高中化学无机推断 集锦

A

B E

C D F G

H2O

高中化学无机推断题集锦

1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：

(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的

浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙

盐的混合物D。(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经

光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：

A________；B________C_________D___________。

(2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是

__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空

气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是____________________________。

2、列物质间有如下转化关系

浅黄色固体W

E

③

②

气体甲

E

①

气体乙

白色悬浊液C

固体A

溶液B

点燃

液B

溶

④

液体E

气体丙液D

溶

溶液B

(1)W为__________

(2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，

则乙的分子式为____________

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为____ ______。

（4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式）

（5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________

3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：

○1A、B、C、D含同一种元素；○2A、B、C、D、E、F、G

都不是氧化物；③D、G是钠盐；

④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。

回答下列问题：

（1）写出A、F的化学式：A_______F________

（2）写出下列反应的离子方程式：

○1D→C_______________________________

○2C+D→B_____________________________

4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间

有如下转化关系：

(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业

上实现D转化为E的化工设备的名称是。

(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。工业生产实际中。合成

B选择一定的下列条件的依据是：

①压强②温度

(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。

(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

A→B+C；B→D。

5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D

分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中

质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。

回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式

__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。

（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、

__________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为________________。

（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新

型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造

如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通

入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

则a是____极，电极反应式为_________，b是

_____极，电极反应式为_______________。

6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应

生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所

示，又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为

气态；丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成

棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

负极：____________________________ 正极：____________________________。

（2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。

（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：__________。

（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物

质的量之比为_____________。

7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：

A

无色

气体B

HCl(g)

一定条件

无色

气体C反应

加聚反应合成

树脂

悬浊液

操作①

白色

固体D

空气中长时间放置

白色

固体E

稀盐酸

无色

溶液

无色

气体F

无色

溶液

悬浊液

反应②

无色

溶液

悬浊液

H2O

回答下列问题：

（1）A的化学式。（2）操作①的名称是。

（3）写出反应②的化学方程式：。

8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、

AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。

A B C D E F

A ——↓↑——

B ——↓↓↓↓

C ↓↓—↓↓↓

D ↑↓↓—↓↑

E —↓↓↓——

F —↓↓↑——

（1）写出A~F物质的化学式。A：，B：，C：

D：，E：，F：（2）写出下列反应的离子方程式。

A与D反应：C与E反应：

B与F反应：

9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

证明离子存在，又排除离子存在。

（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；

②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是。

10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，

A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同

含有甲元素。可知：A的化学式为，E的化学式为。

当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有（填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物均可）。

11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通

常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)

(1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体

(2)写出A的电子式；E的结构式

(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应

①②③

(4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式：

反应④的化学方程式：

12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、

丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）

←

（1）丙的名称是；C的化学式是；X属晶体。（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）。

A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反。

A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反应（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是。

（4）写出A与H2O反应的化学方程式：。

（5）若用如图装置来证明A和H2O的反应：

①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验

操作是：①；

②。

13、（1）A+、B+、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子），

它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C－=D+E B++C－=2D

①A+的电子式为；E分子的空间构型为。

②C－、D、E3种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示），。

14、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，

②C＋F?→

?H＋I 。

15、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

请回答：

（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；

C ；

D ；

E 。

（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；

B ；

C ；

D ；

E 。

（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C

16、根据如下转化关系

回答下列问题：

（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。（2）写E→F的离子方程式。

17、A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A在氧气中完全燃烧只得到一

种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。C在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答：

（1）A、B、C的名称：A B C

（2）写出有关化学反应的方程式：

X

甲

乙

A

D

C

B

E

丙

+

+丙

点燃

+丙

点燃

+丙

一定条件

+H2O

B和苛性钠反应：。B→C的主要的反应：。

18、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元

素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；

请回答以下问题：

（1）B分子中含有化学键为（写名称），A的分子式为，A分子的空间构型是。

（2）写出②中涉及反应的化学方程式。

（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。

19、某新型无机材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨损、

耐腐蚀、耐高温、抗氧化的特性。它是用中学化学中的常见物质为原料来生产的。其生产流程如下图所示，其中虚线框内的转化是为了探究C的组成而设的。

已知C的相对分子质量为NH3的10倍，分子空间构型与甲烷相同。G、F、H 为难溶于水的白色固体，且H为高性能通讯材料光导纤维的主要原料。图中除M、K（均含A元素）外，其它字母代表的均为中学化学中常见的物质。

回答下列问题：

（1）K可能属于的晶体类型是________________。

（2）写出化学式：单质B__________，化合物F____________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应⑤：________ _____反应⑥：_________________________

（4）反应④的化学方程式为：________________________

20、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部

分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、

D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；

（2）写出反应①的化学方程式__ _________；

（3）写出反应④的离子方程式__ _______；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________ _____ 阴极：________ __________ 21、A＋、B＋、C－、D、E 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B＋有四个原子核。已知它们可进行如下转化：

①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D ③E＋B＋→A＋＋D

据此，回答下列问题：

⑴A＋、B＋、C－的化学式依次为、、。

⑵E的电子式为，它是（填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为（用文字表示）。

⑶由①②③式反应可知，C－、D、E 三种微粒结合质子（H＋）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示）。

22、现有A、B、C、D、E、X、Y

和M等物质，它们均为纯净物，

在一定条件下，可发生如右图所示的

转化，其中X、Y为常见双原子气体

单质，其中X为有色气体，B为常见

金属单质，质软。E为由两种常见元

素（按原子个数1:1）组成的液体，

A为黑色化合物，上述各步转化中只

写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。

试回答：⑴写出化学式，X ，E ；

⑵写出离子方程式：A→X ；

C→D 。

⑶A＋E反应的化学方程式为：。

23、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下

反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其

转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、

丙均为前三周期元素的单质，常温下均

为气态；丁是日常生活中一种常见的金

属。②常温下X是无色液体，Y是黑色

固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，

丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水

溶液呈黄色。

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，

可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。 （2）将少量W 的饱和溶液滴入热的X 中，反应的化学方程式是 （3）若Z 、W 两溶液的pH 均等于5，则两溶液中由水电离出的H +的物质的量浓度之比为 。

（4）已知5.6L （标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。 24、图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转 化的关系图。其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体， B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有 关反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为：B. ， D. ，

(2)写出A →C 的化学方程式和E →C 的离子方程式： A →C ： E →C ：

25、A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时，A 、B 是气体，C 、D 是固体。E 、F 、G 、H 、I 为五种化合物，F 不溶水，E 为气体且极易溶水成为无色溶液，G 溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A_________ B__________ C______ D________ （2）写出E ＋F →H ＋I 的离子方程式

26、以下三例是常见的化学实验

①将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清CO 2

②将稀盐酸逐滴滴入溶液，开始时无现象，后产生气体Na CO 23③将溶液逐滴滴入溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失NaOH AlCl 3

回答下列问题： （1）每例中均可用前后两个化学反应方程式来说明变化的现象，试用简要文字，说明这两个反应间的关系______________________

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。 ①___________________________________________________ ②___________________________________________________ ③___________________________________________________

27、物质A —H 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B

的浓溶液与单质X 在加热时才能发生反应①，B 的稀溶液与足量X 发生反应②，向C 溶液中滴入KSCN 溶液呈红色。

试填写下列空白：（1）晶体A 是（化学式）________________________。 （2）反应②的离子方程式：______________________。

（3）根据图示信息判断，足量B 的浓溶液与单质X 共热时能否产生E ，说明理由（写出化学方程式回答）：____________________。

（4）在反应⑤中，若生成物G 与H 的物质的量之比为4∶1，写出F 溶液与Na 2O 2反应的化学方程式：_______________________。

28、X 、Y 、Z 、W 4种元素都位于短周期, 且原子序数X

(1)

的电子式__________ ___,

(2)X 、Y 、Z 、W 组成的盐, 其原子数比为4:1:1:2, 其名称是________, 结构简式是__________。

29、A 、B 、C 是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系：据此判断：

(1) 若单质A 是_____ ___,则单质B 、C 分别为________、________。 (2) 若单质A 是________,则单质B 、C 分别为________、________。

(3) 若单质A 是________,则单质B 、C 分别为________、________。

30、(1)化学科学家常用"等电子体"来预测不同物质的结构,例如CH 4与NH 4+

有相同的电子及空间构形。依此原理将下表中空格填出相应的化学式

(2)工业上生产尾气中的H 2S 要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na 2CO 3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；

②再加入一种RNO(R 表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH ；

③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④R-NHOH 与空气中的氧发生反应又得到RNO 。 (3)写出上述4步反应的化学方程式：

①___________________________ ②___________________________ ③___________________________ ④___________________________ 31、某厂废液中含有大量+

Ag 、+3Fe 、+

3Al ，用下列图示方法进行分离（部分反

应条件省略）：

（1）写出下列物质的化学式：

试剂x__________、试剂z__________。晶体E________、固体G_________ （2）写出下列反应的离子方程式：

沉淀A+试剂y ：__________________滤液D+过量2CO ：________________

32、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下图所示化学反应回答下列问题。

（1）单质F 的化学式为___________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式

C+L —→F+E H+L （过量）—→I

（3）C+L —→E+F ，若L 改用浓酸，则不能选用的浓酸是_________________。 33、下列图式中A ——N 代表的各物质均为中学化学中常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

试写出有关反应的化学方程式（有机物写结构简式）

（1）由D 制取H ：____

__。 （2）Ⅰ与石灰水：_____ __。

（）△

：。3A

（4）E 与J ：_______。

34、（1）有原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E5种短周期元素，它们可两两组合成甲、乙、丙、丁4种化合物。各种化合物中原子个数比关系如下表：

其中A 、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C 是E 的邻族元素，C 的化学性质活泼；D 和E 则位于同一周期，且D 和E 的原子序数之和为30。已知乙的相对分子质量小于甲。请回答：①写出甲、乙、丙、丁的化学式：

甲：__ _乙：____ __丙：_ ____丁：_____ __。

②丙的水溶液与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关的

离子方程式是_________。

（2）已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。

在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G

和白色沉淀P（如框图所示），已知气体G与氢气之密度比约

为8.5。

①组成单质X和Y的元素分别属第____族和第____族。

②化合物Z的化学式为____________。

③每生成1mol的气体G，同时应得到___mol的沉淀P。

35、A,B,C,D四种化合物，它们的化学式都符合RX2型。组成这四种化合物的元素的原子序数都不超过20。构成这四种化合物的化学键为：A,B只有共价键，A熔点很低，B却熔点很高。C只有离子键，D既有离子键又有共价键。 A和C都难与各种氢卤酸反应;B、C都难深于水，D却与水剧烈反应。 A能在空气里烯烧，B、C、D则不能。 B可与某种氢卤酸反应，所产生的气体不能燃烧； D可与各种氢卤酸反应，所产生的气体极易燃烧。根据上述进行判断：

(1). 写出四种化合物的分子式:

A______________; B_____________; C_____________; D_____________。

(2). 写出有关化学反应方程式：

a. A在空气中燃烧: _____________________________________________,

b. B与氢卤酸反应: _____________________________________________,

c. C与水反应: _________________________________________________。

36、某小型化工厂生产皓矾，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：

结晶

加②加③分离加过量①合并

过滤

加④

过滤

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：

Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0 试回答下列有关问题：

（1）加入的试剂①应是；主要的离子方程式有：。（2）加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是。

（3）加入试剂③的目的是。

37、甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物性质如图，其中C为白色

沉淀，D为气体。

(1)若D为酸性气体，则A的化学式为____________.

(2)若D为碱性气体，则A+H2O→C+D化学方程式:_______ _______.

(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是_______.

A.M可能由两种非金属元素组成

B.N、P均一定为一元酸

C.M一定含有金属元素

D.此反应可能为氧化还原反应

E.生成物中无氧酸、含氧酸并存

38、化合物A、B在研钵里混和研磨后加水发生反应，其产物在一定条件下还能发生如下图所示的一系列变化。(F为无刺激性气味的气体) 推断各物质名称。

酸性饱

和溶液

溶液A

沉淀A 溶液B

滤液D

沉淀D

滤液C

沉淀C

皓矾

39、从化合物A 出发，发生下图所示的一系列变化：

已知：A 是由三种短周期元素组成的固体化合物，C 为浅黄色固体，D 、H 为无色气体，E 为黑色固体，G 为浅绿色溶液，E 为棕黄色溶液，X 为液体，Y 为某金属，试回答：（1）写出有关物质的分子式：A 是__________E 是__________X 是__________ （2）写出有关反应的离子方程式：①______________________

⑤______________________ ⑥______________________

40、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A 的焰色反应呈黄色，E 、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。

试回答：

（1）写出化学式：A ——；B ——。写出下列反应的离子方程式： [1] C E →：—— H D →：—— [2] G O H F E 2→++：——

41、江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为

原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E 是一种化肥，N 是一种常见的金属单质。

试填写下列空白：

⑴N 的化学式为： ；

⑵写出反应①的化学方程式： ； ⑶由K 溶液经如何处理才能制得N ？

42、A 为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g ·mol －

1，甲元素的原子最外层电子数与K 层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C 为单质，其原子半径在周期表中最小。D 为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。

K 为乙元素的单质。在适当的条件下， 它们之间有如下图所示的转化关系：

试填写下列空白：

⑴ 甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________(填化学式)。 K 分子的结构式为___________ ⑵ 完成下列有关反应的化学方程式 E + D G + B _________________ E + CuO: ___________________________

⑶ E 与G 在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。

A C D

B E F

D 催化 △ CuO G B K Cu H

+D

_________________ 答案

1、(1)A ：HCl B ：Cl 2 C ：H 2 D ：CaCl 2和Ca(ClO)2

(2)2Cl 2十2Ca(OH)2===Ca(ClO)2十CaCl 2+2H 2O ，漂白粉Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO

2、(1）Na 2O 2 (2) C 2H 2 (3) CO 2+OH -=HCO -

3 (4) Na 2CO 3 (5) 1:5 3、1）Al 2S 3、S （2）①AlO 2-+4H +═Al 3++2H 2O ②3AlO 2-+Al 3++6H 2O ═4Al(OH)3↓ 4、(1)S 接触室 (2)NO 2 ①动力设备材料 化学平衡 化学反应速率等 ②反应速率 化学平衡 催化剂活性等 (3) (4)CH

4 C+2H 2 2C+O 2(不足) 2CO 5、（1） 离子键、非极性键

（2）NaHSO 3 NaHSO 4 H ＋＋HSO ====SO 2↑＋ H 2O （3）负 2H 2 ＋4OH — —4e －

====4H 2O 正 O 2 ＋2H 2O ＋4e －====4OH －

6、（1）Fe —2e －====Fe 2＋ O 2＋2H 2O ＋4e －====4OH －（4分） （2）FeCl 3 ＋3H 2O Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl （2分）

（3）Fe 3O 4＋8H ＋====Fe 2＋＋Fe 3＋＋4H 2O （2分）

（4）3∶ 4（2分） 7、（1）2CaC （2）过滤 （3）O H CaCO OH Ca HCO Ca 2322322)()(+↓=+

8、（1）A ：HCl B ：MgSO 4 C ：AgNO 3 D ：(NH 4)2CO 3 E ：BaCl 2 F ：NaOH

（2）CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑ Ag ++Cl －=AgCl ↓ Mg 2++2OH －

=Mg(OH)2↓

9、（1）CO 32－

（2）NO 3－

、Fe 3+

（3）Mg 2+、Al 3+、Fe 3+（也可不写Fe 3+）

（4）Ba 2+ SO 42－

（5）①Ba 2+、I －

、NH 4+

②Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、、NO 3－

③K +、Na +、Cl －

10、（1）NH 3，HNO 3； NH 4NO 3 N 2O+2H 2O （2）SO 3；AB ；H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3或2SO 3·H 2O 11、

(3)①放热反应②放热反应③放热反应

(4)2Fe 3＋+S02十2H 2O ＝SO 42－十2Fe 2＋＋4H

－

(5)0.2 mol

12、（1）氧气；Na 2SO 4；离子。 （2）A 、B 。 （3）400℃~500℃，催化剂。 （4）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

①将q 导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q 导管口有气泡冒出则证明反应放热。 ②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置

于p 管口，木条复燃则证明有O 2生成。（

13、 H

（1）① [H ??N ??H]+ ；三角锥形。 H ②OH －>NH 3>H 2O ；OH －+NH +4=NH 3↑+H 2O ，NH 3+H 3O += NH +4+ H 2O 。（

（2）①碳。 ②2KOCN+4KOH+3Cl =2CO 2+N 2+6KCl+2H 2O 。 ③35.5。 14、（1）Al 2O 3、H 2 （2）①Al 3＋＋3H 2O Al （OH ）3＋ 3H ＋

②3Fe＋4H 2O ?

====

Fe 3O 4＋4H 2

15、（1）S 、H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4 （2）N 2、NH 3、NO 、NO 2、HNO 3

（3）3Cu+8H ++2NO 3 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 16、（1）(NH 4)2SO 3(或NH 4HSO 3); (NH 4)2SO 4(或NH 4HSO 4); SO 2; NH 3; K 2SO 3; K 2SO 4

（2）SO 32—+Br 2+H 2O SO 42—+2Br —

+2H + 17、（1）金刚石、石英、玻璃 （2）SiO 2+2NaOH Na 2SiO 2+H 2O

Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑ 18、（1）共价键 NH 3 三角锥形 （2）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （3）

21N 2（g ）+2

3H 2（g ） NH 3（g ）；△H=－46.2kJ ·mol —

1 （4）8NH 3+Cl 2=N 2+6NH 4Cl

19（1）原于晶体

（2）2Cl 32SiO H

（3）O H SiO OH

SiO 22322+=+--

· × · · －高温 高温

--+↓=++3322223222HCO SiO H O H CO SiO

（4）343428)(3NH N Si NH Si +高温

隔绝空气

20⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe ⑶ 2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑

⑷阳极：3O 22－－6e －＝3O 2↑；阴极：2Al 3+＋6e －＝2Al （5）①②

21. ⑴A ＋、B ＋、C － 依次为NH 4＋、H 3O ＋、OH －

；⑵ ；极性 ；三角锥

⑶OH －

＞NH 3＞H 2O

22. ⑴ X Cl 2 Y H 2O 2

⑵ MnO 2 ＋ 4H ＋＋ 2Cl － Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O

Al 2O 3 ＋6H ＋=2Al 3＋

＋3H 2O ⑶ 2H 2O 2 2 H 2O ＋O 2↑ 23、（1）O 2+2H 2O+4e - 4OH -

（2）FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl

（3）1：104（2分）H 2(g)+2

1

O 2(g) H 2O(I);△H=－285.8kJ ·mol -1 24、（1）B NO 2 D NH 3

（2） 3Cu+8H ++2NO 3-= 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 25、（1）A ．H 2，B ．Cl 2，C ．Fe ，D ．S ，

（2）FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ （3）2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl

26、（1）①两个反应是连续进行的 ②两个反应一前一后 ③前者的生成物是后

者的反应物

（2）前一反应的两个反应物中，必有某个反应物过量 （3）①2CO 2+Ca(OH)2=Ca(HCO 3)2

②2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③4NaOH+AlCl 3=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O

27、1）NaNO 3 （2）3Fe+2NO 3+8H +3Fe 2++2NO ↑+4H 2O （或：Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O2Fe 3++Fe

3Fe 2+）

（3）由反应④：NO+2HNO 3（浓）

3NO 2+H 2O 可知在浓HNO 3中不能

生成NO

（4）4Fe （NO 3）2+4Na 2O 2+6H 2O 4Fe （OH ）3↓+O 2↑+8NaNO 3

28、 , 乙二酸铵,

29、(1)O 2、S 、H 2(3分)(2)Cl 2、S 、H 2(3分)(3)Mg 、C 、O 2 30、(1)

31、（1）O H NH 23?6126O H C （葡萄糖或CHO CH 3等含醛基的有机物）

O H FeSO 247?32O Al

（2）O H AlO OH OH Al 2232)(+=+-

- --

+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlO

32、（1）2H （2） 22H Fe 2H

Fe ++++

↑；

O 2H A14H AlO 23-

2++++

（3） 浓42SO H 、浓3HNO

33、（1）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl

(2)Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH

34、(1)①H 2O 2；C 2H 4；AlCl 3；CCl 4

②↓↑

′Al +3HCO ==Al OH +3CO 23+3-32()

(2)①Ⅱ A Ⅴ A 1′②Mg 3N 2 1′③1.5

35、(1).〖解答〗 A ：CS 2 B ：SiO 2 C: CaF 2 D: CaC 2

(2).〖解答〗a. CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 b. SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O

c. CaC 2 + 2HCl = CaCl 2 + C 2H 2 ↑ 36、（1）Zn （1分）；Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+；Zn + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Zn 2+ （2分）

（2）H 2O 2（1分）；当氧化剂，又不带入其他杂质（2分） （3）调节溶液的pH 值（1分） 37、（1）AL 2S 3；（2）Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg （OH ）2＋2NH 3；（3）A·E （此项只同水解有关）。 38、A-NH 4HCO 3 B-CaC 2

C-CaCO 3

D-C 2H 2

E-NH 3

F-CO 2

G-Ca(HCO 3)2

39、（1）A 是Na 2S 2O 3 E 是FeS X 是HCl

（2）①S 2O 32-+2H +===S ↓+SO 2+H 2O ⑤2Fe 3++H 2S ===2Fe 2++S ↓+2H +

⑥SO 2+2Fe 3++2H 2O ====SO 42-+2Fe 2++4H + 40、（1） A 为Na 2SiO 3（2分）B 为BaC 2l 。 （2） [1]--+↑+↑+OH H cl O H cl 222222通电

[2]-++↓=++cl H BaSO O H cl SO B a 224223

[3] -

-+++=++24222242SO cl H O H so cl

41、⑴Mg ； ⑵NaCl （饱和）+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl ；

⑶MgCl 2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl 2晶体，熔融后电解才能制取金属镁 42、⑴ MgO 、Mg 3N 2、C N ≡N ⑵ 4NH 3 + 5O 2 △

4NO + 6H 2O

2NH 3 + 3CuO

△

N 2 + 3Cu + 3H 2O ⑶ 4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2O