精品-人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案

精品－人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案碱金属元素

【考点透视】

一、考纲指要

1(碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2(碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3(焰色反应。

二、命题落点

1(元素及其化合物的推断。如例1

(碱金属的制备，要注意反应原理如例2 2

3(计算类型的训练如例3 例4

【典例精析】

例1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )

A(在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B(钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C(它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D(它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析:根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

答案:B

例2: A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示:

D

过量HCl HCl HCl

过量CO2? 澄清难溶 B A溶液 C固体

过量NaOH

易溶物质E

(1)若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，写各物质的化学式:A_____________、

B__________、C____________、D___________、E________________。并写出A B 的离子方程式:_________________________________________

(2)若A为二元强碱，其金属阳离子核外有18个电子。写出各物质的化学

式:A_____________、B________、C____________、D___________、

E________________。

解析:第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色，可推出其中含有K+，而B既能溶于HCl，又能溶于NaOH，则可推出为Al(OH)3，也就能连续地推出其它的物质。

第二小题突破口为A是一种二元强碱，且其核外有18个电子，则可推出A为钙元素，也就很容易地推出其它的物质。

答案:(1)A:KAlO2 B:Al(OH)3 C:Al2O3 D:AlCl3 E:NaAlO2

AlO2-+CO2+2H2O== Al(OH)3?+HCO3-

(2) A:Ca(OH)2 B:Ca(HCO3)2 C:CaCO3 D:CaCl2 E:Na2CO3

例3: 工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表: 熔点? 沸点? 密度(g/cm3)

Na 97.8 882.9 0.97

K 63.7 774 0.86

NaCl 801 1413 2.165

KCl 770 1500(升华) 1.984

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是?

KCl + Na ? NaCl + K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数, ，其选择范围是。

(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实, 解析:要进行反应KCl+ Na?NaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801?~ 882.9?之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。

答案:(1) 沸点 801?~882.9? (2)化学平衡移动原理

例4: 某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问?(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少,

解析:R 和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH

比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。

解:设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17)， R2O的式量为(2X+16)

则?2(X+17)/2X+16 < 5/4 < X+17/X 得? 28 < X < 68 结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。

【常见误区】

1(碱金属元素性质的特殊性。氧化物的特殊性;只有Li氧化生成Li2O，其余的生成过氧化物或更复杂的氧化物。在实验室中取出的药品就不得再放加原瓶，而钠、钾除外。在碱金属的碳酸盐中，只有Li2CO3难溶于水，且受热易分解(与MgCO3相似，对角线规则)。钠、钾在常温下为固态，而它们的合金是液态，是合

金的熔点低于各组分的熔点。碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在固体石蜡中。

2(焰色反应是物理变化，而不是化学变化。

【基础演练】

1(钾,钠合金(含50,,80,钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( )

A(熔点260.7K B(具有很高的比热

C(可作冷却剂 D(能跟水剧烈反应

2(钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状

况)H2。合金中另一种金属可能是 ( ) A(Cs B(Rb C(Na D(Li

3(将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液;0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( ) A(a=b B(a>b C(a

4(把25.6克KOH和KHCO3混合物在250?下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是 ( )

A(n(KOH)>n(KHCO3) B(n(KOH)

C(n(KOH)=n(KHCO3) D(任意比

5(将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多

少不会出现下列情况的是 ( )

A(Zn>Na>K B(Na>K>Zn C(Na>Zn>K D(Na>K=Zn

6(某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K，与CO32-的物质的量之比 ( )

A(大于2:1 B(小于2:1 C(等于2:1 D(无法确定参考答案:

1(D 2( A 3( A 4(B 5(A 6(B