化硫等），也有________ （熔岩流）和________ （火山灰、火山尘等）。 （3）火山按活动特点分为：________ 、________ 、________ 。 （4）分布：主要集中在________ 的陆地和周围海区，以及________ 一带。 8. （2分）下列关于火山的叙述中，正确的是（）
科学九年级上册
第一章物质及其变化 第1节物质的变化 1、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新进行组合形成了新的分子。 物理变化中肯定没有化学变化； 化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化） 区别：是否有新物质生成。 物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。 化学性质：酸性、碱性、可燃性（H2、CO2、CH4、酒精、汽油）、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性（C、H2、CO）等 2、探索物质变化的方法 ①物体的形状会发生变化；（物理变化） ②物质混合时会产生沉淀；（化学变化） ③物质颜色的变化；（化学变化） ④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能） ⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化） 3、CuSO4·H2O＝CuSO4＋H2O CuSO4＋H2O＝CuSO4·5H2O (蓝色晶体) （白色粉末） 白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。 4、硫氰化钾检验三价铁离子Fe3+ 5、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 第2节物质的酸碱性 1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。 2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 3、酸碱性（大约的）酸碱 酸碱指示剂：紫色石磊试液红色蓝色 无色酚酞试液不变色红色检测范围PH：8~10 酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计 步骤：用洁净的玻璃棒，蘸取少许待测液，滴在试纸上，稍候与标准比色卡对照 4、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5、盐酸硫酸与铁锈反应：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝2FeCl2＋H2↑ H2SO4＋Fe2O3＝2FeSO4＋H2O Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 6、盐酸硫酸与氧化铜反应：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O （黑色）H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 7、蓝色絮状沉淀溶解：Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 生成白色沉淀：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 第3节常见的酸 1、酸的共性： ①酸能使指示剂变色； ②酸能与碱反应生成盐和水； ③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水； ④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；
最新九年级上册科学知识点总结
最新九年级上册科学知识点总结 第一章知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色. 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O . ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O . 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色. 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应 ②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O4
浙教版九年级上科学期末试卷答案
九年级（上）科学试卷 满分：200分时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确 ．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放 的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度 变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关 ．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实 验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)， 让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误 ．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO
人教版七年级上册试卷科学计数法同步测试题
1.5.2科学计数法同步测试题 一、填空题 1.设有理数A用科学记数法记为A=a×109,则A的整数数位有位. 2. 2014年我国国内生产总值约为6.36×105亿元，用科学记数法表示的数6.36×105亿元的 原数约为________亿元． 3.我国“钓鱼岛”周围海域面积约170 000 km2，该数用科学记数法可表示为____________． 4.北京故宫的占地面积约为7.2×105平方米,即平方米. 5.已知2.73×10n是一个10位数，则n＝9，原数是______________． 6.下列是用科学记数法表示的数，请写出原数： (1)4.02×103＝________； (2)8.321×107＝________. 二、选择题 7.下列四个数中，最大的是() A．56.78万B．567 800 C．5.678×104D．56 780 000 8.用科学记数法表示870 000=m×10n,则m,n的值分别是() A.m=87,n=4 B.m=8.7,n=4 C.m=87,n=5 D.m=8.7,n=5 9.据统计，2015年在“情系桃源，好运丹东”的鸭绿江桃花观赏活动中，6天内参与人次达27.8万．用科学记数法将27.8万表示为() A．2.78×106B．27.8×106 C．2.78×105D．27.8×105 10.某条路线的总里程约为1.37×105千米，这个用科学记数法表示的数据的原数可表示为( ) A．13 700 000千米B．1 370 000千米 C．137 000千米D．137千米 11.用科学记数法表示的数3.102×10n的整数数位是() A．n位B．(n＋1)位 C．(n＋2)位D．无法确定 12.中国倡导的“一带一路”建设将促进我国与世界各国的互利合作，根据规划，“一带一路”地区覆盖总人口 约为4400000000人，这个数用科学记数法表示为() A．44×108B．4.4×109 C．4.4×108D．4.4×1010 13.我国是缺水国家，目前可利用淡水资源总量仅约为8.99×105亿立方米，则8.99×105所表示的原数是() A．8 990 B．89 900 C．899 000 D．8 990 000 14. 用科学记数法表示-123 000 000,正确的是() A.-1.23×106 B.-123×106 C.-1.23×108 D.-0.123×109 三、解答题 15.比较下列用科学记数法表示的两个数的大小： (1)8.93×105与1.02×106；
最新九年级科学上知识点
九年级科学上知识点归纳 第一章：探索物质的变化 第1节 物质的变化 知识链接： 1，能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等 2，铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、无味的液体，二空气是无色无味的气体。 3，水的三态变化中，水分子本身没有改变，知识分子间隔发生了改变。 知识点： 1. 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质。一般是形状、状态、大小发生变化。 化学变化：物质发生变化时生成新物质。一般会伴随着一些物理现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。 2. 物理性质：包括物质的颜色、状态、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等； 化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性等 区别两者为是否要通过发生化学变化表现出来 3. 物质性质???→←???决定反映 物质用途 实验： 4242u 5u 5C SO H O C SO H O + 现象：蓝色固体慢慢变成无色粉末状固体，其中 4u C SO 溶液是蓝色的 第2节 探索酸的性质 知识链接： 1，溶液的PH>7，呈碱性；PH=7，呈中性；PH<7，呈酸性。 2，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因223H O H CO +=2CO 将稀盐酸滴到大理石地面上，产生大量气泡 3222a 2l a l C CO HC C C H O CO +=++↑ 知识点： 电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。 + - a l=Na +l N C C 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的。 电离方程式： n- n n H R H R +=+ 或者 n- n m m n H RO H RO +=+ 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 酸碱指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中 中性溶液中 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 不变色 无色 酚酞溶液 无色 红色 不变色 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。 二、常见的酸 （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
浙教版九年级上科学知识点总结
第一章探索物质的变化 第一节物质的变化 二、探究物质变化的方法 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀 硝酸,沉淀不溶解。 检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液 与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。