南阳市2018春期期中高二化学试题
河南省南阳市2017—2018学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：?H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14? F-19 Br-80 I-127 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16?小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）
A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋
2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（）
A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷
C．2,4,4-甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊院
3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质
有影响的是（）
A?．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰??
D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应
4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（）
A．烷烃?? B．烯烃?? C．炔烃?? D．芳香烃
5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH?，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（）
选项反应类型反应条件
A
加成反应、取代反
应、消去反应
KOH?醇溶液/加热、KOH?水溶液
/加热、常温
B
消去反应、加成反
应、取代反应
NaOH?醇溶液/加热、常温、NaOH?
水溶液/加热
C
氧化反应、取代反
应、消去反应
加热、KOH?醇溶液/加热、KOH?
水溶液/加热
D
消去反应、加成反
应、水解反应
NaOH?水溶液/加热、常温、NaOH?
醇溶液/加热
6
选项有机物鉴别所用试剂现象与结论
A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖
B麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖
C油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂
D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉
7
选项性质解释
A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键
B
乙酸乙酯和乙烯一定条件下都
能和水反应
两者属于同一类型的反应C
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢
氧化铜悬浊液反应
两者所含的官能团相同D
乙烯能使溴的四氯化碳溶液和
酸性高锰酸钾溶液褪色
两者褪色的本质不相同
8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（）A.所有碳原子不可能在同一平面上 B.至少有10个碳原子在同一平面上
C.至少有9个碳原子在同一平面上
D.所有原子可能在同一平面上
9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（）
A．不能发生氧化反应
B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
C．至少有三种同分异构体能与NaOH?溶液反应
D．分子中一定含有碳碳双键或碳氧双键
10．为探究一溴环己烷()与NaOH?的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH?溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。
乙：?向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：?向反应混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液颜色变为紫色，则可证明发生了水解反应。其中正确的是（）
A．甲B．乙C．丙D．上述实验方案都不正确
11．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）
A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、?③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
12．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．8种?? B．12?种? ?C．24?种?? D．28?种
13．下列说法正确的是（）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C a H2a
B．相同物质的量的有机物，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
C．某气态烃C x H y?与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4;?若体积减少，则y>4;?否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
14．下列说法正确的是（）
A．若完全燃烧，1mol雄酮(?)?比雌酮()多消耗3?molO2
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
15．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是（）
A．脱落酸的分子式为C15H18O4
B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C．1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应
D．1mol?脱落酸最多可以和3mol?氢气发生加成反应
16．下列说法正确的是（）
A?．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如下图，可以发生取代、加成、水解、酯
化、消去反应
B．C3H7OH?与C4H9OH?分子间脱水，最多可生成6?种醚
C．1mol最多可与含4molNaOH的水溶液完全反应
D ．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
第II卷(非选择题，共52分)
17．(6分)?(1)分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：、、(可不写满，也可补充);
(2)?立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：
①其分子式为。
②它的一氯取代物有种。
③它的二氯取代物有种。
18．(6?分)化合物A?的分子式为C9H8,存在于煤焦油中，它能迅速使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下也能结合1分子的氢而生成B，分子式为C9H10,而在剧烈条件可以氢化生成C，分子式为C9H16。A剧烈氧化时生成邻苯
二甲酸，其中B分子中含有两个环状结构，试推测A、B、C的结构简式。
A ．;B．;C. 。
19．(10分)汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。
(2) ；
(3) ；
(4) 。
20．(10?分)?某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴
中，目的是。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，
约1分钟后鼓入空气，控制鼓气速率
的方法是。
(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在
乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是(填戊装置中导管的代号)：?乙接、接丙。
(4)?戊装置的作用是。若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。
21．(7分)?有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
(1)称取，升温使其汽化，测其密度是(1)A的相对分子质量为：。相同条件下H2的45?倍。
(2)将在足量纯O2中充分燃烧，并使
其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，
发现两者分别增重和。
(2)A的分子式为：。
(3)另取,跟足量的NaHCO3粉末反应，
生成(标准状况)，若与足量金属钠反
应则生成?I?H2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A?中含有的官能
团。
(4)A的核做共振氢谱如下图：
(4)A中含有四种氢原子。
(5)综上所述，A?的结构简式为。
22．(13?分)?以下各种有机化合物之间有如下的转化关系：
(1)D为一直链化合物，分子式为
C4H8O2,它能跟NaHCO3反应放
出CO2, D具有的官能团名称
是，D的结构简式
为；
(2)化合物C的分子式是C7H8O,
C遇到FeCl3溶液显示紫色，C
苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
(3)反应①的化学方程式是；
(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是; 写出生成G的化学方程式。
(5)乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题
1-5ADABB 6-10DDCCD 11-15BCDAC 16．A
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（6分）（1）C10H8C9H20C5H12
（2）①C8H8②1 ③3
18．（6分）A、B 、C 、
19．（10分，反应类型1分，其余2分））
（1）（加成反应）
（2）nCH3-CH=CH 2（加聚反应）
（3）+3H 2（加成反应）
（4）+3HO-NO 2+3H2O（取代反应）20．（10分，第三问每空1分，其余2分））（1）加快乙醇汽化的速率
（2）控制甲装置中单位时间内的气泡数
（3）a?? b
（4）防止倒吸冰水
21．（7分第一问1分，其余2分）(1)90(2)C3H6O3(3)-COOH-OH
(5)
22．（13分）（1）羧基（1分）CH3CH2CH2COOH
（2）（3）+H2O CH3C H2CH2COOH+[
（4）
CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O （5）nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH [-OCH2CH2OOCCO-]n-+2nH2O
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )
[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依
据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品
2018年春季化学会考试卷及答案-新课标改后
2018年北京市春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于 A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 3．下列物质中，属于电解质的是 A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸 4．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯 5．下列关于氨的性质的描述不．正确 ．．的是 A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是 A．H B．Li C．Na D．K 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2C．MgCl2D．CH4 9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
10．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H 2S(g) ＋ CO 2 COS(g) ＋ H 2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是 A ．正、逆反应速率都等于零 B ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等 C ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化 D ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存 11．原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是 A ．能将电能转化为化学能 B ．电子从铜片经导线流向锌片 C ．锌片为负极，发生氧化反应 D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋ 2e － === Cu 12．2017年，我国科学家在利用镓（ ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于 的说法正确的是 A ．质子数为31 B ．中子数为68 C ．质量数为99 D ．核外电子数为37 13．下列营养物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．淀粉 B ．植物油 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 14．下列属于取代反应的是 A ．苯与氢气反应生成环己烷 B ．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 C ．乙醇与氧气反应生成乙醛 D ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A ．观察颜色 B ．通入紫色石蕊溶液 C ．通入水中 D ．通入酸性KMnO 4溶液 16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确．．． 的是 A ．核外电子数为18 B ．核外有3个电子层 C ．属于带负电荷的粒子 D ．在化学反应中易得电子 17．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ． 18．下列事实不能．． 用元素周期律知识解释的是 A ．氧化性：Cl 2 ＞ Br 2 B ．稳定性：HCl ＞ H 2S C ．酸性：H 2SO 4 ＞ H 2SO 3 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 19．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生 反应，其中反应速率最快的是 2 稀H 2SO 4 Ga 31 68 Ga 31 68
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
高中化学会考知识点总结-(27256)
2010年化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物（ 物质化合物“ 纯净物Y '无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 |- -1—- 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCI 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N n=— NA 质量与物质的量 公式：门=巴 M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=、- Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.41 公式：CB=乎 四：物质的分散系 胶体 胶体的本质特征 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 公式: 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 符号 CB 单位：mol/l 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1.计算m=c x v x M 2.称量3. 溶解4。转移 （洗涤 2---3洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀 装瓶贴签 浊液 分散质大小 <10 -9 10 -9 -7 ?10 >10 -7 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 一强酸 HCl 2 SQ HNO 3 NaOH KOH Ba (OH 2
2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案
东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）； 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖溶液B．乙醇C．氯化钠D．铜 4．下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是 A．锂B．钠C．镁D．铝
7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂 4CO 2＋N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8．下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确．．． 的是 A ．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C ．增大N 2的浓度能加快反应速率 D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A ．碳棒为负极 B ．锌棒发生还原反应 C ．该装置实现电能转化为化学能 D ．锌棒质量减轻 12．下列有关Cl 2性质的说法不正确．．． 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是
北京市东城区2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c
精选2017-2018学年高二化学12月联考试题
江西省新干县第二中学等四校2017-2018学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu64 S32 Na23 Mg24 K39 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．） 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6% C.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2 4. 下列说法中正确的是（） A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（） A. 室温时，NaR溶液的pH大于7 B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
高中化学会考知识点汇总
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
高二化学会考模拟试题及答案
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇
6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和
2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题
高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷 一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。) 1．下列叙述中，正确的是（） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A． B． C． D． 3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使 Mg（OH）2（s）的量减少（） A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液 4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（） A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确 ．．．的是（） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性 9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
最新高二下学期期末考试化学试题(含解析)
最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数： 6.02× 1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N A）与微粒数（ N）之间的关系： n =N。 N A 2．摩尔质量 M ），单位为 g?mol －1。 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。 （ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。 M 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为 L ?mol －1。 （2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol －1。 （ 3）物质的量（n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n =V V m。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L －1。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B）之间的关系： n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化化合价降低——得到电子——被还原/发生氧化反应/ 发生还原反应 /生成氧化产物——本身作还原剂/ 生成还原产物——本身作氧化剂 /具有还原性； /具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N） A X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。3．一般用符号Z 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)
2018化学会考必 过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11． n=
12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或 c1·V1 = c2·V2 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。 15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中