实验活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【公开课教案】

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度溶质的质量分数溶解度三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

初中化学《溶液的浓度》教案

《溶质质量分数计算》教学设计教学目标：一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法教学手段：多媒体教学设计一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀二．新课探究活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？学生：有数字。师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。

配制一定溶质质量分数,的氯化钠溶液,教学设计

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标 1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液 3.练习称量、量取、溶解等操作 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力教学重点配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点误差分析教学方法自学研究法、讨论法、实验法实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水教学过程一、情境引入（展示两个试剂瓶）当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水，还有一瓶是5%的葡萄糖注射液，你知道0.9%和5%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道食盐水在农业上有什么用途吗？16%的食盐水是什么意思？大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。二、投影目标学生体会、理解目标。三、检查课前预习【投影答案，学生个人解决预习中的问题】 1.溶质的质量分数= --------- ×100% 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

3.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量= 还有不明白的地方吗？首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。合作探究（一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液. 利用提供的药品如何配制呢？药品有：水、固体氯化钠、20%的氯化钠溶液【学生讨论交流,设计实验方案】方案一:用固体氯化钠溶解配制方案二:20%的氯化钠溶液稀释我们采用方案一配制溶液。想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。【师生共同总结出实验的步骤、仪器】下面就请同学们先来熟悉一下桌上的药品和仪器，实验前有一些注意事项还需要强调一下，比如正确使用托盘天平。你认为使用天平时应该注意些什么？（示意学生举手回答，其他同学补充）【投影以下内容】托盘天平的使用 ①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在______处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节__________，使天平平衡。 ②称量时，把称量物放在___盘。砝码放在＿＿＿盘 ③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须___________；称易潮解的药品，必须放在__________里称量。 ④称量质量一定的药品时，先把放在右盘，游码移至预定示数，再用添加药品，直至天平平衡。使用量筒时又该注意些什么呢？（学生回答）【投影以下内容】量筒的使用方法： ①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成_________后用量筒量取。 ②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略，这样可减少误差。 ③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用______逐滴滴加。读数时，量筒必须放_______，视线必须_______。注意事项清楚了吗？对照实验报告单，现在开始实验。

有关溶液中溶质质量分数的计算

有关溶液中溶质质量分数的计算姓名一、计算类型： 1、关于溶质质量分数概念的计算。 2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。 3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。 4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。二、主要内容： 1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数=== —————×100 % === —————————×100% 溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量 === ——————————×100% 溶液体积×溶液密度溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。 (稀释: 用水稀释；浓缩：蒸发溶剂) ⑴、M浓× P浓% ======== M稀× P稀% ⑵、V浓t浓P浓% ======== V稀t稀P稀% 其中： M—溶液质量 V—溶液体积t—溶液密度 P%--溶液中溶质质量分数 ⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水)为稀溶液与浓溶液的质量之差。即：ΔM水 === M稀 - M浓 2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为： M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀 )×P混% 4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== ——————————————×100% 生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量 === —————————————————————————×100% 反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量

第一类型：练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？ ②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？ ③计算在80克质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3 多少克。在这种NaNO 3 溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？第二类型： 1、用水稀释浓溶液：（1）现有10%的氯化钠溶液100克，加入100克水后溶液的溶质质量分数为多少？（2）现有10%的氯化钠溶液100克，蒸发50克水后溶液的溶质质量分数为多少？（3）配制 500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？ 2、用稀溶液稀释浓溶液：、60克质量分数为20%的KNO3溶液跟40克质量分数为40%的KNO3溶液相混合，求混合后KNO 3 溶液中溶质的质量分数？

溶质的质量分数教案(第一课时)

课题3 溶质的质量分数学习目标：知识与技能 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法 1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学方法：实验探究多媒体讲练结合教学过程：[第一课时：] 引入：医用的生理盐水用的是0．9%的氯化钠溶液，而医用酒精是75%的酒精溶液，请问0．9%和75%指的是什么含义？ [活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜，振荡。提问：如何表示溶液的浓、稀？一、浓溶液和稀溶液归纳：1、对于有色溶液，根据颜色深浅可以区分 2、生活中的盐水咸淡，糖水的甜与不甜等所以溶液的浓稀是表示溶液中溶质含量的高低！设问:如何精确表示溶液的浓与稀呢？讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过

浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。二、溶质质量分数及计算介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。溶质的质量分数= %100 溶液溶质 m m 变形一：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数变形二：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数变形三：溶液质量=溶液体积×溶液密度注意： ①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？通过计算注意公式的应用： 1、对溶质质量分数含义的理解例1、市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图所示，此信息表明的含义有哪些？

溶液的配制教案.doc

《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级: 授课时间: 授课地点 :102 室教学目标知与技能：初步学会配制一定物的量度溶液的基本技能，生物培室培养母液的配制奠定操作基。程与方法：掌握溶液物的量度的配制方法情感度与价：重度与的形成，培养学生、求的科学作。教学重点定量分析及相的算；一定物的量度溶液的配制。教学难点算方法的掌握；各操作的精度配制把握。教学过程一、新引入展示片：是我在生活和生中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳?），我使用到的些溶液都是配制出来的。 10%NaCl 展示片：是初中我学的配制一定量分数溶液的流程。里以溶液 100g 的配制例，复一下其配制步。（有3步，第一步是?）展示片：要把些瓶里的品取出一些量来，是称取方便，是量取方便生：量取方便（所以厂家已把刻度在些瓶子上刻上去了，我用只要量取几小格就可，挺方便）：既然量取溶液更方便，所以我就需要一种跟溶液体有关的度表示方式 ——物的量度。 : 同学回写出物的量度算公式。今天就由同学手配制一定物的量度溶液，想不想二、新【任布置】培养室急需100mL mol/L的Na2CO3（相量：106）溶液。【知准】PPT展示“配制程序例” 1. （黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体 n = cV = mol/L× L = mol m = nM = mol× 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体（杯量筒容量瓶） 3. 如何尽可能移溶（用蒸水洗杯和玻璃棒2-3 次） 4.用什么的器来定容溶液（杯量筒容量瓶） 5.如何确保溶液的最体 100mL（平，液体凹液面最低与刻度相切）教引学生察容量瓶的构造、特点。【技能准】①使用前要是否漏水，并用蒸水洗。②不能用作物反或溶解或稀的容器，溶液需冷却后才能移到容量瓶中。③不能期存放溶液。【学生操作】配制一定物的量度的溶液。 1．取任分成 4 个小，每取一个任 2．清点所需器和品： 3．行任：照教材上的操作提示，操作体一次。【操作后交流】

初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方溶于93.8g的NaO6.2g1.将2O=2NaOH）程式NaO+H22 ）参加反应的碳酸钙10.2g，试计算：（2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数；(3)的质量；（2 g7.3%然后再加入20 7.8g锌充分反应后，锌有剩余，50g3．今有未知溶质质量分数的盐酸，与的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：）反应后所得溶液中溶质的质量分数．第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2（1），一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应）12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g．4取（不包括烧杯的质量，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g反应结束后，至恰好完全反应．）求反应后所得（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（且气体溶解忽略不计）．试计算：1溶液中溶质的质量分数；word 编辑版．

盐酸溶液43.8g．将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到5）反应后2的质量；（（1）原固体中NaCO4.4g中，恰好完全反应，产生CO气体，请计算：32的溶液中氯化钠的质量分数．的铁完全反应，计算含杂质，与10g44%6、某盐酸溶液100g）生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2（1 ）生溶液中溶质的质量分数？（2CuSO溶液完全反应，计算（与Fe200克CuSO1）克7.5.644成物溶液中溶质的质量分数； word 编辑版．稀盐酸的烧杯中，加入盛有取大理石12.5g8.100g为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.）大理

初三化学教案：溶质的质量分数

初三化学教案：溶质的质量分数教学目标： 1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重难点: 重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。难点：溶液的质量分数的概念的引入。教学说明：本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。教学过程：【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀那么不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。【一】溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比 M质

2、公式：溶质的质量分数= ×100% M液【学生练习】按下表所给的量配制氯化钠溶液溶质质量(g)溶剂质量(g)溶液中溶质质量分数 1090 2080 【设问】溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗? 【二】配制一定质量分数的溶液 1、步骤：计算，称量，溶解 2、仪器：称：托盘天平，药匙称量量：量筒，胶头滴管溶解：烧杯，玻璃棒【学生练习】试验9~7 例题(略) 【三】有关溶液稀释和配制问题的计算书43【例题2】略【讨论】解这道题的关键是什么? 【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算有哪几

溶质的质量分数

溶质的质量分数 (1) 溶质质量分数与体积分数之间有关系。在工农业生产中，常用体积分数来表示溶液的浓度。例如：1:5的硫酸，则表示1体积浓硫酸（98%，密度1.84克∕厘米3）与5体积水混合而得到的溶液。1:5的硫酸中溶质质量为1厘米3×1.84克∕厘米3×98%=1.8克，加水的质量为5厘米3×1克∕厘米3=5克。溶质的质量分数为1.8克∕(1厘米3×1.84克∕厘米3+5克) ×100%=26.3%。(或 0.263或)。 (2) 溶质质量分数与溶解度的比较 (3)两种相同溶质的不同质量分数的溶液相混合后，仍然遵循“相同溶质的溶液，稀释前后溶质的总质量相等”这一原理。即m 浓×c 浓 %+ m 稀 ×c 稀 %= m 混 ×c 混%。（注意c 浓 %> c 混 %> c 稀 %） (4)各种物质的浓稀溶液没有严格的质量分数的界限。如：36.5%的盐酸为浓盐酸，而40%的硫酸还不是浓硫酸。一般25%以下的硫酸一定是稀硫酸。常见的浓硫酸为98% (ρ=1.84g∕cm3)，大于98%的硫酸为发烟硫酸。常见的浓硝酸为60% (ρ=1.37g∕cm3) (5)一般水溶液的质量分数随密度增大而增大。如20%的硫酸的密度为1.14g ∕cm3；90%的硫酸的密度为1.81g∕cm3。但溶质的密度小于1g∕cm3时，其水溶液的质量分数越大则密度越小。如酒精、氨水等。1%的氨水密度为0.99g∕cm3；30%的氨水密度为0.89g∕cm3。 (6)一些常用医药的溶液组成：①酒精按密度换算，含酒精(或乙醇C 2H 5 OH) 不得少于95.0%(mL∕mL)。常作为溶剂及消毒防腐药。75%的酒精用于消毒。②氯化钠(NaCl)注射液（灭菌生理盐水）为氯化钠的等渗灭菌水溶液，含氯化钠应为0.85%0.95%(g∕mL)。其规格有：10mL:90mg；250mL:2.25g；500mL:4.5g；1000mL:9g。另有浓的氯化钠注射液，用做高渗灭菌水溶液。含氯化钠为9.5% 10.5%(g∕mL)。作为电解质补充药，用于调节体内水与电解质的平衡，作为静脉

(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。二、知识梳理（一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝液质m m ×100%＝剂质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'

溶质的质量分数教学案(习题有答案)

【知识要点】一、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据溶质的质量分数的定义可得＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：

溶质的质量分数练习题

溶质的质量分数练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 mL）的质量是，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g； 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（） A、加入固体氢氧化钠 B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是（）

溶质的质量分数教案2

9.3 溶质的质量分数【教学目标】认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【教学重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。【教学难点】理解溶液组成的含义。【教学用品】投影仪及相关图片。烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。【教学设计】师生互动

他们配的是什么药水啊？

学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3配制；4装瓶、贴签。的溶液。重培养学生的教师：我们已经共同完成了配制的第一步：

完成得相当出色。学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）

1.0

【教学反思】本节课从学生熟悉的生活入手，把枯燥的计算演绎成学生的实验、生活体验，用一系列探究活动来激发学生兴趣，点拨思维、训练方法，既丰富了溶质质量分数计算的化学意义，又做到了讲练结合、落实基础，在教学方法上是一节传统与创新相结合的好课。

溶质的质量分数教学案

教学容：溶质的质量分数一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识．【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（） A ．食盐 B ．熟石灰 C ．二氧化碳 D ．硝酸钠 2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 3．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（） A ．溶解度变大 B ．溶剂质量不变 C ．溶质质量不变 D ．溶液由稀变浓 4．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案： 1．选B 2．选C 3．选C 、D 4．蔗糖占溶液质量的百分比为100g g 20×100%＝20%． ※先看书，再来做一做 1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？ 2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤． 3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________． 4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ．【学习目标】 1．了解溶质质量分数的含义． 2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算． 3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．【基础知识精讲】 ※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：

高中溶液的配制及分析教学设计教案

第2单元课时3 溶液的配制及分析教学设计一、学习目标 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。 2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。 3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。四、教学过程 [引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同因为浓度不同。展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [过渡] CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 ，使硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量

之比物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。 [板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：C B 单位：mol·L－1 表达式： c B =n B /V [练习] 配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 2.标准状况下，溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。 HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L [实验] 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗其物质的量浓度变化吗若将其加水至原体积呢加水至与取出原体积相同溶液A 溶液B 溶液C [分析] 溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即n B 变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式c B = n B /V 液得出溶液的物质的量浓度不变；向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来 CuS

溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)

第十一讲质量分数的相关计算核心知识 1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为： %100?=溶液质量溶质质量溶质质量分数或 %100?+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量分数 2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到： %100g 100?+=溶解度溶解度饱和溶质质量分数 3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况：（1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。质量分数的基本计算 1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3 的溶液，则该溶液的质量分数为多少？ 2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？ 3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3 ） 4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？ 5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？溶解度与饱和溶液的质量分数 6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时：（1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数；（3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。 7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？ 8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？ 9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？ 10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。在10o C 时将20g 硝酸钾溶于30g 水，再升温到80o C ，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 11、有一瓶12o C 时的硝酸铵饱和溶液，其溶质质量分数为60%，求此温度下硝酸铵的溶解度。 12、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把135g80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？

化学《溶液的配制》优质教案、教学设计

溶液组成的定量表示（第二课时）壱、回顾复习 1、溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？ 2、溶质质量分数如何表示？二、联系实际，导入新课以日常生活中常见的生理盐水为例分析其溶质质量分数，及其使用重要性。引出问题：如何配制这样的一份溶质质量分数确定的溶液呢？导入新课：溶液的配制参、展示学习目标自读，注意关键词，明确本节课的学习任务 1.溶液配置的步骤 2.溶液配制中使用的仪器，及其正确使用方法 3.溶液配制的误差分析四、检查预习情况展示导学案自我诊断答案，学生核对

伍、探究新知（壱）自主合作，解决下列问题 1.配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是怎样的？ 2.配制溶液时溶剂的量用质量还是体积的？ 3.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？（二）交流共享仔细阅的课本，合作讨论，配制50g 16%的氯化钠溶液的具体操作，及使用仪器。【学生讨论交流,设计实验方案】方案: 用固体氯化钠溶解配制。想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。【师生共同总结出实验的步骤、仪器】熟悉所需的实验药品和仪器，在实验前细读课本找出注意事项。学生小组合作回顾正确使用托盘天平称取8g 氯化钠的操作步骤及使用天平量取42ml 水的具体方法？（示意学生举手回答，其他同学补充）学生回答称取氯化钠方法，点评。强调注意左物右码和定量称取的操作顺序。

量筒的使用方法（图示引导学生回答）现在开始描述实验步骤。并根据小组学习情况，同位间互相叙述操作步骤。两名同学演示实验，其他同学注意观察。并思考：如果配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有些？误差分析 1.从溶质角度： ①天平使用前未调平，指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ②称量时指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ③称量时物体在右盘并使用了游码，则溶质质量（）质量分数（） ④使用的砝码坏了一块，则溶质质量（）质量分数（） 2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质量（）质量分数（） ②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶剂的质量（）质量分数（）。好了，完成了溶液的配制，接下来要进行最后一步操作：装瓶存放。你

物质的量浓度溶液配制1教案

物质的量浓度溶液配制 2 进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。重点：物质的量浓度的概念难点：物质的量浓度的概念讲讲—议议—练练

二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签常见误差分析：作业：复习溶液的配制方法。写出配制1mol/L的NaOH溶液250mL的具体操作过程。

第一课时教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa 2CO 3 溶液。提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7.摇匀