氨气的性质 _教学设计
《氨气的性质》教学设计
氨气的性质教学设计
一、教材分析
本节课选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸、硫酸》第一课时—氨的性质。教材从氨的合成对人类生存的重要性及其发现历史入手，使学生产生学习兴趣。通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。本节内容放在了硅、氯、硫、氮的化合物之后，形成了完整的非金属体系，是学习元素周期表元素周期律的重要基础。教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、学情分析
对于高一的学生来说，大部分学生的抽象思维能力较弱，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯于死记硬背，对知识的理解和独立思考较弱，在动手探究能力方面则更差。而化学是一门实验性的学科，因此，在本节中通过生活中的实例和化学实验让学生观察、探究得出氨气的性质，轻松愉悦的掌握本节内容。
三、设计思想
本节课的教学主要以新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，培养动手、观察能力和合作精神，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标
知识与技能
1、掌握氨气的性质；
2、了解氨气的用途。
过程与方法
1、根据新闻的阅读以及氨气的观察，通过喷泉实验、氨与氯化氢反应的化学实验的观察和分析，探究得出氨气的性质；
2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
情感态度与价值观
1、通过学习合成氨及其氨对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用；
2、引导发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养创新精神。
五、教学方法
1、实验探究法
以喷泉实验、氨与氯化氢的实验为导向，通过分析、观察实验现象，得出氨的性质。
2、讨论法
组织学生对实验现象进行讨论分析，多个学生对答案进行补充，最终得到完整的知识。
六、教学重点
氨的物理性质以及化学性质。
七、教学难点
1、对“喷泉”实验的理解；
2、氨水的组成及其弱碱性。
八、教学准备
喷泉实验装置，浓氨水、浓盐酸。
九、教学过程
[导入新课]
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……
思考1
1、猜想一下泄露的是什么物质？
2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3、这种物质对环境有何危害？
学生：小组讨论后，同学小结讨论结果。
板书
第四节氨气的性质
一、氨气的物理性质
教师：拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行观察、归纳，并与以上讨论结果进行对比。
问题一应当如何闻化学药品气味？
学生：上讲台演示闻氨气的方法。
教师：小结氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度
小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。
问题二上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？
（猜想：氨气在水中的溶解度情况）
教师：氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。
教师：展示氨气喷泉实验。
学生：观察现象，思考氨的水溶液有什么性质？
（现象：形成红色喷泉；结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。）
教师：水为什么不能充满整个烧瓶?
学生：可能收集的氨气不纯；可能氨气没有收集满……
教师：若某学生用氨气做喷泉实验，如果观察不到喷泉现象，请你分析可能原因？
学生：可能装置的气密性不好；可能是收集氨气时烧瓶潮湿……
教师：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。
实验成功关键：烧瓶干燥、密封。
问题三刚才喷泉实验中装满水的胶头滴管的作用是什么？
学生：引发喷泉实验，利用氨气极易溶于水的特性。
教师：如果没有胶头滴管我们怎么引发喷泉实验？
学生：方法一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。
方法二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后
造成的压力差而引发喷泉实验。
教师：还有那些气体可以做喷泉实验？
学生：NH 3、HCl 、SO 2、NO 2 都极易溶于水能形成喷泉。 板书
二、氨气的化学性质
问题一 氨水有刺激性气味，那么这个刺激性气味是什么物质呢？ 学生：说明氨水中有氨气分子存在。
问题二 水是中性的，氨气是非电解质，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？
教师：假设NH 3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH 3分子和H 2O 分子，这时溶液应该是中性的。加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。
（现象及结论：石蕊试液变红，表明氨水呈碱性。说明氨气和水发生了反应） 教师：氨气溶于水与水分子结合成一水合氨 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O ，一水合
氨发生电离，电离出氢氧根离子NH 3·H 2O
NH 4+
＋OH － 所以溶液呈碱性。
学生：氨水中的粒子：分子NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 离子NH 4＋、OH －、H ＋
教师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 问题三 液氨与氨水有何不同？
学生：讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：
液氨 氨水
物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件
学生：根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应 板书
（1）与水反应： NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH 4＋＋OH －
教师：请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但 不接触，观察现象。
学生：观察现象，写出反应化学方程式。
（现象：两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。） 板书
(2)与酸的反应： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl
教师：利用这个反应我们可以检验氨气或氯化氢。 [课堂练习]
NH 3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习：
NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4
思考2
生产Cl 2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
学生：一定是氯气与氨气发生反应后有氨化铵固体小颗粒在空气中呈白烟状，来检查生产设备和管道是否漏气。
教师：反应原理：3Cl 2 +2NH 3 = 6HCl +N 2 HCl + NH 3 = NH 4Cl 。
教师：我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？ 学生：小结氨的用途：
因为氨气易液化，故可作致冷剂； 因为氨气极易溶于水，故可制氨水；
因为氨气可与酸反应生成铵盐，故可制氨肥…… [课堂总结]
教师：这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质及用途，实验室如何来制取氨气呢？我们下节课继续学习。 [作业布置]
1、当氨气发生大面积泄漏时，你认为可采取哪些措施来减少或消除由此带来的危害和损失？
2、通过上网查阅资料进一步了解氨气还有那些用途？
3、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）多少？ [板书设计]
4.4.1 氨气的性质
一、氨的物理性质
（1）氨是无色气体,有刺激性气味；（2)易液化；（3)比空气轻; （4)极易溶于水。
二、氨的化学性质
（1）NH 3与水的反应： NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH 4＋＋OH －
（2）NH 3与酸的反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl 、 NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3、
2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4
[课后反思]
1、在本节课中，学生积极性很高，大多数同学能够积极加入到实验现象的观察、知识点的归纳以及课堂练习中来，所以本堂课气氛活跃，师生关系融洽。
2、在学习氨的性质时，主要通过实验来完成，学生观察、思考，在老师的引导启发下，掌握氨的性质。学生通过思考、归纳、总结得出结论，这样设计既让学生牢固地掌握了知识，更重要的是让学生体验到获得知识的方法及过程，最终形成科学探究的能力。
3、在液氨和氨气进行比较的时候，设计不到位，直接提出了液氨，没有进行铺垫引导，过渡不够。