苯芳香烃教案
苯芳香烃·教案
第一课时
教学目标
知识技能:使学生掌握苯分子结构特点。
能力培养:培养学生逻辑思维能力、观察能力和实验能力。
科学思想:使学生认识物质结构决定性质,性质又反映结构的辩证关系。
科学品质:培养学生以实验事实为依据,严谨求实勇于创新的科学精神。
科学方法:引导学生以假说的方法研究苯的结构,并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。重点、难点苯的结构特点。引导学生采用假说的方法探讨苯分子结构。教学过程设计
续表
教师活动学生活动设计意图气体密度的3倍,请确定苯的分
子式。【板书】一、苯的组成及结构
1.苯的组成:C6H6
所以苯的分子式为C6H6。
【过渡】苯的结构是怎样呢?
19世纪的科学家就进行了研究。当时
有机化学刚刚发展起来,比较成熟的
理论只有“碳四价学说”和“碳链学
说”。【设问】请根据这两种学说写
出苯可能的结构简式。
【设问】这些结构是否合理?
【提问】如何通过实验来验证这
些结构是否合理?
分组讨论后由小组代表
写出可能的结构简式:
A.
CH≡C-CH2-CH2-C≡CH
B.
CH3-C≡C-C≡C-CH3
C.
CH2==CH-CH==CH-C≡CH
E.
CH2==C==C==CH-CH==CH2
F.
CH2==C==CH-CH==C==CH2
……
讨论:A~F式都符合“碳
四价学说”和“碳链学说”及
C6H6的组成,但E式、F式含累
积双键不稳定,所以A~D式较
合理。
含C=C 或C≡C的物质可
用溴水或酸性KMnO4溶液验证。
续表
教师活动学生活动设计意图巡视,纠正学生错误操作。
【提问】上述两组实验现象有何不
同,关于苯的结构你得到了什么结论?
【投影】实验事实 1:苯不能使溴
水或酸性KMnO4溶液褪色。
【过渡】苯的结构到底是怎样呢?
19世纪科学家做了许多关于苯的性质实
验,力图从性质出发推导出苯的结构,
其中有一个实验给科学家以极大启发。
【展示】
分组实验(两人一组)
实验1:
苯不能使溴水或酸性高
锰酸钾溶液褪色,而己烯可
以,说明苯分子中不含C=C
或C≡C,上述结构都不合理。
培养学生的实验
能力和实事求是的科
学态度。
引导学生体会物
质的结构决定性质,性
质又反映结构的辩证
关系。
【投影】苯与液溴在铁粉催化下发
生取代反应:
续表
教师活动学生活动设计意图【提问】反应如果发生,将有何现象
说明苯与液溴确实发生取代反应了?
【提问】如何进一步确认白雾的成分
是氢溴酸?
【演示实验】
导气管口有白雾,是
HBr溶于空气中的水蒸气生
成的。
向锥形瓶中滴加AgNO3
溶液,将有浅黄色沉淀生成。
观察实验,验证上述现
培养学生的分
析、推理能力和逻辑思
维能力。
【投影】实验事实2:苯易发生取代反应,它的一溴代物只有一种,二溴代物有三种。
实验事实3:苯在特殊条件下可与H 2
,发生加成反应:
【设问】根据以上实验事实,写出苯可能的结构简式。
【设问】上述结构是否合理?
象是否发生。 讨论:苯的一溴代物只有一种,说明苯可能是一种
环状结构:
分组讨论,代表发言:A 式不符合C 6
H 6
的组成;B 式
不符合C 6
H 6
的组成;C 式不符
合实验事实1、2;D 式不符合实验事实1、2,但符合实验事实3。
引导学生学会如何以事实为依据验
证假说。
续表
教师活动
学生活动 设计意图 【设问】上述结构都有与性质不相符之处,根据前面分析,你认为苯分子结构有什么特点?
【评价】苯分子中的碳碳键确实很特殊。
实验事实1和2说明
苯具有饱合烃的性质,不含有C =C 或C≡C;实验事实3说明苯具有不饱合烃的性质,含有C =C 或C≡C。初步结论:苯分子中的碳碳键既不是纯粹的单键,又不是纯粹的双键,而是比较特殊的一种键。
培养学生牢固树
立结构决定性质,性质
又反映结构的辩证观点。
【过渡】苯分子结构为什么这样独特呢?19世纪科学家对苯分子结构的研究结果怎样呢?
【讲述】19世纪德国著名的有机化学家凯库勒对苯的结构做了深入研究。由于苯的一溴代物只有一种,他想到苯可能是一种环状结构。在今天想到这点是不难的,但当时凯库勒要超越碳链学说而想到环状结构是非常不容易的。凯库勒关于苯的第一张结构简图是这样的: 倾听,对重大化学成
就,科学家事迹进行情绪体验。
对学生进行化学史教育,同时教育学生
科学研究需要不畏艰难的科学探索精神。
并简写为,作为苯的结构简式,
称为凯库勒式。为了解释这一结构与某些
实验事实的矛盾,凯库勒又提出了补充假
说:苯分子中碳碳单键与双键不是固定的,
而是以一定的频率快速交替出现:
续表
教师活动学生活动设计意图*【软件演示】单、双键交替变换过
程。【投影、讲述】现代科学对苯分子
结构的研究:
1.苯分子为平面正六边形结构,
键角为120°。
2.苯分子中碳碳键键长为
1.40×10-10m,介于单键和双键之间。
【软件演示】苯分子球棍模型和比
例模型。
【板书】2.苯的结构特点:苯分
子中的碳碳键是介于单键和双键之间的
一种独特的键。
【讲述】为了表示这一特点我们常
用表示苯的结构。凯库勒式仍在使
用,但完全是由于习惯。
体会单、双键交替变换
的结果是六个碳碳键逐渐趋于
平均化,它们的键长和键角都
相等,因此苯分子中碳碳键既
不同于单键也不同于双键,而
是介于单键和双键之间的一种
独特的键。
进一步体会苯分子的结
构特点。
记笔记。
【设问】今天我们研究了苯分子的
结构,现在回忆这个研究过程经历了哪
几个阶段?
回忆、总结:搜集事实
→提出假说→验证假说→形成
理论→发展理论。
引导学生注意获
取结论的过程,了解研
究事物所应遵循的科
学方法。
【总结】这个过程就是研究事物所
应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含
着以实验事实为依据,严谨求实的科学
态度。
【作业】课本第109页第2题,110
页第3题。
续表
教师活动学生活动设计意图【随堂检测】
1.能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是
[ ]。
A.苯的一溴代物没有同分异构体
B.苯的间位二溴代物只有一种
C.苯的对位二溴代物只有一种
D.苯的邻位二溴代物只有一种
2.苯的二溴代物有三种,则四溴代物有[ ]种。
A.1
B.2
C.3
D.4
3.有人认为苯的结构还可能具有两种三维空间的主体结构,请
你根据现有的实验事实分析这两种结构是否合理?若以结构I为母体,
它的一取代物的2,4,6位上的H性质相同,3,5位上H的性质相同,
则2,4,6-三溴苯的结构简式为____。
检查学生对苯的
结构特点理解程度。
检查学生的推理
能力,培养学生的空间
想像能力。
附:随堂检测答案 1.(D) 2.(C)
3.这两种结构不合理。结构简式为:
北京第十五中学徐敏
第二课时
教学目标
知识技能:掌握苯的化学性质;了解苯的用途;通过苯的化学性质的演示实验,掌握其操作要领,进一步了解有机实验的特点。
能力培养:培养学生观察实验、分析实验的能力。
科学思想:从苯的化学性质教学中,体会物质结构与性质的内外因辩证关系。
科学品质:通过苯的性质的实验教学,激发学生敢于发现和提出问题的强烈求知欲;培养学生大胆怀疑、进取的优良品质。
科学方法:观察实验及科学抽象。
重点、难点苯的化学性质及实验操作。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】1.苯的分子结构是怎样的?
2.物质的化学性质与结构关系如何?回答。承上启下,建立
新旧知识联系。
【引入新课】由于苯分子独特的结构,决定苯具有独特的化学性质,既可以发生取代反应,又可以发生加成反应。这一节课就来学习苯的化学性质。领悟,了解新课内容。渗透学法,让学
生知道有机物化学性
质与结构密不可分。
【板书】三、苯的化学性质1.稳定,不易被氧化2.可燃性
3.取代反应回忆上节课所学知识。巩固旧知识,使
知识完整。
(1)苯与卤素的取代反应
【提问】什么叫取代反应?
明确指出:苯分子里的氢也能被其
他原子或原子团取代。
思考后,一学生回答。
【演示实验】苯和液溴的反应
首先展示出实验装置,让学生观察。(叫一学生回答此装置特点。)
教师演示实验,并强调学生注意加药品顺序和观察各步现象。
观察装置特点并回答:
1.导气管较长。
2.导管口没有插在锥
形瓶中液面之下。
3.不加热。
观察实验现象,同时思
考出现这些现象的原因是什
么?
激发学生善于发
现和提出问题的求知
欲。
培养观察能力,
让学生掌握通过观察
实验、分析实验现象,
得出结论的科学方法。
【投影】实验讨论题
(1)叙述观察到的现象;
(2)实验装置中导管的主要作用是什么?
(3)导管口为什么在锥形瓶中液面之上?
(4)导管口附近出现的白雾是什么?可用什么试剂检验?请一同学上台检验。
(5)通过对实验现象的分析,推断此反应属于什么反应类型?
分组讨论。
代表发言。
其他同学补充。
讨论后,逐一回答,逐
一分析上述问题,最后得出
结论。
(1)现象略。(见附
1)
(2)兼起冷凝器的作
用。
(3)防止倒吸。
充分发挥学生主
代表发言。体作用,激
发学生思考、辩论、研
究问题的什么?求知
欲。培养学生分析及表
述实验的能力。创造师
生平等的学习气氛。能
让学生说的、做的、老
师绝不代替
续表
教师活动学生活动设计意图
【板书】(4)白雾是HBr,可
用AgNO3试剂检验。
一名学生上台演示
学生。
根据实际,很容易得出此结论。
续表
教师活动学生活动设计意图【演示】苯的硝化反应实验
【提问】谁来叙述一下实验现
象?
观察教师的正确操作
及实验现象。一学生叙述:
(1)生成一种淡黄色
油状液体,且沉在水底;
(2)闻到苦杏仁气
味。
培养观察及正确
叙述实验能力。
【总结】硝基苯的物理性质、
用途并板书:
介绍—NO2硝基。
硝基苯的用途:制造苯胺。
领悟并分析:反应类
型和有机反应特点——反应
慢且副反应多。
实践出真知。渗
透学法——通过实验,
得出结论。
【板书】硝化反应定义。
说明硝化反应产物叫硝基化合
物。
【提问】若把上述实验得到的
粗硝基苯分离出来,应使用什么仪
器?
强化记忆。
一学生回答:分液漏
斗。
培养思维能力。
【板书】(3)磺化反应
介绍:H2SO4可写成HO—SO3H,
—SO3H叫磺酸基。
引导学生看课本第106页并思
考。
(1)什么叫磺化反应?
(2)属于什么反应类型?
(3)化学方程式如何书写?
阅读思考。培养自学能力和
知识迁移能力。
【板书】一学生上讲台板书。
并分析得出反应类型仍为取
代反应。
培养学生知识的
苯磺酸迁移能力。
【讲述】苯的卤代、硝化、磺
化反应,都属于取代反应,这是由于
苯的特殊结构决定其苯环上的H易被
领悟结构与性质的辩
证关系。
渗透有机物的学
习方法:
其它原子或原子团取代。即容易发生取代反应。
【过渡】苯不仅能发生取代反
应,在一定条件下,还可以发生加成
反应,但没有取
领悟。过渡,转入苯的
又一化学性质。
续表
教师活动学生活动设计意图代反应容易发生。这也是由其特殊
结构决定的。
【板书】(4)苯的加成反应
(苯又有不饱和烃的性质)
写出环己烷分子式:
C6H12
结构简式:
学习新知识,巩
固旧知识。
【小结】根据上节课和本节课所学
知识,谁来总结一下苯的化学性质有哪
些?
对学生的总结给予正确的评价。
总结苯的化学性质:
1.稳定,不易被氧化;
2.可然;
3.易发生取代反应;
4.难发生加成反应。
培养学生总结归
纳能力。
【讲述】苯的用途及工业来源,请
你们根据苯的性质自学。
自学、看书,根据性质
总结苯的用途。
易懂的知识,采
用自学方法。
【投影】课堂练习
根据本节课所学实验室制备硝基
苯的主要步骤,请回答下列问题:
1.配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3
的混合酸时,操作注意事项是____。
2.为了使反应在50~60℃下进
完成练习。
疑难问题可讨论。
也可在教师启发下完
成。
由学生叙述答案:
1.先将浓硝酸注入容器
及时巩固。
对本节重点知识
加以强调和巩固。
续表
象是________,溴苯是___________的液体。
附:随堂检测答案
1.(B)(D)
2.(B)(D)
3.(1)纯溴溶于苯,不反应
(2)剧烈反应,呈沸腾状,导管口出现白雾
(3)
(4)冷凝,导气
(5)防止倒吸
(6)烧杯底部有褐色油状液体无色不溶于水,密度比水大
延庆县教育局教研部冯英慧
第三课时
教学目标
知识技能:掌握芳香烃、苯的同系物的概念;了解苯的同系物的简单命名;了解苯的同系物的性质;初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。
能力培养:通过苯的同系物的同分异构体的推导,训练学生有序思维的能力;通过对书写TNT结构简式的要求,对学生进行规范化、科学性、严谨性的教育。
科学思想:利用苯的同系物与苯的性质的不同,渗透物质间相互联系、相互制约、相互影响的辩证唯物主义观点的教育。
科学方法:利用演绎推导的方法,使学生掌握同分异构体的推导程序以及认识到位置异构是同分异构体的重要类型之一。
重点、难点:C8H10的同分异构体的推导;苯的同系物的特性;“官能团”间的相互作用。教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【复习】请大家思考两道题:
【投影】
1.用化学方程式来表示下列各化学反应,注明反应类型。
2.判断下列物质中,哪些是所有原子都处于同一平面的分子?
(A)甲烷(B)乙烯
(C)乙炔(D)苯
1.请五人按顺序板演:
其余人在本上做题,选代
表发言并说明理由。
答案:
2.(B)、(C)、(D)
检查上节课的
学习情况。
利用物质的结
构训练学生的空间想
像能力和学生的口头
表达能力。
续表
教师活动学生活动设计意图
对上述两题师生共同进行评价工作后,教师强调反应条件及书写要求。同学之间互评。检查学生对新课
的预习情况,为引入新
课做铺垫工作。
【引入】上节课我们学习了芳香族中最简单的物质——苯,今天我们还要学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的
同系物。
【板书】三、苯的同系物
【投影】讨论题:
1.什么是芳香烃?
2.什么是苯的同系物?
3.苯的同系物的通式是什么?
请同学们阅读课本第107页。
【板书】1.芳香烃的概念:含有苯环的烃叫芳香烃。
2.苯的同系物的概念:只含一个苯环并和苯相差一个或若干个CH2的物质,叫做苯的同系物。
3.苯的同系物的通式C n H2n-6(n≥6)。
【设疑】前面我们已经学习了烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、苯,现在我们又学习了芳香烃中苯的同系物的通式,如果我们已知某烃的分子量,能否很快的判断出此物有可能是哪一类烃吗?
【边讲解,边板书】:已知烃的分子量,判断烃的种类的小技巧:
Mr÷14=商……余数阅读、讨论后得出:①芳香族化合物是指
含有苯环的化合物,若仅有碳、氢两种元素组成芳香族化合物则为芳香烃。
②芳香烃中和苯互为同系物的条件有两个:一是分子结构中只含有一个苯环,二是符合通式C n H2n-6
(n≥6)
认真思考,小组讨论,请代表发言。检查学生对芳香
烃的概念是否掌握。
检查学生对同系
物的概念是否掌握。
利用通式的推导
培养学生的抽象思维能
力和归纳总结能力。
要求学生掌握板
书的3点内容。
激发学习兴趣。
利用各类烃的通
式中碳原子与氢原子的
个数关系,找出烃的分
子量与14的关系。
训练学生的综合
能力。介绍小技巧。注
意此方法有一定的局限
性,可陆续给出。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】烷烃、烯烃同分异构体的推导法则是什么?
回忆,再现后,回答:
①烷烃:主链由长到短;侧
链由整到散;取代基位置由
中心到边缘;排法为邻、间、
温故知新。
【设疑】芳香烃的同分异构体将
如何推导呢?请大家以C8H10为例,试推
此物有多少种属于芳香烃的同分异构
体。
【板书】4.苯的同系物的同分
异构体的推导方法。
对。②烯烃:先排烷烃碳链,
再去码放双键,牢记碳是四
价,不多不少找全。
第一步:独立思考,个
人推导。第二步:小组讨论,
归纳方法。第三步:选代表
发言,边讲边板演。回答如
下:①先写出苯环,因题目
要求写芳香烃的同分异构
体。②对侧链的排法,为了
避免多写或少写的情况出
现,应像烷烃的推导一样做
到有序排列。因此按由整到
散的法则,应先写出乙基。
—CH2CH3,散开后的
两个甲基应按邻、间、对的
顺序书写。
【强调】对学生的回答做出评价
后,强调①位置异构的重要性。②推导
过程中的思维有序化。
位置异构是
同分异构体的重要
类型之一。
续表
教师活动学生活动设计意图【导入】同学们所写的这些物边学、边议、边填表:简单了解苯的同
系物的命名。
质叫什么名字呢?
【板书】5.苯的同系物的命名:
(1)普通命名
(2)系统命名(近取代基编号)
(1)普通命名(2)系统命名
【导入】苯的同系物有什么性质呢?【板书】6.苯的同系物的性质:
(1)物理性质
【展示样品】甲苯、二甲苯
【演示】探究物理性质,并得
出二者都是无色有刺激性气味的液体。
通过观察、思考、对比后,得出:
①苯的同系物不溶于水,并比水轻。②苯的同系物溶于酒精。③同苯一样,不能使溴水褪色,但能发生萃取。④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【点拨】如何区别苯和甲苯?【板书】(2)化学性质
答:分别取少量待测
物后,再加少量的酸性高锰
酸钾溶液,振荡后观察现
象,能褪色的为甲苯,不能
褪色的是苯。
初步掌握苯与苯的
同系物的鉴别方法。
续表
教师活动学生活动设计意图
【讲解】苯的同系物的性质与苯相似,能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响,苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化,所以可以用来区别苯和苯的同系物。
甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝
聆听、思考、记忆。
a.苯的同系物的苯
环易发生取代反应。
b.苯的同系物的侧
利用苯的同系物
的硝化反应,渗透物质
间的相互依存、相互联
系、相互影响的教育。
进行科学性、严
谨性、规范化的教育。
化反应,可制得三硝基甲苯,又叫TNT。
化学方程式为:
由此证明苯的同系物的侧链对苯
环也有很大的影响,它能使苯环更易发
生取代反应。
【设疑】TNT能否写为下式,原因
是什么?
【强调】①TNT中取代基的位置。
②TNT的色态和用途。
链易氧化。
c.苯的同系物能发
生加成反应。
讨论后得出如下结
论:
①不能。②原因是
不符合客观实际的连接
方式。③正确的书写是:
①淡黄色固体;②
烈性炸药。
【课堂小结】
以板书为主线,要求学生自己归纳
总结出来。
概括本节的重点内
容:①掌握芳香族、芳香
烃、苯的同系物的概念。
②掌握苯的同系物的通
式、
续表
教师活动学生活动设计意图
通性、命名和同分
异构体的推导方法。③学
会苯与苯的同系物的鉴别
方法。④了解已知烃的分
子量,判断其类型的小技
巧。
【作业】
1.复习课本第四章、第七节。2.课本第110页第3、4、5题。
【随堂检测】
1.讨论甲苯与液氯在不同的条件下可发生哪些反应?
2.是一种物质吗?
3.二氯苯的同分异构体有几种?四氯苯的同分异构体有几种?从中找到什么规律?
4.二甲苯的苯环上的一氯代物共有几种同分异构体?
训练学生的综合运用能力。
考查学生对苯的结构的学习效果。
训练学生的观察、综合等能力。
训练学生的抽象思维、空间想像能力。
附:随堂检测答案
2.是。因为苯环的结构并不是单、双键相间的。3.二氯苯有3种,四氯苯也是3种。
4.6种。
高考化学 总复习学案45 芳香烃煤
[考纲要求] 1.以苯为例,了解芳香烃的基本结构。2.掌握芳香烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。3.了解煤、石油、天然气等资源的综合利用。 知识点一 苯的结构和性质 1.苯的结构和芳香烃 苯的分子式为C 6H 6,结构简式为____________或____________,苯分子具有__结构,键与键的夹角为________;苯分子中不存在一般的碳碳双键,6个碳原子之间的键长、键能相等,是一种介于单键和双键之间的独特的键,分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,属于芳香烃,苯是最简单的芳香烃。 2.苯的性质 (1)物理性质 苯为无色、有____________的液体,有毒,________溶于水,密度比水________,熔点仅为5.5℃。 (2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质,即易取代,能加成,难氧化。 ①取代反应 卤代反应: _____________________________________________________________; 硝化反应:______________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 磺化反应:_____________________________________________________________。 ②加成反应:___________________________________________________________。 ③氧化反应:C 6H 6+152 O 2――→点燃6CO 2+3H 2O ,苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色。 3.苯的同系物的性质 由于苯环受烃基的影响,使苯与苯的同系物有所不同。 (1)氧化反应:燃烧通式:_____________________________________,苯的同系物分子中的烃基一般可以被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。 (2)取代反应 知识点二 煤、石油、天然气的综合利用 1.煤的综合利用 煤是由________和少量________组成的____________,主要含有________元素,还含有少量__________、________、________、________等元素。
高二化学《芳香烃》教案
高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质; 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同,理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例,让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]: 填写下表: 苯的分子式 结构式
结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点? 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构,键与键之间夹角为120°,常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]:分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃,简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构,那它的性质又如何呢? [实验1]:展示苯的实物,让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管,振荡、静置后观察现象,认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质: 无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水,沸点80.1℃,熔点5.5℃。 二.苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定,但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]:纸上蘸取少量苯溶液,点燃.观察实验现象.
氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮,有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]:苯与溴的反应。 ①.原料:苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理: 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理: a.长导管的作用是什么?。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么?。 c.为什么导管末端不能插入液面以下?。 ④.操作顺序:圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴,然后加入铁粉,塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液,并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象: a.烧瓶中混合物沸腾; b.导管口出现白雾;
芳香烃导学案
第二节 芳香烃(导学案) 学习目标:1.掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2.了解芳香烃的来源及其使用 3.归纳、比较法:归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 学习重难点:苯和苯的同系物的结构、性质差异 一、 苯的结构和性质 1、苯的结构:分子式 探究一: 苯分子的结构是怎样的呢? ① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程,1866年,德国化学家凯库勒提出苯环结构, 称为凯库勒式: 那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗? 根据以下信息,谈谈你对苯分子结构的认识? ② 苯的一取代物只有一种,邻位二取代物只有一种 和 是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色,不能使酸性高锰酸钾溶液腿色 说明苯环中 存在单双键交替的结构,因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构,只是习 惯上沿用至今。 苯分子中碳碳键的键长 ,介于 和 之间 这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键。所以苯的结构简式可 以表示为 或 ,空间结构:苯分子中6个碳原子和6个氢原子 ,形 成 ,键角 为120° 。 2、苯的物理性质 苯是 色,带有 气味的有 的液体,密度比水 3、苯的化学性质 (1)取代反应 ①苯和溴的反应 反应的化学方程式为: 1.长直导管b 的作用——使 冷凝回流和 (HBr 和少量溴蒸气能通过)。 Cl Cl Cl
2 锥形瓶的作用——吸收,所以加入AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀(AgBr) 3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。 5 纯净的溴苯应为无色,为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的,然后过滤、再用分离,可制得较为纯净的溴苯 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应 苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为: 注意:1 硝基苯溶于水,密度比水,有味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热?(1)(2)便于控制温度,防止生成副产物(因为加热到100~110℃时就会有间二硝基苯生成;) (2)苯的加成反应 在特定的条件下,苯和氢气发生加成反应的化学方程式为: (3)苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生,说明苯的含碳量很高,燃烧的化学方程式为:;苯(填“能”或“不能”)使KmnO4酸性溶液褪色。 二、苯的同系物 1、概念:苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点:分子中只有个苯环,侧链都是(即碳碳键全部是单键) 3.通式:;物理性质和苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时,苯环不变,变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体,分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应
苯芳香烃教案
苯芳香烃·教案 第一课时 教学目标 知识技能:使学生掌握苯分子结构特点。 能力培养:培养学生逻辑思维能力、观察能力和实验能力。 科学思想:使学生认识物质结构决定性质,性质又反映结构的辩证关系。 科学品质:培养学生以实验事实为依据,严谨求实勇于创新的科学精神。 科学方法:引导学生以假说的方法研究苯的结构,并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。重点、难点苯的结构特点。引导学生采用假说的方法探讨苯分子结构。教学过程设计
续表 教师活动学生活动设计意图气体密度的3倍,请确定苯的分 子式。【板书】一、苯的组成及结构 1.苯的组成:C6H6 所以苯的分子式为C6H6。 【过渡】苯的结构是怎样呢? 19世纪的科学家就进行了研究。当时 有机化学刚刚发展起来,比较成熟的 理论只有“碳四价学说”和“碳链学 说”。【设问】请根据这两种学说写 出苯可能的结构简式。 【设问】这些结构是否合理? 【提问】如何通过实验来验证这 些结构是否合理? 分组讨论后由小组代表 写出可能的结构简式: A. CH≡C-CH2-CH2-C≡CH B. CH3-C≡C-C≡C-CH3 C. CH2==CH-CH==CH-C≡CH E. CH2==C==C==CH-CH==CH2 F. CH2==C==CH-CH==C==CH2 …… 讨论:A~F式都符合“碳 四价学说”和“碳链学说”及 C6H6的组成,但E式、F式含累 积双键不稳定,所以A~D式较 合理。 含C=C 或C≡C的物质可 用溴水或酸性KMnO4溶液验证。
续表 教师活动学生活动设计意图巡视,纠正学生错误操作。 【提问】上述两组实验现象有何不 同,关于苯的结构你得到了什么结论? 【投影】实验事实 1:苯不能使溴 水或酸性KMnO4溶液褪色。 【过渡】苯的结构到底是怎样呢? 19世纪科学家做了许多关于苯的性质实 验,力图从性质出发推导出苯的结构, 其中有一个实验给科学家以极大启发。 【展示】 分组实验(两人一组) 实验1: 苯不能使溴水或酸性高 锰酸钾溶液褪色,而己烯可 以,说明苯分子中不含C=C 或C≡C,上述结构都不合理。 培养学生的实验 能力和实事求是的科 学态度。 引导学生体会物 质的结构决定性质,性 质又反映结构的辩证 关系。 【投影】苯与液溴在铁粉催化下发 生取代反应: 续表 教师活动学生活动设计意图【提问】反应如果发生,将有何现象 说明苯与液溴确实发生取代反应了? 【提问】如何进一步确认白雾的成分 是氢溴酸? 【演示实验】 导气管口有白雾,是 HBr溶于空气中的水蒸气生 成的。 向锥形瓶中滴加AgNO3 溶液,将有浅黄色沉淀生成。 观察实验,验证上述现 培养学生的分 析、推理能力和逻辑思 维能力。
2021新人教版高中化学选修5第二章第二节《芳香烃》word学案
第二节芳香烃 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质,学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系,知道芳香烃的来源及其应用。 1.苯是无色、有特殊气味的液体,把苯倒入盛碘水的试管中,振荡,静置,发现液体分层,上层呈紫红色,下层呈无色,说明苯的密度比水小,而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中,振荡,发现植物油溶于苯,说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中,将会发现前者沸腾,后者凝结成无色晶体。 2.苯的分子式是C6H6,结构简式是,其分子结构特点: (1)苯分子为平面正六边形结构; (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内; (3)6个碳碳键键长完全相同,是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3.苯易发生取代反应,能发生加成反应,难被氧化,其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在空气中能够燃烧,燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟 产生,燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应,但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应,反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为 (3)一定条件下,苯能与H2发生加成反应,反应方程式为 探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1.溴苯的实验室制取
(1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中,同时加入少量铁屑作催化剂,用带导管的塞子塞紧。观察实验现象: ①常温下,整个烧瓶内充满红棕色气体,在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成); ②反应完毕后,向锥形瓶中滴加AgNO3溶液,有淡黄色的AgBr沉淀生成; ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里,烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。 2.实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示,主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸,加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀。 ③在50~60 ℃下发生反应,直至反应结束。 ④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。 填写下列空白: (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是。 (2)步骤③中,为了使反应在50~60 ℃下进行,常用的方法是。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水 (填“小”或“大”)、具有味的油状液体。答案(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50~60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁 特别提醒①浓硫酸与浓硝酸混合时,应先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。如果先注入浓硫酸,再注入浓硝酸,会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。②反应温度是50~60 ℃,为方便控制,所以用水浴加热。 [归纳总结] (1)苯与溴的反应中应注意的问题
上海高二下化学第07讲 苯和芳香烃(教学案)汇总
高二下化学第07讲苯和芳香烃 ——芳香族化合物的母体 教学目标:1、了解苯的组成和结构特征2、掌握苯及其同系物的化学性质 3、了解芳香烃的概念及甲苯、二甲苯的某些性质 4、通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较,理解有机分子中基团 之间的相互影响 教学重点:苯的结构特征、苯及其同系物的化学性质 教学难点:苯及其同系物的化学性质 知识网络: 教学内容: 一、苯 1、物理性质: 颜色状态溶解性:无色液体、易挥发,难溶于水、密度比水小,是重要的有机溶剂。 特性:有特殊气味、有毒(易使人至再生障碍性贫血)。是一种重要的化工原料。 2、分子结构: (凯库勒结构式) 分子式:C6H6 、结构式: 结构特点: (1)平面正六形结构,12个原子均在同一平面内,键角均为120° (2)苯分子中没有单、双键交替的结构,6个碳碳键键长完全相同,键能和键长是介于单键和双键之间的特殊的化学键(共轭大π键)。苯的性质即是体现了饱和烃和不饱和烃的性质。 3、化学性质: (1)氧化反应: 燃烧:2C6H6+15O2→12CO2+6H2O,火焰明亮且伴有浓烟。 (不能被KMnO4所氧化,不能使酸性KMnO4溶液褪色。) (2)取代反应—体现了饱和烃的性质
①卤代反应 与液溴的取代反应: 实验现象: a 、试管A 中及双球U 形管中的左则充满红棕 色气体(反应放热使液溴变为蒸气) b 、双球U 形管中的无色CCl 4变成呈红色(溶解了Br 2) c 、试管B 中有浅黄色沉淀生成 [HBr+AgNO 3→AgBr ↓(浅黄色)] 问题: a 、双球U 形管中CCl 4作用:除去因放热产生的Br 2蒸气和苯蒸气,以防干扰B 试管中的AgNO 3溶液与HBr 的反应。 b 、反应中铁丝所起作用:催化剂。 c 、怎样得到比较纯净的溴苯:把A 试管中反应后的物质倒入盛有NaOH 的烧杯中以除去没反应的溴,再除去铁丝,分液取下层液体即得溴苯(溴苯密度比较大且不溶于水)。 ②硝化反应 硝基苯:苦杏仁味的油状液体,难溶于水比水重。 浓H 2SO 4的作用:催化剂和吸水剂。 试管上的长导管:冷凝和回流的作用,防止苯的挥发。 硝基(-NO 2)取代了苯中的-H 原子,该反应叫又叫硝化反应。 实验操作: a 、先混合酸(把2mL 浓硫酸慢慢加入到1.5mL 浓硝酸中) b 、再把1mL 苯慢慢加到混酸中并摇匀。 c 、放入60℃水浴中加热10min ,以防局部温度过高而发生更多的副反应 d 、把混合液倒入另一盛有水的烧杯中 实验现象: a 、试管底部有黄色油状物质生成,可能是HNO 3分解产生的NO 2溶解在硝基苯中所致。 b 、倒入烧杯后,底部呈无色油状液体,NO 2及硝酸、硫酸溶解在水中。 ③磺化反应:苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基(-SO 3H)所取代的反应叫磺化反应 C 6O 6+HO-SO 3H △ C 6H 5-SO 3H+H 2O 浓硫酸的作用:反应物 (3)加成反应—体现了不饱和烃的性质 C 6H 6+3H 2 催化剂 C 6H 12(环已烷) C 6H 6+3Cl 2 催化剂 C 6H 6Cl 6(六氯环已烷,一种杀虫剂)
第五节苯和芳香烃知识点
第五节苯和芳香烃 [教学目的要求] 1.使学生了解苯的组成和结构特征,掌握苯的化学性质。 2.使学生了解芳香烃的概念。 3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 [本节教学重点] 苯的主要化学性质以及子结构的关系。苯的同系物的主要化学性质。 [本节教学难点] 苯的化学性质与分子结构的关系 [知识讲解] 一、苯的结构 分子式:_________,结构式:_________可简写为:________或_______。分子构型:某分子中所有的C、H原子都处于__________上(具有_______形结构),苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同,是一种介于C—C和C=C之间的独特的键,键间的夹角为______。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于_______性分子。 二、苯的物理性质 苯是____色、带有______气味的液体,_____溶于水,密度比水____,熔、沸点较______,且苯有毒。 说明:由于苯的熔点较低,只有 5.5℃,因此有关苯的实验若需加热,一般用水浴加热,而不用酒精灯直接加热。苯是致癌物质,主要损害人的中枢神经和肝功能,尤其是危及血液和造血器官,易引起白血病和感染败血症等疾病。 三、苯的化学性质 由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间,其结构上既类似于饱和烃,又类似于烯烃,因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定,具体表现在苯较易发生取代反应(但比烷烃的取代反应要困难些,因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件),较难发生加成反应,难以发生氧化反应(除燃烧外)。 1、不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴水褪色——说明苯具有类似饱和烃的性质,即通常情况下较稳定。 说明:苯和溴水混合后,由于苯的密度比水小,且不溶于水,而溴在水中的溶解度较小,且易溶于有机溶剂(如苯等),这样混合液振荡后,本来无色的上层——有机苯层,较变为橙红色,而本来黄色的下层——无机水层,则转变为无色。 2、取代反应 1)卤代反应——苯环上的氢原子被卤原子(X)取代。
芳香烃 学案 2014 - 修
第二章第2节芳香烃课前预习学案 2014.2.24 一、预习目标 1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识 2、简单了解芳香烃的来源及应用 二、预习内容 (一)、苯的结构和性质 1、苯的结构(1)分子式(2)结构简式(3)最简式(4)空间结构:苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面,形成,键角为120°,碳碳键长介于______和之间 2、苯的物理性质苯是___ 色,带有______ 气味的有_____ 的液体,密度比水 练习:苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是() ①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色 A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④ 【思考】可以从哪几个方面来证实苯分子中不存在单双键交替结构? 3、苯的化学性质(1)取代反应 ①苯与溴的反应反应的化学方程式为: ②苯的硝化反应 苯与和_________的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为: (2)苯的加成反应 在特定的条件下,苯与氢气发生加成反应的化学方程式为: (3)苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生,说明苯的含碳量很高,燃烧的化学方程式为:;苯(填“能”或“不能”)使KmnO4酸性溶液褪色 新课课内探究学案 实验探究: 根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件,请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案 提示:沸点:苯80.1℃Br2 58.78℃溴苯156.43℃硝基苯210.9℃ 实验设计的基本要求:①科学性②安全性③可行性④简约性 实验设计: 1、溴苯的制备 实验步骤:
苯 芳香烃
教学内容:苯芳香烃 【课前复习】 温故——会做了,学习新课才有保障 1.已知有一类烃,其缺氢指数为4,则这类烃的通式是___________。 知新——先看书,再来做一做 2.苯的结构简式为___________或__________。苯分子中的碳碳键是介于___________键和___________键之间的独特的化学键。苯分子的空间构型为___________,苯分子之中化学键的键角为___________度。 3.完成下表 4.完成下列反应方程式 (1)甲烷和溴蒸气光照条件下反应(只写1个):___________________________ (2)苯和液溴、铁粉混合:____________________________________________ (3)苯和硝硫混酸的反应:____________________________________________ (4)甲苯和硝硫混酸的反应:__________________________________________ (5)丙烯与H2的加成反应:___________________________________________ (6)苯与H2的加成反应:_____________________________________________ 5.分子里含有1个___________键的烃叫做烯烃。分子里含有1个___________键的烃叫做炔烃。分子里含有1个___________,且侧链饱和的烃,叫做苯的同系物。分子里含有1个或多个___________的烃,叫做芳香烃。分子里含有1个或多个___________的化合物,叫做芳香族化合物。 【学习目标】 1.了解苯的物理性质。 2.了解苯的主要用途。
高考化学总复习 第九章 第三节芳香烃学案
第三节芳香烃 1.了解苯的组成、结构、性质及在化 工生产中的重要作用。 2.了解苯的同系物的组成、结构和性 质。 3.了解天然气、石油液化气和汽油的 主要成分及其应用。
梳理基础 一、苯 1.苯的结构。 分子式:_______ 结构简式:_______或_______ 成键特点:介于_______和 之间特殊的键 空间构型:_______形,所有 原子在_______上答案:1.C6H6碳碳单键碳碳双键平面正六边同一平面 2.物理性质。 苯是____色具有________气味的____体,密度比水____,____溶于水,沸点80.1 ℃,熔点5.5 ℃,苯____毒,是一种重要的有机溶剂。 答案:2.无特殊液小不有 3.化学性质。
有关反应的化学方程式为: ①____________________________。 ②____________________________, 其中浓H 2SO 4的作用是____和_____。 ③____________________________。 ④____________________________。 答案:3.取代 取代 加成 火焰明亮、有浓烟 不能 ①+Br 2――→Fe +HBr ② +HNO 3―――――→浓H 2SO 4 50~60 ℃+H 2O 催化剂 脱水剂 ③+3H 2―――→催化剂 ④2+15O 2――→点燃 12CO 2+6H 2O ①与液溴和Fe 属于反应 ②与浓HNO 3 属于____反应 ③与H 2 属于____反应 ④与O 2 现象:____________ ⑤与KMnO 4(酸性)溶液 使KMnO 4(酸性)溶液褪色
芳香烃教学设计教案
化学:2.1芳香烃学案(人教版选修5) 一、预习目标 1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识 2、简单了解芳香烃的来源及应用 二、预习内容 (一)、苯的结构和性质 1、苯的结构 (1)分子式_______________(2)结构简式____________ (3)最简式______________ (4)空间结构:苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面,形成__________________________ ,键角为120。,碳碳键长 介于 __________ 和___________之间 2、苯的物理性质 苯是______ 色,带有 ___________ 气味的有_的液体,密度比水________________ 3、苯的化学性质 (1 )取代反应 ①苯与溴的反应 反应的化学方程式为: _____________________________________________ ②苯的硝化反应 苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为:_____________________________________________ (2)苯的加成反应 在特定的条件下,苯与氢气发生加成反应的化学方程式为:__________________________________ (3)苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生 _____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高,燃烧的化 学方程式为:;苯 ____________ (填“能”或“不能”)使KmnO4酸性溶液褪色 二、苯的同系物 1、概念:苯环上的氢原子被______________ 取代后的产物 2、结构特点:分子中只有—个苯环,侧链都是______________________________ (即碳碳键全部是 单键) 3、通式:_____________ ;物理性质与苯相似
人教版 高二化学选修五 第二章第二节芳香烃学案设计无答案
第二章第二节芳香烃 【基本要求】 知识与技能要求: 1.了解苯的结构,认识结构决定性质。 2.掌握苯及同系物的化学性质。 【学习重点、难点】 本课时知识重点是苯及其同系物的化学性质,并能联系苯的结构加以解释。 【学案导学】 1.苯分子中所有的C、H原子都处于__________上(具有_______形结构),苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同,是一种介于C—C和C=C之间的独特的键,键间的夹角为______。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于______性分子。 2.由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间,其结构上既类似于饱和烃,又类似于烯烃,因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定,具体表现在苯较易发生反应(但比烷烃的取代反应要困难些,因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件),较难发生反应,难以发生反应(除燃烧外)。具体表现为:①不能使褪色,也不能使褪色——②反应说明苯具有类似饱和烃的性质,即通常情况下较稳定;③反应,类似不饱和烃。 3.苯的同系物通式为,化学性质为:由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物的化学性质与苯既有不同之处,也有相同之处①不能使溴水褪色——与苯相似,只发生萃取作用。②氧化反应,能使酸性KMnO4溶液褪色——这是由于苯环对侧链的影响,使侧链较易被氧化。③取代反应,类似苯 【课时测控7】 专题一:苯、苯的同系物、芳香烃及其结构 1.苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替结构,可以作为证据的事实是() ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷⑤苯中相邻C、C原子间的距离都相等。 A.只有①②B.只有④⑤C.只有①②⑤D.只有①②③⑤ 2.下列说法正确的是() A.芳香烃都符合通式C n H2n-6(n≥6) B.芳香烃属于芳香族化合物 C.芳香烃都有香味,因此得名D.分子中含苯环的化合物都是芳香烃 3.(1)乙烷、(2)乙烯、(3)乙炔、(4)苯四种烃中,碳原子之间键长由长到短的顺序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(2)>(1)>(3)>(4) C.(1)>(4)>(2)>(3) D.(4)>(3)>(2)>(1) 4.以下物质可能属于芳香烃的是() A.C17H32B.C8H12C.C8H10D.C20H36 5.下列叙述正确的是() A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
学案 芳香烃
学案56芳香烃 [考纲要求] 1.以芳香烃的代表物为例,比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。 2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。 知识点一苯的结构与性质 1.苯的结构和芳香烃 (1)苯的分子式为C 6H 6 ,结构简式为__________,苯分子具有__________结构;苯分子 中不存在一般的碳碳双键,6个碳原子之间的键长、键能相等,是一种介于 __________________________的独特的键。 (2)分子里含有苯环的碳氢化合物,属于芳香烃,苯是最简单的芳香烃。 问题思考 1.哪些事实能说明苯分子中不存在单、双键交替的结构? 2.苯的性质 (1)物理性质 苯为____色、________气味的液体,有毒,____溶于水,密度比水____,熔点仅为5.5 ℃。 (2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质,即易取代,能加成,难氧化。 ①取代反应:
苯与溴发生反应: ________________________________________________________________________; 苯与硝酸发生反应: ________________________________________________________________________; 苯与硫酸发生反应: ________________________________________________________________________; ②苯与H 发生加成反应: 2 ________________________________________________________________________。 ③氧化反应: 溶液褪色。 a.苯不能使酸性KMnO 4 b.苯在空气中燃烧,产生明亮火焰并冒出黑烟。 问题思考 2.硝基苯是无色、密度比水大的油状液体,实验室制得的硝基苯常因溶有NO 而显黄色, 2 如何洗去硝基苯中的黄色? 知识点二苯的同系物 由于苯环受烃基的影响,使苯的同系物与苯有所不同。 (1)氧化反应: ①燃烧。 ②苯的同系物分子中的烃基一般可以被酸性KMnO 溶液氧化为羧基。 4
芳香烃的复习——苯和苯的同系物(知识点加习题)
芳香烃的复习——苯和苯的同系物 一. 苯的结构与性质 1、苯的结构 (1)苯结构平面正六边形结构 碳碳键介于单键与双键间一种特殊键。对称性六个碳原子等效,六个氢原子等效。 (2)苯的同系物是含有一个苯环和烷烃基(最多6个)所形成的的化合物(3)芳香烃和芳香族:芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的烃。而芳香族是分子中含有含有一个或多个苯环的化合物,芳香烃属于芳香族 。 2、苯的化学性质 易取代 难加成 可燃烧 (1)氧化反应:燃烧火焰明亮并伴有浓烟(和乙炔相似),但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)苯的取代反应(卤代、硝化等) ①卤代 ②硝化 (2)苯的加成反应(H 2也属还原反应) 二. 苯的性质实验 1、 (1)反应 (2)装置 (3)注意点 ①长导管作用:导气、冷凝、回流 ②吸收HBr 的导管不能伸入水中,防止倒吸 2、 (1)反应 ( 2)装置 (3)注意点 ①加药顺序:浓HNO 3←滴浓H 2SO 4←滴苯 ②水浴加热(低于100℃的加热,且用温度计 于水中控温度50-60℃,沸水浴例外) ★【小结】苯的性质:易取代、难加成、难氧化。 3.苯的用途 重要的有机化工原料,用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料,是一种常用的有机溶剂。 4、烷、乙烯和苯的比较 Br +HBr Fe + 3H 2 催化剂 H 2H 2或 2 +H 2O 2 浓硫酸 50℃-60℃ Br +HBr Fe +H 2O 2
三. 苯的同系物的性质 苯环上的氢原子被烷基取代的产物。由于苯基和烷基的相互影响,使苯的同系物比苯的性质更活泼。 (1)氧化反应: 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)甲苯性质(易取代、难加成) 四.烃的来源及其应用 1、链烃来源——石油、天然气(裂化得汽油、裂解得三烯) (1)烷烃来源:石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成,石油的主要元素是碳和氢。石油的制炼方法有分馏和裂化、裂解。前者是物理变化后两者是化学变化。裂解得三烯(乙烯、丙烯、丁二烯),裂化为汽油(含烯烃轻质油、不可用于萃取溴和碘的溶剂)石油分馏依次得:石油气(又称液化石油气,主要含丙烷和丁烷,溶解了少量甲烷和乙烷)、汽油(C 5~C 11的液态烷烃)、煤油、柴油、重油、润滑油、沥青。 (2)烯主要来源于石油气裂解,工业乙炔主要来源于2CH 4C 2H 2+3H 2 (3) 酸性KMnO 4 R COOH Fe +HBr CH 3 ② + Br 2 (液溴) Br CH 3 Br CH 3 或 ③ —NO 2 +3H 2O CH 3 浓硫酸 +3HO-NO 2(浓) CH 3 O 2N — NO 2 催 CH 3 ④ + 3H 2 CH 3 光照 + HBr CH 3 ① + Br 2 (液溴) CH 2Br
学案(十八)芳香烃第二课时
《芳香烃》学案第二课时 【学习目标】 1.掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质。 2.了解芳香烃的来源及其应用。 【学习重难点】 重点:苯和苯的同系物的结构、性质差异。 难点:硝化反应。 【学习过程】 一、苯的同系物 1.概念:苯环上的氢原子被 取代后的产物。 2.结构特点:分子中只有 个苯环,侧链都是 (即碳碳键全部是 单键)。 3.通式: ;物理性质与苯相似。 4.苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时,苯环不变,变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C 8H 10对应的苯的同系物有4个同分异构体,分别为 、 、 、 。 5.苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应 ①苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化,甲苯、二甲苯等苯的同系物 (填“能”或“不能”)被酸性KMnO 4溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的同系物。其中甲苯被酸性KMnO 4溶液氧化为 。 ②苯的同系物均能燃烧,现象是 ,反应的化学方程式 为 。 (2)取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为 。 三硝基甲苯的系统命名为 ,又叫(TNT ), 溶于水,是一种烈性炸药。 二、芳香烃的来源及应用 1.芳香烃 分子内含有一个或多个 的烃,由2个或2个以上的苯环 而成的芳香烃称为稠环芳香烃,如萘: 蒽: 2.来源:1845年至20世纪40年代, 是芳香烃的主要来源;自20世纪40年代后,随着石油化工的发展,通过 获得芳香烃。 三、苯的同系物的化学性质 A .氧化反应( 影响 ) 实验:甲苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液 ; 乙苯中加入酸性KMnO 4溶液→KMnO 4溶液 。 结论:苯的同系物 被酸性KMnO 4溶液氧化。 解释:苯的同系物中,如果与苯环直接连接的碳原子上连有H 原子,该苯的同系物就能使酸性KMnO 4溶液褪色,与苯环相连的烷烃基通常会被氧化为 。 B . 反应( 影响 ) TNT ( ) TNT 是一种不溶于水的 晶体,烈性炸药。 【反思总结】 + 3HNO 3NO 2+ 3H 2O CH 3 CH 3O 2N NO 2
第五节苯和芳香烃知识点
第五节苯和芳香烃知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第五节苯和芳香烃 [教学目的要求] 1.使学生了解苯的组成和结构特征,掌握苯的化学性质。 2.使学生了解芳香烃的概念。 3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 [本节教学重点] 苯的主要化学性质以及子结构的关系。苯的同系物的主要化学性质。 [本节教学难点] 苯的化学性质与分子结构的关系 [知识讲解] 一、苯的结构 分子式:_________,结构式:_________可简写为:________或 _______。分子构型:某分子中所有的C、H原子都处于__________上(具有_______形结构),苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同,是一种介于C—C和C=C之间的独特的键,键间的夹角为______。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于_______性分子。 二、苯的物理性质 苯是____色、带有______气味的液体,_____溶于水,密度比水____,熔、沸点较______,且苯有毒。 说明:由于苯的熔点较低,只有℃,因此有关苯的实验若需加热,一般用水浴加热,而不用酒精灯直接加热。苯是致癌物质,主要损害人的中枢神经和肝功能,尤其是危及血液和造血器官,易引起白血病和感染败血症等疾病。 三、苯的化学性质
由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间,其结构上既类似于饱和烃,又类似于烯烃,因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定,具体表现在苯较易发生取代反应(但比烷烃的取代反应要困难些,因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件),较难发生加成反应,难以发生氧化反应(除燃烧外)。 1、不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴水褪色——说明苯具有类似饱和烃的性质,即通常情况下较稳定。 说明:苯和溴水混合后,由于苯的密度比水小,且不溶于水,而溴在水中的溶解度较小,且易溶于有机溶剂(如苯等),这样混合液振荡后,本来无色的上层——有机苯层,较变为橙红色,而本来黄色的下层——无机水层,则转变为无色。 2、取代反应 1)卤代反应——苯环上的氢原子被卤原子(X)取代。 说明:①X2须用纯的单质,不能用卤素(X2)的水溶液。 ②苯的卤代反应产物一般只考虑其—取代的产物,而不同于烷烃的卤代反应产物——多种多元卤代烃同时共存。 ③苯环上一个氢原子被取代时,仍需一个卤素(X2)分子,同时生成1个HX分子,和烷烃的取代反应的这一特点相同。 ④溴苯是一种无色油状液体,密度比水大,且不溶于水。 ⑤该反应中常会看到液面上有大量白雾出现,这是由于生成的HBr不溶于该体系中的液体,而挥发到空气中形成了酸雾。 2)硝化反应——苯环上的氢原子被硝基(—NO2)所取代。
芳香烃-教学设计
高中化学人教版选修5《有机化学基础》 【教学课题】《第二章第二节芳香烃》 【教材背景】 1、面向学生:高中二年级 2、学科:化学 3、课时:1课时; 4、学生课前准备: (1)复习高中化学必修2“第三章有机化合物”中的有关甲烷,乙烯和苯的性质; (2)预习有关甲苯的知识;查阅资料了解苯及甲苯等芳香烃在生活中的实际用途; 【教材分析】 本节课的教学内容位于人教版高中《有机化学基础》(选修5),第二章的第二节的内容。这部分内容是在学生已经学习了烷、烯等脂肪烃及苯的结构和性质的基础上进行的,学生已经了解了碳碳单键、碳碳双键的有关性质,并认识了苯作为芳香族化合物的母体结构的特殊类型化学键的性质,所以学好这一节的内容是前面知识的拓展和延伸,为学习更多的芳香族化合物及其衍生物的打基础。 【知识与技能】 1.学习苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2.了解芳香烃的来源及其应用 【过程与方法】 1.归纳、比较法:归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 2.设计有关实验并探究有关物质的性质 【情感、态度、价值观】 1.通过探究分析,培养学生创新思维能力; 2.通过实验,培养学生的实验能力; 3.培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点; 【重点难点】苯和苯的同系物的结构、性质 【教学过程】
问:至少有多少原子共面?最多有多少原子共面?问:这样的结构决定了怎样的化学性质呢?
:既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别,又能用溴的四氯化碳溶液 鉴别的是() 【教学反思】 由于甲烷、乙烯、苯的基础知识安排在化学必修2的教材上,与这部分内容教学时间相距较长,所以教学中能明显感觉到学生对这部分知识遗忘较多,故课前复习这一环节一定要到位,在对苯的特殊的化学键清楚认知后再由此及彼,自然过渡到甲苯的结构与性质,比较认识苯及苯的同系物的相似性和特殊性,再结合教学过程的使用计算机模拟动画,同学分组探究,化学实验验证等方法,使得教学过程有“声”有“色”,使学生形成了有机化学知识体系;激发了学生学习化学的兴趣,也为学生持续学习化学奠定了基础。
芳香烃教学设计教案
化学:2.1 芳香烃学案(人教版选修5) 一、预习目标 1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识 2、简单了解芳香烃的来源及应用 二、预习内容 (一)、苯的结构和性质 1、苯的结构 (1)分子式(2)结构简式(3)最简式(4)空间结构:苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面,形成,键角为120°,碳碳键长介于和之间 2、苯的物理性质 苯是色,带有气味的有的液体,密度比水 3、苯的化学性质 (1)取代反应 ①苯与溴的反应 反应的化学方程式为: ②苯的硝化反应 苯与和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为: (2)苯的加成反应 在特定的条件下,苯与氢气发生加成反应的化学方程式为: (3)苯的氧化反应 苯在空气中燃烧产生,说明苯的含碳量很高,燃烧的化学方程式为:;苯(填“能”或“不能”)使KmnO4酸性溶液褪色 二、苯的同系物 1、概念:苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点:分子中只有个苯环,侧链都是(即碳碳键全部是单键) 3.通式:;物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象
书写苯的同系物的同分异构体时,苯环不变,变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体,分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应 ①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化,甲苯、二甲苯等苯的同系物(填“能”或“不能”)被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的同系物。其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。 ②苯的同系物均能燃烧,现象是, 反应的化学方程式为: (2)取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为:。 三硝基甲苯的系统命名为,又叫(TNT), 溶于水,是一种烈性炸药。 三、芳香烃的来源及应用 1、芳香烃 房子内含有一个或多个的烃,由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃,如萘:蒽: 2、来源:1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源,自20世纪40年代后,随着石油化工的发展,通过获得芳香烃。 三、提出疑惑 同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标 1.掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2.了解芳香烃的来源及其应用 3.归纳、比较法:归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 4.自主设计有关实验并探究有关物质性质