人教版高中必修2第二章《化学反应与能量》测试题(含答案B卷)
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
第一部分选择题(共60分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有1个选项符合题意。)
1.下列反应的能量变化属于吸热反应的是
A.氯化铵与消石灰的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应
C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应
2.下列化学电池不易造成环境污染的是
A.氢氧燃料电池B.锌锰电池
C.镍镉电池D.铅蓄电池
3.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
4.在锌与铜组成的原电池中,下列说法正确的是
A.锌是负极,发生还原反应B.锌是负极,发生氧化反应
C.铜是负极,发生还原反应D.铜是负极,发生氧化反应
5.在某一化学反应中,反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这20s内它的平均反应速率为
A.0.08mol/(L·s) B.0.8mol/(L·s)
C.0.04mol/(L·s) D.0.04mol/L
6.X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z
7.原电池产生电流的本质原因是
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不.能使反应速率加快的是
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
9.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 A .在炭粉中加入KClO 3,点燃时燃烧更为剧烈
B .锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快
C .双氧水中加入少量MnO 2,可迅速放出气体
D .固态FeCl 3和固体NaOH 混合后,加入水能迅速产生沉淀 10.下列关于物质及其变化的说法不.正确的是 A .各种物质都储存有化学能
B .物质发生化学变化时,键的断裂和生成都要释放能量
C .不少的化学反应都具有可逆性
D .物质发生化学变化时,常常伴随有物理变化 11.已知空气—锌电池的电极反应为
锌片:Zn+2OH ―
―2e -
=ZnO+H 2O ;碳棒:O 2+2H 2O+4e -
=4OH -
,据此判断,锌片是
A .正极,被还原
B .正极,被氧化
C .负极,被还原
D .负极,被氧化 12.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不.
正确的是 A .实验室用H 2O 2分解制O 2,加入MnO 2后,反应速率明显加快 B .在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C .2SO 2+O 2
2SO 3反应中,SO 2的转化率不能达到100%
D .实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 13.工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g ),为了增大反应速率,提高经济效益,
最理想的措施是
A .增大反应物的浓度
B .增大反应体系的压强
C .提高反应体系的温度
D .选择合适的催化剂 14.下列关于原电池的叙述中,错误..的是 A .原电池是将化学能转化为电能的装置
B .用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
C .在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D .在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应
15.已知化学能与其他形式的能可以相互转化,下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A .CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O B .CaCO 3 CaO+CO 2↑ C .2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ D .Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O
点燃 高温
电解
充电放电
第二部分 非选择题(共40分)
二、填空题(共40分) 16.(15分)
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行
地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 , 有关的电极反应式:锌片 ;铜片 。 (3)图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置,人们把它叫做原电池。
17.(15分)将20g Ba(OH)2·8H 2O 晶体与10 g NH 4Cl 晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
锌
铜
乙
稀硫酸
锌
铜
甲
锌
铜
丙
A
稀硫酸
(2)写出有关反应的化学方程式。(3)实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
(4)通过现象,说明该反应为(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
18.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大,
原因是。
(2)哪一段时段的反应速率最小,原因是
。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)。
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)参考答案一、选择题(每小题4分,每小题只有1个选项符合题意,15题,共60分。)
二、填空题(共40分)
16.(15分)
(1)没有(2分),有(2分);
(2)两电极要插入电解质溶液,并用导线连接形成回路(3分)
Zn-2e-=Zn2+(2分),2H+ + 2e-=H2↑(2分)
(3)化学(2分),电能(2分)
17.(15分)
(1)搅拌使混合物充分接触并反应(2分)
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O (3分)
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起(2分),有少许刺激性气味(2分)
(4)结冰(2分),吸热(2分),小于(2分)
18.(10分)
(1)2~3 min(1分),因该反应是放热反应,2~3 min时温度高。(2分)
(2)4~5 min (1分),因为4~5 min时H+ 浓度小。(2分)
(3)0.1 mol/(L?min)(2分)
(4)A、B(2分)