物理化学期中测试答案
物理化学期中测试（2011秋）
一、选择题
1．关于反应级数，说法正确的是： （ D ）
(A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零 ；
(C) 催化剂不会改变反应级数； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。
2．关于反应速率r ，表达不正确的是（ D ）
(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关； (B) 与各物质浓度标度选择有关；
(C) 可为正值也可为负值； (D) 与反应方程式写法无关。
3．进行反应A + 2D→3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol·dm －3·s -1
) ： （ C ）
(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。
4．基元反应体系aA + dD→ gG 的速率表达式中，不正确的是： （ C ）
(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；
(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
6．反应3O 2 →2O 3，其速率方程 -d[O 2]/dt = k[O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/dt = k'[O 3]2[O 2]，那么k 与k'的关系是： （ C ）
(A) 2k = 3k' ； (B) k = k' ； (C) 3k = 2k' ； (D) k =2k' 。
7．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t 1与反应完成50％ 的时间t 2之间的关系是： （ C ）
(A) t 1 = 2t 2 ； (B) t 1 = 4t 2 ； (C) t 1 = 7t 2 ； (D) t 1 = 5t 2 。
8．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x ％的时间的两倍，则x 为： （ C ）
(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。
9．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p 时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p 时半衰期为20秒，其速率常数为： （ C ）
(A) 0.5 s -1 ； (B) 0.5 dm 3·mol -1·s -1 ；
(C) 31.69 dm 3·mol -1·s -1 ； (D) 31.69 s -1 。
10．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：（B ）
(A) 0 ；(B) 1 ；(C) 2 ；(D) 3 。
11．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? （B ）
(A) 无关；(B) 成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比。
12．对自由基反应A + B－C→A－B + C，已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1，B －C的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：（）
(A) 10.5 kJ·mol-1 ；(B) 100.5 kJ·mol-1 ；
(C) 153kJ·mol-1 ；(D) 300 kJ·mol-1 。
13．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：（ B ）
(A) 120 ；(B) 240 ；(C) 360 ；(D) 60 。
14. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（ D ）
(A) 放热；(B) 吸热；(C) 无热；(D) 无法确定。
15. 在温度为T时，有下列两反应
?Cu＋?Cl2＝?Cu2＋＋Cl－E1
Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－E2
两反应对应的电池E1和E2的关系为( A )
(A) E1＝E2；(B) 2E1＝E2；(C) 4E1＝E2；(D) E1＝2E2
16. 下列电池中，电动势与Cl-离子的活度无关的是:（ C ）
A. Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p)(Pt)；
B. Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s),Ag；
C. Ag,AgCl|KCl(a)|Cl2(p)(Pt)；
D. (Pt)H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)(Pt)
17. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：( B )
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；
(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
18. 丹聂尔电池(铜- 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( C )
(A) 负极和阴极；(B) 正极和阳极；
(C) 阳极和负极；(D) 阴极和正极。
二、计算题
1．1033 K时Ｎ2O5的热分解获得如下数据：
ｐ
０
／Pa 38663 47996
ｔ1/2／ｓ265 216
求：(1) 反应级数；
(2) 起始压强ｐ０＝101325 Pa时的半衰期。
解：(1) 因t1/2与P0有关，故不可能是一级反应。
用零级试尝：k= P0/2 t1/2，得：k=72.95及k=111.10
用二级试尝：k= 1/ （P0 t1/2），得：k=9.76×10-8及k=9.65×10-8显然应为二级反应，平均：k=9.71×10-8
对于二级反应k=1/(t1/2×P o)
k=1/(265×38663)=9.76×10-8
k=1/(216×47996)=9.65×10-8
(2) 当P0=101325 Pa时，t1/2=1/ (P0 t1/2)= 101.6 s
2. 双光气分解反应：ClCOOCCl
3(g) → 2COCl
2
(g)为一级反应，将一定量的双光
气引入到一个预先抽空的280℃的刚性容器中，751秒后测得系统的压力为2.710 kPa，反应完了之后测得系统的压力为4.008 kPa。305℃时重复实验，320秒时测得系统的压力为2.838 kPa，反应完了之后系统的压力为3.554 kPa。
(1)求出两温度下的速率常数k
1和k
2
；
(2)求上述分解反应的表观活化能。
解：由ClCOOCCl3----------- 2COCl2
在280℃下，t=0时，P A，00 P=P A，0
t=751s时，P A P B=2P A，0-P A，）P=P A+2（P A，0-P A，）P A=2P A,0-P=P∞-P
t ∞ 时，0 P B=P∞=2P A,0 P A,0=1/2P∞此关系在305℃时也成立。
由一级反应的关系式，lnP A,0/P A=kt
物理化学单元测试
物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
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第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学测验题(表面)
物理化学测验题（六） 一、选择题。在题后括号，填上正确答案代号。 1、接触角是指： （１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角； （２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角； （３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； （４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； 2、朗缪尔公式克描述为：（ ）。 （１）五类吸附等温线； （２）三类吸附等温线； （３）两类吸附等温线； （４）化学吸附等温线。 3、化学吸附的吸附力是：（ ）。 （１）化学键力；（２）德华力； （３）库仑力。 4、温度与表面力的关系是： （ ）。 （1）温度升高表面力降低； （2）温度升高表面力增加； （3）温度对表面力没有影响； （4）不能确定。 5、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面力的方向总是：（ ）。 （1）沿液体表面的法线方向，指向液体部； （2）沿液体表面的法线方向，指向气相； （3）沿液体的切线方向； （4）无确定的方向。 6、下列各式中，不属于纯液体表面力的定义式的是： （ ）； （1）p T A G ,??? ????； (2) p T A H ,??? ???? ； (3) V T A F ,? ?? ???? 。 7、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。 （１）两类； （２）三类； （３）四类； （４）五类。 8、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面力为σ，则肥皂泡附加压力是：（ ）。 （1）r p σ2=? ；（2）r p 2σ =?；（3）r p σ 4=?。 9、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。 （１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。 10、等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。 （１）表面吉布斯自由能降低的过程； （２）表面吉布斯自由能增加的过程；
物理化学下册期中试卷与答案
一、单项选择题 :（2分×15=30分） 、-1，则其离子平均活 ·的 CaCl 水溶液的离子平均活度因子γ 10.1mol kg 2± =0.219 度 a±是：（ B）。 -4 ；（ B）3.476-2-2-4 （ A ）3.476 ×10×10 ；（ C）6.964×10；（ D） 6.964 ×10 。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度 - a(Cl )无关的是：（ D）。 （A ）Zn|ZnCl2（aq） | Cl2（p）|Pt； （B） Zn|ZnCl2（aq） |KCl（aq） |AgCl|Ag； （C） Pt|H2（p1）|HCl（aq） |Cl2（ p2）|Pt； （D）Ag|AgCl （s） |KCl（aq） |Cl2（p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A ）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而 增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和 阳极的关系为：（ C）。 （ A ）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变； （ C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ A ）。 （A ）浓度增大，离子强度增强；（ B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的 KCl 溶液中， Cl-离子的迁移数为 0.505，该溶液中 K +离子的迁 移数为： ( C )。 (A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3 -3-3 7、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol dm·变为 0.2 mol dm·，其摩尔电导率：（ A ）。 （A ）减小；（ B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度 T时，若电池反应 ?Cu+?Cl 2===?Cu 2++Cl-的标准电池电动势为 E1，Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-的标准电池电动势为 E2，则E1和 E2的关系为：（ D ）。（A） E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 1
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一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此 时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以 ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
初中物理化学综合测试题
初中物理、化学综合测试（时量：100分钟） 物理 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、测绘人员绘制地图时，需从高空向地面照相，若使用的相机镜头焦距为50mm，则胶片到镜头的距离（） A．大于100mm B．接近0mm C．小于50mm D．介于50mm和100mm之间 2、A、B、C三人各乘一部电梯，A看见楼房在上升，B看见A上升，A看见C静止不动，则他们相对于地面（） A．A上升B．B下降，且比A下降得快 C．B下降，但比A下降得慢D．C下降，且比A下降得快 3、甲、乙两种液体的密度分别为ρ甲=8g/cm3、ρ乙=2g/cm3，将质量相等的甲、乙两种液体混合，假设混合前后体积不变，则混合液的密度为（） A．5g/cm3B．3.2g/cm3C．1.6g/cm3D．2.4g/cm3 4、如图所示，物体A和B叠放在水平面上，在水平恒力F1和F2的作用下处于静止状态．已知F 1＞F2，则（） A．物体A和物体B间一定存在摩擦力的作用 B．物体A一定受到摩擦力的作用 C．物体B所受地面的摩擦力的大小一定等于F1+F2 D．地面对物体B的摩擦力的大小一定等于F1-F2 5、小明按右图所示的电路进行实验， 开关闭合后，电压表V1和V2的指针 位置完全一样，如图乙所示，L1和L2两 端的电压分别是（） A．10V，2V B．8V，2V
C．2V，8V D．10V，8V 6、如图所示的电路，开关闭合，滑动变阻器的滑片从中点向右移动的过程中，下列关于电流表和电压表示数变化的结论中，正确的是（） A．电压表示数变大，电流表示数变小 B．电压表示数不变，电流表示数变大 C．电压表示数变小，电流表示数不变 D．电压表和电流表示数都不变 7、为测某电阻R的阻值，分别接成如图所示的甲、 乙两电路，在甲电路中电压表和电流表的示数分别 为4V和3.9mA，乙电路中两表示数分别为3V和 4mA，则待测电阻的值应为（） A．比1000Ω略大一些B．比1000Ω略小一些 C．比750Ω略大一些D．比750Ω略小一些 8、如图所示，条形磁铁置于水平面上，当通 电螺线管向左靠近条形磁铁时，条形磁铁仍保 持静止，在此过程中条形磁铁受 到的摩擦力的方向和大小（） A．方向向左，逐渐增大B．方向向左，逐渐减小、 C．方向向右，逐渐增大D．方向向右，逐渐减小 9、A、B两个由同种材料制成的实心正方体放在水平桌面上，对桌面的压强p A ＞p B，如果将A叠放在B的中央，则A对B的压强应是（） 10、如图所示，四个相同的玻璃瓶里装水，水
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 物理化学测验（三） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号 1、 一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q 1 = Q 2； ( 2 ) W 1 = W 2； ( 3 ) Q 1＋W 1 = Q 2＋W 2； ( 4 ) ?U 1 = ?U 2。 2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。 ( 1 )只有广度质才有偏摩尔量; ( 2 )偏摩尔量是广度性质; ( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。 3、下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。 （1）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n V T n U ； （2）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n P T n G ； （3）B μ= ) B C (,,B c ≠???? ????n p T n A 。 4、 等压过程是指：（ ）。 ( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程； ( 2 )系统对抗外压力恒定的过程； ( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程； ( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 5、 一定温度下，某物质B 的摩尔蒸发焓为?vap H m ，摩尔升华焓为?sub H m 则在此温度下，该物质B 的摩尔凝固焓 ? 1S H m = ( )。 （?1S H m 中的l ，s 分别代表液态和固态。） （1）?vap H m + ?sub H m ； （2）－?vap H m + ?sub H m ； （3）?vap H m － ?sub H m ； （4）－?vap H m + ?sub H m 。 6、 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f 分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K ·kg ·mol -1 。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。 ( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。 7、 苯在101 325 Pa 下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K ·kg ·mol -1 则苯的气化 焓为：( )。 ( 1 ) 31.53 kJ ·mol -1 ； ( 2 ) 335 kg ·mol -1 ； ( 3 ) 7.42 kJ ·mol -1 。 (已知 C 6H 6的M r =78.11。) 8、 1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 第三章 化学平衡测试练习题 选择题： 1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ ） [A]．曲线的最低点 [B]．最低点与起点或终点之间的某一侧 [C]．曲线上的每一点 [D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程． 2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用 θ m r G ?直接判断反应方向和限度：（ ） [A]．任意压力和组成 [B]．总压101.325kPa ，物质的量分数3 1===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，3 1===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，4 1= =B A x x ，2 1= C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ ） [A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定 4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在 373K 时的 1 43.192-?-=?mol kJ H m r θ ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右 移动（ ） [A]．升温与加压 [B]．升温与减压 [C]．降温与加压 [D]．降温与减压 5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ ） [A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度 [D]．化学反应式中的计量系数νB 6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ?）；(2) C B A =+ 2 12 1，（θ 2,m r G ?） 物理化学测验（四） 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。 3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。 （1）平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应； （3）是一个体积增加的放热反应； （4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。 (1) 高于136 ℃； (2) 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。 5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数?为：( )。 (１)Ｃ＝２，?＝１； (２)Ｃ＝２，?＝２； (３)Ｃ＝１，?＝０； (４)Ｃ＝３，?＝２。 6、已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。 （1）①向左，②向右； （2）①向右，②向左； （3）①和②都向右。 二、计算题。请计算下列各题。 ( 本大题7分) 在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa： 反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 四 川 大 学 期 终 考 试 模 拟 试 题 （200 — 200 学 年 第 学 期） 课程名称：物理化学（上） 任课教师： 成 绩： 适用专业年级： 03级 学 号： 姓 名： 声明：此套试题仅是为了帮助学生了解期末考试的试题类型，期末考试要求以复习提纲为准。 一，选择题(40分) 1. 体系经绝热不可逆膨胀ΔS > 0, 经绝热不可逆压缩则体系的 A . ΔS >0 , B. ΔS = 0 C. ΔS < 0 D. ΔS 的值无法确定 2. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大1倍，则此过程 A . ΔS 体系＋ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 < 0。 , B. ΔS 体系＋ΔS 环境 > 0，ΔS 环境 = 0 C. ΔS 体系＋ΔS 环境 < 0，ΔS 环境 = 0 D. ΔS 体系＋ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 > 0 3. 某体系经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是 A. Q = 0 B. ΔC p = 0 C.ΔU = 0 D.ΔT = 0 4. 一绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两个部分。分别装有温度、压力都不相同的两种理想气体。将隔板抽走使气体混合，若以气体为系统。则此过程的 A. Q = 0，W = 0，ΔG < 0 B. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 C. Q < 0，W > 0，ΔH = 0 D. Q = 0，ΔU = 0，ΔS > 0 5．理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所做的功是在相同温度下变到相同终 态时做的最大功的20%，则系统的熵变为 A. Q /T B. －Q/T C. 5Q/T D.－5Q/T 定 6. 对于凝聚相系统，压力p 表示的含意是 A . 101325Pa B. p ? C. 外压 D. 平衡蒸汽压 7．热力学第一定律以ΔU = Q + W 的形式表示时，其使用条件是（ ） A . 任意系统 B. 隔离系统 C. 封闭系统 D. 敞开系统 8．对一定量的纯理想气体，当其（ ）确定之后，其它状态函数才有确定的值。 A . T B. V C. T ，U D T ，p 9． 1mol 单原子理想气体从300K 、100kPa 的始态经pT = 常量的可逆途径压缩到压力增加1倍的 终态，则该过程的ΔU = J A . 0J B. 150J C. –1871J D. 1871J 10. A 和 B 形成理想溶液，已知在温度为T 时p A * =2p B *，当A 和B 的二元溶液中x A =0.5时，其平衡气相中A 的摩尔分数y A 为 A. 1 B. 3/4 C. 2/3 D. 1/2 11．在298K ，101.325kPa 下，将1mol 苯和1mol 甲苯混合形成理想溶液，该过程有 A . ΔH = 0，ΔS = 5.76 J.K -1 B. ΔH > 0，ΔS = 11.52 J.K -1 C. ΔH < 0，ΔS 环境 = 0 D. ΔH = 0，ΔS = 11.52 J.K -1 12．下列偏导数中是偏摩尔量的是 A.()B C ,,B /≠??n p T n Q B. ()B C ,,B /≠??n p T n G C. ()B C ,,B /≠??n p S n H D. ()B C ,,B /≠??n V T n U 本题共3 页 本页为第1页 教务处试题编号： 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 物理化学测试试卷 班级 姓名 学号 一.选择题（每题2分，共20分） 1.下列过程中系统的ΔG ≠0的是（ C ）。 (A) 水在0℃，常压下结冰； (B) 水在其正常沸点汽化； (C) NH 4Cl （s ）→NH 3（g ）+HCl （g ）在大气中进行； (D) 100℃，p θ 下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水 2.理想气体等温自由膨胀过程为：（ D ）。 （A ）Q > 0； （B ）ΔU < 0； （C ）W < 0； （D ）ΔH = 0 3．在101.325Kpa 下，往纯水中加入少量NaCl ，与纯水比较，此稀溶液的沸点（ B ）。 （A ）降低 （B ）升高 (C)不变 4．压力增大，水的凝固点 ( B )。 (A) 升高 （B ）降低 （C ）不变 (D) 不确定 5. 温度T ，压力p 时理想气体反应： ① 2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1 ； ② CO 2(g) == CO (g) +1/2O 2 (g) K 2 ； 则反应：③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3 应为（ C ）。 （A ）θθθ213/K K K =；（B ）θ θθ213K K K -= ；（C ）θθθ213/K K K = 6. BaCO 3（S ）受热分解成 BaO （S ）和 CO 2（g ），组分数C 和自由度数F 正确的是（ C ）。 (A) C=3 F=2 ； (B)C=2 F=2 ； (C) C=2 F=1 ； (D)C=1 F=0 7．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增大而（ A ） （A ）减小 （B ）增大 （C ）先减小后增大 （D ）先增大后减小 8. 甘汞电极属于（ B ） （A ）第一类电极； （B ）第二类电极； （C ）氧化还原电极； 9．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是( C ) (A) 平p >凹p >凸p (B) 凸p >平p >凹p (C) 凹p >平p >凸p (D) 凸p >凹p >平p 成绩 物理化学(本科)模拟试卷一（A班） 校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________ （请考生注意：本试卷共4页） 一、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、理想气体节流膨胀时，[ () ? ? pV p H 0。（选填>，=，<） 2、在101 325 Pa下，?5℃过冷水的化学势____?5℃冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。 3、某真实气体其压力为p，温度为T，逸度因子(系数)为?，逸度为则其化学势表达式为：_____________________________________________。 ~p 4、吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程所表达的是_______________之间的关系。 5、下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900～1200 K 范围内）： CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) == Ca CO3(s) + H2(g) 问该系统的自由度数为________。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、一绝热恒容的反应器内装有H2和Cl2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知25℃时，Δf H(HCl)=－92.30 kJ·mol-1,则该过程的ΔU0, ΔH0, ΔS0。 （选填>, =，<） 2、Cd(s)的蒸气压与温度的关系为： lg(p/Pa) = T K 5693 ?6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为： lg(p/Pa) = T K 5218 ?5.772 则Cd的三相点温度为______ K，蒸气压为_______ Pa。 三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、在临界点处，饱和液体的摩尔体积V m(l)与饱和气体的摩尔体积V m(g)的关系是：( )。 ( 1 ) V m(l) > V m(g) ( 2 ) V m(l) < V m(g) ( 3 ) V m(l) = V m(g) 2、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ΔH = 0； ( 2 ) ΔT = 0； ( 3 ) pVγ = 常数； ( 4 ) ΔU = 0。 四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？ ( )物理化学测验(溶液热力学)
华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷
物理化学测试练习题(题目)
物理化学测验-相平衡
川大物化
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
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