江苏省南京市2015届高三第三次模拟考试化学试题含答案

2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷

化学2015.5

本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Mg — 24 S — 32 Cu — 64

第I 卷（选择题共40分）

单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取” 列关于碳的氧化物的说法正确的是 A. CO 与CO 2均为酸性氧化物 C. CO 2是弱电解质

2. 下列有关化学用语表示正确的是

（

C.质子数为27、中子数为33的Co 原子：27co

D. H 2O 2的电子式：H [?

3. 25 C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 0.1 mol - L 1Ca （NO 3）2溶液中：Na 、NH 4、CO 3、CH 3COO

B. 能使甲基橙变红的溶液中： K 十、Na7 NO 3、C 「

C. 3%H 2O 2溶液中：Fe 2十、H +

> SO 4「、C 「

D. 0.1 mol - C 1KSCN 溶液中：Fe 3+、N H4、Br 、SO 2 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是

（）

A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

C. NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. Fe 比Cu 活泼，可用FeCb 溶液腐蚀线路板上的 Cu 5. 下列实验方法或装置正确的是（

）

用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示方法验证 HCI 气体易溶于水

C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 (75^2^

B.邻硝基甲苯的结构简式：

比Cf 丿

A.氟原子的结构示意图:

?氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。

下

（）

B. CO 是煤气的主要成分之一

D.大量CO 2的排放可导致酸雨的形成

- 2

圍I

團2 團』

6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 0.1 mol ? L「1MgCl2溶液中含有的Mg"数目一定小于O.IN A

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N A

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2N A

D. 1 mol CH 5中含有的电子数目为11N A

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 向FeCl3 溶液中滴加HI 溶液：Fe3* + 2「===Fe2+ + b

B. 向AlCl 3 溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH3 ? H2O===AIO2+ 4NH；+ 2H2O

C. 向稀NH4HCO 3溶液中加入过量NaOH溶液：NH；+ OH「===NH3 ? H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

Qir 十co;+H2O —>+ HCO S

8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M

原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）

Y Z M

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X 2Z，沸点：X 2Z>YX 3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. ZM 2、YM 3、WM 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

9. 下列各组物质中，物质之间通过

（）

选项甲乙丙丁

A N2NH3NO NO2

B Na Na2O NaOH Na2O2

C SiO2SiF4H2SQ3Na2SiO3

D Al AlCl 3Al 2O3NaAlO 2

°舔度rc

图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线n为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）'N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应

10.下列图示与对应的叙述相符的是

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是()

A. SiO2(s) + 2C(s)===Si(s) + 2C0(g)只能在高温下自发进行，则该反应A H>0

B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连

C?锅炉内壁上沉积的CaS04可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小

12. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是()

A. X分子中不存在手性碳原子

B. 一定条件下，X可以发生加聚反应

C. 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗 1 mol Br 2

D. 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()

A. SO 2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B. SO 2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C. SO2气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A. 常温下0.1 mol L71的下列溶液中：① NH4AI(SO4)2、② NH4CI、③ CH3COONH 4, c(NH；)由

大到小的顺序为② '① > ③

B. 常温下0.4 mol L「CH3COOH溶液和0.2 mol L 71 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶

液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO 7)>c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(H +)>c(OH 一)

C. 0.1 mol ? L71 Na2CO3溶液与0.2 mol L 71 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：

c(CO37)+ 2c(OH 7)= c(HCO3)+ 3c(H2CO3) + 2c(H +)

D. 0.1 mol ? C1的氨水与0.05 mol J1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：

c(NH；) + c(NH3 ? H2O)= 2C(C2O2「)+2C(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)

15. 已知反应O2(g) + 2Cl2(g) 一2Cl2O(g) ; A H>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入 1 mol

O2与22

容器编号温度/C容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa

①200V50%P1

②200V270%P2

③350V350%P3

卜列说法止确的是()

A.起始反应速率：③ > ①〉②

B.平衡时压强: P1

C.容器体积：V1

D.若实验②中O2和Cl 2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

第n卷(非选择题共80分)

16. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体

(NaClO4 ? H2O)的流

程如下:

so.

,f ] I , ,

精制盐水t电解i IT电解可—阪羽一萍]一|气流干译I—高氛號钠晶体

ClOj （g]

⑴ 由粗盐洽Ca2 +> Mgh、S04「、B「等杂质

）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCb Na2CO3等试齐叽Na2CO3的作用是_____________ ;除去盐水中的Br「可以节省电解过程中的电能，其原因是

⑵“电解I”的目的是制备NaCIO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有___________ （填化学式）。“电

解H”的化学方程式为________________________________________________ 。

⑶“除杂”的目的是除去少量的NaCIO3杂质，该反应的离子方程式为

“气流干燥”时，温度控制在80?100 C的原因是 __________________________

17. （15分）罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能团为________ 和_________ （填名称）。

⑵反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2CI2，则X的结构简式为_______________

（3）_________________________________________ 上述①?④反应中，不属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_

I .能发生银镜反应，能与FeCb溶液发生显色反应；

n .分子中有4种不同化学环境的氢原子。

下:

HBr NaO H 溶液

⑸已知：RBr――Z RN H2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH

3CH2OH 为原料制备CHjCItO的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如

COXH匚H：匸

H2C==CH2 -------- >CH3CH2Br ―― CH3CH2OH

18. (12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中CU2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1:在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol L 1 KMnO 4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO2「，铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。

步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol L「1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。

步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn

元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+ + 4「===2Cul J + 12。用0.050 00 mol L^1 W2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O2 3 4「+ |2===2「+ S4O2「)，消耗14.00 mL 0

已知：酸性条件下，MnO4的还原产物为Mn "。

(1) 若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH = 2.0,则溶液中c(Fe3+)= __________ 。

(已知室温下K sp[Fe(OH) 3] = 2.6X 10一39)

(2) 步骤3若未除去Fe—则测得的Cu2+的物质的量将_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3) 计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

19. (15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

谀固体铁屑KOH溶液

I I , I??? _______ ,

1 “歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是______ 。

2 “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是_______ 。

3 “调pH ”的具体实验操作是 _____________________ (限用试剂：KOH溶液、pH试纸)o

21. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

含I 2的方法是 _____________________________________________ 。

20. （14分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。（1）

煅烧硫铁矿时发生反应： FeS 2 + 02—> Fe 2O 3 + SO 2（未配平）。当产

生448 L （标准状况）SO 2时,

消耗。2的物质的量为 __________ 。

（2） Fe 2O 3用CO 还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

（图中I 、n 、川、W 四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的； A 、B 、C 、

D 四个区域分别是 Fe 2O 3、Fe s O 4、FeO 、Fe 稳定存在的区域）

已知：3Fe 2O 3（s ） + CO （g ）===2Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ）； A H 1= a kJ ? mol 1 Fe 3O 4（s ） + CO （g ）===3FeO （s ） + CO 2（g ）; A H 2= b kJ ? mol 1 FeO （s ） + CO （g ）===Fe （s ） + CO 2（g ）; A H 3= c kJ ? mol 1 ① 反应 Fe z O 3（s ） + 3CO （g ）===2Fe （s ） + 3CO 2（g ）的 A H = kJ ? mol 1（用含 a 、b 、c 的代

数式表示）。

② 800 C 时，混合气体中

CO 2体积分数为40%时，Fe 2O 3用CO 还原焙烧反应的化学方程式为

③ 据图分析，下列说法正确的是 __________ （填字母）。 a. 温度低于570 C 时，Fe 2O 3还原焙烧的产物中不含 FeO b. 温度越高，Fe 2O 3还原焙烧得到的固体物质组成中

Fe 元素的质量分数越高

c. Fe 2O 3还原焙烧过程中及时除去 CO 2有利于提高Fe 的产率（3） FeS 2是Li/FeS 2电池（示意图如右图）的正极活性物质。 ①FeSO 4、Na 2S 2O 3、S 及H 2O 在200 C 时以等物质的量连续反应 24 h 后得到FeS 2。

写出该反应的离子方程式： _____ 。

②Li/FeS 2电池的负极是金属 Li ,电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为 FeS 2+ 4Li===Fe + 4Li +

+ 2S 2「。该反应可认为分两步进行：第1步，FeQ + 2Li===2Li +

+ FeS 2「，则第2步正极的电极反应式为

L Hl 电崩Li .

— ■

F r- I K

Fi-r

—- |

■

- -------

4HU

9QQ I {]

〔

our

0￡M

c oor

204n 6n

粉

6040