普通化学赵士铎课后习题答案 - 副本
普通化学
(第三版)习题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
第一章 分散系
1.1 (1) 溶液的凝固点下降
(2) 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压 (3) 溶液的凝固点下降
1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定;
蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。 1.3
%
6.1)
O H (/1)O H ()
O H ()
O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%
mol
kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L
mol 88.0mol
34g L
g 1000%0.3)
O H ()O H ()O H (2222222222221
-1
-2222222
21
-1
--1
222222=+=
+=
?=?=-=?=???=
=
M b b n n n x w M w b M w c ρ
1.4 凝固点自高至低顺序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5
b = 1.17 mol ?kg -1
?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃
?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1
= 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =
RT V
M m /
1
-4-1
-1
mol
g 100.2kPa
499.0L 10.0K
300K
mol L 8.31kPa g 40.0??=??????=
=π
V mRT M
1.7
21:2: 30 12
80.3
: 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21:30:2
1
--1
A
b B f mol
g 3105.00g
0.33K g
100.0mol
kg K 12.5?=????=
?=
m T m K M
故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8
1
-B
2B
B 22222m o l
g 4.342)O H (/)
O H (}
CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴=
M
m M
m m M m
第二章化学热力学基础
2.1 (1)错误;(2)正确;(3) 错误;(4)错误;(5)正确;(6)正确;(7) 错误;(8)错误
2.2 (1/4)[反应式(1)-反应式(2)]得:(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)
∴?f H mθ(NO,g)=(1/4){ ?r H mθ(1) - ?r H mθ(2)}
=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150 kJ?mol-1)]
=90 kJ?mol-1
2.3 (1/4)[反应式(3)-反应式(4)+3?反应式(2)- 反应式(1)]得:
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)
∴?f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ?r H mθ(3) - ?r H mθ(4)+ 3??r H mθ(2) - ?r H mθ(1)} =
(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1)) =
50.5 kJ?mol-1
2?反应式(4)-反应式(5)得:
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
?r H mθ=2??r H mθ(4)- ?r H mθ(5)=2?(-286 kJ?mol-1)- 50.5kJ?mol-1= -622.5 kJ?mol-1
2.4 ?r H mθ=2?f H mθ(CO2,g)+3?f H mθ(H2O,l)+(-1)??f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)?f H mθ(O2,g)
∴?f H mθ(CH3OCH3,l) =2?f H mθ(CO2,g) +3?f H mθ(H2O,l)- ?r H mθ= -183 kJ?mol-1
2.5
CO(g)+(1/2)O2(g)
由题意知,?r H mθ(1)<0, ?r H mθ(2)<0, ?r H mθ(3)<0
?r H mθ(1)= ?r H mθ(2)+ ?r H mθ(3)
?r H mθ(1)-?r H mθ(3)= ?r H mθ(2)<0
即:以碳直接作燃料时放热较多
2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
?r H mθ= ?f H mθ(CO,g)+ (-1)?f H mθ(H2O,g)=
-110.5 kJ?mol-1 -(-)241.8 kJ?mol-1=131.3 kJ?mol-1
CO2(g) +H2O(g)
?r H mθ(2) ?r H mθ(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
?r H mθ(1)= ?r H mθ(2)+ ?r H mθ(3) ∴?r H mθ(1) - ?r H mθ(3) = ?r H mθ(2)>0
由题意知,?r H mθ(1)<0, ?r H mθ(3)<0 故:以水煤气作燃料时放热较多
2.7 均为熵增过程。
2.8 标准状态下:
2.9 (2)(反应为气体物质的量增加的过程,?r S mθ>0)
2.10 不可以。因为物质的S mθ,不是指由参考状态的元素生成该物质(νB=+1)反应的标准摩尔熵。
2.11
?Hθ:-40 kJ -40 kJ
?Gθ:-38kJ -38 kJ
?Sθ: -6.7J?K-1-6.7 J?K-1
2.12
S n(白锡)=S n(灰锡)
?r H mθ(298K)= ?f H mθ(灰锡)+(-1)??f H mθ(白锡)=-2.1kJ?mol-1<0
?r S mθ(298K)= S mθ(灰锡)-S mθ(白锡)=-7.41J?mol-1K-1<0
∴反应在标准状态,低温自发。在转变温度,?r G mθ(T)=0
?r G mθ(T)≈?r H mθ(298K)-T?r S mθ(298K)
T≈[?r H mθ(298K)/ ?r S mθ(298K)] ≈283K
2.13
2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)
?r H mθ(298K)=3?f H mθ(CO2,g)+(-2)??f H mθ( Fe2O3,s)=467.87kJ?mol-1
?r S mθ(298K)=4? S mθ(Fe,s)+3 S mθ(CO2,g)+(-2) ? S mθ( Fe2O3,s)+
(-3) ? S mθ(C,s)=557.98J?mol-1?K-1
反应在标准状态下自发进行:
?r G mθ(T)≈?r H mθ(298K)-T?r S mθ(298K)
T>[?r H mθ(298K)/ ?r S mθ(298K)] , 即T>839K
故以木炭为燃料时,因最高温度低于839K,反应不可能自发。
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)
?r H mθ(298K)=-79.51 kJ?mol-1>0
?r S mθ(298K)=189 J?mol-1?K-1>0
∴反应在标准状态, 任意温度均自发
2.14 (略)
2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)
?r H mθ(298K)=-132.8kJ?mol-1<0
?r S mθ(298K)=15.71J?mol-1?K-1<0
∴标准状态, 任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。
第三章 化学平衡原理
3.1 (1) 正确, (2) 错误, (3) 错误。
3.2 K = 40 3.3
3.4 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式
故:Δr G m = 4Δr G m (3) - 2Δr G m (1) - 2Δr G m (2)
3.5 pV = nRT
故对于反应 H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) 3.6
(1)
O 2(g) = O 2(aq) P (O 2) = 21.0kPa 时:
2
22}
/)H ({}
/)H (}{/)Fe
({Θ
+
Θ
Θ+
Θ
=
c c p p c c K
2
2
4
)}
2({)}1({)}
3({Θ
Θ
ΘΘ
=
K K K K
kPa
6.91)H ()I (HI)(kPa
2.12mol
20.0116kPa
mol 021.0)I ()H ()I (0.021mol L 10L mol 0021.0)I ()H ()I (kPa
116L
10K
698K
mol
L 8.31kPa mol 20.0222221
-2221
-1
=--==?=
?===??====?????=
=
-p p p p p x p p V c n n V
nRT p 56
}
/)I (}{/)H ({}
HI)/({222
==
Θ
Θ
ΘΘ
p p p p p p K
3
1
-1
-3
-2210
37.1kPa/100kPa
101L
mol 1/L mol 101.38K)293(/)O (/)O (-Θ
Θ
ΘΘ
?=???=
=
K p
p c
c K
故: c (O 2,aq) = 2.88×10-4 mol ·L -1 (2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×104
3.7 Q = 4 逆向自发 Q = 0.1 逆向自发
3.8 Ag 2CO 3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g) Δr G m (383K) = 1
4.8kJ·mol -1
ln K (383K) = -Δr G m (383K)/RT = -4.65 K (383K) = 9.56×10-3
K = p (CO 2)/p
为防止反应正向自发,应保证 Q > K 故: p (CO 2) > 9.56×10-1 kPa
3.9 CCl 4(g) CCl 4(l)
Δf H m /kJ ·mol -1
-102.93 -135.4 S m /J ·K -1
·mol -1 309.74 216.4 CCl 4(g) = CCl 4(l)
Δr H m = 32.47kJ ·mol -1
Δr S m = 0.09334 kJ ·mol -1
·K -1
所以CCl 4 的正常沸点为 T 1 = 348K
根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算,可得在20kPa 时,其沸点为304K 。
3
210
37.121
.0/)O (K)293(-Θ
Θ
?==
c c K
第四章 化学反应速率
4.1 不能
4.2 A 的物理意义为 P Z 0 , f 的物理意义为 相对平均动能超过E c 的A 、B 分子间的碰
撞频率与A 、B 分子间碰撞频率的比值。
4.3 Z 0 基本不变, P 不变, f 大 , k 大, v 大。 4.4 直线 4.5 ,s L
mol 0.4)N (,
s L
mol 0.6)H (1
1
21
1
2----??=-
??=-
dt
dc dt
dc
4.6 略 4.7 解:
1
14
2
1
1
1
-4
31
1
-4
2
1
1
1
5
2
1
1
4
11
5
1
11
14
-121
15
1
1s
L mol 105.1)L mol 500.0(s
L mol
100.6s
L mol
100.6)
L mol 200.0(2
/s
L mol 108.4)
NOCl (2
s
L mol 1092.1s
L mol 108.4L
mol 400.0L mol 200.0)2/()1(s
L mol 2
10
92.1)L mol 400.0()
2(s L mol 2
10
8.4)L mol 200.0()
1()
NOCl (---------------------------???=?????=???=????=
=
≈??????=
?????=
?=???=
?==υυ
υυυc k m k k kc m
m
m
m
)(
得:
速率方程为4.8
1
12
1
21
1
2
2
-31
2
2
-1
2
1
1
1
2
22
1
1
1
1
31
1
2
1121
1
2
1
1
12s
L mol 100.5)L mol 15.0()L mol 15.0(s L mol
15)3(s
L mol
15)
L mol 10.0()L mol 10.0(2
/s L
mol 10
0.3)
O ()NO (29
13
1)/()(29
131)/()(1
2121)/()(s
L mol 2
54.0)L mol 20.0()L mol 30.0()
(s
L
mol 2
10
0.6)L mol 20.0()L mol 10.0()
( s L
mol 210
0.3)L mol 10.0()L mol 10.0()()2()O ()NO (1--------------------------???=????=??=?????=
=
==
==
==??=
??=???=
??=???=??==υυυυυυc c k m c b m c b n b a k c k b k a c kc n
n n
n
m
n
m n
m
n
m )(
得:)(得:
)(得::
将表中数据代入上式得)反应的速率方程为(
4.9 解:1
6
3
1
5
3
20503
10
3201
1
-5
1-1520
3010
s
106.2)7.2(s
10
3.1 7
.2s
L mol 103.1s L mol 105.3
----?+----?+?=??=?====??????==r
k k r k k r r
r
k k r k k
n
t n t
4.10 解:
1
7
11
1
31
1
5
1
21212s
10
1.6 )K
600K 650K 600K 650(
K
mol
J 314.8mol J 10226s
10
0.2ln
)(ln
------?=?-????=
?-=k k T T T T R E k k a
第五章 原子结构
5.1 原子发射光谱, 电子衍射 5.2 确定, 动量, 不确定, 轨道 5.3 (2), (4)正确
5.4 波函数, 电子的几率密度 5.5 (1)
5.7 (3)
5.8 He + E (3s) = E (3p) = E (3d) < E (4s) K E (3s) < E (3p) < E (4s) < E (3d) Mn E (3s) < E (3p) < E (3d) < E (4s) 5.9 (略)
5.10 4s, 3d, 4p
5.11 能级组, 外层电子结构, 主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空(稳定构型)
5.12 一,二,三主族元素,镧系元素, 第六周期镧后元素
5.13 He > H, Ba > Sr, Ca > Sc, Cu > Ni, La > Y , Zr > Ti, Zr > Hf
5.14 (3), (2)
5.15 Mg 失去2个最外层s 电子后成稳定的电子构型,故I 3明显大于I 2,常见氧化数为+2; Al 失去3个最外层电子后成稳定的电子构型,故I 4明显大于I 3,常见氧化数为+3。Mg 元素第一、第二电离能之和小于Al 元素第一、第二、第三电离能之和,所以气态Mg 原子的金属性强于Al 。
第六章 化学键与分子结构
6.1 (1) 错, (2) 错, (3) 错, (4) 错, (5) 对, (6) 错
6.2 离子, BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,
BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3
6.3 Fe2+ : [Ar]3d6, 9~17,
Fe3+ : [Ar]3d5, 9~17,
Pb2+ : [Xe]5d106s218+2,
Sn4+ : [Kr]4d10, 18,
Al3+ : [He]2s22p6, 8,
S2- : [Ne]3s23p6, 8,
Hg2+ : [Xe]5d10, 18.
6.4 OF2 :非等性sp3杂化, V型, 极性;
NF3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;
BH3 : 等性sp2杂化, 正三角型, 非极性;
SiCl4 : 等性sp3杂化, 正四面体, 非极性;
NH3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;
HCN : 等性sp杂化,直线型,极性;
PCl3 : 非等性sp3杂化,三角锥,极性;
PCl5 : sp3d杂化,三角双锥,非极性;
CS2 : sp杂化,直线型,非极性;
SnCl2: 非等性sp3杂化,V型,极性。
6.5 C2H6 : sp3; C2H4 : sp2;
CH3CCH : sp3sp sp;
CH3CH2OH : sp3; H2CO: sp2; COCl2: sp2.
6.6 正丁烷:否;
1,3-丁二烯:否;
2-丁炔:是
6.7 HF HCl HBr HI; HF HCl HBr HI; HI HBr HCl HF; HF HI HBr HCl 6.8 (1) ~ c; (2) ~ d; (3) ~ a; (4) ~ b
6.9 (1) Fe 3+ 电荷高、半径小,极化力大于Fe 2+
;
(2) Zn 2+ 18电子构型,极化力、变形性大于Ca 2+
; (3) Cd 2+ 18电子够型,极化力、变形性大于Mn 2+。
6.10 ClO - ,ClO 2- ,ClO 3- ,ClO 4- 。
6.11 HClO 酸性强于HBrO 。成酸元素原子电负性大,含氧酸酸性强。
第七章 酸碱反应
1(略) 2 H 3O + , OH -
3 (2)
4 (2)
5 H + + OH - = H 2O, 1/K w
H + + B = HB(略去电荷), K b / K w HB + OH - = B - + H 2O, K a / K w HA + B = A + HB(略去电荷) K a K b / K w
6 (1) K (正) = 1.9×105 > K (逆),易于正向反应 (2) K (正) = 2×10-11
< K (逆),易于逆向反应 (3) K (正) = 1.4×102 > K (逆),易于正向反应 (4) K (正) = 6.2×10-8
< K (逆),易于逆向反应 7 6.4×10-5 , 1.7×10-13 , 小于 7.8
7.9
7.10
C 6H 5NH 2 + H + = C 6H 5NH 3+
c (C 6H 5NH 3+
) = 0.020mol ·L -1
K a ( C 6H 5NH 3+) = K w / K b ( C 6H 5NH 2) = 2.2×10-5
10.57
pH 10
74.3)/(/)OH (10
/4
-
81
.2=?==
>-ΘΘΘ
ΘΘ
c c K c c K c c b b
1
-4-1
-5
1-5
2
05
22
5
L
mol 101.0 L
mol 10
5.8L mol 10
6.1)HNO
( 10
6.1/}/)H ({/)HNO
(105.8/)H (??=??+??=∴?==?=---ΘΘ+Θ
-Θ
+
c K c c c
c c c a eq
81
.210
/>
a K
c c
应用最简式计算溶液酸度: c (H +) = 6.6×10-4
mol/L pH = 3.2
7.11
K b1 / K b2 > 101.6
所以可忽略第二步离解,按最简式计算:
c (C 10H 14N 2) = 0.050mol·L -1 - 1.9×10-4 mol·L -1 = 0.050 mol·L -1
c (C 10H 14N 2H +) = c (OH -) = 1.9×10-4 mol·L -1
c (C 10H 14N 2H 22+) = c K b2 = 1.4×10-11 mol·L -1
7.12
K b1 (S 2-) = K w / K a2 (H 2S) = 1.4
K b2 (S 2-) = K w / K a1 (H 2S) = 7.7×10-8
经判断,可忽略第二步离解,依近似式计算 S 2- + H 2O = HS - + OH - C eq / mol·L -1
0.10-x x x
x= 0.094
即:c (OH -) = 0.094 mol·L -1
pH = 12.97
c (S 2-) = 0.10 mol·L -1 - 0.094 mol·L -1 = 0.01 mol·L -1 c (HS -) = c (OH -) = 0.094 mol·L -1 c (H 2S) = c K b2 = 7.7×10-8 mol·L -1 7.13
pH = 1.30
故:c (S 2-) = 3.7×10-20 mol·L -1 7.14
81
.24
1
10
10
7/>?=ΘΘb K
c c 10.27
pH 10
9.1050.010
0.7//)OH (4
7
1-=?=??=?=
--Θ
Θ
Θ
c
c K c c b 4
.110.02
1
=-=
Θ
x
x
K
b 20
-2
22
2
221-210
3.7 050
.010
.010
2.9}
/)H ({}S)/H ({/)S (?=??=
=
-Θ
+
Θ
ΘΘΘ
c c c c K K c c a a 17
Cit)H (23.192.115.3)Cit H (Cit)H (lg )
Cit H (Cit)H (lg p pH 3-
23-
231=∴
=-=-=Θ
c c c c c K a
7.15 pOH = 5.00
c (NH 4+) = 0.10mol/L /0.56 = 0.18mol/L
M {(NH 4)2SO 4} = 0.5c(NH 4+)V (NH 4+)M {(NH 4)2SO 4}=11.9g
7.16
因系统中含有2缓冲对,且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内,所以此溶液具有酸碱缓冲能力。
若两级酸常数相差较大,则酸碱浓度比将超出缓冲范围,失去缓冲性质。
7.17 甘氨酸:不移动;谷氨酸:向正极运动;赖氨酸:向负极运动 20
.0)
HA ()A (
7.0)p p (2
1p -pH )
HA ()A (lg
)
HA ()A (lg p pH 20
.0)
HA (A)H (
7.0)p p (2
1pH p )
HA (A)H (lg
)
HA (A)H (lg p pH 7
.3)p p (21 pH -
-
2212--
2--
22-
2211-2-
2121=-=-=
=∴+==-=-=
-=∴-==+=Θ
ΘΘΘΘ
ΘΘ
Θ
Θ
Θc c K K K c c c c K c c K K K c c c c K K K a a a a a a a a a a 56
.0)
NH
()NH ( 25.000.575.4)
NH
()NH (lg
)
NH
()NH (lg )NH
(p pOH 4
34
34
33
=∴
-=-=-=+++Θ
c c c c c c K b 8
2
4
-
337
2
4
-3-24
-
3-2-
3-2-
3-2310
6.317100.7100.3)
Cit
(Cit)
H (10
1.210
0.7100.3)
Cit ()Cit H (10
0.3)
Cit
()
HCit (47.492.139.6)Cit ()HCit (lg )
Cit
()
HCit (lg p pH ?=????=?=???=?=∴=-=-=Θ
c c c c c c c c c c K a
第八章 沉淀—溶解反应
8.1
K sp (AgBr) = {c (Ag +)/c }{ c (Br -)/c }
K sp (Ag 2S) = {c (Ag +)/c }2{ c (S 2-)/c }
K sp {Ca 3(PO 4)2} = {c (Ca 2+)/c }3{ c (PO 43-)/c }
K sp (MgNH 4AsO 4) = {c (Ca 2+)/c }{ c (NH 4+)/c }{c (AsO 43-
)/c } 8.2 (1)
(2)
(3)
8.3 PbCO 3 计算结果偏低
8.4 因氢氧化铁在水中溶解度极小,溶液pH 约等于7.0
8.5
(2)
8.6
CaF 2 = Ca 2+ + 2F -
F - + H + = HF
根据:2c (Ca 2+) = c (HF) + c (F -) = 2s ,得:c (F -) = 2s /1.028 K sp (CaF 2) = (s/c )(2s/1.028c )2 S = 3.38×10-4mol/L
8.7 CaF 2、CaCO 3和MnS, KClO 4 8.8 此系统为多重平衡系统,所以:
mol/L
10
12.14
4
3-Θ
Θ
?==sp K c
s mol/L
10
6.5}
/)OH ({)Mg
(8
2
-2-Θ
Θ
Θ+
?==
=c c K c c s sp
mol/L
10
2.1/)Mg
(2)OH (2
15
2-
-Θ
+
Θ
Θ
?==
=
c
c K c
c s sp
mol/L
10
6.2)
100.1(mol/L
10
64.2}
/)OH ({)Fe
(18
3
7
39
3
-
3---Θ
ΘΘ
+
?=??=
?
==c c K
c
c s sp
028
.0)
F (HF)( )
F (HF)(lg
- HF)(p pH -
-
=∴
=Θ
c c c c K a mol/L
101.36mol/L )10
0.2(10
46.11096.4)CO (}
/)F ({/)CO
()CaF ()
CaCO
(6
-24
10
9-23
2
-
-23
23
?=????=
=
---Θ
ΘΘ
Θc c c c
c K
K
sp
sp
8.9 c (NH 3) = 0.050mol/L
故有氢氧化镁沉淀生成。
为防止沉淀生成,c (OH -)/c 的最大值为:
8.10
故不被沉淀的离子M 2+的硫化物的溶度积最小为:
K sp = {c (M 2+)/c }{c (S 2-)/c }=0.01×1.0×10-21=1×10-23, 所以,Mn 2+, Ni 2+ 不被沉淀。 离子被完全定性沉淀时,c (M 2+)≤10-5mol/L,g 故可被沉淀完全的硫化物溶度积的最大值为:
K sp = 10-5
×1×10-21
= 10-26
所以可被沉淀完全的离子为:Pb 2+,Cd 2+,Hg 2+,Cu 2+ 。
8.11 欲使Fe(OH)3沉淀完全:
欲使Fe(OH)2不发生沉淀:
}
Mg(OH)
{10
3.2)105.9(25.0}/)OH (}{/)Mg
({ 10
5.9005010
76.1)/(/)OH (2
7
2
4
2
-24
5
-Θ
--Θ
Θ
+--Θ
ΘΘ
>?=??=?=??=
=
∴sp b K c c c c c c K c c 0.41g
Cl)NH ()NH (Cl)NH (mol/L
19.027
.0mol/L
050.0)NH (57.032.575.4)
NH
()NH (lg
)
NH
()NH (lg )NH (p pOH 5.32
pOH 10
74.4/)Mg
(/)OH (44
44
434
336
2-=??===∴-=-=-==?==
++++Θ
-Θ
+
Θ
Θ
M V c m c c c c c K c
c K c
c b sp
21
2
12
2
221-210
0.130
.010
.010
2.9}
/)H ({}S)/H ({/)S (--Θ
+
Θ
ΘΘΘ
?=??=
=
c c c c K K c
c a a 2.78
pH 104.6 /)OH (10
}
Fe(OH)
{
/)OH (12
-3
5
3
-????-Θ
-Θ
Θ
c c K c c sp
所以应控制pH 约在2.8~6.5 范围。 8.12 (略)
8.13 CuCO 3 (计算得CuCO 3的溶解度为1.2×10-5
mol/L,即CuCO 3饱和水溶液的体积浓度为0.76mg/L)
8.14 c (CO 32-)/c = K a2 (H 2CO 3) = 5.61×10-11
{ c (Ca)/c }{ c (CO 32-)/c }=5.61×10-12 < K sp (CaCO 3)
所以无沉淀生成,不能用硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液来检验CO 2 。原因是溶液碱度
较低,CO 32- 不是CO 2的主要存在形体,即其浓度过低。 8.15 (有关数据:K sp (CaCO 3)=4.96×10-9, K sp (ZnCO 3)=1.19×10-10,
K sp (MgCO 3)=6.82×10-6, K sp (NiCO 3)=1.3×10-7,
K sp {Ca(OH)2}=5.5×10-6, K sp {Zn(OH)2}=6.68×10-7, K sp {Mg(OH)2}=5.61×10-12
, K sp {Ni(OH)2}=5.47×10-16, K sp {Fe(OH)3}=2.64×10-39
) 在c (CO 32-) = 0.10mol/L 的碳酸钠水溶液中:
对于两价离子M 2+ 的氢氧化物: Q = {c (M 2+)/c }{ c (OH -)/c }2 = 1.78×10-6 对于两价离子的碳酸盐: Q = {c (M 2+
)/c }{ c (CO 32-)/c } = 10
-2
所以生成的沉淀是:
CaCO 3, Mg 2(OH)2CO 3 , Zn 2(OH)2CO 3 , Ni 2(OH)2CO 3 对于三价离子Fe 3+:
Q = {c (Fe 3+)/c }{ c (OH -)/c }3 = 7.0×10-9 > K sp {Fe(OH)3} 所以生成Fe(OH)3 16 (4)
17 溶度积,离子浓度,沉淀类型。
8.18 K sp (CaSO 4)= 7.10×10-5
K sp (CaSO 4)= (s /c )2
得: s = 8.4×10-3
mol/L
s = c (SO 42-)M (SO 42-) = 8.4×10-3
mol/L×9.6×104
mg/mol = 806mg/L 所以不可饮用。
6.49
pH 103.12 /)OH (05
.0}
Fe(OH)
{
/)OH (8
--2
-????Θ
Θ
Θ
c c K c c sp 3
4
1-10
12.401010
78.110.0/)OH (--Θ
Θ
?=??=
?=
b K c
c
第九章 氧化还原反应
9.3 还原, 氧化
9.4 不变, 不变, 变为{K }n 9.5 (1) 9.6 (2) 9.7 (4) 9.8 (3)
9.9
(1) 2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ (2) 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+
(3) 2MnO 4- + 10Cl - + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O (4) H 2O 2 + 2Fe 2+
+ 2H +
= 2Fe 3+
+ 2H 2O (5) PbO 2 + 2Cl - + 4H 2O = Pb 2+ + Cl 2 + 2H 2O (6) Hg 2Cl 2 + Sn 2+ = 2Hg + Sn 4+ + 2Cl -
(7) 2MnO 4- + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H + 9.10
(1)
Zn | Zn 2+(0.020mol/L) ||Ni 2+
(0.080mol/L)| Ni
(2) Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Fe 3+(0.10mol/L),Fe 2+(1.0mol/L)
ε= 1.36V – 0.71V = -0.65V
(3) Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Cr 2O 42-(1.0mol/L),H +(10mol/L),Cr 3+(1.0mol/L)
0.53V
(-0.81V) -0.28V - V
81.0020.0lg 2
0.059V
0.76V - }
/)Zn
(lg{22.303Zn)/Zn
(Zn)/Zn
(V 28.0080.0lg 20.059V
0.25V - }
/)Ni
(lg{22.303Ni)/Ni
(Ni)/Ni
(222222==-=?+=+=-=?+=+
=Θ
+
+
Θ+
Θ
+
+
Θ+
ε????c c F
RT c c F
RT V
71.00
.110.0lg V 059.00.77V }
/)Fe
({}/)Fe ({lg
2.303Fe)/Fe
()Fe
/Fe
(23323=?+=+
=Θ
+
Θ
++
Θ+
+
c c c c F RT
??
(结果说明,在强酸性介质中,重铬酸根亦可以氧化氯离子) 9.11 (1)
Δr G m = -2F {-0.138V -(-0.126V)}= 2.32×103J/mol
Δr G m = -2F {-0.176V -(-0.135V)}= 7.91×103J/mol
K = 0.39
因为: ?(Sn 2+
/Sn) < ? (Pb 2+
/Pb) 或因: Δr G m > 0 或因: Q = 10 > K 所以反应逆向自发进行。
(2)
? (NO 3-/NO) = 0.957V ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V
Δr G m = -3F {? (NO 3-/NO) -? (Fe 3+
/Fe 2+
)}=
-3×96500C/mol ×{0.957V -0.771V)}= -5.38×104
J/mol
0.01V
1.36V
)Cl /Cl ()Cl /Cl (V
37.110
lg 6
0.059V
1.23V }
/)Cr
({}
/)H (}{/)O Cr ({lg
62.303)Cr
/O Cr ()Cr
/O Cr (-
2-214
2
314
-2723-2723-272====?+=+
=Θ
Θ+
Θ+Θ+
Θ+
ε????c c c c c c F RT 0.126V
- /Pb)Pb
(0.138V - Sn)/Sn (22==+
Θ
+Θ??V
135.050.0lg 2
0.059V
0.126V - }
/)Pb
(lg{22.303Pb)/Pb
(Pb)/Pb
(V
176.0050.0lg 2
0.059V
0.138V - }
/)Sn
(lg{22.303Sn)/Sn
(Sn)/Sn
(222222-=?+=+
=-=?+=+=Θ
+
+
Θ
+
Θ
+
+
Θ
+
c c F
RT c c F
RT ?
??
?407
.0V
059.0(-0.126V)}
-{-0.138V 2 303.2/Pb)}
Pb
(-/Sn)Sn
({2lg 22-=?=
=
+
Θ+
ΘΘ
RT
F K
??
Δr G m = -3F {? (NO 3-/NO) -?(Fe 3+/Fe 2+
)}= -3×96500C/mol ×{0.721V -0.771V)}= 1.45×104J/mol
因为: ?(NO 3-/NO) < ? (Fe 3+/Fe 2+) 或因: Δr G m > 0
或因: Q = 1.0×1012 > K 所以反应逆向自发进行
结果说明,定性分析中利用棕色环法检验NO 3-,若在pH 约等于3的醋酸介质中,反应不能进行。该反应应在浓硫酸介质中进行。
(3)
? (HNO 2/NO) = 0.983V
? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V
Δr G m = -F {? (HNO 2/NO) -? (Fe 3+/Fe 2+)}= -96500C/mol ×{0.983V -0.771V)}= -2.05×104J/mol
Δr G m = -F {? (HNO 2/NO) -?(Fe 3+/Fe 2+)}= -96500C/mol ×{0.806V -0.771V)}= -3.38×103
J/mol
0.771V Fe)
/Fe
()Fe
/Fe
(V
721.0)10
0.1lg(30.059V
0.957V }
/)NO ({}
/)H (}{/)NO ({lg
32.303NO)/NO
(NO)/NO
(3234
3
4
-3-3
-3
===??+=+
=+
Θ
+
+
-Θ
Θ+ΘΘ
?
??
?p p c c c c F
RT 9
23-310
87.246
.9V
059.00.771V)}
-{0.957V 3 303.2)}
/Fe
Fe
(-/NO)NO ({3lg ?==?==
Θ
+
+
Θ
Θ
Θ
K
RT
F K
?
?
0.771V Fe)
/Fe
()Fe
/Fe
(V
806.0)100.1lg(V 059.0 0.983V }
/)NO ({}
/)H (}{/)HNO
({lg
2.303NO)/HNO
(NO)/HNO
(3233
2
2
2
===??+=+
=+
Θ
+
+
-Θ
Θ
+ΘΘ
?
??
?p p c c c c F
RT
因为: ?(HNO 2/NO) > ? (Fe 3+/Fe 2+) 或因: Δr G m < 0
或因: Q = 1.0×103 < K 所以反应正向自发进行。
结果说明,可在pH 约等于3的醋酸介质中利用棕色环反应定性检验亚硝酸根。 9.12
9.13
Pb 2+
+ 2e -
= Pb
PbSO 4 = Pb 2+ + SO 42- 所以:
9.14
所以不能利用反应Cu 2+ + Br - 制备CuBr 。
同理可证,不能利用Cu 2+ + Cl - 制备CuCl 。
3
232
10
92.359
.3V
059.00.771V
-0.983V 303.2)}
/Fe
Fe
(-/NO)HNO
({lg ?====
Θ
+
+
Θ
Θ
Θ
K
RT
F K
??
2
-22222
-22sp 22
22}
/)Cl (lg{22.303- /Hg)Cl Hg ( /Hg)Cl Hg (}
/)Cl (lg{22.303-)Cl Hg (lg 22.303
/Hg)Hg
( /Hg)Cl Hg (Θ
Θ
ΘΘ
+Θ
=+=c c F
RT
c c F
RT K F RT ????8
4
sp 4
sp 4
sp 2410
27.1)PbSO
(90
.7V
059.00.126V)
V 359.0(2)PbSO (lg )
PbSO (lg 22.303 /Pb)Pb ( /Pb)PbSO (-Θ
Θ
Θ
+
ΘΘ?=-=+-?=+
=K K K F
RT ??/CuBr)
Cu
(V 07.1)/Br Br (V
666.0)10lg(2.00.059V -0.153V CuBr)
(lg 2.303 )/Cu
Cu
( /CuBr)Cu
(2-29
-sp 22+
ΘΘΘ
+
+
Θ
+
Θ>==??=-
=???
?K F
RT
CuCl)
(lg 2.303 /Cu)Cu ( CuCl/Cu)(V
489.0)10lg(2.00.059V -0.153V CuCl)
(lg 2.303 )/Cu
Cu
( /CuCl)Cu
(sp 6
-sp 22Θ
+
ΘΘΘ
+
+
Θ
+
Θ+
==??=-
=???
?K F
RT
K F
RT
所以可利用反应CuCl 2 + Cu = 2CuCl 制备CuCl 。 9.15
答案:若(1)为正极,c (H +) = 0.054mol/L
若(2)为正极,c (H +
) = 0.187mol/L 9.16
(所求实际为c (H +)=10-14mol/L 时,O 2/H 2O 电极的电极电势) 9.17
? (Hg 2Cl 2/Hg) = 0.281V
所以:?(H + /H 2) = ? (Hg 2Cl 2/Hg) -ε= 0.281V - 0.48V = -0.20V
9.18 若亚汞离子为Hg + ,则电极反应为:
Hg +
+ e -
= Hg
根据此电极反应,可写出二电极的Nernst 方程并可计算电池电动势:
计算结果与实验数据不符。
若亚汞离子为Hg 22+ ,则电极反应为: Hg 22+ + 2e - = 2Hg
根据此电极反应,可写出二电极的Nernst 方程并可计算电池电动势:
计算结果与实验数据相符,故可知亚汞离子为Hg 22+ 。
V
403.0)10
0.1lg(4
0.059V
V 229.1)/OH O (4
14
-
2=??+=-Θ
?6
4
22
2210
7.1}
/)HB (/)H (mol/L
101.4)H (}/)H (lg{0.059V 0.20V /)H (}/)H ({lg
2303.2)/H H ( )/H H (-Θ
Θ
Θ
Θ
+
-+
Θ
+
Θ
Θ++
Θ
+
?=∴?=
?=?=∴+
=a a K c c K c
c c c c p
p c c F
RT ??V
059.010lg 303.2)()(}
10/)Hg (lg{303.2)(}
/)Hg (lg{303.2)(==--+=+=-+=+Θ
+ΘΘ
+ΘF
RT
c c F
RT c c F RT ??ε????V
03.010lg 2303.2)()(}
10/)Hg
(lg{2303.2)(}/)Hg (lg{2303.2)(22
22
==
--+=+
=-+=+Θ
+Θ
Θ
+Θ
F
RT
c c F
RT c c F RT ??ε?
???
基础化学第三版习题解答
基础化学(第3版) 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切,医学专业学生必须学好化学? 答:(略) 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”,对吗? 答:错误!未指明基本单元,正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水,配成500 m L 溶液,其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答;正确的是A 。根据定义,1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4,c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ,该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合,也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答:正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”; B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”; C 不应该使用“摩尔浓度”,此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解:M (2 1Ca 2+) =(40.08 / 2)= 20.04 (g · mol -1 ), n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ,计算K + 的物质的量浓度,单位用mmol ·L -1 表示。 解:M (K + )= 39.10 g · mol -1 , n (K +)= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
物理化学课后答案
第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下: 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系? 解:对于理想气体,pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1—2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl )气体300m 3 ,若以每小时90kg 的流量输往使用车间,试问贮存的气体能用多少小时? 解:设氯乙烯为理想气体,气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=(14618.623÷1441。153)=10.144小时 1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解:33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1—4 一抽成真空的球形容器,质量为25.0000g 。充以4℃水之后,总质量为125.0000g 。若改用充以25℃、13。33kPa 的某碳氢化合物气体,则总质量为25。0163g 。试估算该气体的摩尔质量。 解:先求容器的容积33 ) (0000.1001 0000.100000 .250000.1252 cm cm V l O H == -= ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接,泡内密封着标准状况条件下的空气.若将其中一个球加热到100℃,另一个球则维持0℃,忽略连接管中气体体积,试求该容器内空气的压力。 解:方法一:在题目所给出的条件下,气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化,则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+= 终态(f )时 ??? ? ??+=???? ??+ =+=f f f f f f f f f f T T T T R V p T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1
有机化学课后习题参考答案完整版
目录lin 湛
第一章绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案: NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同?如将CH4及CCl4各1mol混在一起,与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同?为什么? 答案: NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br-, Cl-离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在,所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子?它们是怎样分布的?画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷(CH4)时,碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的?画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案: 写出下列化合物的Lewis电子式。 答案: 下列各化合物哪个有偶极矩?画出其方向。 答案: 根据S与O的电负性差别,H2O与H2S相比,哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键? 答案: 电负性O>S,H2O与H2S相比,H2O有较强的偶极作用及氢键。 下列分子中那些可以形成氢键? b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案: d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH,它是否能溶于水?为什么? 答案:能溶于水,因为含有C=O和OH两种极性基团,根据相似相容原理,可以溶于极性水。 第二章饱和烃 卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃,写出其分子式。 答案:C29H60 用系统命名法(如果可能的话,同时用普通命名法)命名下列化合物,并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。答案: a. 2,4,4-三甲基-5-正丁基壬烷5-butyl-2,4,4-trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3-二乙基戊烷 3,3-diethylpentane -甲基-5-异丙基辛烷5-isopropyl-3-methyloctane e.2-甲基丙烷(异丁烷)2-methylpropane(iso-butane) ,2-二甲基丙烷(新戊烷) 2,2-dimethylpropane(neopentane)
普通化学习题与解答
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)取两根金属铜棒,将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中,另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中,并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来,可以组成一个浓差原电池。 (+) (2)金属铁可以置换2Cu +,因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 (-) (3)电动势E (或电极电势?)的数值与电池反应(或半反应式)的写法无关,而平衡常数K θ的数值随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。 (+) (4)钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 (+) (5)有下列原电池: 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液,或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体,都会使原电池的电动势变小。 (-) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)在标准条件下,下列反应均向正方向进行: 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 (b ) (a )23Sn Fe ++和 (b )2227Cr O Sn -+和 (c )34Cr Sn ++和 (d )2327Cr O Fe -+和 (2)有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 (b ) (a )30.1mol dm HCl -? (b )330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? (c )30.1mol dm HAc -? (d )3340.1mol dm H PO -? (3)在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时,2Cu +的浓度为 (b ) (a )2735.0510mol dm --?? (b )2135.7110mol dm --??
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答: 2、NaCl 相同?如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起,与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同? 为什么? 答: NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 - - 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在,所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物: ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式,假如某个名称违反系统命名原则,予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错,2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错,2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错,2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3
物理化学课后习题答案
四.概念题参考答案 1.在温度、容积恒定的容器中,含有A 和B 两种理想气体,这时A 的分压 和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ,问A p 和A V 的 变化为 ( ) (A) A p 和A V 都变大 (B) A p 和A V 都变小 (C) A p 不变,A V 变小 (D) A p 变小,A V 不变 答:(C)。这种情况符合Dalton 分压定律,而不符合Amagat 分体积定律。 2.在温度T 、容积V 都恒定的容器中,含有A 和B 两种理想气体,它们的 物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ,容器中的总压为p 。试 判断下列公式中哪个是正确的 ( ) (A) A A p V n RT = (B) B A B ()pV n n RT =+ (C) A A A p V n RT = (D) B B B p V n RT = 答:(A)。题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件,所 以只有(A)的计算式是正确的。其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。 3. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。 有一氢气钢瓶,在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?,这时氢气的状态为 ( ) (A) 液态 (B) 气态 (C)气-液两相平衡 (D) 无法确定 答:(B)。仍处在气态。因为温度和压力都高于临界值,所以是处在超临界 区域,这时仍为气相,或称为超临界流体。在这样高的温度下,无论加多大压力, 都不能使氢气液化。 4.在一个绝热的真空容器中,灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水,不留一点 空隙,这时水的饱和蒸汽压 ( ) (A )等于零 (B )大于 kPa (C )小于 kPa (D )等于 kPa 答:(D )。饱和蒸气压是物质的本性,与是否留有空间无关,只要温度定了, 其饱和蒸气压就有定值,查化学数据表就能得到,与水所处的环境没有关系。
化学课后题答案
第一章 化学反应热 习题与解答 1.说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θm r H ?(T) Θ m f H ?(T ) ξ 答:V Q :等容反应热; m r H ?(T):某温度下,反应的摩尔焓变(数值等于等压反应热);Θm f H ?(T ):某温度下某物质的标准摩尔生成焓; ξ:反应进度。 2.盖斯定律的使用条件,下列哪种说法正确? (1)等压 (2)等容 (3)等温、等容或等温、等压 (4)等温、不做有用功,等容或等压 答:正确答案为(4)。 3.热力学标准态的含义?为什么要确定热力学标准态? 答:热力学标准态是指在温度T (但没有限定温度)和标准压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件(如温度、压力、浓度、聚集状态等)的影响,为了比较方便,国际上规定了物质的热力学标准态。 4.简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用? 答:金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热(Θ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1)产生千度以上的高温,而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2,又 加速镁、铝的燃烧反应,使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂;氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5.通过计算说明,氧-乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割? 答: (5/2)O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g) Θ ?m f H /(kJ ? mol -1) 0 226.7 -393.5 -241.8 ? r H Θm =∑ ?f H Θm (生成物)-Θ ∑ ?m f H (反应物) △r H Θ m =2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 kJ ·mol - 1 因反应放出大量热,可以熔化金属,所以可用于焊接或切割金属。 6.通过计算说明,为什么称硼的氢化物(硼烷),硅的氢化物(硅烷)是高能燃料[ 已 知B 2H 6(g )的Θm f H ?=36.56 kJ ·mol -1,B 2O 3(s )的Θ m f H ?=-1132.55 kJ ·mol -1;SiH 4(g )的Θm f H ?=34.31 kJ ·mol -1,SiO 2(s )的Θ m f H ?=-910.7kJ ·mol -1 ]。 解: B 2H 6(g ) + 3O 2(g) = B 2O 3(s ) + 3H 2O (g ) Θ ?m f H /(kJ ·mol -1) 36.56 0 -1132.55 -241.82 △r H Θ m = -1132.55+3×(-241.82) – 36.56 – 0 = - 1894.57 kJ ·mol - 1 SiH 4(g ) + 2O 2(g) = SiO 2(s ) + 2H 2O (g ) Θ ?m f H /(kJ ·mol -1) 34.31 0 -910.7 -241.82 △r H Θ m = -910.7 + 2×(-241.82) – 34.31 – 0 = - 1428.65 kJ ·mol - 1 上述两个反应都放出大量热,因此B 2H 6(g )和SiH 4(g )可以作为高能燃料。
普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案(1-)(2-)(3+)(4-) 2. 答案(1c )(2d )(3a )(4d )(5abd )(6ad )(7d )(8d ) 3. 答案(1)燃烧前后系统的温度(2)水的质量和比热(3)弹式量热计热容 4..答案:根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案:获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案:设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 (-58.6)+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案:由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ(PV )=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应(或过程)的q p 与q v 有区别吗? 简单说明。 (1)2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)+H 2S(g) (2)生成1.00mol 的HCl H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) (3)5.00 mol CO 2(s)(干冰)的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) (4)沉淀出 AgNO 3(aq)+NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO 3(aq) 9.答案:ΔU-ΔH= -Δ(PV )=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.(1)4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 (2)C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 (3)NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) (4)Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ -78℃ 25℃
关于物理化学课后习题答案
关于物理化学课后习题 答案 文件排版存档编号:[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
第一章两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结,泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100 C,另一个球则维持 0 C,忽略连接细管中气体体积,试求该容器内空气的压力。 解:由题给条件知,(1)系统物质总量恒定;(2)两球中压力维持相同。 标准状态: 因此, 如图所示,一带隔板的容器中,两侧分别有同温、不同压的H2与N2,P(H2)=20kpa,P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。 H2 3dm3 P(H2) T N2 1dm3 P(N2) T (1) 两种气体混合后的压力; (2)计算混合气体中H2和N2的分压力; (3)计算混合气体中H2和N2的分体积。 第二章 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,下全部凝结成液态水,求过程的功。假 设:相对水蒸气的体积,液态水的体积可以忽略不计。 1mol某理想气体与27℃,的始态下,先受某恒定外压恒温压缩至平衡态, 在恒容升温至℃,。求过程的W,Q, ΔU, ΔH。已知气体的体积Cv,m=*mol-1 *K-1。 容积为 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为0 C,4 mol的Ar(g)及150 C,2 mol的Cu(s)。现将隔板撤掉,整个系统达到热平衡,求末态温度
t及过程的。已知:Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为 及,且假设均不随温度而变。 解:图示如下 假设:绝热壁与铜块紧密接触,且铜块的体积随温度的变化可忽略不计 则该过程可看作恒容过程,因此 假设气体可看作理想气体,,则 冰(H2O,S)在100kpa下的熔点为0℃,此条件下的摩尔熔化焓 ΔfusHm=*mol-1 *K-1。已知在-10~0℃范围内过冷水(H2O,l)和冰的摩尔定压热容分别为Cpm(H2O,l)=*mol-1 *K-1和Cpm(H2O,S)=*mol-1 *K-1。求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。 O, l)在100 C的摩尔蒸发焓。水和水蒸气已知水(H 2 在25~100℃间的平均摩尔定压热容分别为Cpm(H2O,l)=*mol-1 *K-1和Cpm (H2O,g)=*mol-1 *K-1。求在25C时水的摩尔蒸发焓。 应用附录中有关物资的热化学数据,计算 25 C时反应 的标准摩尔反应焓,要求:(1)应用25 C的标准摩尔生成焓数据;
大学化学课后习题答案..
大学化学课后习题答案..
第一章化学反应热 教学内容 1.系统、环境等基本概念; 2. 热力学第一定律; 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热(恒容反应热和恒压反应热)、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念;熟悉热力学第一定律;掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1.系统(体系) 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子(分子、原子和 离子等)组成的宏观集合体。 2.环境(外界) 系统以外与之密切相关的部分。 2
系统和环境的划分具有一定的人为性,划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统(系统与环境之间既有物质交换,又有能量交换); 封闭体系(系统与环境之间没有 ..能量交 ..物质交换,只有 换); 孤立系统(体系与环境之间没有物质交换,也没有能量交换) 系统与环境之间具有边界,这一边界 可以是实际的相界面,也可以是人为的边界,目的是确定研究对象的空间范围。 3.相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中,同一个相 可以是连续的,也可以是不连续的。例如油水混合物中,有时水是连续相,有 时油是连续相。 3
4.状态函数 状态是系统宏观性质(T、p、V、U等)的综合表现,系统的状态是通过 这些宏观性质描述的,这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点:①状态函数之间往 往相互制约(例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系);②其变化量只与系统的始、末态有关, 与变化的途径无关。 5*.过程 系统状态的变化(例如:等容过程、等压过程、等温可逆过程等) 6*.途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同,而途径不同时,状态函 数的 4
普通化学赵士铎课后习题答案 - 副本
普通化学 (第三版)习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 1.1 (1) 溶液的凝固点下降 (2) 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压 (3) 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定; 蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。 1.3 % 6.1) O H (/1)O H () O H () O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3) O H ()O H ()O H (2222222222221 -1 -2222222 21 -1 --1 222222=+= += ?=?=-=?=???= = M b b n n n x w M w b M w c ρ 1.4 凝固点自高至低顺序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol ?kg -1 ?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT = RT V M m / 1 -4-1 -1 mol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0??=??????= =π V mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21:30:2 1 --1 A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????= ?= m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 1 -B 2B B 22222m o l g 4.342)O H (/) O H (} CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg (2 1Ca 2+)、0.10kg (2 1Na 2CO 3)的物质的量。 解:(1)m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) (2)m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) (3)m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字? (1)1.026 4位 (2)0.0208 3位 (3)0.003 1位 (4)23.40 4位 (5)3000 无数位 (6)1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则,计算下列各式: (1)21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 (2)3.20×23.45×8.912 = 667 (3)3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 (4)=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元,M(H 2SO 4)=98g/mol ; (2) 以HSO 4-为基本单元,M(HSO 4-)=97g/mol ; (3) 以3H 2SO 4为基本单元,M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答:甲的报告更为合理,百分比小数点后保留两位有效数字。
大学化学课后习题答案
第一章化学反应热 教学内容 1.系统、环境等基本概念;2. 热力学第一定律;3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热(恒容反应热和恒压反应热)、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念;熟悉热力学第一定律;掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1.系统(体系) 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子(分子、原子和离子等)组成的宏观集合体。 2.环境(外界) 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性,划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统(系统与环境之间既有物质交换,又有能量交换); 封闭体系(系统与环境之间没有 ..能量交换); ..物质交换,只有 孤立系统(体系与环境之间没有物质交换,也没有能量交换) . 学习帮
系统与环境之间具有边界,这一边界可以是实际的相界面,也可以是人为 的边界,目的是确定研究对象的空间范围。 3.相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中,同一个相 可以是连续的,也可以是不连续的。例如油水混合物中,有时水是连续相,有时油是连续相。 4.状态函数 状态是系统宏观性质(T、p、V、U等)的综合表现,系统的状态是通过这些宏观性质描述的,这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点:①状态函数之间往往相互制约(例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系);②其变化量只与系统的始、末态有关,与变化的途径无关。 5*.过程 系统状态的变化(例如:等容过程、等压过程、等温可逆过程等) 6*.途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同,而途径不同时,状态函数的 . 学习帮
基础化学第三版习题标准答案-章
基础化学第三版习题答案-章
————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg (2 1Ca 2+)、0.10kg (2 1Na 2CO 3)的物质的量。 解:(1)m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) (2)m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) (3)m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字? (1)1.026 4位 (2)0.0208 3位 (3)0.003 1位 (4)23.40 4位 (5)3000 无数位 (6)1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则,计算下列各式: (1)21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 (2)3.20×23.45×8.912 = 667 (3)3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 (4)=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元,M(H 2SO 4)=98g/mol ; (2) 以HSO 4-为基本单元,M(HSO 4-)=97g/mol ; (3) 以3H 2SO 4为基本单元,M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答:甲的报告更为合理,百分比小数点后保留两位有效数字。
物理化学第五版课后习题答案
第七章 电化学 7-1.用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ,经过15 min 后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的Cu ? (2) 在阳阴极上能析出多少体积的27℃, 100 kPa 下的Cl 2(g )? 解:(1) m Cu = 201560635462.F ???=5.527 g n Cu =201560 2F ??=0.09328 mol (2) 2Cl n =2015602F ??=0.09328 mol 2Cl V =00932830015 100 .R .??=2.328 dm 3 7-2.用Pb (s )电极电解Pb (NO 3) 2溶液,已知溶液浓度为1g 水中含有Pb (NO 3) 21.66×10-2g 。通电一段时间,测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区溶液质量为62.50g ,其中含有Pb (NO 3) 21.151g ,计算Pb 2+的迁移数。 解: M [Pb (NO 3) 2]=331.2098 考虑Pb 2+:n 迁=n 前-n 后+n e =262501151166103312098(..)..--??-11513312098..+01658 21078682 ..? =3.0748×10-3-3.4751×10-3+7.6853×10-4 =3.6823×10-4 mol t +(Pb 2+ )=4 4 36823107685310..--??=0.4791 考虑3NO -: n 迁=n 后-n 前 =1151 3312098 ..-262501151166103312098(..)..--??=4.0030×10-3 mol t -(3 NO -)=4 4 40030107658310..--??=0.5209 7-3.用银电极电解AgNO 3溶液。通电一段时间后,阴极上有0.078 g 的Ag 析出,阳极区溶液溶液质量为23.376g ,其中含AgNO 3 0.236 g 。已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g 的AgNO 3。求Ag +和3NO -的迁移数。 解: 考虑Ag +: n 迁=n 前-n 后+n e =3233760236739101698731(..)..--??-023********..+00781078682 .. =1.007×10- 3-1.3893×10- 3+7.231×10- 4
有机化学课后习题答案
第二章 饱和烃 习题2.1 写出分子式为C 6H 14烷烃和C 6H 12环烷烃的所有构造异构体,用短线式或缩简式表示。(P26) 解:C 6H 14共有5个构造异构体: CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 2CH 2CH 3 CH 3 CH 3CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 CH 3CCH 2CH 3 CH 33 CH 3CH CHCH 3 CH 3CH 3 C 6H 12的环烷烃共有12个构造异构体: CH 3 CH 3CH 3CH 3 CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3 CH 3 CH 9CH 3)2 习题2.2 下列化合物哪些是同一化合物?哪些是构造异构体?(P26) (1) CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 2,2-二甲基丁烷 (2) CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3 3-甲基戊烷 (3) CH 3CH(CH 3)(CH 2)2CH 3 2-甲基戊烷 (4) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 2-甲基戊烷 (5) CH 3(CH 2)2CHCH 3 CH 3 2-甲基戊烷 (6) (CHJ 3CH 2)2CHCH 3 3-甲基戊烷 解:(3)、(4)、(5)是同一化合物;(2)和(6)是同一化合物;(1)与(3)、(6)互为构造异构体。 习题2.3将下列化合物用系统命名法命名。(P29) (1) CH 3CH CH CH CH 2CH 2CH 3 CH 3CH CH 3 CH 2 CH 3 CH 31 2 3 4 56 7 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷 (2) 123 4 5 6 7 CH 3CH CH CH CH 2CH 2 CH 3 CH 3CH CH 3 CH 3 CH 3 2,3-二甲基-4-异丙基庚烷
普通化学5答案
第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式,并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型,成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。(1)SiH4正四面体 SP 3μ=0 (1)H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 (3)BCl3平面三角形 SP 2μ=0 (4)BaCl2 直线 SP μ=0 (5)PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间,分别存在何种类型的作用力? (1)H2 色散力 (2)SiH4 色散力 (3)CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 (4)CCl4 色散力 (5)HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低,并解释说明 (1)SiF4
C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是:( ) A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指:( ) A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中:( ) A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是:( ) A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =- 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =-2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为:( ) A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na <E 1s,H C. E 1s,Na >E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是:( ) A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是:( ) A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是:( ) A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式,它和 是同义词,|ψ|2的物理意义是 ,电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ,角量子数l = 。 4、n=3,l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子,有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子,有n=3, l =2的10个电子,该原子的价层电子构型为 ,位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ,Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比,原子半径由小到大的顺序为 ,最高氧化数由低到高的顺序为 ,第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来,自由原子中电子的能量与其量子数 有关。
化学课后习题答案
13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型: (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解: 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 15-4 比较O 3 和O 2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。 4、解:氧化性:O 3>O 2; 沸点:O 3>O 2; 极性:O 3>O 2; 磁性;O 3 第十章 界面现象 10-1 请回答下列问题: (1) 常见的亚稳定状态有哪些?为什么产生亚稳态?如何防止亚稳态的产生? (2) 在一个封闭的钟罩,有大小不等的两个球形液滴,问长时间放置后,会出现什么现象? (3) 下雨时,液滴落在水面上形成一个大气泡,试说明气泡的形状和理由? (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么? (5) 在一定温度、压力下,为什么物理吸附都是放热过程? 答: (1) 常见的亚稳态有:过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。产生这些状态的原因就是新相难以生成,要想防止这些亚稳状态的产生,只需向体系中预先加入新相的种子。 (2) 一断时间后,大液滴会越来越大,小液滴会越来越小,最终大液滴将小液滴“吃掉”, 根据开尔文公式,对于半径大于零的小液滴而言,半径愈小,相对应的饱和蒸汽压愈大,反之亦然,所以当大液滴蒸发达到饱和时,小液滴仍未达到饱和,继续蒸发,所以液滴会愈来愈小,而蒸汽会在大液滴上凝结,最终出现“大的愈大,小的愈小”的情况。 (3) 气泡为半球形,因为雨滴在降落的过程中,可以看作是恒温恒压过程,为了达到稳定状态而存在,小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低,而此时只有通过减小表面积达到,球形的表面积最小,所以最终呈现为球形。 (4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为德华力,而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。 (5) 由于物理吸附过程是自发进行的,所以ΔG <0,而ΔS <0,由ΔG =ΔH -T ΔS ,得 ΔH <0,即反应为放热反应。 10-2 在293.15K 及101.325kPa 下,把半径为1×10-3m 的汞滴分散成半径为1×10-9m 的汞滴,试求此过程系统表面吉布斯函数变(ΔG )为多少?已知293.15K 时汞的表面力为0.4865 N ·m -1。 解: 3143r π=N ×3243r π N =3132 r r ΔG =2 1 A A dA γ? =γ(A 2-A 1)=4πγ·( N 22 r -21 r )=4πγ·(3 12 r r -21r )物理化学第五版课后习题答案