第一章单元测试题(一)完成

第一章单元测试题（一）

第I 卷 选择题部分（54分）

相对原子质量：H ：1 O ：16 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 Pb ：207 S ：32

一、选择题：(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案。)

1、已知氢气燃烧的热化学方程式可分别用下列两种形式表示：

2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l ) ΔH =- Q 1 kJ/mol

H 2(g) + 21O (g)2

= H 2O(g ) ΔH =- Q 2 kJ/mol 则Q 1 与 Q 2 的关系为： （ B ）

A 、Q 1 = Q 2

B 、Q 1 > 2Q 2

C 、Q 1 < Q 2

D 、Q 1 < 2Q 2

2、LiFePO 4 电池具有稳定性高、环保的优点，其放电、充电反应的方程式如

下：LiFePO 4 充电

放电 FePO 4 + Li ，电池的正极材料是LiFePO 4 ，用含有

Li + 的导电固体做电解质，下列关于该电池的说法不正确的是 （ A ）

A 、放电时，Li + 向负极移动

B 、充电时，电池的正极的质量逐渐较小

C 、放电时，正极反应式为： FePO 4 + Li + +e - = LiFePO 4

D 、充电时，电池的负极与直流电源的负极相连

3、镍镉可充电电池在现代生活中广泛应用，其电解质溶液为KOH 溶液，其

充电、放电的方程式如下：Cb+2NiOOH+2H 2O Cb(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法中正确的是 （ C ）

A 、 充电过程是把化学能转化为电能的过程

B 、 放电时，两个电极附近溶液的碱性减弱

C 、 充电时，在正极上的反应为：Ni(OH)2 - e - + OH - = NiOOH + H 2O

D 、放电时，电解质溶液中的OH- 向正极移动

4、用含有少量的锌、银的粗铜做阳极、纯铜做阴极、CuSO 4 溶液做电解液，

电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则 （ C ）

放电

充电

A 、电解质溶液的质量增加x g

B 、阴极的质量增加x g

C 、阴极的质量增加a g 则a

D 、阴极的质量增加b g 则b>x

5、如图所示，两个烧杯用电线连接后，就构成了一个

原电池和一个电解池，其中叙述正确的是 （ C ）

A 、Cu 极附近OH - 的浓度减小

B 、Cu 电极是原电池的负极

C 、电子的流向是：从Zn 电极经导线流向Cu 电极

D 、当电路中流经4mol 电子时，Pt 电极上放出1mol 的O 2 6、某可充电电池反应式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

以下关于该电池的说法不正确．．．

的是 （ B ） A 、放电时，负极反应式为：Zn -2e - + 2OH - = Zn(OH)2

B 、充电时，阳极附近OH - 的浓度变大

C 、放电时，每转移3mol 电子时，正极上有1molK 2FeO 4被还原

D 、放电时，正极反应式为：FeO 42- + 3e - + 4H 2O = Fe(OH)3 + 5OH -

7、已知：P(s ，白磷) = P(s 、红磷) ΔH = - 18.39 kJ/mol

又知：4P(s ，白磷) + 5O 2(g) = 2P 2O 5(s) ΔH 1

4P(s ，红磷) + 5O 2(g) = 2P 2O 5(s) ΔH 2

下列关于ΔH 1 和ΔH 2 的关系描述正确的是 （ C ）

A 、ΔH 1 = ΔH 2

B 、ΔH 1 >ΔH 2

C 、ΔH 1 <ΔH 2

D 、无法确定

8、某可充电锂－锰电池，用LiMn 2O 4 做正极，用嵌入金属锂的碳材料做负极， 用含有Li + 的导电固体做电解质，该电池放电时的电池总反应式如下： Li + LiMn 2O 4 = Li 2Mn 2O 4 ，下列有关说法中不．正确．．

的是 （ B ） A 、放电时，正极反应式为：LiMn 2O 4 + e - + Li + = Li 2Mn 2O 4

B 、放电时，LiMn 2O 4 发生氧化反应

C 、充电时，Li 2Mn 2O 4 发生氧化反应

D 、充电时，电能能转化为化学能

9、控制适当的条件，可将氧化-还原反应设计

成原电池，下图就是某同学设计的装置，

放电 充电

有关判断不正确的是 （ D ）

A 、 在外电路上，电子从乙池流向甲池

B 、 甲池中发生还原反应

C 、 乙池中石墨电极的反应式为：2I - - 2e - = I 2

D 、 盐桥中，阳离子从甲池流向乙池

10、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生原电池反应的总反应式如下所示： 2Fe + 2H 2O + O 2 = 2Fe 2+ + 4OH - ，以下说法正确的是 （ A ）

A 、 负极反应式为：Fe - 2e - = Fe 2+

B 、 正极反应式为：O 2 + 2e - + 2H 2O = 4OH -

C 、 钢筋在水下部位比空气与水交界处更容易腐蚀

D 、 该腐蚀的电解质溶液显强酸性

11、把锌片、铁片分别放在盛有稀食盐水和酚酞试液的玻璃器皿中，经过一定

时间后首先观察到溶液变红的区域是 （ A ）

A 、1和3附近

B 、1和4附近

C 、2和3

12、如图所示的杠杆

AB 两端分别挂有等质量的铜质

小球和铁质小球，调节杠杆使其保持平衡，然后

小心的向烧杯中央滴加几滴硫酸铜溶液，一段时

间后，下列有关杠杆平衡变化的说法中正确的是

（ D ）

A 、杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高

B 端低

B 、杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低

C 、杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高；杠杆为导体时，A 端高B 端低

D 、杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低；杠杆为导体时，A 端低B 端高

13、下列四种铁制品的保护层被破坏后，金属铁腐蚀最快的是 （ A ）

A、镀银铁质饰品

B、白铁水桶（镀锌）

C、马口铁罐头盒（镀锡）

D、粉刷铝粉的钢窗

14、下列说法中正确的是（B）

A、电解饱和食盐水时，阴极产物是Cl2

B、精炼粗铜时，粗铜与电源的正极相连，阳极下部的沉积物需要回收

C、钢铁腐蚀时，负极反应式为：Fe – 3e- = Fe3+

D、金属的冶炼与金属的腐蚀中，金属元素反应实质是相同的

15、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子

后，调整正、负极，电路中又通过了1mol 电子，此时，溶液中H+的物质的量浓度（C）

A、1.5mol/L

B、0.75mol/L

C、0.5mol/L

D、0.25mol/L

16、在常温、常压下，将44g 的CO2气体通入1.5 L 1mol/L 的NaOH溶液

中充分反应，测得放出a KJ 的热量。又知该条件下，将1mol CO2气体通入1L、2mol/L的NaOH 溶液中，充分反应放出bKJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3时的热化学方程式为：（C）

A、CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4a - b)KJ/mol

B、CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8a - 2b)KJ/mol

C、CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2a - b)KJ/mol

D、CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2b - a)KJ/mol

17、等物质的量的Na2SO4NaCl AgNO3放入足量的水中，充分搅拌，然后

将所得溶液用石墨电极电解，阳极生成的物质是（A）

A、O2

B、Ag

C、Cl2

D、H2

18、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出的热量为121KJ；又知：O=O

双键的键能为496KJ/mol、水分子中O—H的键能为463KJ/mol，则氢气中H—H的键能为：（C）

A、920KJ/mol

B、557KJ/mol

C、436KJ/mol

D、188KJ/mol

第一章单元测试题（一）

第Ⅱ卷非选择题部分（46分）

19、（每小题2分，共计12分）

（1）已知表示中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=- 57.3KJ/mol 回答下列两个问题：

○1、用含1mol醋酸的醋酸稀溶液和足量的稀NaOH溶液反应，放出的热量：小于 57.3KJ（填“大于”“小于”“”等于）

○2、用1mol的Ba(OH)2的稀溶液和足量的稀硫酸反应时，其热化学方程式如下：Ba(OH)2(ag) + H2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) △H = Q

则Q 小于-114.6 KJ/mol（填“大于”“小于”“等于”）

（2）在镀件的表面镀铜时，常常用精铜作阳极而不用石墨作阳极，其主要原因是：阳极材料铜放电变及时补充Cu2+，从而保证电解液中Cu2+的浓度，从而保证镀件的镀层均匀

（3）在金属的腐蚀与防护中，常把需要保护的金属与一种更为活泼的金属相连，该方法常被称为：牺牲阳极阴极保护法

（4）将1L 含有0.4mol CuSO4 和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在其中一个电极上析出19.2g 的金属铜，则在另一个电极上析出

Cl2和O2，产物在标准状况下的体积为：4.48L （5）用惰性电极电解某体积为1L的CuSO4溶液，一段时间后，再加入49g

的Cu(OH)2 ，溶液又恢复到未电解前的浓度，则该过程中通过电子的物质的量为： 2mol ，原硫酸铜溶液的浓度为 0.5mol/L

（6）若用锌棒做阳极电解某2L 0.5mol/L 的CuSO 4 溶液，当电路中通过4mol

电子时，阴极质量增加 129 g 。（该电解过程中，不考虑H +放电）

20、（方程式2分，其它每空1分，共计10分）

铅蓄电池是一种传统、典型的可充电电池（二次性电池），其正极材料是分别附有Pb 和PbO 2的惰性材料，电池的总反应式如下：

Pb + PbO 2 + 4H ++ 2SO 42- 2PbSO 4 + 2H 2O 请回答下列问题：

（1）放电时，正极的电极反应式为： PbO 2+2e -+ 4H ++SO 42- = PbSO 4+2H 2O 电解质溶液中的浓度将怎样变化？ 变小 （填“变大”“变小”“不变”） 当外电路通过2mol 电子时，消耗硫酸的物质的量为 2mol ，理论上正极上质量增加为 64 g ，该电池用久了需要补充的物质是 蒸馏水 。

（2）等到放电完全，耗尽PbO 2 和 Pb 给电池充电时，铅蓄电池的正极应当与直流电源的 正 极相连，此时阴极的电极反应式为: PbSO 4+2e -=Pb+SO 42- 如果充电时连接失误，导致的结果是使铅蓄电池的极性 对换 。

21、（每空2分共计16分）

利用电解原理可以制备很多物质，请分析完成下列问题：

（1）利用电解饱和食盐水的方法可制备：H 2 Cl 2 NaOH ，故被称为“氯碱

工业”，该过程的离子方程式为： 2Cl - + 2H 2O

H 2 + Cl 2 + 2OH - （2）用石墨作电极，电解K 2MnO 4溶液，制备KMnO 4 ，总反应式为： 2K 2MnO 4 + 2H 2O 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 阳极的电极反应式为： MnO 42- - e - = MnO 4-

（3）工业上常用铝材料作阳极，在稀硫酸中电解，可在铝的表面形成一层氧

化膜，则阳极的电极反应式为： 2Al – 6e - + 3H 2O = Al 2O 3 + 6H +

（4）Fe(OH)2 很容易被氧化，实验室中常用电解NaOH 溶液的方法制备之，

其中两个电极的材料可分别为：石墨和铁，其中，阳极的电极反应式可 放电

充电

表示为：Fe – 2e- + 2OH- = Fe(OH)2

○1、电解质溶液，除了用NaOH溶液最好以外，还可以用B、D

A、纯水

B、Na2SO4溶液

C、CuCl2溶液

D、NaCl溶液

○2、为了在较短的时间内看到白色沉淀，可采取的措施有 A 、C

A、适当增大电源的电压

B、适当降低电解质溶液的额浓度

C、适当减小两极间的距离

D、改用稀硫酸作电解质溶液

○3、等出现白色沉淀后，交换电极，除了在电极上看到有气体放出以外，还会看到的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

22、（每空2分，共8分）

（1）由氢气和氧气200C、202Kp的条件下反应生成1mol液态水时，放出的热量为267、4KJ，写出表示该反应的热化学方程式：

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H(293K,202Kp) = - 534.8KJ·mol-1（2）肼（N2H4）又叫联氨，是一种高能液体燃料，常用作火箭的动力燃料，其中氧化剂时NO2，产物是N2和水蒸气，已知：

○1、N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H = +67.7KJ·mol-1

○2、N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = -534 KJ·mol-1

则肼和NO2反应的热化学方程式：

2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H = -1135.7KJ·mol-1

另外，肼也可以和空气设计成原电池，如果用20%~30%的KOH作为

电解质溶液，则该电池放电时，负极的电极反应式是：

N2H4– 4e- + 4OH- = N2 + 4H2O

（3）已知氮气和氢气合成氨的反应过程和能量变化如图所示：

写出由氮气和氢气生成液态氨的热化学方程式：

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(l) △H = 2(a-b-c)KJ·mol-1