广东省东莞市2021年(回原籍升学外市户籍毕业考试)中考化学试题 答案和解析

广东省东莞市【最新】（回原籍升学外市户籍毕业考试）中考

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，属于化学变化的是（）

A．酒精挥发B．石块粉碎C．蜡烛融化D．镁条燃烧2．下列物质中属于纯净物的是

A．矿泉水B．可乐

C．蒸馏水D．豆浆

3．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯

B．测定空气中氧气含量

C．测定溶液的pH

D．稀释浓硫酸

4．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是

A ．隔绝空气

B ．降低可燃物的着火点

C ．清除可燃物

D ．使可燃物温度降到着火点以下

5．下列有关抗击新型冠状病毒的说法中不正确的是（ ）

A ．各地运往武汉的新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素

B ．消毒的医用酒精溶质为乙醇（

C 2H 5OH ），乙醇属于碱

C ．喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动

D ．医用口罩的制作原料主要是聚丙烯[（C 3H 6）n ]，聚丙烯属于有机物

6．下列化学用语书写正确的是

A ．五氧化二磷：P 2O 5

B ．钙离子：Ca +2

C ．2个氢原子：H 2

D ．铝元素：AL

7．实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是( ) A ．二氧化锰能加快过氧化氢分解

B ．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂

C ．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量

D ．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂

8．化学方程式2 2Mg O 2MgO

点燃可读作（ ）

A ．镁加氧气等于氧化镁

B ．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁

C ．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁

D ．镁加氧气点燃等于氧化镁

9．一些食物的pH 近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）

A ．葡萄汁

B ．苹果汁

C ．牛奶

D ．鸡蛋清

10．关于丁酸乙酯（C 6H 12O 2）的叙述正确的是

A．丁酸乙酯是由20个原子构成的

B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g

C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8

D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和一个氧分子构成的

11．K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是

A．+2 B．+3 C．+6 D．+7

12．以下是某同学记录实验现象,其中错误的是( )

A．镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

C．氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量

D．木炭在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳气体

13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）

A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A

C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g

D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法

14．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（）

A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解

二、填空题

16．化学与生活密切相关。请用所学知识填空：

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_____（任写一条）；铝有良好抗腐蚀性，其原因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为_____。

（2）人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是_____（填字母）。

A 碘

B 铁

C 锌

（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是_____。

（4）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢，该反应的化学方程式_____。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[ CO(NH2 )2 ] 的反应微观示意图如下：

（1）从微观角度看，上图中四种物质都是由____________构成。

（2）从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有____________（填字母序号）。（3）写出工业上生产尿素的化学方程式___________________________。

（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，锂

在化学反应中容易___________电子，变成_______________（填“阳离子”或“阴离子”），符号是___________。

三、实验题

18．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图1中标有①的仪器名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_____，收集装置为_____（填字母），验满的方法为_____。

（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为_____；该装置的优点是_____。

四、科学探究题

19．某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（查阅资料）氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

（做出猜想）猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；

猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；

猜想三：这瓶溶液是_____溶液。

（实验探究）

（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是_____溶液，原因是_____。

（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有_____产生，则说明猜想三成立。

（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是_____。

大家讨论后一致认为还要进行如下实验：

（继续探究）另取样加入足量的CaCl 2溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应方程式为_____；设计这一步骤的目的是检验并除去_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液是部分变质的_____。

（探究启示）实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。

（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反

应实质是2H OH H O +-+=，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_____。（用微粒符

号表示）

五、流程题

20．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

2CO CO Fe 123过量的空气、高温

焦碳、高温赤铁矿、高温

焦炭

请写出步骤2反应的化学方程式：_____。在该反应中体现出焦炭的_____性。

（2）工业上用铝土矿（含有A12O 3和SiO 2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：

①通过该流程可得出SiO 2的性质有_____（填序号）。

A 难溶于水

B 不能与稀硫酸反应

C 能与氢氧化钠溶液反应

②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（基本反应类型）。

③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。

④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为_____。

六、计算题

21．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g 。

（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。

（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是_____。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【详解】

A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；

B、石块粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；

C、蜡烛融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；

D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故D不正确。故选D。

2．C

【解析】

属于纯净物的是C. 蒸馏水。A. 矿泉水，B. 可乐，D. 豆浆均是混合物。

点睛：本题主要考查纯净物的概念，注意纯净物和混合物的区别。

3．D

【详解】

A、不能用一盏酒精灯点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，A错。

B、木炭燃烧生成二氧化碳，消耗了氧气生成了新的气体，集气瓶内压强不会减小，水无法进入集气瓶，无法测量氧气体积分数，B错。

C、测定溶液pH，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错。

D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D正确。

故选：D。

4．D

【分析】

根据灭火的原理分析，灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①撤离可燃物②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下．

【详解】

A、因为没有隔绝空气，故错误；

B、物质着火点是固定不变的，所以着火点是不能改变的，故错误；

C、很明显的不对，可燃物并没有消除，故错误；

D、用嘴吹灭蜡烛，降低了温度，所以蜡烛熄，故正确。

故选D。

5．B

【详解】

A、人体必需的营养素是糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐和维生素。各地运往武汉的新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素，故A正确；

B、乙醇（C2H5OH）不是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成，不属于碱；乙醇是含有碳元素的化合物，属有机物，故B错误；

C、喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动，故C正确；

D、根据聚丙烯[（C3H6）n]化学式可知，聚丙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D 正确。故选B。

6．A

【详解】

A、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合物里正、负化合价代数和为零，五氧化二磷的化学式为：P2O5，选项A正确；

B、离子符号中表示离子的电荷数应该是数字在前，符号在后，故钙离子符号正确的是：Ca2+，选项B不正确；

C、表示原子的个数应该是在元素符号前标上相应的数字，因此表示2个氢原子正确的写法是：2H，选项C不正确；

D、元素符号的书写必须符合“一大二小”的原则，因此铝的元素符号正确的写法是：Al，选项D不正确。故选A。

7．A

【详解】

A、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化锰作催化剂，二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反应速率，故选项说法正确。

B、二氧化锰也可以作其它物质反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气，故选项说法错误。

C、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物

的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故选项说法错误。

D、二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误。故选A。

8．C

【详解】

化学方程式中的“+”读作:和或与，“=”读作:生成。

A、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故A错误；

B、该方程式可读作：2个镁原子和1个氧分子生成2个氧化镁分子，故B错误；

C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确。

D、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故D错误。

故选：C。

9．B

【详解】

pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，苹果汁pH最小，酸性最强，故选：B。

10．C

【详解】

A、一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的；故选项错误。

B、丁酸乙酯的相对分子质量为116，单位不是“g”；故选项错误。

C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故选项正确。

D、一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的；故选项错误。

故选：C。

11．C

【详解】

根据化合物中化合价代数和为零的原则，K2FeO4中钾元素化合价位+1，氧元素化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故选C。

12．D

【详解】

A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放出大量的热，故A正确；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B正确；

C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故C正确；

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故D错误。故选D。

【点睛】

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。

13．A

【详解】

A、t2℃时，A、B溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，现在未说明是饱和溶液，A、B两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，A错。

B、由图可知t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A，B正确。

C、t1℃时，A溶解度30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，只能溶解15gA，形成饱和溶液15g+50g=65g，C正确。

D、B溶解度随温度变化不大，要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，D正确。

故选：A。

14．C

【详解】

A、高温能使碳酸钙分解变成氧化钙和二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；

B、点燃一氧化碳需要氧气，通入氧气的量不好控制，选项错误；

C、灼烧的条件下氧气能与铜反应生成氧化铜，将杂质转化为主要物质，符合除杂原则，选项正确；

D、加热的条件下氯酸钾在二氧化锰作用下能反应生成氯化钾和氧气，但增加了二氧化锰，引入了新杂质，不符合除杂原则，选项错误，故选C。

点睛：除杂原则：与杂技反应，不能与主要物质反应，不能生成新的杂质。

15．B

【详解】

A．等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；故A错误；

B ．红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，故B 正确；

C ．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液的pH 不断减小，但无限稀释仍显碱性，不可能等于7或小于7，故C 错误；

D ．因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能为零，故D 错误；

故选B 。

16．氧气 刷漆（合理即可） 2234Al 3O 2Al O += A 煮沸

2222MgH 2H O Mg(OH)2H +=+↑

【详解】

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆；铝有良好抗腐蚀性，其原因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为2234Al 3O 2Al O +=，故填：氧气；刷漆；

2234Al 3O 2Al O +=。

（2）人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，故选：A 。

（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是煮沸，故填：煮沸。

（4）MgH 2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢，该反应的化学方程式

2222MgH 2H O Mg(OH)2H +=+↑，故填：2222MgH 2H O Mg(OH)2H +=+↑。 17．分子 B 、D 2NH 3+CO 2

一定条件CO （NH 2）2+H 2O 失去 阳离子 Li + 【详解】

（1）由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；

（2）据图可以看出，B 表示的是二氧化碳，D 表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物， （3）据图可以看出，A 是氨气，B 是二氧化碳，C 是尿素，D 是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：2NH 3+CO 2一定条件CO （NH 2）2+H 2O ；

（4）由锂原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成了阳离子，符号是：Li +．

18．锥形瓶 C 232 MnO 2KClO 2KCl 3O Δ+↑

3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑ E 将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满 黑色固体变红 节约药品（节约能源、操作简单、减少污染等）

【详解】

（1）图1中标有①的仪器名称是：锥形瓶；

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，应选用的发生装置是C ； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：

232MnO 2KClO 2KCl 3O Δ+↑；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑；

二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选E ；

二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满； （4）如果G 处装稀硫酸，H 处放少量铁屑，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故加热处的现象为黑色固体变红；该装置所用试剂较少，可以节约药品，减少污染。

19．碳酸钠（或Na 2CO 3） 氯化钠（或NaCl ） 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红 气泡 敞口放置的氢氧化钠溶液会与CO 2反应生成碳酸钠

2233CaCl Na CO CaCO 2NaCl +=↓+ 碳酸钠 氢氧化钠 Na +、Cl -

【分析】

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

【详解】

[做出猜想]由标签可知，物质含有钠元素，故猜想三：这瓶溶液是碳酸钠（或Na 2CO 3）溶液。

[实验探究]

（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，中性溶液和酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色，故取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是氯化钠（或NaCl ）溶液，原因是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红。

（2）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故另取样滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则说明猜想三成立。

（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故小王认为小李的结论不完全正确，理由是敞口放置的氢氧化钠溶液会与CO 2反应生成碳酸钠。

[继续探究]另取样加入足量的CaCl 2溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为

2233CaCl Na CO CaCO 2NaCl +=↓+；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而除去碳酸钠，故设计这一步骤的目的是检验并除去碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。

[实验结论]样品中加入稀盐酸生成二氧化碳气体，说明含有碳酸钠，加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，故这瓶溶液是部分变质的氢氧化钠。

[拓展迁移]氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是2H OH H O +-+=，则反应后

溶液中存在的阴、阳离子是钠离子和氯离子，离子符号为Na +、Cl -。

【点睛】

碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，中性溶液和酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，敞口放置的氢氧化钠溶液会与CO 2反应生成碳酸钠。

20．2 CO C 2CO +高温 还原 AB ()23242423Al O 3H SO Al SO 3H O +=+

复分解反应 过滤 23

2 2Al O 4Al 3O +↑通电 【详解】

（1）由图可知，步骤2中的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO 2+C 高温2CO ；

该反应中，焦炭夺取了二氧化碳中的氧元素转化为一氧化碳，表现了焦炭的还原性，故填还原。

（2）①由操作1可知，滤渣中含有二氧化硅，说明铝土矿中的二氧化硅既不与稀硫酸反应，也不溶于水，流程中，二氧化硅没有与氢氧化钠溶液接触，无法判断二氧化硅是否能与氢氧化钠溶液反应，故填AB。

②氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故反应的化学方程式写为：

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；

该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。

③操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。

④熔融状态的氧化铝在通电的条件下分解生成铝和氧气，故反应的化学方程式写为：2Al2O3通电

4Al+3O2↑。

21．（1）0.6；（2）93.3%；（3）用磁铁吸

【详解】

（1）由图可知生成氢气质量0.6g，故填：0.6。

（2）解：设18克铁粉中铁的质量为x

22

Fe2HCl=FeCl H

562

x0.6g

56x

=,x=16.8g

20.6g

++↑

铁的质量分数为：16.8g

100%93.3% 18g

?≈

答：样品中铁粉的质量分数为93.3%

（3）用磁铁吸可以分离样品，故填：用磁铁吸。