重点高中化学易错点总结
重点高中化学易错点总结
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1.二氧化硫有漂白性，但它不能漂白石蕊，因此二氧化硫通入紫色石蕊中只会变红，而不会先变红再褪色。
2. SO3在常温下是液态，标准状况下是固态。
sunny阴险: 分界线是多少。。
一阳紫: 回复sunny阴险:熔点十几度吧。
sunny阴险: 回复一阳紫:那到底是十几度= =
一阳紫: 回复sunny阴险:百度说16.8度。不会考这么细的。
sunny阴险: 回复一阳紫:作为常识了解一下
3.制备酸性高锰酸钾只能用稀硫酸酸化，因为盐酸与高锰酸钾会显还原性使得二者反应掉。而硝酸也有氧化
性，在做酸性高锰酸钾的实验时会干扰实验结果。
PS.我记得有次考试好像写硝酸也可以，大家自行斟酌。
Pittwithu: 不是kmno4有还原性吗为什么是hcl
一阳紫: 回复Pittwithu :高锰酸钾的锰正七价，有强氧化性
白色的小帅气:楼主，我想说可以用稀盐酸的，浓盐酸才会和它反应的，来自闽侯一中高三党
一阳紫:回复白色的小帅气:其实这个到底行不行还是要看评卷老师心情，有的老师确实说它不行。- -#
4.制备无水CuCl2时，要将CuCl2·nH2O在干燥的HCl气流中加热。
海岛札记丶: 我还是不懂保护气是干嘛用的诶！
一阳紫: 回复海岛札记丶:防止它加热时和空气中的氧气发生反应。
丨c丨h丨i丨p丨: 回复一阳紫:不是说防止水解么？
一阳紫: 回复丨c丨h丨i丨p丨:好像有这个知识点，看书吧，我记不清了。不过保护气确实有一个作用是防止被氧化。
一阳紫: 回复海岛札记丶:这里是防止Cu+水解。=_=不好意思。。
WAP13140010: 这个是脱结晶水啊
5.氢氟酸的腐蚀性很强，却不是强酸，因为酸的腐蚀性与酸性无关。
仅此呐: 传说中的化骨水
5.容量瓶要记得写规格。50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，但没有200ml。
7.铜与浓硫酸加热反应还有浓盐酸与二氧化锰加热制氯气等，随着酸变稀反应都会停止。
8.氨水的溶质是NH3，不是NH3·H2O，计算浓度时要用NH3来算。
9.1mol的氯气通入水中发生反应，并不是转移1mol电子，因为反应可逆。
sunny阴险: 点个赞。但通常认为反应完全不是么= =
一阳紫: 回复 sunny阴险:→_→没有啊确实是可逆的，Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO，氯水中同时存在Cl2、H2O、HClO三种分子。
sunny阴险: 回复一阳紫 :这个我知道= =我想说的是高一课本上用的是等号╮(╯▽╰)╭
一阳紫: 回复 sunny阴险 :好像我的书上用的是可逆。→_→莫非改版了？
sunny阴险: 回复一阳紫:不知道。。至少我的书上是等号
四氯二氨合铂: 回复sunny阴险:只是因为那时候还没学可逆罢了
Pittwithu: 回复四氯二氨合铂:纳尼真的可逆吗
四氯二氨合铂: 回复Pittwithu:可逆，其实反应掉的只有很少一部分。
海岛札记丶: 回复sunny阴险:高一大部分都是等号，到了高二老师就会告诉你其实基本上如果产物没有脱离体系的反映都是可逆的
灯灯灯_火阑珊: 回复sunny阴险:可逆的高三了老师是按可逆来要求的
sunny阴险:回复灯灯灯_火阑珊:看清楚再回谢谢
疤Scar痕:不是因为可逆，这是个启化反应，氯既升又降
一阳紫:回复疤Scar痕:是因为可逆，歧化只是电子从哪里移动到哪里的问题，与转移的电子数目没有直接关系。
10.SO2与CO2气体通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。很显然因为弱酸不能制强酸。但SO2气体通入Ba(N
O3)2中会产生沉淀，因为SO2与H2O反应生成的HSO3-电离出的H+，使NO3-表现出强氧化性，将S O32-氧化成SO42-。
11.五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）变为无水硫酸铜，是化学变化，因为五水合硫酸铜中有四个水分子与铜离
子形成配位键。
PS.这个我没查证过。
qazwsxqi: 前者是蓝色晶体后者是白色粉末前者可以加热来形成后者
一阳紫: 回复qazwsxqi :多谢补充~~。
limit_sin: 查了一下结构好奇葩，还是不科普了
枪炮天使: 应该是形成[Cu(H2O)4]2+离子吧，dsp2杂化平面正方形
12.化学平衡常数别忘了写单位。（单位不唯一，是具体情况而定）
PS.有的时候考试可以不写，有的时候不写就没分，有的时候不写有一半分，这个要看出卷老师心情，为了保险建议还是都写吧。。
海岛札记丶: 江苏教材是不写单位的，我们用的鲁科版是要单位的...但是据说福建高考写不写单位都可以
一阳紫: 回复海岛札记丶:保险起见还是写吧。
HeavenSEVENTH: 有时候平衡常数单位可以约掉的就是1，约不掉的就得写
13.HF在标准状况下是液态。
qazwsxqi: 气态
枪炮天使: 回复qazwsxqi :沸点19.5度，标况下是液态的
qazwsxqi: 回复枪炮天使：常温是19.5度？别逗了室温是25℃
枪炮天使: 回复qazwsxqi :我说标准状况，
14.电化学中，不要认为某种离子向哪极移动，那极的这种离子就多。
Pittwithu: 为何
一阳紫: 回复Pittwithu :不知道。求学霸解释。←_←
limit_sin: 回复Pittwithu :对于溶液而言由于溶液无论如何也是电中性的！所以电荷是均匀分配的！溶液中的各处离子浓度是差不多相同的。其实电化学本质是在所在电极极薄表面的水膜进行的！只有在那里离子浓度才会富集
WAP13140010: 往哪极移动看的是离子和电机的正负吧。。。
过去也曾是未来: 电极上离子会反应掉
标准状态下HF是液态吗
沸点/沸点范围：19.54℃分解温度：－
熔点?83.38℃(189.77 K) 沸点19.54°C (293.15 K) 是液态
15.液溴为深红棕色，溴水位橙黄色，溴的CCl4溶液为橙色，溴蒸汽为红棕色。溴离子无色。
PS.关于溴水，浓度不一样它的颜色也会深浅不一。
两周复活一天半: 这个很重要啊。。。
HeavenSEVENTH: 溴和碘的颜色简直让人哭晕在厕所
16.离子方程式中，氧化物不能拆，Na2O2不能拆，浓硫酸不能拆，Ca(OH)2澄清溶液作反应物时能拆，作
生成物时不能拆。
sunny阴险: 反应物有时候不能拆。比如题目中说石灰乳。关键看浓度，高浓度不拆低浓度拆。。
四氯二氨合铂: 氧化物熔融状态可拆
一阳紫: 回复四氯二氨合铂:是诶，上面确切的应该说是在水溶液中的离子方程式，多谢补充。
两周复活一天半: 浓硫酸可拆吧我记得
一阳紫: 回复两周复活一天半:不对浓硫酸不可拆。浓硫酸基本就不会电离了。
17.绝大部分的碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐，但碳酸钠与碳酸氢钠相反。
18.硅胶的成分是SiO2而不是H2SiO3，制光纤的是SiO2，水玻璃是Na2SiO3，制集成电路和太阳能电池板
都是Si单质。
PS.硅胶的成分我见过不同的参考书中有不同的说法。。=_=
19.钝化也是化学反应，所以说铁、铝和浓硫酸、浓硝酸在常温下不发生反应是错误的。
四氯二氨合铂: 据说生成四氧化三铁和氧化铝
limit_sin: 回复四氯二氨合铂:对
20.1molSiO2是4mol共价键，1molSi晶体是2mol共价键，均摊法可用。
两周复活一天半: SiO2是一个Si连着四个O,发图应该会比较容易记
21.干燥氨气不能用氯化钙，因为CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3，要用碱石灰或生石灰。
22.只有一种物质生成的不一定是化合反应，有单质生成的不一定是氧化还原反应，比如氧气通电生成臭氧。
23.短周期元素组成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3。
sunny阴险: MgCO3不是么= =
一阳紫: 回复sunny阴险:是的。我写的不完整来补充吧。
仅此呐: 回复sunny阴险:微溶于水
两周复活一天半: 还有H2SiO3(或者H4SiO4)
24.在化合气体物质中C:H比值最小的是CH4，其比值为3（相对质量比），如果题目中提到混合气体C:H（质
量）比值小于3，说明这种混合气体中肯定混有氢气。
25.优先反应：
1）、复分解和氧化还原同时存在，氧化还原优先。
2）、氧化剂相同，还原剂不同时，还原性强的先反应。
3、还原剂相同，氧化剂不同时，氧化性强的先反应。
晨韵悠然: 什么是复分解
26.NaHSO4在熔融状态下电离成Na+和HSO4-，在水溶液中才能电离出Na+、H+、SO42-。
灯灯灯_火阑珊: H+ 和SO42-之间是共价键？
一阳紫: 回复灯灯灯_火阑珊:必然。
27.“盐酸加水稀释，所有离子浓度下降。”这句话是错的。因为Kw不变，H+浓度下降，会使OH-浓度上升。
28.实验中加热的时候都要注意防止倒吸，要是有污染气体，还要记得尾气处理装置。
29.透明溶液不等于无色溶液。
丨c丨h丨i丨p丨: 求解释
一阳紫: 回复丨c丨h丨i丨p丨:硫酸铜溶液，蓝色透明。溶液都是透明的呀，颜色和透不透明不矛盾。30.气体水要写入平衡常数表达式中，非水溶液的反应要把H2O(l)写入表达式中（例如酯的水解）。只有水的
稀溶液中才不需要将水写入平衡常数表达式。
31.检验Fe3+中Fe2+的存在时，要用酸性高锰酸钾溶液或者溴水，现象是褪色。
32.温室气体主要是CO2和CH4。
四氯二氨合铂: 有种说法是水蒸汽。。。
一阳紫: 回复四氯二氨合铂:水蒸气也是，但考试主要就考二氧化碳和甲烷，所以我加了“主要”。
33.八大弱酸的酸性排名：亚硫酸>磷酸>氢氟酸>醋酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硅酸/苯酚。碳酸及其之前的酸均
能使石蕊褪色。
四氯二氨合铂: 褪色。。。
一阳紫: 回复四氯二氨合铂:变色。。手残打错了。
34.检验Cl-时要用硝酸酸化的AgNO3溶液。检验SO42-时要先加盐酸，再加BaCl2溶液。
35.双水解只针对盐类，且要求生成沉淀气体等离开反应体系的物质。
sunny阴险: 离不离开体系是和用不用=有关吧。。
一阳紫: 回复sunny阴险:忘了。
sunny阴险: 回复一阳紫:。。。
sunny阴险: 回复一阳紫:我记得双水解好像是相互促进水解。也就是阳离子消耗氢氧根而阴离子消耗氢离子。。
36.分离碘和NH4Cl不能用加热法，因为NH4Cl受热分解。
982108511: 不是说受热分解然后在试管的内壁又会反应。。。然后相当于换了个地方。。。然后分离了么
37.醋酸和醋酸钠等物质的量混合呈酸性。
sunny阴险: 电离大于水解。。
sunny阴险: 回复sunny阴险:HSO3-和H2PO3-例外好像是这样如果没记错的话
38.关于氨气，密度比水小，所以氨水浓度越大，密度越小。
两周复活一天半: 还有酒精我记得,浓度越大密度越小的
39.粗铜精炼时注意阳极泥的存在。所以若是说阳极减少64g，转移2mol电子，这是错的。
40.硫单质不溶于水，溶于碱溶液，形成硫化金属和亚硫化金属盐。原理是硫在碱性条件下歧化。
也许她太美: 还有CS2
41.AgCl、AgBr、AgI不溶于水且见光分解，AgF能溶于水，见光难分解。
两周复活一天半: AgF的事情头一次听说,受教了
白色的小帅气: AgBr见光易分解我知道，其他没听说
42.难溶性碱受热易分解成氧化物和水。
四氯二氨合铂: 可溶性也会吧？温度更高。
43.有NO2的地方就有N2O4，所以求1molNO2的分子数时一定不会是NA个。
疤Scar痕: 不需要反应条件吗
一阳紫: 回复疤Scar痕:这是NO2的二聚反应，不需要条件。
44.两个溶液等体积混合，每个溶液的浓度都要减半（包括电离和水解产生的各种形式微粒），若两溶液反应，
则生成物浓度也要减半。
PS.看似很显然但我计算时被这个坑过无数次。
两周复活一天半: 减半的是物质浓度,不是电离和水解之后的微粒浓度这层表述不清,虽然楼主应该是懂的45.电解质溶液导电过程属于化学变化。
Pittwithu: 为何
一阳紫: 回复Pittwithu :因为是电解质电离才可以导电的。
四氯二氨合铂: 回复一阳紫:电离属于化学变化？记不清了。
灯灯灯_火阑珊: 电离是物理变化。如HCl=Cl-+H+ 只有旧键断裂没有新键形成
两周复活一天半: 回复一阳紫:导电过程是点解过程,所以是化学变化,溶质的溶解不是化学变化,因为没有新键生成
两周复活一天半: 回复一阳紫:抱歉,是电解过程,刚才手残打错了
46.生石灰是CaO，熟石灰或消石灰都是Ca(OH)2，石灰乳是Ca(OH)2悬浊液。
47.浓硫酸脱水性主要表现在有机物中，去除结晶水表现其吸水性。
一阳紫: 是化学变化。
两周复活一天半: 回复一阳紫:从两个分子间拿出水的性质是吸水性,比如酯化反应,从一个分子中拿出水的反应时脱水性,比如乙醇制乙烯
48.滴定管的刻度是反的，从上到下越来越大。
49.胶体不带电，带电的是胶粒（如Fe(OH)3胶粒带正电）。
PS.有些胶粒也是不带电的。
两周复活一天半: 还有就是一个胶体粒子是由很多胶体的分子聚在一起构成的,所以说1L 1mol/L的Fe(OH)3胶体中含有NA个胶体粒子是错误的
一阳紫: 回复两周复活一天半:对对对，我在后面有写。
50.可逆反应升高温度、增大压强都会增大两边反应速率，与反应向哪边移动无关。
Lovlita: 可是Δh≤o,加热，反应不是逆向移动么
Lovlita: 可是Δh≤o,加热，反应不是逆向移动么
清心寡欲江陈玲: 回复Lovlita :正逆反应速率都加快，只不过V逆大于V正
51.对化学平衡加压时，一定要注意是否有固体参与反应和反应是否在水溶液中进行。
I緈福I佐: 如果是水溶液里反应加压不影响吗？要是该反应生成气体呢？
一阳紫: 回复I緈福I佐:只要反应环境在水溶液中加压不影响的。
52.稳定性指的是化学性质，氢键不影响稳定性。
limit_sin: 分子间不影响，分子内影响
白色的小帅气: 分子内氢键会使物质熔沸点降低
53.Al与过量NaOH反应时，氧化剂是H2O而不是NaOH。因为这个反应实际分两步：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑，然后是Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]，所以水是氧化剂。其实质还是铝与水中的氢离子反应。
周家宝哟厷: 不是NaAlO2和水吗？第二个
也许她太美: 回复周家宝哟厷:都可以。两种写法。
54.能与酸和碱反应的单质，短周期里有：硫、铝、硅、铍。
55.1molFe(OH)3胶体中的Fe(OH)3胶粒数小于1mol。因为一个胶粒是由几个分子聚合而成的。
56.胶体可透过滤纸但不能透过半透膜。
57.SO2使溴水和高锰酸钾褪色不是体现漂白性而是其还原性。
打湿了水的棉袄: 漂白性只体现在品红
58.过氧化钠加入含酚酞的水中，一开始会变红，然后褪色。因为过氧化钠的氧化性。
59.溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水浑浊的气体时，该溶液不一定含碳酸根，还有可能是碳酸氢根。
PS.亚硫酸根和亚硫酸氢根可不可以我忘了。。
sunny阴险: 通常情况下这样错误是因为亚硫酸根不是碳酸氢根吧。。
Vincent863: 回复sunny阴险:如果题目有说无色无味气体就是有碳酸氢根或碳酸根，如果只说无味气体就是碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根或硫酸氢根
Vincent863: 回复sunny阴险:抱歉如果只说产生无色气体就是后者我发错了。。
60.量筒没有零刻线。
61.高中阶段需要润洗的仪器只有滴定管和移液管。
62.淀粉和纤维素不是同分异构体也不是同系物，因为它们的n不同，而且它们都是混合物。
63.卤素中除了碘与铁生成的是亚铁外，其它都是生成三价铁。
64.苯的密度比水小，CCl4的密度比水大。
65.金属合金是混合物，但是有固定的组成。
66.P4白磷，正四面体结构，有6个P-P键。
白色的小帅气: 你还可以总结硅硅键和硅氧键还有石墨的cc键
也许她太美: 石墨石墨烯C60 中C都是SP2杂化SiO2为SP3
67.水分子之间的平均距离固态大于液态，因为冰中形成了氢键。
过去也曾是未来: 水中也有氢键，只是冰中氢键有一定方向而水中没有，导致液态水中水分子间距小于固态
68.Fe3+和KSCN形成络合物而不是沉淀。
sunny阴险: Al(OH)4好像也一样
一阳紫: 回复sunny阴险:这是什么？
sunny阴险: 回复一阳紫:四羟基合铝酸根(忘带- 了。。)
一阳紫: 回复sunny阴险:那什么时候变成络合物了。。
sunny阴险: 回复一阳紫:它不一直都是配位化合物。。(离子反应的条件是生成气体沉淀弱电解质和配位化合
物。。四羟基合铝酸根和Fe(SCN)3)能生成很明显不是前三个所以是配位化合物╮(╯▽╰)╭一阳紫: 回复sunny阴险:好吧我不知道配合物就是络合物。。
69.平底烧瓶不能加热，圆底烧瓶可以加热，蒸馏烧瓶加热要加碎瓷片，防止暴沸。烧瓶加热要垫石棉网。
70.不能用pH试纸检测新制氯水的pH。
982108511: 一直搞不清新制氯水到底是什么鬼东西。。。hcl和hclo？然后加石蕊会怎样。。。放久了会怎样学渣求解释
一阳紫: 回复982108511 :氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO，所以新制氯水中同时含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-三分子四离子。
也许她太美: 氯水中有氯气，有强氧化性，PH试纸在氯水之中就会被氧化成无色的
71.二氧化硅只与碳酸钠固体反应，与碳酸钠溶液不反应。
Lovlita: 为什么
一阳紫: 回复Lovlita :因为二氧化硅不溶呀。
72.因为短周期元素是前18号元素，所以一旦推断题给出的条件是“前20号”，那么这题很有可能有K或者C
a。（← ←大bug）
73.SO32-与S2-只在酸性条件下反应生成淡黄色的硫单质，而在碱性条件下它们可以共存。
也许她太美: SO32- + 2S2- + 6H+ = 3 S (沉淀)+ 3H2O
74.问你某微粒的数目时，要答××NA，而不能答××mol。
75.乙烯的制备反应（浓硫酸催化），不能用紫色石蕊来检测乙烯，因为浓硫酸有强氧化性，反应中会产生SO
2影响乙烯。
PS.严重超纲。
76.离子方程式中，浓盐酸和浓硝酸可以拆。
清心寡欲江陈玲: 浓硫酸不能拆
77.Al单质不能和氨水反应。
也许她太美: 氢氧化铝有两性,但是不能溶于弱碱
78.容量瓶里不能发生反应，也不能作溶解容器。
79.CO32-的水解程度大于HCO3-，所以等浓度Na2CO3的碱性大于NaHCO3。
也许她太美: CO3 2- +H2O<==> HCO3- +OH- HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH-
80.常温下，浓硫酸可以用来干燥CO。因为CO是高温下还原性，所以常温下浓硫酸不会被CO还原。
也许她太美: 还可以干燥SO2
81.碱金属（锂到铯）从上到下沸点降低，卤素（氟到碘）从上到下沸点升高。
82.H2O、MnO2、NO、CO、NO2均是不成盐氧化物，所以它们都不能与酸或碱反应生成相应价态的盐。
四氯二氨合铂: H2O。。。
一阳紫: 回复四氯二氨合铂 :水当然也是不成盐氧化物。
白色的小帅气: 是N20吧？NO2显然成盐
一阳紫: 回复白色的小帅气 :成什么盐？- -
光芒弥漫: 回复一阳紫:例如，NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4属于不成盐氧化物。特别说明，水不属于以上氧化物，它比较特殊。（摘自百度百科。）= =
83.验证氨气时用的红色石蕊试纸记得要湿润的。
AdiranOmega: 不能用蓝色石蕊
84.难溶物加水，其离子浓度不变，因为它是饱和的。
85.金属腐蚀速度在各种情况下从快到慢是：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。
高中化学易错知识点归纳
高中化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、HCO3-、
高考化学复习 易错点3：阿伏伽德罗常数NA
高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A
最新高考化学的易错知识点总结
最新高考化学的易错知识点总结 常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2 错误地认为胶体带有电荷。 辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析同种元素的不同单质如O2和O3、金刚石和石墨是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1 常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高考化学必背基础知识点归纳
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结 高中化学易错知识点总结 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白色粉末、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白色粉末为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆 会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得 到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的 冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加 入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的.尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染
高考化学易错知识点
高中化学易错点总结 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18. 在含有较高浓度的 Fe 3＋的溶液中，SCN －、I －、AlO －、S 2－、CO 2－、HCO － 等不能大量共存 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 2 22. 由于 Fe 3＋和 S 2－ 可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 27. CuCO 可由 Cu 2＋溶液中加入 CO 2－ 制得 28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
高考化学重要知识点详细全总结
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
高考化学易错知识点归纳(绝对OK)
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
【记忆】高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
七种高中化学易错知识点总结
七种高中化学易错知识点总结 七种高中化学易错知识点总结 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基， 非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中 心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。 因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 3、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几 乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的`氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强， 和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时 必须严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四 看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化 还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典 型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁 单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能能引入新 杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分 子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键 和1mol碳碳键。 7、对物质的溶解度规律把握不准 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的 程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧 化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
(完整版)2019高考化学易错知识点整理(1)
高考化学易错知识点整理 1、误认为有机物均易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。 由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。
最新最全面高考化学知识点总结(完整版)(精华版)
第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3.因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe （OH）3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出
高考化学易错知识点归纳
高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K