2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考化学试卷及答案

2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考

化学试卷

★祝考试顺利★

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl3

5.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是

A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素

B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同

C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤

D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别

2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.活性炭可吸附水体中的重金属离子

B.胆矾(CuSO

4·5H

2

O)可代替明矾用作净水剂

C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火

D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离

3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是

A.向AgCl悬浊液中滴入Na

2S溶液 B.将铜丝插入AgNO

3

溶液中

C.水蒸气通过炽热的铁粉

D.将Fe

3O

4

与Al粉混合共热

4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3高温

＝＝2K 2O+4NO ↑+3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO 3+4HCl ＝H[AuCl 4]+NO ↑+2H 2O)

D.实验室可用NaNO 3与浓硫酸反应制备少量的KNO 3，利用的是浓硫酸的氧化性 5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)

A.标准状况下，22.4 L CO 2中所含的电子数目为16N A

B.10.1 g N(C 3H 5)3中所含的极性共价键数目为2.1N A

C.2 mol Au 与2 mol H 2中所含的分子数目均为2N A

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A

6.Oxyresveratrol(氧化白藜芦醇)是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于Oxyresveratrol 的说法正确的是

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.分子中所有的原子一定共平面

C.1 mol 该有机物最多能与7 mol Br 2发生加成反应

D.苯环上的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体W(其中①为启普发生器)，下列能达到

实验目的的是

8.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu 2(OH)2CO 3和Cu 2(OH)3Cl 。考古学家将钢锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是 A.Cu 2(OH)3Cl 属于有害锈 B.Cu 2(OH)2CO 3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

9.用如图所示装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的Cl 2和NO 2，即发生反应Cl 2+2NO 2＋4NaOH ＝2NaNO 3＋2NaCl+2H 2O 。

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化锰与3mol ·L －1的盐酸共热制备氯气

B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装里Ⅲ的作用是便于控制通入NO 2的量

D.若制备的NO 2中含有NO ，应将混合气体通入水中以除去NO 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

11.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P 4+3Ba(OH )2+6H 2O ＝3Ba(H 2PO 2)2+2PH 3↑，②H 3PO 2+NaOH(足量)＝NaH 2PO 2+H 2O 。下列推断不正确的是

A.H 3PO 2的结构式为

B.H 3PO 2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH 2PO 2是酸式盐

D.标准状况下，每生成2.24 L PH 3，反应①中转移0.3 mol 电子 12.制取Na 2CO 3和高纯Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO 2至饱和后，再通入NH 3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅

13.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO 3，

有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A.SiO 2、明矾 B.BaCO 3、无水CuSO 4 C.MgCO 3、Na 2S 2O 3 D.KCl 、Ag 2CO 3 14.X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数为X 的最外层电子数的一半，X 、Y 、Z 的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y ≡X －Z-Z-X ≡Y 。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：X>Y B.Y 的氧化物对应的水化物是强酸 C.化合物W 3Y 2中只含有离子键

D.X 和Z 组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、必考题(本题包括4小题，共43分)

15.(9分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题： (1)常温下，在pH 约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO 42-转化为Ca 10(PO 4)6(OH)2

沉淀除去，该反应的离子方程式为 (2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N 2。

①Prusse 等提出的用Pd －Cu 作催化剂，常温下，在pH 为4.0～6.0时，可直接用H 2将NO 3-还原为N 2，该反应的离子方程式为 。研究发现用H 2和CO 2的混合气体代替H 2，NO 3-的去除效果比只用H 2时更好，其原因是 。

②在pH 约为5时，用纳米Fe 粉可将NO 3-还原为N 2，Fe 粉被氧化为Fe 2＋，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH 3+3ClO －＝N 2+3H 2O+3Cl －)，pH 与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH 大于9时，pH 越大，去除率越小，其原因是 。

16.(11分)雕白块(NaHSO 2·HCHO ·2H 2O ，易溶于水，呈白色块状固体或结晶性粉状)

可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO

2

、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“反应Ⅰ”中得到的产物是 (填化学式)。

(2)设计“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”中继续通入SO

2

的目的是。

(3)“反应Ⅳ”的化学方程式为。

(4)“过滤”后，由“滤渣”制备氧化锌的方法是。

(5)一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下：称取a g产品溶于适量水中，加

入稍过量的碘水(反应生成NaHSO

4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl

2

溶液，过

滤，滤渣经干燥后称得质量为b g。

①雕白块与碘水反应的化学方程式为

②产品中硫的质量分数为

17.(11分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H

2SO

4

，则圆底烧瓶中的固体试剂为 (填

化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为，能说明B中反应已完成的依据是。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是 (填标号)。

a.铜粉

b.Na 2SO 4

c.铁粉

d.Na 2S 2O 3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是 (填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C 中的吸收液清洗，其目的是 ，再依次用乙醇、乙醚洗漆的目的是 。

18.(12分)将二氧化碳还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)1945年Ipatieff 等首次提出可在铜铝催化剂上用CO 2加氢合成乙醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：. CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 1＝+41.17kJ ·mol -1 CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.47 kJ ·mol -1 CO(g)+2H 2(g)

CH 3OH(g) △H 3

①△H 3＝ kJ ·mol -1。

②CO 2和H 2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，CO 2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图

所示。

P 1 (填“大于”“小于”或“等于”)p 2；为提高CO 2平衡转化率除改变温度和压强外，还可采取的措施是 (写一条即可)；图中a 点H 2的平衡分压p(H 2)＝ MPa 。

(2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图所示)。

徽生物所起的作用是 ，阴极的电极反应式为

(3)氢气可将CO 2还原为甲烷，反应为C O2(g)+4H 2(g)

CH 4(g)+2H 2O(g)。

①Shyam Kattel 等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO 2催化剂表面上CO 2与H 2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO 2催化剂表面上的物种用·标注，Ts 表示过渡态。

物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会 (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程巾最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。

②CO 2、CO 分别与H 2反应生成CH 4的lgK p 与T 的关系如图所示：

容器中只发生反应Ⅰ时，a 点：v(正) (坑“大于”“小于”或“等于”)v(逆)；

900°C 时；容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)

的lgK

p

= 。

三、选考题(共15分，请考生从19、20两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)

19.(15分)(物质结构与性质)第ⅢA族元素的化合物在晶体材料等方面的用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Ga原子价层电子排布图(轨道表达式)为，占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)三氟化硼乙醚[BF

3·O(C

2

H

5

)

2

]是由BF

3

与(C

2

H

5

)

2

O(乙醚)形成的配位化合物。BF

3

分子的立体构型为形；BF

3与(C

2

H

5

)

2

O形成稳定化合物的原因

是。

(3)B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因：

(4)硼砂(Na

2B

4

O

7

·10H

2

O)是一种二维网状结构的晶体，其晶体中阴、阳离子结构如

图所示：

①翻砂的阴离子中硼原子的杂化形式为

②翻砂中存在 (填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

(5)铊化钠(NaTl)可看作是由两个金刚石晶格穿插得到的(如图)，已知晶胞参数为

a pm。

①铊化钠中Tl-Tl间最小距离为 pm。

②设阿伏加德罗常数的值为N

A

，则NaTl的密度是 g·cm－3(列出计算表达

式)。

20.(15分)(有机化学基础)以A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：

已知：①

②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是，E的分子式为

(2)C生成D的反应类型是

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有个手性碳。

(4)G的结构简式为

(5)H与足量Br

2的CCl

4

溶液反应的化学方程式为

(6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，

X能与NaHCO

3反应生成CO

2

，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y

的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有种，写出一种符合题意的W的结构简式：

(7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)。

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