化学必修一氧化还原反应离子方程式专项练习(附答案)

2020年03月14日化学必修一氧化还原反应离子方程式专项练习

学校：___________

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

( )

A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B.含0.1mol 3FeCl 溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1mol

C.分散质粒子的直径: ()3Fe OH 悬浊液>()3Fe OH 胶体>3FeCl 溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体

2.下表各组物质中，满足图示物质在一定条件下一步转化关系的是( )

A.①②③

B.①③④

C.②③

D.①④

3.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液

C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液

D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

4.常温下，在下列各组指定溶液中一定不能大量共存的离子组的个数是( )

①强酸性溶液中：2243Mg K SO NO ++--

、、、

②强碱性溶液中：233Na Ba HCO NO ++--

、、、 ③在无色溶液中：24H K SO F ++--

、、、

④0.1mol/L ()32Ba NO 溶液：224

Mg K SO Cl ++-

-、、、 ⑤无色透明溶液中：243SO K Cl NO -+--

、、、 ⑥无色透明的碱性溶液中：23

Na Ba Cl NO ++--

、、、 A ．一个 B ．两个 C ．三个 D ．四个

5.下列有关离子方程式不正确的是( )

A.把3 mol Cl 2通入含2 mol FeI 2的FeI 2溶液中：2F 2++4I -+3Cl -=2Fe 3+ +2I 2+6Cl -

B.把含5 mol HCl 的盐酸加入含2 mol NaAlO 2的NaAlO 2溶液中22AlO -+ 5H +=Al 3+

+ Al （OH ）3↓+H 2O

C.把足量氯气通入Na 2S 2O 3溶液中：223S O - +4C12+5H 2O=224SO - +8Cl - + 10H

+ D.把过量的氢氧化钙溶液滴入饱和碳酸氢钙溶液中：Ca 2++23HCO - + 2OH -=CaCO 3↓ +23CO - +

2H 2O

6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba 2+ + OH - + +4NH + 2-4SO =BaSO 4↓ +NH 3 ? H 2O

B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3 + + 3H 2O

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca 2 + + 2ClO -+3O 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO

D.向 NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性:2H + + 2-4SO + Ba

2 + + 2OH -=BaSO 4 ↓ +2H 2O 7.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．3Cl 2＋6FeI 22FeCl 3＋4FeI

3 B ．Cl 2＋FeI 2

FeCl 2＋I 2

C ．Co 2O 3＋6HCl(浓) 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O

D ．2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2

8.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2O 3＋N 2＋3C

2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是( )

A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价

D ．AlN 的摩尔质量为41 g

9.白磷（P 4)是白色或浅黄色且有剧毒的固体，当白磷中毒时可用CuSO 4溶液解毒，反应的化学方程式为：11P 4 + 60CuSO 4 +96H 2O==20Cu 3P+24H 3PO 4 +60H 2SO 4。下列关于该反应的叙述不正确的是( )

A.该反应中P 4既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的P 4和作还原剂放P 4的物质的量之比为5:6

B.5 mol CuSO 4参加反应，被CuSO 4氧化的P 4的物质的量为0.5 mol

C.每产生1 mol H 2SO 4，转移电子的物质的量为2 mol

D.生成物Cu 3P 中Cu 的化合价为+ 1

10.某同学用Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是( )

A.加人CaCl 2溶液前，两溶液所含离子种类不同

B.右侧试管中反应的离子方程式:Ca 2+ +2-3HCO =CaCO 3↓ +CO 2↓+H 2O

C.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多

D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化，反应结束后有2c( Ca 2 + )右+ c( Na + )右> c ( Na + )左

二、多选题

( )

12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A. 向2FeBr 溶液中通入过量23-2CL 2Fe Cl 2Fe 2Cl +++=+：

B. 向碳酸钠溶液中通入少量223223CO CO CO H O 2HCO -

-++=：

C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水22323H O I IO 3H O -+=+

D. 向硫化钠溶液中通入过量2-2223SO 2S 5SO 2H O 3S 4HSO -++=↓+：

13.下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( ) A.Cu 2+

K +

Na +

SO 42- B.K +

Na +

Cl -

HCO 3

-

C.Cl - NO 3- Mg 2+

NH 4+

D.NO 3-

Na +

Cl - K +

14.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应33102NaN KNO +

222 51?6?K O Na O N ++↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol ,则下列判断正确的是( )

A.生成42.0

L 2N (标准状况) B.有0.250mol 3KNO 被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol

15.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。已知: ①2P 4+3Ba(OH)2+6H 2O 3Ba(H 2PO 2)2+2PH 3↑,

②H 3PO 2+NaOH(足量)

NaH 2PO 2+H 2O 。下列推断不正确的是( )

A.H 3PO 2的结构式为

B.H 3PO 2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH 2PO 2是酸式盐

D.每消耗1 mol P 4,反应①中转移6 mol 电子 评卷人 得分

三、填空题

24

（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。 （2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离

子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24

FeO -+ _____+ _____Cl －

，氧化剂为

________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。 17.根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题：

1.下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I 中，被还原的元素是_______ (填元素符号）。

2.过程II 中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除342Ca PO ()和2H O 外可能的产物还有________.

3.过程III 的化学方程式为_______.

4. 白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到22kH PO 和一种气体________(写化学式），22kH PO 属_________ (填“正盐”或“酸式盐”）

5.直链聚磷酸是由n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链 低聚磷酸铵的化学式可表示为4(n+ 2)n x (H )N P O ，X =_______ (用n 表示）。

18.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。请回答:

1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是__________。

2.a 、b 、c 三点处,溶液的c(H +)由小到大的顺序为__________。

3.a 、b 、c 三点处,电离程度最大的是__________。

4.若将c 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液c(H +)减小,可采取的措施是 ①__________; ②__________; ③__________。

19.有以下10种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NH 4HSO 4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜

（1）其中能导电的是 _______________（填写符号，下同）； 属于电解质的是 _______________；属于非电解质的是 _______________。

（2）分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__________________________________________。

（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________________________________________。（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________________________________。（5）写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：___________________________。

NO 六种离子,向试管A的20.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、

3

溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:

(1)试管A的溶液中所含的上述离子有__________

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为__________(填“A”或“B”)

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________(填化学式)

(4)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________(要求标注出离子种类)

(5)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为__________

参考答案

1.答案：C

解析：A 、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1-100nm 的为胶体，故A 错误；

B 、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol ，故B 错误；

C 、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm ）、胶体（1nm ～100nm ）、浊液(大于100nm)，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl 3溶液，故C 正确；

D 、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D 错误； 2.答案：A

解析：①Cu CuSO 4Сu （OH ）2CuO Cu ，①符合转化关系；①

Na NaOH Na 2CO 3NaCl Na,②符合转化关系；③Cl 2Ca （ClO ）

2

HClO HCl Cl 2，③符合转化关系；④

Fe FeCl 3FeCl 2Fe （OH ）2，Fe （OH ）2不能一步转化为Fe ，④不符合转化

关系。

3.答案：D

解析：A 、强酸写离子，弱酸写化学式，离子方程式分别为：2OH H H O -++=、

223322OH H CO CO 2H O --

+=+，所以不能用同一离子方程式表示，故A 错误；

B 、2BaCl 溶液与24Na SO 溶液反应的离子反应为：224

4Ba SO BaSO +-

+=↓，但()2Ba OH 溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B 错误；

C 、碳酸钠与硝酸反应的离子方程式为：23

22CO 2H CO H O -

++=↑+，3CaCO 与硝酸溶液反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+，则二者离子反应不同，故C 错误；

D 、石灰石与硝酸，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+，所以能用同一离子方程式表示，故D 正确； 4.答案：C 解析： 5.答案：D

解析：A 项，I -的还原性比Fe 2+的强，I -先被Cl 2氧化，总反应的离子方程式为2Fe 2+ +4 I - +3Cl 2=2Fe 3+ +2I 2+6Cl -，A 正确；B 项，2 mol NaAlO 2与5 mol HCl 反应，生成Al 3+、Al （OH ）3和H 2O ，离子方程

式为22AlO -+5H +=Al （OH ）3↓ + Al 3++H 2O ，B 正确；C 项，向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气，

223S O -失电子生成24SO -，Cl 2得电子生成Cl -，根据得失电子守恒可知223S O -、Cl 2的化学计量数之比为1：4，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，该反应的离子方程式为223S O -

+4C12

+5H 2O=224SO -+8Cl - +10H +，C 正确；D 项，氢氧化钙过量，碳酸氢钙完全反应，生成的碳酸根离子全部转化成碳酸钙，该反应的离子方程式为Ca 2+ +3HCO -+OH -=CaCO 3↓ + H 2O ，D 错误。

6.答案：D

解析：该反应的离子方程式为Ba 2 + + 2OH - + 2+4NH + 2-4SO ==BaSO 4↓ +2NH 3`H 2O ，A 错误；

Fe(OH)3 和 HI 发生氧化还原反应，生成Fe 2+、I 2 ,H 2O,离子方程式为2Fe(OH)3 +2I - + 6H += 2Fe 2+ + I 2+6H 2O ，B 错误;向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成CaSO 4，离子方程式为SO 2 + Ca 2+ +3ClO - +H 2O= CaSO 4 ↓ +2HClO + Cl -，C 错误；向硫酸氢钠

溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为2H + + 2-4SO + Ba 2+ + 2OH -=BaSO 4 ↓+2H 2O ，D

正确。 7.答案：A

解析：23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱， A.因为氧化性32FeCl I >，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A 错误； B.因为氧化性32FeCl I >，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B 正确；

C.因为氧化性232Co O Cl >，所以23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O +=+↑+能发生，故C 正确；

D.因为氧化性32FeCl I >，所以322222Fe I Fe I +-++=+能发生，故D 正确。 8.答案：B

解析：A. 反应Al 2O 3＋N 2＋3C

2AlN ＋3CO 中，氮元素化合价降低，N 2是氧化剂，碳元素化

合价升高，所以C 是还原剂，故A 错误； B. 反应Al 2O 3＋N 2＋3C

2AlN ＋3CO 中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电

子数目=6，即每生成2mol AlN 需转移6mol 电子，所以每生成1mol AlN 需转移3mol 电子，故B 正确；

C. AlN 中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为-3，故C 错误；

D. AlN 的摩尔质量是41g/mol ，g 是质量的单位，故D 错误。 9.答案：B

解析：A 项中通过分析反应前后元素化合价的变化可知， 在反应中P 元素化合价既有升也有降，所以白磷（P 4)在反应中既作氧化剂又作还原剂，且作氧化剂的P 4与作还原剂的P 4的物质的量之比为5:6,A 项正确；B 项中,CuSO 4作氧化剂,5mol CuSO 4参加反应共得5mol

电子,其氧化的P 4的

物质的量为1/4 mol, B 项错误;C 项中根据该化学方程式可知生成60 mol H 2SO 4时共转移电子 120 mol,所以每产生1 mol H 2SO 4，转移电子的物质的量为2 mol ，C 项正确；D 项中CuSO 4作氧化剂，Cu 元素化合价降低为+1，D 项正确。 10.答案：B

解析：A 项，由于2-3CO 能水解，-3HCO 能水解及电离，故加入CaCl 2溶液前，两种溶液中离子种类

相同,错误;B 项，右侧试管中生成的白色沉淀是CaCO 3,无色气体是CO 2,正确；C 项，CaCl 2、

Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量相等，左侧试管中发生反应Ca 2+ + 2-3CO ===CaCO 3↓，结合右侧试管

中的反应知左侧试管中生成的沉淀较多,错误;D 项，反应结束后，左侧试管中溶质为NaCl,右侧试管中溶质为CaCl 2、NaCl,两支试管中溶液均显中性且c (Cl -)相同，由溶液呈电中性知2C (Ca 2+)右

+C (Na +)右=c (Na +

)左，错误。

11.答案：BC

解析：23Na CO 受热不会分解,试管中出现水珠,可能是药品潮湿导致的,结论不正确,A 项错误; 苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀,B 项正确;

2Cl 能将I -氧化为单质2I ,2I 遇淀粉溶液呈蓝色,C 项正确;

2Fe +与KSCN 溶液不会出现血红色,但加入22H O 后, 2Fe +被氧化成3Fe +,出现血红色,实验只能证

明2Fe +具有还原性,D 项错误。 12.答案：BD

解析：A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2,溴离子和亚铁离子都被氧化,正确的离子方程式为：4Br ?+2Fe2++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl ?，故A 错误；

B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为：2-3CO

+CO2+H2O ═2HCO ?3，故B 正确；

C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水,反应生成碘单质,正确的离子方程式为：2H++2I ?+H2O2═I2+2H2O ，故C 错误；

D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2,该反应的离子方程式为：2S 2?+5SO2+2H2O ═3S ↓+4-3HSO ，故D

正确； 故选：BD 。

13.答案：CD

解析：离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A 中铜离子是蓝色;溶液显酸性,则HCO 3-

不能大量共存,所以正确的答案选CD 。

点评:该题是高考中的热点,属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。

14.答案：CD 解析：

A 项, ()1622.4?:1?4?:1?.75x ?=,生成2N 的体积44.8x L =,错误;

B 项, 2?:1?4?:1?.75y mol =,0.25y mol =,但3KNO 被还原,错误;

C 项, 14?:1?0 1.75?:?W =,转移电子的物质的量W 为1.25mol ,正确;

D 项, ()103?:1?4?:1?.75z mol ?=,被氧化的N 原子的物质的量 3.75z mol =,正确。 15.答案：CD

解析：

16.答案：（1）+6; 强氧化

（2）Fe 3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 （3）2、10、3、2、5H 2O 、3； ClO －; 0.25

解析：(1)高铁酸钠(Na 2FeO 4)中钠为+1价，氧为?2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化性； 故答案为：+6；强氧化；

(2)Fe 3+是弱碱阳离子,发生Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +,生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝

聚沉降，

故答案为：Fe 3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物；

(3)工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4,Fe 元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl 元素的化合价由+1价降低为?1价,由电子得失守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为2FeCl 3+10NaOH+3NaClO ═2Na 2FeO 4+5H 2O+9NaCl,即离子反应为2Fe 3++10OH -+3ClO ?=224FeO -+5H 2O+3Cl ?，氧化剂为ClO －，由反应可知转移6mol 电子生成还原产物为3mol

NaCl ，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为0.25mol ，

故答案为：2、10、3、2、5H 2O 、3；ClO －

；0.25。

17.答案：（1）Cu 和P ; （2）()2442Ca H PO CaHPO , ; （3）()34222 Ca PO + 6 SiO + 10C 346CaSiO + 10CO + P ↑;

（4）3PH , 正盐 ; （5）3n ＋1 ; 解析：

18.答案：1.在“O”点处醋酸未电离，无离子存在; 2.c

解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H +)是b 点最大,c 点最小,这是因为

()()()

n H c H V aq ++=

,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H +)增大使c(H +)有增大的趋势,而V(aq)增

大使c(H +)有减小的趋势,c(H +)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH 3COO -的浓度增大,可通过加入OH -、活泼金属等使平衡正向移动。 19.答案：（1）①④⑤⑦⑩; ②⑥⑧⑨; ③

（2）44NH HSO ===+4NH ++

H + 2-4SO

（3）2+Ba +2-OH +2+H + 2-4SO ===4BaSO ↓+22H O

（4）-3HCO ++H ===2CO ↑+2H O

（5）2+Ba +2-OH +2+H +2-4SO －

===4BaSO ↓+22H O 解析：

20.答案：(1)OH -、K +、Cl - (2)B; (3)Mg;

(4)n(Mg 2+):n(K +):n(3NO -)=1:4:6(或0.5:2:3) (5)23HCO -+2OH -+Ba 2+=BaCO 3↓+2H 2O+ 23CO -

解析：