浙教版九年级上册科学《物质及其变化》单元测试及答案

浙教版九年级上册科学《物质及其变化》单元测试

考试时间：120分钟满分：160分

本卷共四大题，36小题

本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，Ba-137，S-32，N-14，Na-23，Cl-35.5

一、选择题（每题3分，共60分）

1、今天小智过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是（）

A.编制花环

B.榨取果汁

C.点燃蜡烛

D.切分蛋糕

2、下列化合物中，溶于水显酸性的物质是（）

A.氯化钠

B.酒精

C.硝酸钾

D.氯化氢

3、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的（）

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法确定

4、有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A.露置在空气中容易变质

B.溶于水时放出热量

C.能使紫色石蕊试液变为蓝色

D.能用作治疗胃酸过多的药物

5、真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上

述方法的分析，错误的是（）

A.真空包装：能使食品不与氧气接触

B.充氮气：能隔绝空气并防止食物变形

C.放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气

D.放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气

6、向盛有酚酞和KOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组

成，所选试剂不正确的是（）

A.镁条

B.稀盐酸

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊试液

7、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是

（）

A. B. C. D.

8、下列实验中无明显现象的是（）

A.向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液

B.向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液

C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌

D.将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

9、小明家的芹菜茎秆细弱，他应该施加的化肥是（）

A.KOH

B.Ca3（PO4）2

C.KNO3

D.CO（NH2）2

10、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）

A.碳酸钠在水中会电离初OH-

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C.碳酸钠溶液中存在OH-

D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

11、不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（）

A.H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4

B.FeCl3、Ca（OH）2、NaCl、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4

D.AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

12、下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、HCO3-

B. H+、K+、Cl-、OH-

C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.K+、NH4+、Cl-、NO3-

13、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、

Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）

A.OH-和Cu2+来自同一工厂

B.Cu2+和K+来自同一工厂

C. K+和OH-来自同一工厂

D. H+和K+来自同一工厂

14、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤

后，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）

A.铁和铜

B.银

C.铜和银

D.铜

15、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，

铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量

△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列

说法错误的是（）

A．m1：m2=3：7

B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D．当乙烧杯内加入铁的质量为m 1时，溶液中溶质不止一种

16、现有足量的铝、铁、锌、镁4种金属，取4个烧杯分别加入等质量等浓度的稀盐酸，4个烧杯内

产生气体的数量关系是（）

A.一样多

B.铝最多

C.铁最多

D.镁最多

17、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的

质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A.硫酸的质量分数

B.生成硫酸锌的质量

C.溶液的pH

D.生成氢气的质量

18、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结正

确的是（）

A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸

B.a克是指加入NaOH溶液的质量

C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

19、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生

的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是（）

A.剩余固体为混合物

B.剩余固体的质量为11.5g

C.原混合物Na2CO3质量大于NaHCO3

D.剩余固体溶于足量盐酸，产生4.4gCO2

20、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．一定质量的饱和石

灰水中加入生石灰

B．用酒精灯加热一定量

的高锰酸钾固体

C．向NaOH溶液中逐滴

加入稀盐酸

D．在一定量的CaCl2溶液

中通入CO2气体

A.A

B.B

C.C

D.D

二、简答题（共40分，化学方程式每空2分，其余每空1分）

21、在使用浓硫酸时，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用，再用，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

22、实验中常常要用到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为（填

物质名称）溶液，向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能观察到的现象是，有关的化学方程式为。

23、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭

头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_______（填“酸”或“碱”“盐”）。

（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_ _（填化学符号）。

24、学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，理由是__ _。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入

装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀

硫酸质量的变化情况如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__ __（填“放热”或“吸

热”）反应，B点表示的含义是___ 。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐__ ___。③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳

离子有___ __（填离子符号）。

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：__ （用化学方程式表示）。

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是。

A.无色酚酞试液

B.FeCl3

C.BaCl2

D.KNO3

25、某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+和Ba2＋、Ag＋和

N－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量），

步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。

步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。

步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

（1）经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：。

（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是(填化学式)。

（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是。

26、有一包白色粉末，可能由硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、碳酸钙中的一种或几种

物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验。请回答：白色粉末中一定存在的物质有，一定不存在的物质有。

27、随着科技的进步，农场也向智能化方向发展。某指挥农场中种植了大量的果树和1，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制。

（1）经农场只能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥—尿素[CO（NH2）2]，即为大白菜施加了肥。

（2）把胡柚移栽到农场时要剪去部分枝叶，主要是为了减弱，提高成活率。

（3）把马铃薯块茎埋在土壤中，长出新植株，这种繁殖方式属于。

28、据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反

应产生的有毒气体熏倒在地。

（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为价。

（2）消毒液中的次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：。

（3）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是(填字母)。

A.大理石台面(主要成分是CaCO3)

B. 釉面砖(釉面的主要成分是SiO2)

C.不锈钢管

29、一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：

（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；

（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀硝酸，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。

实验结论：

a．固体粉末中一定不存在，一定存在、，可能存在、。b．写出（3）中反应的化学方程式。

30、实验室为了收集二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。回答下列问题：

（1）通过甲装置时，气体应从管进，管出，该装置的主

要作用是。

（2）通过乙装置时，气体应从管进，该收集方法针对的是什

么类型的气体？。

三．实验探究题（每空2分，共32分）

31、小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：

（1）B组实验不变蓝的原因是_ _ ，小柯观察到C组也不

变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活

性。”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。

猜想一：氢氧化钠变质；

猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。

…

（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质．小常认为他的结论是错误的，理由是_ __。在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。

（3）在原来C组实验基础上，只要继续_ _（写出操作和现象），就可以证明猜想二正确。

32、请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。

实验装置：

学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O]。

铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶于显中性，NH4Cl溶液显酸性。

请回答：

（1）仪器a的名称是__ ___，仪器b的名称是_ ___。

（2）用KMnO4制取氧气时，应选用A装置．选用A装置的原因是__ __。

（3）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是_____（填装置编号，下同），收集装置是______，检验氨气是否收集满的操作方法是_ ____。

某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：

②取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含

Ca（OH）2。

③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论。

你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确__ ___（填“是”或“否”），理由是____________ ____。

33、小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。

（2）写出②中生成白色沉淀的化学方程式。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：。

四、分析计算题（34题8分，35题9分，36题11分，共28分）

34、尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO（NH2）2＋H2O＋3Cl2＝N2＋CO2＋6X，X的化学式是。

（2）尿素是目前使用量较大的一种（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？

35、为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：

①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是。

A．钠元素B．碳元素C．钡元素D．氧元素

（2）反应共生成沉淀克

（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

36、为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）CD段发生反应的化学方程式为_ 。

（3）滤液X中含有的溶质是___ ____。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）

答案

一、选择题（每题3分，共60分）

1、今天小智过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是（C）

A.编制花环

B.榨取果汁

C.点燃蜡烛

D.切分蛋糕

2、下列化合物中，溶于水显酸性的物质是（D）

A.氯化钠

B.酒精

C.硝酸钾

D.氯化氢

3、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的（A）

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法确定

4、有关氢氧化钠的叙述不正确的是（D）

A.露置在空气中容易变质

B.溶于水时放出热量

C.能使紫色石蕊试液变为蓝色

D.能用作治疗胃酸过多的药物

5、真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上

述方法的分析，错误的是（D）

A.真空包装：能使食品不与氧气接触

B.充氮气：能隔绝空气并防止食物变形

C.放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气

D.放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气

6、向盛有酚酞和KOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组

成，所选试剂不正确的是（B）

A.镁条

B.稀盐酸

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊试液

7、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是

（C）

A. B. C. D.

8、下列实验中无明显现象的是（B）

A.向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液

B.向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液

C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌

D.将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

9、小明家的芹菜茎秆细弱，他应该施加的化肥是（C）

A.KOH

B.Ca3（PO4）2

C.KNO3

D.CO（NH2）2

10、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（A）

A.碳酸钠在水中会电离初OH-

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C.碳酸钠溶液中存在OH-

D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

11、不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（C）

A.H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4

B.FeCl3、Ca（OH）2、NaCl、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4

D.AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

12、下列各组离子在水中能大量共存的是（D）

A.H+、Na+、Cl-、HCO3-

B. H+、K+、Cl-、OH-

C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.K+、NH4+、Cl-、NO3-

13、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、

Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（C）

A.OH-和Cu2+来自同一工厂

B.Cu2+和K+来自同一工厂

C. K+和OH-来自同一工厂

D. H+和K+来自同一工厂

14、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤

后，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（B）

A.铁和铜

B.银

C.铜和银

D.铜

15、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测

量加入的金属质量m 和相应的烧杯内物质质量变化量△m ，画出△M ﹣m 曲线oac 和obc 的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ B ）

A ．m 1：m 2=3：7

B ．m 1﹣△M 1＜m 2﹣△M 2

C ．曲线oac 表示的是甲烧杯中△M 与m 的变化关系

D ．当乙烧杯内加入铁的质量为m 1时，溶液中溶质不止一种

16、现有足量的铝、铁、锌、镁4种金属，取4个烧杯分别加入等质量等浓度的稀盐酸，4个烧杯内

产生气体的数量关系是（ A ）

A.一样多

B.铝最多

C.铁最多

D.镁最多

17、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y 随加入锌

粒的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ A ）

A.硫酸的质量分数

B.生成硫酸锌的质量

C.溶液的pH

D.生成氢气的质量

18、如图是稀HCl 和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线图，分析能得出的

结正确的是（ C ）

A.该反应是NaOH 溶液滴入稀盐酸

B.a 克是指加入NaOH 溶液的质量

C.A 点时，溶液的溶质为NaOH 、NaCl

D.B 点表示稀盐酸和加入的NaOH 溶液质量一定相同

19、有NaHCO 3和Na 2CO 3混合物13.7g ，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生

的气体通入足量的Ca （OH ）2溶液中，产生5.0g 沉淀。下列说法正确的是（ D ）

A.剩余固体为混合物

B.剩余固体的质量为11.5g

C.原混合物Na 2CO 3质量大于NaHCO 3

D.剩余固体溶于足量盐酸，产生4.4gCO 2

20、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ C ）

A ．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

B ．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体

C ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸

D ．在一定量的CaCl 2溶液中通入CO 2气体

A.A

B.B

C.C

D.D

二、简答题（共40分，化学方程式每空2分，其余每空1分）

21、在使用浓硫酸时，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

22、实验中常常要用到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为碳酸钠（填物质名称）溶液，向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能观察到的现象是产生白色沉淀，有关的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

23、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭

头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___酸____（填“酸”或“碱”“盐”）。

（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH-_（填化学符号）。

24、学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_氢氧化钠固体溶于水也会放热__ _。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如

图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___放热___（填“放热”

或“吸热”）反应，B点表示的含义是___氢氧化钠和硫酸恰好完全反

应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐__减小___。③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有___H+和Na+__（填离子符号）。

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：__H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2_（用化学方程式表示）。

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是C、D。

A.无色酚酞试液

B.FeCl3

C.BaCl2

D.KNO3

25、某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+和Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量），

步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。

步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。

步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

（1）经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 。

（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是Cu(OH)2(填化学式)。

（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。

26、有一包白色粉末，可能由硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、碳酸钙中的一种或几种物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验。

请回答：白色粉末中一定存在的物质有硝酸钡和氢氧化钠，一定不存在的物质有硫酸铜

。

27、随着科技的进步，农场也向智能化方向发展。某指挥农场中种植了大量的果树和1，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制。

（1）经农场只能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥—尿素[CO（NH2）2]，即为大白菜施加了氮肥。

（2）把胡柚移栽到农场时要剪去部分枝叶，主要是为了减弱蒸腾作用，提高成活率。

（3）把马铃薯块茎埋在土壤中，长出新植株，这种繁殖方式属于无性生殖。

28、据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。

（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为+1价。

（2）消毒液中的次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。

（3）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是B(填字母)。

A.大理石台面(主要成分是CaCO3)

B. 釉面砖(釉面的主要成分是SiO2)

C.不锈钢管

29、一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：

（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；

（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀硝酸，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。

实验结论：

c．固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2SO4、Na2CO3，可能存在NaCl、KNO3。

d．写出（3）中反应的化学方程式BaCO3＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋H2O＋CO2。

30、实验室为了收集二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。回答下列问题：

（1）通过甲装置时，气体应从b管进，a管出，该装置的主要

作用是除去二氧化碳中的水分。

（2）通过乙装置时，气体应从 c 管进，该收集方法针对的是什么

类型的气体？密度比空气大。

三．实验探究题（每空2分，共32分）

31、小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：

（1）B组实验不变蓝的原因是_淀粉被唾液淀粉酶完全分解__ ，小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的

活性。”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。

猜想一：氢氧化钠变质；

猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。

…

（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质．小常认为他的结论是错误的，理由是_变质产生的碳酸钠也能使无色酚酞试液变红__。在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。

（3）在原来C组实验基础上，只要继续_滴加碘液直到出现蓝色__（写出操作和现象），就可以

证明猜想二正确。

32、请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。

实验装置：

铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶于显中性，NH4Cl溶液显酸性。

请回答：

（1）仪器a的名称是__长颈漏斗____，仪器b的名称是__锥形瓶____。

（2）用KMnO4制取氧气时，应选用A装置．选用A装置的原因是__反应物是固体且条件是加热__。（3）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是___A___（填装置编号，下同），收集装置是___D___，检验氨气是否收集满的操作方法是_将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，证明集满

____。

某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：

①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含Ca（OH）

。

③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论。

你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确___否___（填“是”或“否”），理由是__氯化钙也会与硝酸银生成白色沉淀_____。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸。

（2）写出②中生成白色沉淀的化学方程式Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是ADBEC（填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是把生成的CO2全部排入装置E中，使之被充分吸收。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已经过量。

四、分析计算题（34题8分，35题9分，36题11分，共28分）

34、尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO（NH2）2＋H2O＋3Cl2＝N2＋CO2＋6X，X的化学式是HCl 。

（2）尿素是目前使用量较大的一种氮（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？

解：氮元素质量＝尿素质量×尿素中氮元素质量分数

m N＝7.2kg×（28÷60）＝3.36kg

35、为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：

①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是A。

A．钠元素B．碳元素C．钡元素D．氧元素

（2）反应共生成沉淀19.7克

（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

解：设样品中碳酸钠质量为x

Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

106 197

x 19.7g

解得x＝10.6g

样品中氢氧化钠质量：m NaOH＝15g－10.6g＝4.4g

样品中氢氧化钠质量分数：4.4g÷15g×100％＝29.3％

答：原样品中NaOH的质量分数为29.3％。

（1）滤液X的pH____大于___7（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）CD段发生反应的化学方程式为_ Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20 。（3）滤液X中含有的溶质是___ Ba（OH）2和NaOH ____。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。

Ba（OH）2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓

120 58

20g×6％x

120∶58=1.2克∶x

解得x=0.58克

m2=4.66克+0.58克=5.24克

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷（本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65）一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是（ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ）（二）酸的个性 1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法：方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理第一章物质及其变化第一节物质的变化物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节物质的酸碱性一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大，先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学全册教案班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划教师_______日期_______ 一、指导思想面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、二、学情分析本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。三、教材分析教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程学习物质分类打下基础。第2

浙教版九年级科学上册37教案

（一）引入新课出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。（二）新课教学 1、电流的热效应提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊学生讨论：热效应的利与弊。优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算探究电热与哪些因素有关（1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？（2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由（3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系（4）进行实验：略（5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多；当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多；通电的时间越长，电流产生的热量就越多。（三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版九年级上科学期末试卷答案

九年级（上）科学试卷满分：200分时间：120分本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO

浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化第一节物质的变化二、探究物质变化的方法通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。能溶解，形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性化学性质

浙教版科学九年级上第一章知识点总结

浙教版科学九年级上第一章知识点总结一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应

浙教版科学九年级上

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

浙教版-科学-九年级上册-九年级上册练习

九年级（上）科学课堂练习二试题卷一、选择题(每小题4分，共80分。只有一个答案正确，请把正确的答案填在答题卷的表格内) 出卷人：朱孝明 1、关于功率，下列说法中正确的是（） A ．功率越大，效率越大 B ．功率越大，做功越快 C ．功率越大，做功越多 D ．功率越大越省力 2、下列单位中是功率单位的有 A 、③④ B 、②⑤⑥ C 、②⑤ D 、①③④( ) ①米／秒 ②瓦特 ③焦耳 ④牛顿?米 ⑤千瓦 ⑥焦耳／秒 3、我国“长征三号”运载火箭的燃料是液氢，这是因为液氢具有（） A ．较高的熔点 B ．较大的热值 C ．较小的体积 D ．较大的比热 4、2012年5月，全国蹦床锦标赛在平湖举行。比赛中，当运动员从蹦床上起跳后，在空中上升的过程中（） A ．动能变小，重力势能变小 B ．动能变大，重力势能变小 C ．动能变大，重力势能变大 D ．动能变小，重力势能变大 5、下列用电器属于电热器的是：（） A. 电风扇 B. 电烙铁 C. 电冰箱 D. 空调器 6、如图为切纸刀正在切纸的示意图，F 1为动力，F 2 ） 7、今年入春以来，某市部分松林发生虫灾。为了灭虫，市政府多次调动直升机在重灾区上空喷洒生物农药。当飞机在某一高度水平匀速飞行，喷洒农药的过程中，飞机的 A. 动能减少，重力势能增大 B.动能不变，重力势能不变（） C.动能减少，重力势能减少 D.动能增大，重力势能减少 8、如图,杠杆刚好平衡，若要使A 端下降，B 端上升，可采用的办法是（每个钩码质量都相同）（） A ．两边各增加一个钩码 B ．两边各减少一个钩码 C ．两边都向内侧移动相同距离 D ．两边都向左移动相同距离 9、下列四种现象中，只发生能的转移而不发生能的转化的过程是（） A ．烧水时，水蒸气顶起壶盖 B ．给电动自行车的蓄电池充电 C. 冬天，用手摸户外的金属杆时手感觉到冷 D. 闭合开关后，灯泡发光 10、相同体重的甲、乙两人都从一楼上四楼，甲慢慢走上去，乙很快地跑上去，则下列说法正确的是（） A 、甲做功多功率小 B 、乙做功多功率小 C 、甲、乙做功一样多乙功率大 D 、无法比 11、《深圳商报》2012年12月17日报道：近日一种新型太阳能公共卫生间落户北京东郊民巷。该卫生间的能源全部由位于顶部的太阳能电池板提供，它还能将多余的能量储存在蓄电池里。这种能量转化和储存的方式是（） A 、太阳能转化为内能，再转化为化学能 B 、太阳能转化为电能，再转化为光能 C 、太阳能转化为内能，再转化为电能 D 、太阳能转化为电能，再转化为化学能 12、体积相同的实心铜块和铁块，从同一高度沿光滑的斜面滑下，下列说法正确的是 A. 与铜块相比铁块在顶端势能少，到底端动能也少（） D F 1 F 1F 1 F 1 F 2 F 2 F F B C

浙教版科学九年级上册知识点梳理

浙教版九年级上科学总复习

2016年浙教版九年级上科学总复习第一章物质及其变化一、物质得变化 1、物质就是在不断变化着得 2、探究物质变化得方法通过观察与实验等来寻找物质变化得证据。物质变化得证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律得应用 ――根据物质得变化规律,我们可以推测物质得性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。二、酸及酸得性质 1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子得过程叫电离; 酸在水中电离时生成得阳离子只有氢离子H+;产生得阴离子叫这种酸得酸根离子。 2、酸:酸就是在水中电离时,生成得阳离子都就是(H+)这一种粒子得一类物质酸得共同特点——电离产生得阳离子都只有H+ 3、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质叫作酸碱指示剂、 2)常见得酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液得酸碱性、 4)常见得酸碱指示剂变色情况

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 4、酸得共性(通性)、①酸能使紫色得石蕊变红,无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 5、CO32-得检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊得气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O 6、SO42-得检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-得检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目得就是除去CO32—等杂质离子得干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 7、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl －。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO 42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO 3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－得检验。 8、盐酸(氯化氢溶液) ①重要得物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出得氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成得盐酸得小液滴)。 9、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl得化学性质。 ③浓H2SO4得特性