高一化学必修一第四章导学案

无机非金属材料的主角——硅（第一课时）

【学习目标】

1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。

2．能了解硅酸的制取和性质。

【自主学习】

1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。它位于第周期，第族，在碳的下方。

Si 对比 C

最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要

形成价的化合物。

2.二氧化硅

（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。

（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。

（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。

（4）化学性质：

①酸性氧化物

SiO2+ NaOH ＝

SiO2+ CaO ＝

②特殊性：SiO2＋ HF＝

3.硅酸（H2SiO3）

（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。

①硅酸不稳定：H2SiO3

②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=

③硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。

现象

结论

化学方程式

1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？

2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？

3.二氧化硅(SiO 2)和二氧化碳(CO 2)化学性质比较

【目标检测】 （A 级）

1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬

2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．

CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成

（B 级） 3．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质

（1）Na 2CO 3和SiO 2 （2）CaCO 3和Na 2SiO 3

高温

无机非金属材料的主角——硅（第二课时）

【学习目标】

1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。

2．使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。

3．激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。4．扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。

【自主学习】

1．硅酸盐

(1)定义：由____、_______ 和_________组成的化合物的总称。

(2)特点：结构_______，一般_______于水，化学性质很______.

(3)硅酸钠(Na2SiO3)：硅酸钠______于水，水溶液俗称__________，是制备________和____________等的原料。

(4)人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品，主要有：_______、______ 、_______等。

①陶瓷是以________为原料，经________而成。

②普通玻璃是以________、______ 和_______ 为原料制得的。普通玻璃主要成分有_____。

③水泥是以_______和________为主要原料，经煅烧，再加入适量_______，得到普通水泥。2．硅单质

(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。

(2)物理性质：________________________________________。

(3)化学性质：常温下___________。

(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等.

(5)碳化硅俗称_________，硬度________。

【合作探究】

知识点一硅酸钠的性质

实验4-2

结论：

知识点二硅酸盐的氧化物形式的改写

硅酸钠Na2SiO3可表示为：

石棉CaMg3Si4O12可表示为：

长石KAlSi3O8可表示为：

普通玻璃的大致组成：CaNa2Si6O14可表示为：

黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为：

归纳总结：改写规则：

。

（A级）

1. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使

用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）

A．碳 B．石英 C．锗 D．硅

2.生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

A.黏土

B.石灰石

C.纯碱

D.石英

3.熔融烧碱应选用的器皿是（）

A.石英坩埚

B.普通玻璃坩埚 C．铁制坩埚D．陶瓷坩埚

4.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别为( )

A.7,2

B.5,4

C.6,3

D.3,6

（B级）

5. 下列离子方程式，不正确的是（）

A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：CO32- + CO2+H2O ==2HCO3-

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O

D．硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH- === H2O

6.A、B、C、D、E五种物质的关系如表

试回答：

（1）写出A～E五种物质的化学式：

A______，B______，C______，D______，

E_______。

（2）写出有关反应的化学方程式。

学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课还有哪些我没学懂?

高一化学必修一主备：周向东审核：龙寄民使用日期：年月日

班级：组别：组号：姓名：

富集在海水中的元素—氯（第一课时）

1．认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。

2．掌握氯气的化学性质。

【自主学习】

氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。一．活泼的黄绿色气体——氯气

1．物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

2．制法:它是在1774年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热时发现的。后来在1810年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。

实验室制取氯气的化学方程式：

对应离子方程式：

3．闻法:

4．化学性质：很活泼，有性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

①与金属单质的反应

2Na＋Cl2点燃（烟）

2Fe+3Cl2△（色）（常温Fe不能与干燥Cl2反应，液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃（色的烟）

②与非金属的反应

【实验4-3】在空气中点燃，然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。

现象反应方程式

【合作探究】

知识点一燃烧的本质

现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？

燃烧有氧气参加，物质只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是，所有的剧烈化学反应都称为燃烧。

另外：还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固）

反应现象：

知识点二氯气与水的反应

实验操作实验现象结论

有色布条、氯水有色布条氯水有作用

有色布条干燥的氯气漂白作用有色布条、干燥的

氯气

氯气的水溶液称为，溶液呈色。

（1）氯气与水反应的原理

化学反应方程式；离子方程式

（2）氯水的成分所含粒子种类

（3）氯水的性质

①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。

②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。

③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。

（4）次氯酸的性质

①具有弱酸性，比碳酸的酸性

②具有性

次氯酸是一种强剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作

③具有性，见光易分解,其化学反应方程式

思考：氯水的保存方法？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？

【目标检测】

（A级）

1．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是（）

A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应

2．下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

3．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（）

A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水 D．碱石灰

（B级）

4.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼的生长

C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解

5.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（）

A． 2/3 B.1/2 C.1/3 D. 1/4

6.将氯水分别加到下列溶液中，分别会产生什么现象？并写出有关的离子方程式。

（1）紫色石蕊试液

（2）FeCl2溶液

（3）Na2CO3溶液

（4）AgNO3溶液

富集在海水中的元素—氯（第二课时）

【学习目标】

1.理解氯气与碱的反应原理及用途，知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。

2.了解氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性。

【自主学习】

氯气与碱的反应和氯气的用途

1.氯气与碱的反应

漂白液的制法：

离子方程式：

其主要成分：有效成分：。

漂白粉的制法：

其主要成分：有效成分：。

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？

2.Cl2的用途：

①自来水

②制

③与有机物反应，是重要的化学工业物质

④用于提纯、等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

【合作探究】

知识点一氯离子的检验

1．填写下列表格：

2.原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿）影响。

+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓

解释：Ag＋ + Cl—= AgCl↓

2Ag＋ + CO

32— = Ag

2

CO

3

↓ Ag

2

CO

3

+ 2H＋ = 2Ag＋ + H

2

O + CO

2

↑

3.按上述方法操作：若溶液中出现，则被检测的溶液中含有Br-；若溶液中出现，则被检测的溶液中含有I-。

课堂练习1 向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）

A.氯水

B.氯酸钾

C.次氯酸钠

D.四氯化碳

知识点二氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性

氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有_______个电子，这种结构决定它们在发生化学反应时，都很容易失去一个电子而表现出__________性，它们原子结构上的不同点是电子层数逐渐________，这种结构决定它们的氧化性会逐渐____________。将氯水加入到溴化钠的溶液中，会发生反应，使溶液由____色变成_____色，当向其中加入苯时，会出现________现象，上层呈______色，下层呈_____色，写出发生反应的化学方程式和离子方程式______________________________、________________________________

如将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液会由_____色变成_____色，再向其中加入四氯化碳会观察到______现象，上层呈______色，下层呈______色，这是因为发生了_________________________________________

_______________（写出其化学方程式和离子方程式）。上述反应能发生，说明了氯、溴、碘单质的氧化性_________________________。

【目标检测】

（A级）

1.下列物质属于纯净物的是（）

A. 氯水

B. 盐酸

C. 液氯

D. 漂白粉

2.下列物质中，最不稳定的是（）

A．HClO B． NaClO C．Ca(ClO)2 D．Na2CO3

3.当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（）

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na HCO3

4.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）

A.金属钠

B.FeCl3溶液

C.AgNO3溶液

D.NaOH溶液

（B级）

5.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A.21:5

B. 11:3

C.3:1

D. 4:1

二氧化硫和三氧化硫

【学习目标】

1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；

2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

【学习重点】二氧化硫的化学性质。

【自主学习】

填写下列有关CO2的性质:

1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液

2、与碱反应：与NaOH反应方程式

;

3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应

4、与水的反应

5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应

【合作探究】

一、二氧化硫

1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)

2、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。

3、二氧化硫的化学性质

(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是

，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。

比较SO2与Cl2漂白性的不同

注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（3）具有还原性：

将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。

（4）具有氧化性：

SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

二、三氧化硫

1、SO3是一种___ _氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产___ _____。

2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。

还可以与碱性氧化物反应，如__________________。

3、SO

3

【过关检测】

A组

1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）

A．H2S B．SO3C．H2SO4D．SO2

2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

B组

3．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶3∶2

【问题与收获】

第三节硫和氮的氧化物（2）

二氧化氮和一氧化氮

【学习目标】

1．掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；

2．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；

【学习重点】掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算

【自主学习】

1、氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

氮气和镁条反应：

2、完成下表：

【合作探究】

1、一氧化氮

（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

2、二氧化氮

2

（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的，易，溶于水。

【思考2】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【课堂练习】写出NO2全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？

例：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内

剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。

【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

【过关训练】

A组

2．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( ) A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1

7．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为）

A 1：1：4：2：5

B 1：2：4：3：5

C 30：50：40：12：60

D 30：15：20：12：60

3．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO2

B组

13．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中

的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。

。

(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式。

(3)NO(NO2) ，化学方程式。

C组

15．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 【问题与收获】

第三节硫和氮的氧化物（3）

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

【学习目标】

1．了解酸雨的形成和危害；

2．了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；

【学习重点】酸雨的形成和危害。

【自主学习】

1．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染

（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。

（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。

（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。

2．二氧化硫和二氧化氮的危害性

二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：

（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。

（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。

（3）是造成光化学烟雾的主要因素。

3．汽车尾气的成分

汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。

课堂练习：酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1 [Na+]=3×10—6mol·L—1

[CI—]=6×10—6mol·L—1 [SO42—]=2.8×10—5mol·L—1 [NO3—]=2.3×10—5mol·L—1 ，则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？

【过关训练】

A组

1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应

2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）

A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应

3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

5．下列关于酸雨的论述中，不正确的是（）

A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B．空气中硫和氮的氧化物

C．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 D．正常雨水也有微弱的酸性。

B组

6．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（） A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②

7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（）。

A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品酸度没有变化

8．因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO 和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。

(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：。

(2)控制城市空气污染源的根本方法是：（）

a．植树造林b．开发氢能源c．使用非机动车d．控制汽车进城e．使用无铅汽油【问题与收获】

第四节氨硝酸硫酸（1）

【学习目标】

1.了解氨的物理性质

2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法

3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用

4.掌握铵根离子的检验方法

【自主学习】

一．氨的合成

1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。

3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二．氨的性质：

【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶

内液体呈色。

实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。

小结：

（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，

密度比空气，易。溶解于水且溶解速

度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积

氨气，氨的水溶液叫做。

思考：实验室如何收集NH3?

（2）氨的化学性质：

①氨气与水的反应：。

氨水不稳定性：。

氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

思考：氨水为什么呈碱性？

②氨气与酸的反应：

实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。

实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。

实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。实验方程式：。

③氨的催化氧化：

氨气与氧气的反应：。

三．铵盐的性质：

（1）农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。

铵盐都溶于水。

（2）铵盐的不稳定性：

铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3

NH4Cl△

△

（3）铵盐与碱的反应：

铵盐与碱的反应放出氨气

NH4NO3＋NaOH===

(NH4)2SO4＋NaOH===

思考：实验室中如何检验NH4+？

四．氨气的实验室制法：

①在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。

例如：。

②收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。

③验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。

【过关训练】A组

1．下列反应属于氮的固定作用的是（）

A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO

C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

2．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3．下列反应中，NH3只表现还原性的是（）

A.NH3＋HCl===NH4Cl

B.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2

D.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O

B组1 ．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D. CO2

2．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g／ml,则氨水的浓度为（）

A.18.4mol ／L

B.20.4mol ／L

C.37.3﹪

D.38.5﹪

C组

1．密度为0.91 g／ml的氨水质量分数为25﹪，若氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）

A.等于12.5﹪

B.大于12.5﹪

C.小于12.5﹪

D.无法确定

【收获与反思】

第四节氨硝酸硫酸（2）

【学习目标】

1.了解硫酸、硝酸的性质。

2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

3.掌握硫酸根离子的检验方法。

4.掌握硝酸的强氧化性。

【自主学习】

1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。

2．稀H2SO4具有酸的通性

（1）电离：在水溶液中的电离方程式为

（2）使紫色石蕊试液变

（3）与碱作用生成和

H2SO4+Ba(OH)2

（4）与碱性氧化物作用生成和

H2SO4+Na2O

（5）与活泼金属作用生成盐和H2：

Fe+ H2SO4

（6）与盐反应生成新盐和新酸：

H2SO4+Na2CO3

3．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于

4．硝酸化学性质：

（1）具有酸的通性：

①电离：在水溶液中的电离方程式为

②使紫色石蕊试液变

③与碱作用生成和

HNO3+Ba(OH)2

④与碱性氧化物作用生成和

HNO3+Na2O

二、SO42-的检验

（1）试剂：和

（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（3）现象：。

（4）离子方程式：。

【合作探究】

一、浓H2SO4的性质

1．吸水性：

（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）

（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体

思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？

2．脱水性：

浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

表现：

3．强氧化性：

（1）与金属的反应

①与Cu的反应

a 试管：

b 试管：品红溶液

c 试管：紫色石蕊溶液 将试管a 中液体倒入盛少量水的大试管中

大试管中的溶液呈 色

化学方程式： ②与铁、铝的反应

常温下，铁、铝与浓硫酸 ，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。

利用该性质可用 或 的容器贮存浓H 2SO 4。

注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸 （2）与非金属反应：

浓硫酸与木炭反应： 三、硝酸的性质

强氧化性：浓、稀HNO 3都具有强氧化性 ①与金属反应：

Cu+ HNO 3（浓）＝ Cu+ HNO 3（稀）＝ 注意：不论是浓HNO 3还是稀HNO 3，与金属反应都

②常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。因此可用 或 的容器贮存浓硝酸。 ③王水： 和 的混合物（体积比为 ），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt 、Au 等溶解。

思考：三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。

（1）方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解

（2）方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀

（3）方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀

试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？

【收获与反思】

专项练习

A 组

1． 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。

足量盐酸

BaCl 2溶液 BaCl 2溶液

足量稀盐酸 Ba(NO 3)2溶液

足量稀HNO 3

（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸

（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应

2．写出下列化学方程式

（1）Cu与浓硫酸反应_____________________________________________________ （2）C与浓硫酸反应______________________________________________________ （3）Cu与浓硝酸反应_____________________________________________________ （4）Cu与稀硝酸反应_____________________________________________________ 3．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )

A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发

B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同

C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应

D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存

4．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )

A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

5．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体

产物，填写下列空白：

（1）如果装置中①、②、③三

部分仪器的连接顺序改为②、

①、③，则可以检验出的物

质是；不能检出的物

质是。

（2）如果将仪器的连接顺序变

为①、③、②，则可以检出的物质

是；不能检出的物质是。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。

6．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。

D→B的反应方程式为

（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。

C→D的反应方程式为，

D→B的反应方程式为。

B组

7．在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积（）

A 等于50mL

B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL

8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol

9．已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3 反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）

A NO2

B N2O

C N2O3

D NO

10．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）

Ａ１:４Ｂ１；５Ｃ２；３Ｄ２；５

C组

11．.铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1、m2之间的关系正确的是( )

A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2

C.m1一定等于m2

D.m1可能大于m2

12．a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为( )

A.b g

B.b/2 g

C.3b/4 g

D.b/4 g

13．.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为( )

A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3

14．.将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成( )

A.Fe（NO3）3

B.Fe（NO3）2

C.Fe（NO3）3和Fe（NO3）2

D.无法判断

15．在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为( )

A.0.15 mol·L-1

B.0.3 mol·L-1

C.0.25 mol·L-1

D.无法计算

16．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A.1.0×10-3 mol

B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol

D.2.4×10-3 mol

【收获与反思】