人教版高中化学必修二下学期高一年.docx
高中化学学习材料
浙江省乐清市国际外国语学校2015-2016学年度下学期高一年
级2月月考化学试题
时间：90分钟分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．H+，K+，OH－，NO3－
2．下列关于物质用途的说法中，不正确
．．．的是( )
A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料
C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料
3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A． FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D． FeCl3
4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
．．．的是 ( )
5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
6．下列对实验现象的预测不正确的是( ).
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH 溶液，溶液又变浑浊
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
8．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。
A．NaCl、Na2CO3 、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
9．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
10．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe2+、K+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42-
11．下列离子方程式正确的是( )。
A．铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C．钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na++2OH－ + H2↑
D．铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
12．钠与水反应的离子方程式正确的是( )。
A．2Na+3H+=2Na++H2↑ B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C． 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑
13．下面关于金属钠的描述正确的是( )。
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为1 N A
15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )。
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
16．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
17．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
18．实验中的下列操作正确的是( )。
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
22．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
23．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
24．下列实验中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．乙量取100.00mL溶液
C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D．丁灼烧熔融碳酸钠固体
25．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的
混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于
原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2
26．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
选项叙述I 叙述Ⅱ
A 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3
B SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应
C 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再
用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为
Sn4+
D 浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中
27．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
28．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓
29．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
B．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N A
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
D．78g苯含有C=C键的数目为3N A
30．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是( )
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
二、填空题（40分）
31．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .
（2）生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是。
（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：。
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： .
32．（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的。
A.KMnO4
B. O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。
33．（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是。
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速
率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
编号温度/
℃
H2SO4体积
/mL
KI溶液体
积/mL
H2O体积
/mL
淀粉溶液
/ mL
出现蓝色
时间 /s
A 39 10 5 5 1 5
B T B10 5 5 1 没出现蓝色
C 5 10 5 5 1 39
D t
℃下进行，应采用的控温操作方法是。
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论。
参考答案
选择：
1_5ACADA 6_10ACCAD 11_15BCDBB
16_20ACDDA 21_25BDBAD 26_30CDBAB
填空题：
31．（每空2分，共14分）
（1）3.612×1024或6N A
（2）AlO 2－＋H ++H 2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl 2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。
（4）2Fe(OH)3+3Cl 2+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O
（5）蒸发结晶
（6）Fe+8OH －－6e -＝FeO 42-+4H 2O
【解析】
试题分析：（1）102gAl 2O 3的物质的量是1mol ，即生成1molAl 2O 3时也生成3mol 的二氧化硫，硫酸根离子中S 元素的化合价为+6价，二氧化硫中的S 元素的化合价为+4价，所以生成3mol
的二氧化硫转移电子的物质的量是6mol ，即3.612×1024或6N A ；
（2）沉淀I 是氢氧化铝沉淀，明矾石经过脱水、焙烧、与氢氧化钾溶液反应后得到的溶液
中含有偏铝酸根离子，加入硫酸生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO 2－＋H ++H 2O=Al(OH)3
↓ 沉淀II 与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，所以沉淀II 的化学式为 Fe(OH)3；
（3）氢氧化铝是偏铝酸钾溶液与硫酸溶液反应的产物，所以氢氧化铝沉淀中可能含有硫酸根离子，证明沉淀是否洗涤干净即证明洗涤液中是否含有硫酸根离子，证明方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl 2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。
（4）沉淀II 与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，氯元素的化合价降低成为氯离子，化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl 2+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ；
（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾晶体的方法是蒸发结晶
（6）以铁为电极，电解浓的KOH 溶液来制取K 2FeO 4，阳极发生氧化反应，K 2FeO 4中铁元素的
化合价为+6价，所以铁失6个电子与氢氧根离子结合生成FeO 42-，电极反应式为Fe+8OH －－
6e -＝FeO 42-+4H 2O 。
考点：考查氧化还原反应的计算，对反应流程图的分析，化学方程式的判断及书写，电化学原理的应用
32．（1） < （2） B C （3）3.2≤pH ﹤6.2 （4） (NH 4)2SO 4
（5）2Fe(OH)3＋3ClO -＋4OH - === 2FeO 42-＋3Cl -＋5H 2O
【解析】 试题分析：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp （CuS ）＜K sp （ZnS ）；
（2）除铁过程中加入A 和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A 应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC ；
（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH 为3.2，锌离子开始沉淀的PH 为6.2．故除铁PH 范围为：3.2～6.2；
（4）因所用废酸为硫酸，B 又可作氮肥，所以B 为（NH 4）2SO 4；
（5）由题给信息可知，反应物为2Fe （OH ）3、ClO -、OH -，生成物之一为FeO 42-，因铁在反
应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl -，根据元素守恒，还有水是产物．根
据化合价升降法配平此方程式为：2Fe （OH ）3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O 。
考点：考查物质制备工艺流程图相关知识。
33．（16分，每空2分）
（1）①生成的铁又有一部分被空气氧化
②NaOH （回答其它强碱也得分），2Al ＋2OH －
＋2H 2O ＝2AlO 2
＋3H 2↑。 （2）①将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计
测量试管中溶液的温度
②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI 和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）
③温度（T B ）高于75℃，淀粉与碘不显色。
④
（温度必须为39℃或5℃，KI 溶液体积必须为5ml ，淀粉溶液为1ml ，水和硫酸溶液总体积为20ml 的各种组合答案均得分）。
⑤设计酸体积＜10mL 时，t 预测值要大于同温对比值；设计酸体积＞10mL 时，t 预测值要小于同温对比值（合理范围内的数值都给1分）。结论为：酸度越大反应速率越快（1分）（若得出结论为：酸度越大反应速率越慢，不给分）。
【解析】
试题分析：（1）①使KSCN 溶液变红色说明溶液中存在铁离子，除铁块中含有未反应的磁性氧化铁外，另一原因是：因为该反应是在高温下进行的，生成的单质铁又与空气中的氧气发生氧化还原反应生成了氧化铁，与盐酸反应，溶液中有了铁离子而使KSCN 溶液变红；
②证明铁块中含有铝，需选择强碱溶液如NaOH 溶液，因为铁不与氢氧化钠溶液反应，而铝与氢氧化钠溶液反应产生气体；反应的离子方程式为2Al ＋2OH －
＋2H 2O ＝2AlO 2
＋3H 2↑。 （2）①控制温度恒温的最好操作是水浴加热，具体操作是：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度
②本实验的目的是探究温度、酸度对上述反应速率的影响，所以A —C 三组实验时，都加入了5mL 水，目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI 和淀粉浓度不变； ③根据已知：淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；所以B 组实验中“没出现蓝色”，原因是温度高于75℃，淀粉与碘不显色。
④前三组实验的数据表明是在酸度相同时，探究温度对反应速率的影响，所以D 组应是当温度相同时，探究酸度对反应速率的影响，乙组实验现象不正确，应舍弃，所以D 组的温度与甲或丙是相同的，为保证淀粉的浓度是相同的，所以硫酸和水的总体积是15mL ，再去改变硫酸溶液和水的体积来改变溶液的酸度，判断出现蓝色的时间，具体数据如下：
⑤依据酸的体积确定溶液的酸度，由4H + + 4I -+ O 2 = 2I 2 + 2H 2O 可知，溶液酸度越大，生成碘的速率越快，与同温度的实验相比，看到蓝色的时间越短。