第一章溶液浓度计算方法
第一章溶液浓度计算方法
在印制电路板制造技术，电镀为其中十分重要的一个环节，各种溶液占了很大的比重，对印制电路板的最终产品质量起到关键的作用。无论是选购或者自配都必须进行科学计算。正确的计算才能确保各种溶液的成分在工艺范围内，对确保产品质量起到重要的作用。根据印制电路板生产的特点，提供六种计算方法供选用。
1．体积比例浓度计算：
定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。
举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。
2．克升浓度计算：
定义：一升溶液里所含溶质的克数。
举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?
100/10=10克/升
3．重量百分比浓度计算
(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。
(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度
4．克分子浓度计算
定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V 表示溶液的体积。
如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。
举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?
解：首先求出氢氧化钠的克分子数：
5. 当量浓度计算
定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。
当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。
元素=原子量/化合价
举例：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6
酸、碱、盐的当量计算法：
A 酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数
B 碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数
C 盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数
6．比重计算
定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。
测定方法：比重计。
举例：
A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?
解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中
硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)
B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积?
解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克
由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.84×(98/100)＝18(克)；则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升)
波美度与比重换算方法：
A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)
第二章电镀常用的计算方法
在电镀过程中，涉及到很多参数的计算如电镀的厚度、电镀时间、电流密度、电流效率的计算。当然电镀面积计算也是非常重要的，为了能确保印制电路板表面与孔内镀层的均匀性和一致性，必须比较精确的计算所有的被镀面积。目前所采用的面积积分仪(对底片的板面积进行计算)和计算机计算软件的开发，使印制电路板表面与孔内面积更加精确。但有时还必须采用手工计算方法，下例公式就用得上。
1.镀层厚度的计算公式：(厚度代号：d、单位：微米)d=(C×Dk×t×ηk)/60r
2.电镀时间计算公式：（时间代号：t、单位：分钟）t=(60×r×d)/(C×Dk×ηk)
3.阴极电流密度计算公式：（代号：、单位：安/分米2）ηk=(60×r×d)/(C×t×Dk)
4.阴极电流以效率计算公式：Dk=(60×r×d)/(C×t×Dk)
第三章沉铜质量控制方法
化学镀铜(Electroless Plating Copper)俗称沉铜。印制电路板孔金属化技术是印制电路板制造技术的关键之一。严格控制孔金属化质量是确保最终产品质量的前提，而控制沉铜层的质量却是关键。日常用的试验控制方法如下：
1．化学沉铜速率的测定：
使用化学沉铜镀液，对沉铜速率有一定的技术要求。速率太慢就有可能引起孔壁产生空洞或针孔；而沉铜速率太快，将产生镀层粗糙。为此，科学的测定沉铜速率是控制沉铜质量的手段之一。以先灵提供的化学镀薄铜为例，简介沉铜速率测定方法：
(1)材料：采用蚀铜后的环氧基材，尺寸为100×100(mm)。
(2)测定步骤：
A. 将试样在120-140℃烘1小时，然后使用分析天平称重W1(g)；
B. 在350-370克／升铬酐和208-228毫升／升硫酸混合液（温度65℃）中腐蚀10分钟，清水洗净；
C．在除铬的废液中处理(温度30-40℃)3-5分钟，洗干净；
D. 按工艺条件规定进行预浸、活化、还原液中处理；
E. 在沉铜液中(温度25℃)沉铜半小时，清洗干净；
F. 试件在120-140℃烘1小时至恒重，称重W2(g)。
(3) 沉铜速率计算：
速率＝(W2-W1)104／8．93×10×10×0．5×2(μm)
(4) 比较与判断：
把测定的结果与工艺资料提供的数据进行比较和判断。
2．蚀刻液蚀刻速率测定方法
通孔镀前，对铜箔进行微蚀处理，使微观粗化，以增加与沉铜层的结合力。为确保蚀刻液的稳定性和对铜箔蚀刻的均匀性，需进行蚀刻速率的测定，以确保在工艺规定的范围内。
(1)材料：0．3mm覆铜箔板，除油、刷板，并切成100×100(mm)；
(2)测定程序：
A．试样在双氧水(80-100克／升)和硫酸(160-210克／升)、温度30℃腐蚀2分钟，清洗、去离子水清洗干净；
B．在120-140℃烘1小时，恒重后称重W2(g)，试样在腐蚀前也按此条件恒重称重W1(g)。
(3)蚀刻速率计算
速率＝(W1-W2)104／2×8．933T(μm／min)
式中：s-试样面积(cm2) T-蚀刻时间（min）
(4)判断：1-2μm/min腐蚀速率为宜。(1.5-5分钟蚀铜270-540mg)。
3．玻璃布试验方法
在孔金属化过程中，活化、沉铜是化学镀的关键工序。尽管定性、定量分析离子钯和还原液可以反映活化还原性能，但可靠性比不上玻璃布试验。在玻璃布沉铜条件最苛刻，最能显示活化、还原及沉铜液的性能。现简介如下：
(1)材料：将玻璃布在10％氢氧化钠溶液里进行脱浆处理。并剪成50×50(mm),四周末端除去一些玻璃丝，使玻璃丝散开。
(2)试验步骤：
A．将试样按沉铜工艺程序进行处理；
B. 置入沉铜液中，10秒钟后玻璃布端头应沉铜完全，呈黑色或黑褐色，2分钟后全部沉上，3分钟后铜色加深；对沉厚铜，10秒钟后玻璃布端头必须沉铜完全，30-40秒后，全部沉上铜。
C．判断：如达到以上沉铜效果，说明活化、还原及沉铜性能好，反则差。
第四章半固化片质量检测方法
预浸渍材料是由树脂和载体构成的的一种片状材料。其中树脂处于B-阶段，温度和压力作用下，具有流动性并能迅速地固化和完成粘结过程，并与载体一起构成绝缘层。俗称半
固化片或粘结片。为确保多层印制电路板的高可靠性及质量的稳定性，必须对半固片特性进行质量检测（试层压法）。半固化片特性包含层压前的特性和层压后特性两部分。层压前的特性主要指：树脂含量％、流动性％、挥发物含量％和凝胶时间(S)。层压后的特性是指：电气性能、热冲击性能和可燃性等。为此，为确保多层印制电路板的高可靠姓和层压工艺参数的稳定性，检测层压前半固化片的特性是非常重要的。
1．树脂含量(％)测定：
(1)试片的制作：按半固化片纤维方向：以45°角切成100×100(mm)小试块；
(2)称重：使用精确度为0．001克天平称重Wl(克)；
(3)加热：在温度为566．14℃加热烧60分钟，冷却后再进行称量W2(克)；
(4)计算：W1-W2
树脂含量（％）=(W1-W2) /W1×100
2. 树脂流量(％)测定：
(1)试片制作：按半固化片纤维方向，以45°角切成100×100(mm)数块约20克试片；
(2)称重：使用精确度为0．001克天平准确称重W1(克)；
(3)加热加压：按压床加热板的温度调整到171±3℃，当试片置入加热板内，施加压力为14±2Kg ／cm2以上，加热加压5分钟，将流出胶切除并进行称量W2（克）；
(4)计算：树脂流量（%）=(W1-W2) /W1×100
3. 凝胶时间测定：
(1)试片制作：按半固化片纤维方向，以45°角切成50×50(mm)数块(每块约15克)；
(2)加热加压：调整加热板温度为171±3℃、压力为35Kg／cm2加压时间15秒；
(3)测定：试片从加压开始时间到固化时间至是测定的结果。
4．挥发物含量侧定：
(1)试片制作：按半固化片纤维方向，以45°角切成100×100(mm)1块；
(2)称量：使用精确度为0．001克天平称重W1(克)；
(3)加热：使用空气循环式恒温槽，在163±3℃加热15分钟然后再用天平称重W2(克)；
(4)计算：挥发分（%）=(W1-W2) /W1×100
第五章常见电性与特性名称解释
在印制电路板制造技术方面，涉及到的很多专用名词和金属性能，其中包括物理、化学．机械等。现只介绍常用的有关电气与物理，机械性能和相关方面的专用名词解释。
1.金属的物理性质：见表1：印制电路板制造常用金属物理性质数据表。
2.印制电路板制造常用盐类的金属含量：见表2：常用盐类金属含量数据表。
3.常用金属电化当量（见表3：电化当量数据表）
4.一微米厚度镀层重量数据表(见表4)
5.专用名词解释：
(1)镀层硬度：是指镀层对外力所引起的局部表面变形的抵抗强度。
(2)镀层内应力：电镀后，镀层产生的内应力使阴极薄片向阳极弯曲（张应力）
或背向阳极弯曲(压应力)。
(3)镀层延展性：金属或其它材料受到外力作用不发生裂纹所表现的弹性或塑性
形变的能力称之。
(4)镀层可焊性：在一定条件下，镀层易于被熔融焊料所润湿的特性。
(5)模数：就是单位应变的能力，具有高系数的模数常为坚硬而延伸率极低的物
质。
(6)应变：或称伸长率为单位长度的伸长量。
(7)介电常数：是聚合体的电容与空气或真空状态时电容的比值。
表1:印制电路板制造常用金属物理性质数据表
表2:常用盐类金属含量数据表
表3:电化当量数据表
表4
第六章常用化学药品性质
(1)化学药品性质：
1.硫酸：H2SO4-无色油状液体，比重15℃时1．837(1．84)。在30-40℃发烟；在290℃
沸腾。浓硫酸具有强烈地吸水性，因此它是优良的干燥剂。
2.硝酸：HNO3-无色液体，比重15℃时1．526、沸点86℃。红色发烟硝酸是红褐色、
苛性极强的透明液体，在空气中猛烈发烟并吸收水份。
3.盐酸：HCl-无色具有刺激性气味，在17℃时其比重为1．264(对空气而言)。沸点
为-85．2。极易溶于水。
4.氯化金：红色晶体，易潮解。
5.硝酸银：AgNO3-无色菱形片状结晶，比重4．3551，208．5℃时熔融、灼热时分
解。如没有有机物存在的情况下，见光不起作用，否则变黑。易溶于水和甘油。
能溶于酒精、甲醇及异丙醇中。几乎不溶于硝酸中。有毒！
6.过硫酸铵：（NH4）2S2O8-无色甩时略带浅绿色的薄片结晶，溶于水。
7.氯化亚锡：SnCl2无色半透明的结晶物质(菱形晶系)比重3．95、241℃时熔融、603．
25℃时沸腾。能溶于水、酒精、醚、丙酮、氮杂苯及醋酸乙酯中。在空气中相当稳定。
8.重铬酸钾：K2CrO7-橙红色无水三斜晶系的针晶或片晶，比重2．7，能溶于水。
9.王水：无色迅速变黄的液体，腐蚀性极强，有氯的气味。配制方法：3体积比重
为1．19的盐酸与1体积比重为1．38-1．40的硝酸，加以混合而成。
10.活性炭：黑色细致的小粒(块)，其特点具有极多的孔洞。1克活性炭的表面积约
在10或1000平方米之间，这就决定了活性炭具有高度的吸附性。
11.氯化钠：NaCl-白色正方形结晶或细小的结晶粉末，比重2. 1675，熔点800℃、
沸点1440℃。溶于水而不溶酒精。
12.碳酸钠：Na2CO3·10H2O-无色透明的单斜晶系结晶，比重1．5；溶于水，在34℃
时具有最大的溶解度。
13.氢氧化钠：NaOH-无色结晶物质，比重2．20，在空气中很快地吸收二氧化炭及
水份．潮解后变成碳酸钠。易溶于水。
14.硫酸铜：CuSO4·5H2O-三斜晶系的蓝色结晶，比重2．29。高于100℃时即开始
失去结晶水。220℃时形成无水硫酸铜，它是白色粉末，比重3．606，极易吸水形成水化物。
15.硼酸：H3BO3-是六角三斜晶白色小磷片而有珠光，比重为1．44。能溶于水、
酒精(4％)、甘油及醚中。
16.氰化钾：KCN-无色结晶粉末：比重1．52，易溶于水中。有毒！
17.高猛酸钾：KnMO4-易形成浅红紫色近黑色的菱形结晶，具有金属光泽，比重2.71。
能溶于水呈深紫色、十分强的氧化剂。
18.过氧化氢：H2O2-无色稠液体，比重1.465(0℃时)，具有弱的酸性反应。
19.氯化钯：PdCl2·2H2O-红褐色的菱形结晶，易失水。
20.氢氟酸：HF-易流动的、收湿性强的无色液体，比重在12．8℃时0．9879。在空
气中发烟。其蒸汽具有十公强烈的腐蚀性及毒性！
21.碱式碳酸铜：CuC03·Cu(OH)2-浅绿色细小颗粒的无定形粉末，比重3．36-4．03。
不溶于水，而溶于酸。也能溶于氰化物、铵盐及碱金属碳酸盐的水溶液中而形成铜的络合物。
22.重铬酸铵：（NH4）Cr2O7-橙红色单斜晶系结晶。比重2．15。易溶于水及酒精。
23.氨水：氨水是无色液体，比水轻具有氨的独特气味和强碱性反应。
24.亚铁氰化钾(黄血盐)：K4Fe(CN)6·3H2O-浅黄色的正方形小片或八面体结晶，比
重1．88。在空气中稳定。
25.铁氰化钾（赤血盐）：K3Fe(CN)6-深红色菱形结晶：比重1．845。能溶于水，
水溶液遇光逐渐分解而形成K4Fe(CN)6。在碱性介质中为强氧化剂。
(2) 常用试纸性质：
1.碘淀粉试纸：遇氧化剂即变蓝(特别是游离卤化物)，因此，可以检查这些物质。
2.刚果试纸：在酸性介质中变蓝，而在碱性介质中变红(在PH＝2—3时，则由蓝色
转变成红色。
3.石蕊试纸：为浅蓝紫色(蓝色)或紫玫瑰色(红色〕的试纸，其颜色遇酸性介质变蓝
色而遇碱性介质变成红色。PH＝6-7时则产生颜色变化。
4.醋酸铅试纸：遇硫化氢即变黑(形成硫化铅)，可以用来检查微量的硫化氢。
5.酚酞试纸：白色酚酞试纸在碱性介质中则变为深红色。
6.橙黄I试纸：在酸性介质中则变为玫瑰色红色，酸值在1．3-3. 2的范围内，则则
由红色转变为黄色。
第七章常用单位换算
1．常用单位换算表
(1)℃＝(°F—32)× 5／9；
(2)1OZ／gal＝7.49g／1；
(3)1ASF＝0.1075A／dm2；
(4)1psi=0.0704Kg／cm2；
(5)1ft2＝12in；
(6)1mil＝25.4μm；
(7)1in＝2.54Cm＝25.4gmm；
(8)1Ib＝453．6g；
(9)1Ib=16oz；
(10)1gal＝3.8573 1；
(11)1ft2＝929cm2＝0.0929m2；
(12)1m2＝10.76ft2
第八章溶液简易分析和判断与处理方法及分析仪器简介1．在高酸低铜光亮镀铜溶液中，氯离子的含量直接影响镀层品质，所以对它的含量非常关注，现推芨一种判断酸性镀铜溶液中氯离子过量的方法：
就是利用普通霍氏槽和电源，再特制一块长宽60×100(mm)、厚度约2-3毫米磷铜阳极板(与镀槽阳极相同)按下图要求连接导线注意和常规霍氏槽极性相反。
溶液配制及浓度计算
化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积
有关溶液的浓度计算题
有关溶液的浓度计算题 1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？ 2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？ 3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？ 4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？ 5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（） A、a>b B、a
（6）蒸发5g水，无晶体析出 （7）蒸发10g水，析出1g晶体 8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？ 9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？ 10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（） A、加入9.5g硝酸钾 B、加入8g硝酸钾 C、蒸发46g水 D、蒸发50g水 11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？ 12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？ 13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？ 14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？ 15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml) 17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（） A、KNO3 B、CuSO4.5H2O C、SO3 D、NaCl
溶液的浓度的计算公式6篇
溶液的浓度的计算公式6篇 溶液的浓度的计算公式6篇 第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。 质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2
毫克/升（mg/L）。 日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。计算浓度时，所用的数量关系有： 例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？ 解溶液量 =50+450=500 （克）， 答：糖水的浓度为 10 ％。 例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？ 解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克）， 水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。 所以，把 2.5 千克盐放在 47.5 千克水中充分搅匀，就得到所需盐水了。 例 3 2 千克浓度为 5 ％的葡萄糖溶液中含蒸馏水多少千克？ 解溶液中葡萄糖的含量为 （ 2000 × 5 ％ = ） 100 （克）， ∴蒸馏水的含量为（ 2000-100= ） 1900 （克）。 答：含蒸馏水 1.9 千克。 例 4 要把浓度为 95 ％的酒精 600 克，稀释成浓度为 75 ％的
初中化学《溶液的浓度》教案
《溶质质量分数计算》教学设计 教学目标： 一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观 让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法 教学手段：多媒体 教学设计 一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀 二．新课探究 活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。 教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？ 学生：有数字。 师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念 学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。
溶液的浓度与配制
第 2讲·溶液的浓度与配制 一知识清单 1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。 2表示浓度的方法：溶质的质量分数。 3溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω） （3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 （4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 4.配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
溶液浓度计算方法
第一章溶液浓度计算方法 在印制电路板制造技术，各种溶液占了很大的比重，对印制电路板的最终产品质量起到关键的作用。无论是选购或者自配都必须进行科学计算。正确的计算才能确保各种溶液的成分在工艺范围内，对确保产品质量起到重要的作用。根据印制电路板生产的特点，提供六种计算方法供同行选用。 1．体积比例浓度计算： ?定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。 ?举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。 2．克升浓度计算： ?定义：一升溶液里所含溶质的克数。 ?举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少? 100/10=10克/升 3．重量百分比浓度计算 (1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。 (2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算 ?定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V 表示溶液的体积。 如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。 ?举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少? 解：首先求出氢氧化钠的克分子数： 5. 当量浓度计算 ?定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。 ?当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。 元素=原子量/化合价 ?举例： 钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6 ?酸、碱、盐的当量计算法： A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数 B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数 C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数 6．比重计算 ?定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。 ?测定方法：比重计。 ?举例： A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数? 解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中 硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克) ?B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积? 解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克
怎样计算溶液浓度
日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。计算浓度时，所用的数量关系有： 例1 把50克纯净白糖溶于450克水中得到浓度多大的糖水？ 解溶液量=50+450=500（克）， 答：糖水的浓度为10％。 例2 小明家要配制浓度为5％的盐水50千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（50×5％=）2.5（千克）， 水的含量为（50-2.5=）47.5（千克）。
所以，把2.5千克盐放在47.5千克水中充分搅匀，就得到所需盐水了。 例3 2千克浓度为5％的葡萄糖溶液中含蒸馏水多少千克？ 解溶液中葡萄糖的含量为 （2000×5％=）100（克）， ∴蒸馏水的含量为（2000-100=）1900（克）。 答：含蒸馏水1.9千克。 例4要把浓度为95％的酒精600克，稀释成浓度为75％的消毒酒精，需要加入多少克蒸馏水？ 解加水前后溶液中的纯酒精（溶质）含量不变，知道加水后的浓度，而溶质可求，所以，加水后溶液量为 600×95％÷75％=760（克）， 需加蒸馏水（760-600=）160（克）。 答：需要加入160克蒸馏水 例5 为了防治果树害虫，一位果农把浓度为95％的乐果250克倒入50千克的水中，配成溶液对果树进行喷射，这种溶液的浓度多大？解溶质量 250×95％=237.5（克），
溶液量=50000+250=50250（克）， 答：这种溶液的浓度约为0.47％。 例6 一种浓度为20％的可湿性农药，要加水399倍稀释后喷射，用以防治害虫，这时溶液的浓度多大？ 解 1份农药，399份水，溶液为400份，1份农药中含纯药20％。 答：加水后的浓度为0.05％。 例7 把2千克浓度为52％的酒与3千克浓度为38％的酒混合，求混合后的浓度。 解混合后，溶液量为（2+3=）5（千克），溶质（纯酒精）量为：2×52％+3×38％=2.18（千克）， 答：混合后的浓度为43.6％。 例8 要把浓度为5％的盐水40千克，配制成浓度为8％的盐水，需要加盐多少千克？
溶液浓度计算方法
溶液浓度计算方法 第一章溶液浓度计算方法 在印制电路板制造技术，各种溶液占了很大的比重，对印制电路板的最终产品质量起到关键的作用。无论是选购或者自配都必须进行科学计算。正确的计算才能确保各种溶液的成分在工艺范围内，对确保产品质量起到重要的作用。根据印制电路板生产的特点，提供六种计算方法供同行选用。 1．体积比例浓度计算： ?定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。 ?举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。 2．克升浓度计算： ?定义：一升溶液里所含溶质的克数。 ?举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少? 100/10=10克/升 3．重量百分比浓度计算 (1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。 (2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算 ?定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。 如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。 ?举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少? 解：首先求出氢氧化钠的克分子数： 5. 当量浓度计算 ?定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。 ?当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电
子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。 元素=原子量/化合价 ?举例： 钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6 ?酸、碱、盐的当量计算法： A 酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数 B 碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数 C 盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数 6．比重计算 ?定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。 ?测定方法：比重计。 ?举例： A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数? 解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中 硝酸的重量＝1.423(60/100)=0.98(克) ?B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积? 解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升 50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.843(98/100)＝18(克)； 则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升) ?波美度与比重换算方法： A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度) 第二章电镀常用的计算方法 在电镀过程中，涉及到很多参数的计算如电镀的厚度、电镀时间、电流密度、电流效率的计算。当然电镀面积计算也是非常重要的，为了能确保印制电路板表面与孔内镀层的均匀性和一致性，必须比较精确的计算所有的被镀面积。目前所采用的面积积分仪(对底片的板面积进行计算)和计算机计算软件的开发，使印制电路板表面与孔内面积更加精确。但有时还必须采用手工计算方法，下例公式就用得上。 1.镀层厚度的计算公式：(厚度代号：d、单位：微米)d=(C3Dk3t3ηk)/60r 2.电镀时间计算公式：（时间代号：t、单位：分钟）t=(603r3d)/(C3Dk3ηk)
浓度的各种单位之间的换算方法及其各自定义
溶液浓度的各种单位之间的换算方法及其各自定义 浓度及浓度单位换算 （一）、溶液的浓度 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。 1、质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 2、体积浓度 （1）、摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）、当量浓度(N) ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 3、质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质 量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升） 4、浓度单位的换算公式： 1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d 5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度 5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg 式中：E—溶质的克当量； d—溶液的比重； M—溶质的摩尔质量； （二）、气体浓度 对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。 1、体积浓度 体积浓度是用每立方米的大气中含有污染物的体积数（立方厘米）或（ml/m3）来
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
有关溶液的浓度计算题
有关溶液的浓度计算题 有关溶液的浓度计算题 1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为? 2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？ 3、20 C时，氯化钠的溶解度是36克，求20 C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？ 4、20 C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？
5、在LC时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（） A、a>b B 、a
数达到50% ？ 9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克? 10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方 法是（） A、加入9.5g硝酸钾 B、加入8g硝酸钾
C、蒸发46g水 D、蒸发50g水 11取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？ 12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？ 13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？ 14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？ 15、配制500ml20% 的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml（p 20%=1.14g/ml ， p 98%=1.84g/ml） 17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中 的溶质质量分数大于10%的是（）
(完整版)一定物质的量浓度溶液的配制练习题
例1判断下列叙述正确的是 A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024 D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的4 1，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ） （A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1 例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A 4.22 例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标况下体积为___ L 。 例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） （A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L 例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。 例7将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p 0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p 1 （1）若p 0< p 1，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？ （2）若p 0＝ p 1，则W 应满足的关系式是什么？ （3）若p 1是p 0的n 倍，则W 是多少？
溶液浓度的计算及溶液的配制.docx
专题十三溶液的浓度的计算及溶液的配制 【考标在线】 内容要求能进行溶质质量分数的简单计算C 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液C 【基础在线】 1、牢记下面的公式： 溶质的质量分数溶质质量溶质质量 100% 溶质质量 100%溶液质量溶剂质量 使用该公式时的注意事项： （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（计算溶质质量时要考虑） （2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。（3）上下的单位要统一。 2、饱和溶液中溶质的质量分数s100% s 100g 3、氯化钠溶液的质量分数为16%，“ 16%”意义：每的100 份质量的氯化钠溶液中含16 份质量的氯化钠。 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （ 1）用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 （2）用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：、、、。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 5、溶液的稀释计算 a)稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶 质的质量不变。 b)关系式：① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液 质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数 % ②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 %+稀溶液质量×稀 溶液溶质量分数 %＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量数 6、溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，______（填等于还是不 于）混合后溶液中溶质的总质量。 7、影响溶液溶质的质量分数的问题：①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水 （例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。②量取液体时，果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③用体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 【考题在线】 1、（09 年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下： 温度 / ℃020406080 溶解度 /g110169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小” ）； （2） 20℃时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、（10 年）将 70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量有发生变化的是（） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 3、（11 年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： I、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ 、按照下表进行实验（实验所需仪器略） 第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20 ℃20℃20℃20℃20℃80℃ 固体种类冰糖冰糖冰糖（粉未）冰糖（块状）冰糖食盐冰糖 固体质量10g10g10g10g10g10g10g
溶液、溶液浓度及有关计算
溶液、溶液浓度及有关计算 一、物质的量、摩尔质量与物质的质量的区别和联系 物质的量是一个基本量，其法定计量单位为mol ；物质的质量是另一基本量，其法定计量单位为kg 。 计算公式：物质的量（n a mol ）=) /(g)(m A mol g MA 摩尔质量的质量物质 摩尔质量的基本单元必须与物质的量的基本单元相一致。 二、溶液浓度及其表示方法 在一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量称为溶液的浓度。 1、 质量分数 溶液的浓度以溶质的质量与溶液总质量之比（或百分比）表示，称为质量分数，常用符号w B 表示。即： w B ==混合物的质量的质量物质B 溶质的质量 溶剂的质量的质量溶质溶液的质量的质量溶质+=B B 2、 物质的量浓度 溶液浓度以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示，称为物质的量浓度，简称浓度，常用)(A C 表示，括号中的A 为基本单元。根据浓度的定义和物质的量、摩尔质量与物质的质量三者间的关系，物质的量浓度可由下式表示： )(A C =V A V N M A 的摩尔质量基本单元溶质的质量溶液体积物质的量m A = 3、 质量浓度 质量浓度表示单位体积的溶液中含有物质 B 的质量多少，即质量浓度= v m =溶液体积的质量溶质B 质量浓度的法定单位为kg/3m ，而常用的则是其导出单位：g/L 、mg/L （原来用ppm 表示），μg/L （原来用ppb 表示）。例如：测得水中-cl =40mg/L ，即表示每升水中含有40mg 氯离子。 4、 体积比浓度 体积比浓度以V X :V Y 或X+Y 表示，这种浓度表示法只适用于溶质为液体的溶液。通常前 面的数字代表浓溶液或纯溶质的体积份数，后面的数字代表溶剂的体积份数。例如：1:3（或1+3）硫酸即表示此硫酸溶液由1份体积的浓硫酸与3份体积的水混合而成。
溶液浓度和配制练习题
溶液浓度和配制练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
9-2溶液的浓度溶液的配制 一、选择题 ．．1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量 筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液． A．②③B．①③④C．①②③ D．①②③④ 3．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解4.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶 液，需要加入水的质量为 A．20g B．80g C．100g D．200g 5.小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶 液过程中，下列做法正确的是 A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．用100mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解 6. 20?℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四只各 盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表： 物质甲乙丙丁 未溶解固体的质 4.2209.2 量?/g A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大 C．20?℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 7海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变 8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法 可行的是 A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾 在水中的溶解度，下列操作可行的是 9.若要增加CO 2 A．加压B．升温 C．增加水量D．持续不断通入CO 2 10.能达到实验目的的方案是 A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
药剂浓度表示方法及计算方法
药剂浓度表示方法及计算 一.浓度表示方法 (1)百分浓度(%) 1.貭量百分浓度：(溶质质量/溶液质量) ×100%.指每100克溶液中溶质的质量(以克計).这是一个很常用的浓度表示法。如次氯酸钠含有效氯10%,其表示每100克次氯酸钠溶液中所含有效氯10克。 2.体积百分浓度：(溶质体积/溶液体积) ×100%.指每100mL 溶液中溶质的体积(以mL計)。如乙醇体积百分浓度为75%,即每100mL乙醇溶液中含纯乙醇75mL。 (2)毫克/升浓度,或克/升浓度。指每1L溶液中溶质的质量.这是 法定的,也是国际通用浓度表示方法.有效氯浓度为50mg/L的次氯酸钠,指在每升次氯酸钠溶液中含有效氯50mg。 (3)百万分浓度(ppm),是国际通用浓度表示法.ppm意为百万分之 一,如100万分溶剂中含1分溶质即为1ppm。 (4)摩尔浓度(mol/L),摩尔浓度是指溶质的物质的量(mol)/溶液的 体积(L)。摩尓浓度用于水处理药剂和消毒剂浓度的表示,但在化学分析中经常会用到。 二.使用固体药剂配制所需的溶液 例.用片状Na0H配制2%的氢氧化钠溶液 a)精确计算,查得2% NaOH的宻度为1.021kg/L,即1L2%氢氧化 钠溶液的质量为1021g,其中溶质质量为, 1021×2%=20.42g.即 20.42/1021= 2%.称取20.4克固体100%的NaOH,加入去离子水中,
不断搅拌,溶解,最后加去离水稀释至1L。 b)实用计算,在实用上,为方便起見,将所配溶液的比重近似视为 1,即1L2%NaOH溶液的质量近似为1000g。此时，可取20g片状NaOH配成1L的Na0H溶液.这样,给使用上带来方便,这种近似在稀溶液的配制中带来的误差工业生产是可以接受的。 三.使用液态原液稀释配制所需的溶液 稀释配制計算公式:C1×V1 = C2 ×V2 式中, C1为稀释前溶液浓度; V1为稀释前溶液的体积; C2为稀释后溶液浓度; V2为稀释后溶液的体积。 例1,欲配200ppm次氯酸钠溶液2m3,需用10%次氯酸钠溶液多少? 解;10%即100000ppm, 代入公式, 100000ppmx V1 =200ppm×2m3 V1 =40升 答,需10%次氯酸钠40升,加水2000-40=1960升 例2,艺康0A-150消毒液含过氧乙酸16%,欲配制过氧乙酸400ppm 的消毒剂溶液2m3,应取OA-150消毒液多少? 觧,代入公式16% ×V1 = 2m3×400/1000000 V1 = 5L 答,应取5L艺康OA-150消毒剂,加水2000-5=1995升。 四. 借助密度将高浓度药物配制成所需的溶液 将稀溶液的密度视为1时,在一般工艺生产上是可以接受的,但把浓溶液的密度视为1,则会引起较大的误差,这时要借助溶液的密度进
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)
配制一定物质的量浓度的溶液 考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。 实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末 实验步骤与装置图 : 1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 : m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。 2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。 3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。 4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。 6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7. 摇匀
①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签 实验现象及误差分析 1?在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。 2?定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。 3?定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。 4?定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。
浓度计算方法
（1）体积比例浓度： 例：配制（1＋2）H2SO4150（毫升） 解：假如所取浓H2SO4为x毫升，则加入水应为2x毫升 x＋2x＝150（毫升）x＝50（毫升） 加水的体积为150－50＝100（毫升） 取50毫升浓H2SO4徐徐加入到100毫升水中并不断搅拌，即配成1：2的H2SO4溶液。（2）重量百分比浓度的配制： 溶质是固体： 例：配制20％的KOH溶液200克 解：溶质量＝溶液重×重百分比浓度 所以KOH重量＝200×20％＝40（克） 溶剂水重＝200－40＝160（克） 称取40克KOH溶于160毫升水中摇匀即可配制成20％的KOH溶液。 溶质是液体： 例：配制1％HCl溶液500克 解：已知浓HCl，C＝36％，Cl＝1.19 需浓HCl x克则水的体积为500－x÷1.19 x=1%×500÷36％＝13.9（克） 需浓HCl的毫升数＝13.9÷1.19=11.68≈12（毫升），水的体积为500－12＝488（毫升） 量取12毫升HCl倒入488毫升水中摇匀即可。 两种百分比浓度溶液混合： 例：用85％的H2SO4和40％的H2SO4配制60％的H2SO41000毫升，各需多少毫升H2SO4溶液。
解：设需用85％H2SO4V1毫升，40％H2SO4V2＝（1000－V1）毫升 则V3＝V1＋V2＝1000（毫升） C1＝85％C2＝40％C3＝60％ d1=1.78 d2＝1.30 d3＝1.50 C1d1V1＋C2d2V2＝C3d3V3 85％×1.78×V1＋40％×1.30×（1000－V1）＝60％×1.50×1000 1.51V1＋0.52 V1=900－520 V1≈383（毫升）V2＝1000－383＝617（毫升） 量取85％的H2SO4溶液383毫升与40％的H2SO4溶液617毫升混合即得60％的H2SO41000毫升。 （3）体积百分浓度的配制 例：配制20％的KOH溶液1000毫升 解：KOH的质量＝1000×20％＝200（克） 称取200克KOH溶于1000毫升水中即可。 （4）摩尔浓度的配制 例：配制0.015M的EDTA溶液2000毫升 解：已知EDTA分子量＝372.26 称取EDTA质量＝372.26×0.015×2＝11.17（克） 称取11.17克EDTA溶于2000毫升水中即可。 （5）当量浓度的配制： 例：配制0.25N的NaOH溶液2000毫升 解：NaOH分子量＝40