硝酸讲课教案
第三节硝酸
一、教学目标
知识技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化
还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
能力培养：通过探究硝酸的物理性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；通过
学习硝酸的化学性质，培养学生的观察能力和实验能力；巩固氧化还原反应的概念，提高学
生的抽象思维能力。
科学思想：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、讲
求实事求是的原则的教育。
科学品质：通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生了解我国的国情，激发
学生的学习兴趣。
科学方法：利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、
对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学
生掌握硝酸与碳的反应。
重点、难点硝酸的不稳定性和氧化性，硝酸与金属的反应。
二、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图【复习提问】用已学知识解释农村的一句谚
语：“雷雨发庄稼”。
【强调】“雷”与“发”的关系。
【投影】有关的化学方程式：
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
讨论后，一名代表发言，大家
评价。
（N2→NO→NO2→HNO3→
硝酸盐）。
为学习硝酸的制法做
铺垫。
给学生具体而完整的形象
记忆。
今天我们重点学习的内容是硝酸。
【板书】第三节硝酸
【讲叙】硝酸是一种重要的化工原料，它不
仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。
明确本节课的学习内容
我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较
大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂，
南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。
下面我们先来学习硝酸的性质。
了解国情，激发学生
兴趣。
【板书】一、硝酸的性质
（一）物理性质
【引入】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓
硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝
酸的物理性质。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查
常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。
每两人一组，进行观色
态，闻气味；掂轻重（同水比）；
打盖观雾；与水混合放热。由
一名学生综合概括，得出结
论：纯硝酸是无色、易挥发、
有刺激性气味的液体，比水
重，能溶于水。
看课本，自学。请一名
学生口述：纯硝酸的密度：
给学生探索的机会，
培养学生的动手能力，阅
读能力、查数据能力、口
头表达能力、综合概括能
力和评价能力。
学会对比，找特殊点，
强化记忆。
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，
找出其不同点：
1.5027g／cm3，沸点83℃，凝
固点－42℃。能以任意体积比
溶解于水。常用浓硝酸的质量
分数大约是69％。质量分数为
98％以上的浓硝酸在空气里
由于硝酸的挥发而产生“发
烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具
有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习
硝酸的化学性质。
【板书】（二）化学性质
【设疑】硝酸能与不活动的金属铜反应吗？产生疑问。激发学习兴趣。
【演示】铜和浓硝酸的反应。观察现象，由学生得出
结论。
现象：①产生红棕色气
体。②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温
下反应剧烈。
推测产物，试写反应的
化学方程式。
装置的改进：①可以
做到使反应随时发生，随
时停止。②有毒的NO2气
体用碱液吸收，防止污染
空气。③对学生进行环保
教育。
【板书】
【再设疑】大家回忆，实验室能否用稀硝酸
制取氢气？而稀硝酸能否与不活泼的铜反应？
【演示】铜和稀硝酸的反应。
实验开始实验停止实验无色
【验证假说】将产生的无色气体从U型管
事放入分液漏斗中。
【板书】
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【评价】通过订正上述两个化学方程式，请
学生归纳得出，硝酸的化学性质除了为了红棕
色。
配平化学方程式，判断
反应类型；标电子转移方向和
数目并请一名大家评价。
回忆实验室制H2，判断、
得出结论：不能用稀HNO3。
产生新的疑问。
观察现象：①产生无色
气体。②溶液由无色变为蓝
色。③铜在不断的溶解。
提出假说：如果此无色
气体是NO的话，验证的方法
是，遇空气变为红棕色，原因
是2NO+O2→2NO2。
结论：此无色气体是
NO。因为：此气体遇空气变
为了红棕色。
总结：铜和稀硝酸反应
生成硝酸铜、一氧化氮气体和
水。
由一名学生板演化学方
程式。
复习氧化还原反应的
概念，提高学生书写化学
用语的技能。
教给学生提出问题和
解决问题的方法，培养学
生的创新精神。
训练学生的综合能
力。
【板书】1．酸性渗透辩证唯物主义的
2．强氧化性硝酸的氧化性很强，常见金属
中，除金、铂以外，其余全可被其氧化。
【引导】由于硝酸的浓度不同，反应产物就
不同，这说明了什么规律呢？
量变质变规律。
教育。
【演示】将锌片插入一盛有少量浓硝酸的烧
杯中，有红棕色气体放出，立即拿出，用水冲洗。
再将铝条、铁钉放入浓硝酸中。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混
合物，其体积比为1∶3。氧化能力极强，可溶解
金和铂。
观察现象：无明显变化。
结合铝、铁常温下遇浓H2SO4
发生钝化的现象判断铝、铁遇
浓HNO3发生了钝化。
以实验的方法学习钝
化。
【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能
否与碳、硫、磷等非金属单质反应？
【评价】评价后，告诉学生结论。
【板书】
四人一组讨论。
结论：可以。原因是：
硫酸可以氧化单质碳等，所以
浓硝酸也应该能氧化碳单质
等。
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样
品，进行提问。
【启发】如果是有NO2生成，那么硝酸的
分解产物还必应有什么物质生成？
分析，讨论发黄的原因
是什么？
结论：可能有NO2产生，
由于NO2溶于硝酸而变黄。
分析：在HNO3中，由于
氢元素和氮元素都处于最高
价，又因NO2的生成，是氮元
素的化合价降低了，所以只能
是HNO3中，氧元素的化合价
升高，因此，可能有氧气生成。
【评价】对学生的分析做出评价后，给出答
案。
【板书】3．不稳定性。
【提问】①硝酸应如何贮存？
②用氧化还原的观点，分析硝酸的特性是什
么？原因是什么？
回答：避光、阴凉处。
硝酸的特性是强氧化性
和不稳定性。共同的特
点是由于+5价氮元素得电子，
被还原为低价态氮的化合物
的缘故。
培养学生的应用能
力。
从现象到本质，抓本
质的东西——物质的组成
和结构。
【课堂练习】
1．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？
2．如何洗净一支内壁镀银的试管？
3．能否用加热硝酸的方法制取硝酸酐（N2O5）？
答：铝槽车。
稀HNO3洗涤。
不能，硝酸受热分解的
产物不是N2O5。
及时反馈，利教利学、
当场演示营造良好的学习
氛围。
【板书设计】
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
色、态、味、挥发性、密度、熔沸点 二、硝酸的化学性质 1. 酸的通性 2. 硝酸的不稳定性
4HNO 3=======4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
3. 硝酸的强氧化性 （1）与金属的反应
Cu+4HNO 3（浓）====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3（稀）====3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 浓HNO 3可使Fe 、Al 钝化 （2）与非金属的反应
4HNO 3（浓）+C====2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 三、硝酸的制法 1. 实验室制法
NaNO 3(s)+H 2SO 4（浓）=====NaHSO 4+HNO 3 2. 工业制法
（1）4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O
（2）2NO+O 2====2NO 2
（3）3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO △
或光照
微热
Pt
△