九年级化学下册知识讲义-6.溶质质量分数-沪教版(全国)
课标定位
二、重难点提示
重点：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数的定义、能进行溶质质量分数的简单计算。
难点：溶液稀释和蒸发浓缩问题的计算、涉及体积的溶质质量分数的计算。
考点精讲
考点一：溶质质量分数
1. 定义：
溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质质量分数。 说明：
①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
②溶液的质量是该溶液中溶质的质量与全部溶解的溶质的质量（可以是一种或几种溶质）的和。 2. 公式： 溶质质量分数＝100%?=溶质的质量溶液的质量100%?+溶质的质量
溶质的质量溶剂的质量
。
3. 推导公式：
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 【要点诠释】
①溶质质量分数是比值，溶质质量分数一般用百分数表示，列式计算时，不要忘记×100%。
②溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，又可以是浓溶液。 【重要提示】
运用溶质质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量与溶液的质量。 思考：把20克氯化钠溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？
易错点：计算溶质质量分数时，用溶质质量与溶液质量之比，而不是与溶剂质量之比。
考点二：溶质质量分数的简单计算（重点）
关于溶质质量分数的计算，大致包括以下类型：
1. 根据概念计算
直接利用公式，求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）。
例题1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质质量分数。
解：这瓶溶液中溶质质量分数为：2.8
100%14% 20
g
g
?=
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
例题2 在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg溶质质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg
需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg
答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。
2. 溶液稀释和蒸发浓缩问题的计算
例题1 把50 g溶质质量分数为98%的溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x
50g×98％＝x×20％
x＝345g
需要水的质量为：245g－50g＝195g
答：把50 g溶质质量分数为98%的溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要水195g。
例题2 有Ag溶质质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其溶质质量分数变为30%，可采用的方法是（）
A. 蒸发掉溶剂的1/2
B. 蒸发掉（1/2）Ag溶剂
C. 蒸发掉溶剂的15%
D. 加入（3/20）Ag NaNO3
E. 加入（3/14）Ag NaNO3
思路分析：
（1）设蒸发掉的溶剂质量为x，据定义式：
[Ag×15%/（Ag－x）] ×100%＝30%
解得x＝（1/2）Ag
（2）设加入溶质的质量为y，据定义式：
[（Ag×15%＋y）/（Ag＋y）] ×100%＝30%
解得y＝（3/14）Ag
答案：B、E
思考：若使100克10%的NaCl溶液变为20%，需蒸发克水？
【规律总结】
若使溶质质量分数增大一倍，需蒸发溶剂为原溶液质量的一半；
若使溶质质量分数减小一倍，需加入溶剂为原溶液的质量。
3. 涉及体积的溶质质量分数的计算
例题稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用水的体积约为（）
A. 436.8mL
B. 453.7mL
C. 456.0mL
D. 458.3mL
思路分析：解此类问题，需注意体积不能相加减，需利用密度换算成质量进行加减。稀硫酸溶液的质量＝500mL×1.14g/mL＝570g，溶液稀释前后，溶质质量不变。设需要浓硫酸的质量为x。则有570g×20%＝x×98%，x≈116.3g，需要加水的质量为570g－116.3g＝453.7g，常温下水的密度可近似看作1g/mL，故所需的水的体积为453.7g÷1g/mL＝453.7mL。
答案：B
典例精析
例题1 （湛江）在20℃时，向质量均为50g的5份水中，分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的
A. 在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B. 在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C. 在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法，使它变为饱和溶液
D. 在20℃时，实验5所得的溶液中，溶质的质量为17g
思路分析：A. 由实验4的数据可知，实验3所得的溶液，还能溶解溶质，为不饱和溶液，故A错误；
B. 由于溶解溶质的质量大小是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＝实验5，由溶质的质量分数的计算公式计算可知，所得溶液的溶质的质量分数是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＝实验5，故B错误；
C. 在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法，使它变为饱和溶液，故C正确；
D. 在20℃时，实验5所得的溶液中，溶解的氯化钾的质量是17g，故D正确。
答案：CD
例题2 将100毫升浓硫酸（密度：1.84克/厘米3，质量分数：98%），缓缓加到500毫升水（密度：1克/厘米3）中，所得稀硫酸溶液的质量为克；该稀硫酸溶液的质量分数。
思路分析：首先根据溶液的体积和密度计算溶液的质量，然后再计算加水后的质量和浓度。浓硫酸的质量是100×1.84＝184克，纯硫酸的质量是：184×98%＝180.32克，稀释后的
溶液质量是500＋184＝684克，溶质质量分数为：180.32
684
克
克
×100%＝26.4%。
答案：684；26.4%
技巧点拨：在解此类题时，关键是找对溶液质量和溶质质量，才能计算溶质质量分数。不同液体体积不能相加。
提分宝典
【方法提炼】
有关溶质质量分数的计算是中考中的命题重点。解此部分习题，关键是要记熟溶质质量分数的公式：
100%100%=
?=?+溶质的质量溶质的质量
溶质质量分数溶液的质量溶质的质量溶剂的质量
及其变形
公式，根据溶液稀释及增浓过程中的不变量列等式（一般利用溶质等列等式），还要注意质量、体积之间的换算。 【易错指津】
溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与全部溶解的溶质的质量（可以是一种或几种溶质）的和。 【矫正训练】
向10%的食盐水中，加入2g 硝酸钾并完全溶解后，食盐的溶质质量分数（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断
错解：C
错因：以为加入的是硝酸钾，与食盐无关。
正解：加入硝酸钾之后，溶液的质量增加了，食盐质量不变，因此根据公式，可判断出食盐的溶质质量分数变小。
答案：B
化学新视角
不同质量分数生理盐水的用途
同学们，你们知道吗？不同质量分数的生理盐水用途是不相同的，一起来看看吧！ 哺乳类 需用生理盐水质量分数是0.9%。称取0.9克氯化钠，溶解在少量蒸馏水中，稀释到100毫升。
鸟类 需用的生理盐水质量分数是0.75%。称取0.75克氯化钠，溶解后用蒸馏水稀释到100毫升。
两栖类 需用的生理盐水质量分数是0.65%。称取0.65克氯化钠，溶解后用蒸馏水稀释到100毫升。
同步练习
（答题时间：20分钟）
一、选择题
1. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中，加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（ ）
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 无法判断
2. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减少
*3. 下列实验操作，能达到预期目的是（）
①用托盘天平称取5.6g CuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10mL量筒量取8.2mL水
A. ①④
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③
*4.（河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g 水物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（）
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丁溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解能力的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
*5.（桂林）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）
A B C D
6.（永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）
A. 20%
B. 22.5%
C. 25%
D. 30%
*7. （大庆）有100g10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）
A. 把溶液的量倒掉一半
B. 溶质的质量增大一倍
C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
二、填空题
8.（上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中的 。
**9. （贵港）已知氯化钾（KCl ）20℃时100g 水最多溶解34g ，50℃时100g 水最多溶解42.6g 。通过如图的实验操作，得到相应的溶液①～⑤。
20℃时100g 水中20gKCl
????→加入①20gKCl
????→加入②????→升温至50℃
③20gKCl
????→加入④
20????→降温至℃⑤
（1）所得溶液中为不饱和溶液的是 （填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是 ；溶质的质量分数最大的是 。
（2）溶液④的质量为 ；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
试题答案
一、选择题
1. C 解析：在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中，加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液中硝酸钾的质量分数将会不变。
2. B 解析：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
3. A 解析：①托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g；故正确。
②把10mL的水和10mL的酒精倒入同一个量筒中，混合后的体积小于20mL，因为水和酒精的分子发生了扩散现象，彼此进入对方分子的间隙中去了，因此混合后的体积小于20mL，故错误；
③不能，因为盐酸是挥发性较强的酸，加热蒸发时，一部分氯化氢也被蒸发到空气中了，溶质就减少了。所以得不到溶质质量分数为20%的盐酸了，故错误。
④量筒是量度液体体积的仪器，规格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10mL、25mL、50 mL、100 mL、250 L、500 mL、1000 mL等。外壁刻度都是以mL为单位，10 mL 量筒每小格表示0.2 mL，而50 mL量筒每小格表示1mL。可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，分次量取也能引起误差。如量取8.2mL液体，应选用10mL量筒，故正确。
4. C 解析：A. 丙物质未溶解固体的质量为0g，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B. 溶剂质量相同，而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B 错误；
C. 溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中，溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解能力的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；
D. 四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误。
5. A 解析：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液，再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确。
6. A 解析：向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，相当于加进一份溶液，加进溶液的NaCl质量分数是3g/15g×100%＝20%。原溶液也是20%，所以所得溶液的溶质质量分数为20%。
7. C 解析：A. 溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；
B. 根据溶质质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量
也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；
C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为100g10%200g25%
100g200g
?+?
+
×100%＝20%，故C正确；
D. 蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误。
二、填空题
8. 溶质的质量分数。
解析：根据图中信息，可以知道标签中标的是HCl的含量，所以，可以判断是该盐酸的溶质的质量分数。
9.（1）①③；②⑤；④。（2）142.6g；加溶质。
解析：由于在20℃时100g水中，最多溶解34g氯化钾，因此在20℃时在100g水中加入20g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入20g氯化钾，由于在100g水中最多溶解34g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解14g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于在50℃时100g水中最多溶解42.6g氯化钾，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入20g氯化钾，这20g氯化钾会再溶解2.6g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液。
（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是①③；溶质的质量分数相等的是②⑤，都是20℃饱和溶液；溶质的质量分数最大的是④，是50℃饱和溶液；
（2）溶液④的质量＝100g＋42.6g＝142.6g；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质。